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1、2022届高三年级第一次月考化学试卷第I卷选择题可能用到的相对原子质量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题163=48，每题只有一个选项最符合题意1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是 ()A称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，参加100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A标
2、准状况下，33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为NACpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 3设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，假设线路中通过2NA个电子的电量时，那么阳极产生气体22.4 LD. 1molNa2O2与足量CO2充分反响，转移的电子数为2 NA4标准状况下，m g气体A与n
3、 g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的选项是( )A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25、1.01105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5以下实验中，pH试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液漏斗6以下各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()7以下实验操作不能到达目的是A除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，参加MgCO3，过滤，加适量的盐酸B制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaO
4、H溶液C检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：参加一定量的氯化铵溶液8如图是某学校购置的硫酸试剂标签上的局部内容。据此以下说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为1.84 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反响产生2 g H2C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好
5、塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中参加18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D10以下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关表达正确的选项是 ()A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气11某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分
6、数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，溶解度为S g ，以下表达式正确的选项是A. B. C. D. 12塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反响制得：以下说法正确的选项是ADCHP的分子式为C20H24O4B环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰CDCHP能发生加成反响和取代反响，不能发生酯化反响 D1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反响13?Chem.sci.?报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。以下说法不正确的选项是Ab的分子式为C18H17NO2 Bb的一氯代物有9种Cb可发生取代反响 Db可使酸性高锰酸钾溶液褪色14以
7、下除去杂质的操作中不正确的选项是()。ACuO中混有Al2O3：参加过量烧碱溶液充分反响后过滤BFeCl2溶液中混有CuCl2：参加过量铁粉充分反响后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：参加过量NaOH溶液，反响后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶15某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：以下说法正确的选项是( )A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC. 原溶液中
8、一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)316C和CuO在一定温度下反响，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。假设将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反响一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。以下说法不正确的选项是A反响后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 gB反响后的固体混合物中含有碳C反响后的固体混合物总质量为14. 4 gD反响后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol二、填空题(共52分178分以下是某无色水样
9、成分的检验,该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl中的假设干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 molL-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如以下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。(2)写出BC段曲线所表示反响的离子方程式: (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测K+是否存在?(填“是或“否);假设存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(假设K+不存在,那么不必答复)。1810分4分海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、
10、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学别离的过程。答复以下问题：1假设试剂A是一种有色气体单质，那么A是_(填化学式；2“操作II是_，“操作III是_。(填字母a蒸发 b蒸馏 c分液 d重结晶3试剂B可能是以下物质中的_。(填字母a饱和NaCl溶液 bCCl4 cNaOH d乙醇(6分)一种工业制备SrCl26H2O的生产流程如以下图所示：M(SrCl26H2O)267 g/mol；Ksp(SrSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.11010；经盐酸浸取后，溶液中有Sr2和Cl及少量Ba2。(1)参加硫酸溶液的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_ mol/L(注
11、：此时滤液中Ba2浓度为1105 mol/L)。(2)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中参加含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反响的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反响到达终点的现象是_。假设滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，那么产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保存4位有效数字)。199分某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定
12、该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，参加稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；.取25.00 mL溶液，先参加，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，答复以下问题：步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；参加H2O2的主要目的是 。 假设要检验溶液中的Fe3+，那么应该参加_试剂。步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。计算该样品中铁元素
13、的质量分数的表达式是_。20、10分绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁FeSO4XH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。答复以下问题：1在试管中参加少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。2为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带端开关K1和K2设为装置A称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按以下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将以下实验操作步骤正确排序_填标号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒
14、精灯c.关闭K1和K2d.翻开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_列式表示。假设实验时按a、d次序操作，那么使x_填“偏大“偏小或“无影响。3为探究硫酸亚铁的分解产物，将2中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，翻开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反响管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式_。21.(15分)化合物G是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：请答复以下问题：1A的名称是 。2B
15、C的反响条件为 ，AB和DE的反响类型分别是 、 。3D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为 。4H是一种高聚酯，DH的化学方程式为 。5以下关于化合物G的说法错误的选项是 。AG的分子式为C12H14O5B1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC一定条件下G发生消去反响生成的有机物存在顺反异构体D在一定条件下G能与HBr发生取代反响6M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。那么M可能的结构有 种。7酚羟基不易与羧酸发生酯化反响，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它试剂任选)。 2022届高三年级第一次月考化学试卷答案一、 选择
16、题163=48分15：DBACB 610：DBCCD 1116：DCBCCA 178分(1)S、C1分121分(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O2分 (3)40 mL1分(4)是1分 c(K+)06 molL-12分18、10分4分每空1分1Cl2，2：蒸馏；重结晶； 3b；6分(1)除去Ba2杂质1分 0.032分(2)参加最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30 s不褪色1分93.45%2分199分2托盘天平(1分) 250mL容量瓶(1分) 漏斗和玻璃棒(1分) 将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) KSCN(1分) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，假设无白色沉淀产生，证明已洗涤干净(2分)7n/m100% 或700n/m%(2分)2010分1样品中无Fe3+1分；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁1分；2枯燥管1分 dabfce2分 2分；偏小；1分32FeSO4Fe2O3+SO2+SO32分21.(15分) (1) 2-甲基丙烯或异丁烯1分 (2) NaOH水溶液加热1分 加成反响1分 取代反响1分(3) 2分(4) nHO(CH3)2CCOOH+n-1H2O 2分 (5) BC2分(6) 42分(7) 3分- 7 -