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1、 G.H.GermainHenriHess(18021850)俄国俄国化学家。化学家。1802年年8月月7日生于瑞士日内瓦，日生于瑞士日内瓦，1850年年12月月12日卒于俄国圣彼得堡日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。并在俄国受教育。1825年于多年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。地质学的基础教育。18261827年，在斯德哥尔年，在斯德哥尔摩摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，
2、后在伊尔库回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。授化学。1838年成为俄国科学院院士。年成为俄国科学院院士。盖斯简介盖斯简介ks5u精品课件盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。现象，
3、作了大量的量热工作。1836年发现，在任年发现，在任何一个化学反应过程中何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相反应所放出的总热量相同，并于同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有者。著有纯粹化学基础纯粹化学基础(1
4、834)，曾用作俄国，曾用作俄国教科书达教科书达40年。年。盖斯简介盖斯简介ks5u精品课件盖斯定律是在热力学第一定律之盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。的反应热。盖斯简介盖斯简介ks5u精品课件第三节第三节 化
5、学反应热的计算化学反应热的计算教学目标：教学目标：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反、学会化学反应热的有关的有关计算。算。ks5u精品课件一盖斯定律：一盖斯定律：1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完不管化学反应是一步完成或分几步完成成,其反应热相同。换句话说其反应热相同。换句话说,化学反应的化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。ks5u精品课件如何理解盖斯定律？如何理
6、解盖斯定律？H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+H H2 2BHACH1H2ks5u精品课件如何测定如下反应如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？思考思考计算计算ks5u精品课件 CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2例例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5kJ/mol+)H2+H3=H1H
7、3=H1H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molks5u精品课件下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？的燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)H244kJ/mol已知已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1H2285.8kJ/mol实例实例2ks5u精品课件 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数
8、据。2 2盖斯定律的应用盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导的导出出方法：方法：1.写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”(要消去的物质要消去的物质)2.然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。盖斯简介盖斯简介ks5u精品课件【例例1】已知已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370kJ/mol
9、试计算试计算:2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解解】：2+4-=HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/molks5u精品课件你知道神六的火箭燃料是什么吗？你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例2：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭假如都在相同状态下，请写出发射火箭反
10、应的热化学方程式。反应的热化学方程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);H=-1135.2kJ/mol ks5u精品课件例例3：已知：已知：CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-Q3KJ/mol常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的的甲烷和氢气的混合气体混合气体11.2L(标况标况),经完全燃烧恢复常经完全燃烧恢复常温温,放出的热为放出的热为:0.4Q1+0.05Q3ks5u精品课件1.已知已知25、
11、101kPa下，石墨、金刚下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是放热反
12、应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高能量比金刚石的高AC(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol练习：练习：ks5u精品课件2.在在100g碳碳不完全燃烧所得气体中，不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489
13、.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC练习：练习：ks5u精品课件二反应热的计算：二反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算化学方程式进行有关反应热的计算:题型一：有关热化学反应方程式的题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量求算及测量ks5u精品课件具体内容具体内容:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算、有关反应热的计算:
14、（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热ks5u精品课件 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为气的质量比约为()A.2:3.25 B.12:2.75C.1:1
15、D.393.5:241.8B变式练习1ks5u精品课件变式练习变式练习2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)
16、B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)Bks5u精品课件1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放的混合气体完全燃烧时放出出113.74kJ热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，液态水，求原混合气体中求原混合气体中H2和和CO的物质的量之的物质的量之比比课堂练习：列方程求解列方程求解ks5u精品课件若取金刚石和石墨的混合晶体共若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在在O2中完全燃烧，产生的热量为中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则金刚石和
17、石墨的物质的量之，则金刚石和石墨的物质的量之比为：比为：。2已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：的热化学方程式为：C(金刚石、金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)H1395.41kJ/molC(石墨、石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51kJ/mol课堂练习：课堂练习：ks5u精品课件课堂练习：课堂练习：3已知胆矾溶于水时溶液温度降低，已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol室温下，若将室温下，若将1mol无水硫
18、酸铜溶解为溶液无水硫酸铜溶解为溶液时放热时放热Q2kJ，则（则（）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q1Q2Q1的是的是 （）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)H1=-Q1(g)=2HCl(g)H1=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g)H2=-Q2)H2=-Q2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)H1=-Q1(g)=CO(g)H1=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H2=-Q2(g)H2=-Q2C.2HC.2H2 2
19、(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H1=-Q1O(l)H1=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H2=-Q2O(g)H2=-Q2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H1=-Q1(g)H1=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H2=-Q2(g)H2=-Q2B Bks5u精品课件中和热中和热 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1
20、molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(aqNaOH(aq)HCI(aqHCI(aq)=)=NaCl(aqNaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aqKOH(aq)HNOHNO3 3(a
21、q)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol ks5u精品课件中和热中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水时的反应热叫做中和热。水时的反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H+(aq)+OH-(aqH+(aq)+OH-(aq)=H)=H2 2O(1)H=-57.3kJO(1)H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物：、反
22、应物：（强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热。中和热不包括离不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ57.3kJks5u精品课件例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq(aq)=H)=H2 2O(l)O(l)；H=-57
23、.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的求下列中和反应中放出的热量。热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.7ks5u精品课件强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol 向向1L 0.5mol/L的的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是的关系正确的是 （）AH1H2H3 BH1H3H2CH2H1H3 DH1H3H2Dks5u精品课件