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1、第三节 化学反响热的计算-学案一根底知识填空：1盖斯定律： 1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反响是_完成或_完成，其反响热是_的。也就是说，化学反响的反响热只与反响体系的_和_有关而与反响的途径无关。2.能量的释放或吸收是以发生变化的_为根底的，二者密不可分，但以为主。二例题解析：例一：.： C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)； H1H2O(g)=H2O(l) ；H2C2H6O(g)=C2H6O(l)；H3假设使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，那么放出的热量为_。例二以下热化学方程式：C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H393.5k
2、Jmol1CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；H283.0kJmol1计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。三稳固练习：1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是 A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H890kJmol1B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H-890kJmol1D. 1/2CH4(
3、g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l); H-890kJmol12.今有如下三个热化学方程式： H2g1/2O2g2H2Og；HaKJmol1,H2g1/2O2gH2Ol；H=bkJmol1，2H2gO2g2H2Ol；H= ckJmol1，关于它们的以下表述正确的选项是 A.它们都是吸热反响 B.a、b和c均为正值C.ab D.2b= c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是 A. 2H2gO2g2H2Ol ； H-142.9kJmol1B. 2H2gO2g2H2Ol ； H-571.6kJmol1C. 2H2O22H2O ；
4、 H-571.6kJmol1D. H2g1/2O2gH2Og ； H-285.8kJmol14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8molL-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。那么燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 Q B.0.1Q C.5Q D.10Q5在25，101kPa下，lgC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是 A C8H18122.5O2g8CO2g9H2Og H48.40kJmol1B C8H18122.5O2g8C
5、O2g9H2O1H5518kJmol1C C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1H5518kJmol1D C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1H48.40kJmol16l H2Og H1a kJ2 2H2Og H2b kJ3H2Ol H3c kJ4 2H2Ol H4d kJ以下关系式中正确的选项是( )A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd07CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H-Q1kJmol1 , 2H2Og；H2-Q2 kJ， 2H2Ol；H2-Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L标准状况下，经完全燃烧后恢复
6、至室温，那么放出的热量为 Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q28.4分城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反响制得，故又称水煤气。1试写出制取水煤气的主要化学方程式_.2液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ,又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) ；H=282.57kJ,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量
7、比值约为_。3氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；H=571.6 kJ,试比较同物质的量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_。4氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。9.在火箭推进器中装有强复原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼和足量H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。1写出该反响的热化学方程式_。2H2Ol=H2Og；H+44 kJ，那么16g液态水气化时，放出的热量是_KJ。3上述反响应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，
8、还有一个很突出的优点是_。4N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g)；H+67.7 kJ, N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2Og；H-534 kJ。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反响的热化学方程式_。参考答案：例一.( H1+3H2H3)/2例二.110.5KJ，C(s)+ 1/2O2(g)= CO(g)H2110.5kJmol11.C 2.CD 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A9.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ；H-641.625 kJmol1 (2)408.8 (3)生成N2和H2O，对环境无污染4N2H4(g)+NO2(g)=3/2 N2(g)+2H2O(g) ；H-567.85kJmol1