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1、江苏省江阴市二中、要塞中学等四校2022-2022学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1一、单项选择题共30分，每题只有一个选项符合题意1、某化学反响A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如下图，以下有关表达中正确的选项是 ( )A、该反响的进行一定需要加热B、该反响的H(E1E2) kJ/molC、该反响为吸热反响D、断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量2、以下电离方程式正确的选项是 ( )A、H2CO32H+CO32- B、NaHSO4Na+ HSO4-C、NaHSNa+H+S2D、2H2
2、OH3O+OH3、在2NO2 N2O4的可逆反响中，以下状态一定属于平衡状态的是 ()A、N2O4和NO2的分子数比为12B、N2O4和NO2的浓度相等C、平衡体系的颜色不再改变D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成4、以下事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是 ( )常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者A. B. C. D. 5、在密闭容器中
3、进行反响：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H0，到达平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )A、升高温度 B、降低温度 C、增大H2浓度 D、减小压强6、反响C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 ( )增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A、B、 C、 D、7、在0.1 mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-,对该平衡，以下表达正确的选项是 ( )A、参加少量NaOH固体,平衡正向移动B、加水,平衡逆向移动C、滴加少量0.1
4、mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少D、参加少量NaCN固体,平衡正向移动8、常温下,在pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为()A、1.010-7 mol/LB、1.010-6 mol/LC、1.010-3 mol/LD、1.010-12 mol/L9、将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反响速率是0.1 mol/(Lmin)。那么x的值为 ( )A、1 B、2 C、3 D、410、以下与滴定实验有关的说法中正确的选项是 ( )A、用NaOH滴定盐酸时，
5、只能用酚酞作指示剂B、锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接参加一定体积的待测液，进行中和滴定C、用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D、用NaOH滴定盐酸时，假设滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高11、以下表达正确的选项是 ()原电池是把化学能转化为电能的一种装置；原电池的正极上发生氧化反响，负极上发生复原反响；不能自发进行的氧化复原反响，通过原电池的装置均可实现；石墨棒不能用来作原电池的正极；反响Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现：A、B、C、D、12、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池；相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减
6、少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )A、B、C、D、13、用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的选项是 ( )A、电解过程中阴极质量不断增加B、电解过程中溶液的pH不断降低C、此时向溶液中参加适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D、电解后两极产生的气体体积比为2114、如以下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A、 B、C、 D、15、对于可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=？，反响物A的转化率随时间和温度的变化如以下图所示，以下判断正确的选项是 ( )A、
7、由图b可知，Hp+q，那么由状态到状态可以压缩容器体积D、在不同的平衡状态和时，化学平衡常数一定相同二、不定项选择题共20分，每题有一到两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，多项选择时不得分；假设正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分16、关于右图所示、两个装置的表达，正确的选项是()A、装置名称：是原电池,是电解池B、硫酸浓度变化：增大,减小C、电极反响式：中阳极：4OH-4e-2H2O+O2中负极：Zn-2e-Zn2+D、离子移动方向：中H+向阴极方向移动,中H+向负极方向移动17、室温下0.01 molL1 CH3COOH
8、溶液中c(H)4.32104 molL1，那么该CH3COOH溶液中水的离子积常数 ( )A、11014 B、11014C、11014 D、无法确定18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的( )A、NaOH固体 B、H2O C、HCl D、CH3COONa固体19、以下说法正确的选项是 ( )A、同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B、常温下，反响C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，那么该反响的H0C、某反响低温条件下能够自发进行，那么高温条件下一定能够自发D、固体物质受热汽化的过程
9、熵值增加20、常温下，由水电离出的c(H+)10-13 molL1的溶液中，以下离子组在该溶液中一定能大量共存的是 ( )A、Na+、k+、CO32-、Cl- B、Na+、K、Cl-、NO3-C、Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3- D、Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-三、填空题共50分：21、某温度时,在2 L容器中，某一反响中A、B的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示，由图中数据分析得：(1)、在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) c(B)；在该温度下到达化学平衡时c(A) c(B) (以上填“或“=)(2)、从反响开始至4 min时，A的平均反响速率为；(3)、该反
10、响的化学方程式为。22、按要求写热化学方程式：(1)、25 、101 kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300 kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100 g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：； (2)、稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反响时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反响的中和热的热化学方程式：。23、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反响：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数 (K)和温度(t)的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.6
11、0.91.01.72.6答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为K；(2)该反响为_(填“吸热或“放热)反响；(3)能判断该反响到达化学平衡状态的依据是；A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变CV正(H2)V逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)在800 时，发生上述反响，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1，c(H2)为1.5 molL1，c(CO)为1 molL1，c(H2O)为3 molL1，那么下一时刻，反响向(填“正向或“逆向)进行。24、依据氧化复原反响：2Ag+CuCu2+2Ag,设计的原电池如以下图所示。请答复以下问题：(1)、电
12、极X的材料是；电极X是原电池的极；(2)、银电极发生的电极反响为；(3)、今有2H2+O22H2O反响构成燃料电池，那么正极通的应是；负极的电极反响式为。25、氧化复原滴定同中和滴定类似用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之。现用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反响的离子方程式为25H2Mn2+53H2O。请完成以下问题：1实验中用填“酸或“碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液；2本实验填“需要或“不需要使用指示剂，滴定终点的现象是；3滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，那么根据(ba) mL计算得到的待测液浓度值会填“偏
13、小“偏大或“不变；假设滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，那么由此测得的待测液浓度值会填“偏小“偏大或“不变。26、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 (填“大于“小于或“等于)10；(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，以下表达式的数据一定变小的是：；Ac(H+) B Cc(H+)c(OH)Dc(OH)/c(H+)(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，那么其关系式为：c1c2用“或“=表示，下同；取相同体积的两种酸分别参加等体积的蒸馏水后，再分别参加少量等量的锌粉，反响开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，那么其关系式为v1 v2；反响结束放出的氢气的体积依次为，那么其关系式为V1 V2 。2022-2022学年第二学期高二期中考试化学试题答案一、单项选择题：每题2分，共30分1-5：CDCCA6-10：BADBB11-15：ABDDC二、不定项选择题：每题4分，漏选得2分，共20分16-20：BC、C、BD、BD、B三、填空题：每空2分，共50分21、8分= ；=- 7 -