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1、.XX 省江阴市二中、要塞中学等四校2019-2020 学年高一化学下学期期中试题 时间：75 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第卷选择题 共 78 分 一、选择题本题包括 26 小题,每小题 3 分,共 78 分。每小题只有一个选项符合题意。1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A氢气 B煤炭 C天然气 D石油 2.为纪念门捷列夫,科学家将 1955 年人工合成的一种新元素用符号Md表示,中文命名为钔。核素258101Md 的质量数为 A101 B157
2、 C258 D359 3.Mg 和 Si 都属于元素周期表第 3 周期元素,它们原子结构中相同的是 A质子数 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数 4.已知2H 和3H 都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H 的说法正确的是 A2H 和3H 的质子数不同 B2H 和3H 互为同位素 C2H 和3H 是同一种核素 D3H 原子的电子数为 3 5.关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表有 8 个主族 BA 族的元素全部是金属元素 C元素周期表有 7 个周期 D0 族原子的最外层电子数均为 8 6.下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图：B含有 6 个中子的碳核素：146C C氯化
3、钠的电子式：Na Cl D臭氧的化学式：O3 7.下列物质含有离子键的是 AH2 BCO2 CNH3 DNaOH 8.下列过程要吸收热量的是 A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解 C镁条溶于盐酸 D浓硫酸溶于水 9.下列物质互为同分异构体的一组是.A35Cl 和37Cl BCH3CH2OH 和 CH3OCH3 CO2和 O3 DH2O 和 H2O2 10.下列各组比较中,正确是 A原子半径：AlMgNa B稳定性：HFH2ONH3 C酸性：H2CO3H2SO4HClO4 D碱性：Al3Mg2NaOH 11.1mol 碳完全燃烧可放出 393.5KJ 的热量,下列热化学方程式正确的是 AC+O2
4、=CO2 H=+393.5kj/mol BC+1/2 O2=CO H=-393.5KJ/mol CC+O2=CO2 H=-393.5kj/mol DC+O2=CO2 H=-393.5KJ/mol 12.已知一定条件的变化：P P,下列说法正确的是 A是物理变化 B白磷和红磷关系是同分异构体 C白磷和红磷关系是同素异形体 D白磷和红磷混合后是纯净物 13.某元素正一价阳离子的核外有 10 个电子,该元素在周期表中的位置是:A第二周期A 族 B第二周期A 族 C第三周期A 族 D第三周期A 族 14.下列微粒中,与 OH具有相同质子数的是:ACl BF CNa+DNH3 15.用铁片与稀硫酸反应制
5、取氢气时,下列措施中,不能使氢气生成速率加快的是：A.加热 B.不用稀硫酸,改用 98的浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片,改用铁粉 16.关于化学反应中的说法错误的是：A化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 B化学反应中有物质变化也有能量变化 C右图所示的反应为放热反应 D需要加热的化学反应不一定是吸热反应 17.下列说法正确的是：A氯化氢溶于水,能电离出 Cl、H+,所以氯化氢是离子化合物 B碘晶体受热升华,吸收的热量用于克服 II 键 C氧气和臭氧的关系是同位素 D有机化合物 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 是同分异构体 18.下列装置能够组成原电池的是：.酒精 Ag
6、NO3 蔗糖 稀硫酸 A B C D 19.下列各物质中,化学键类型不同的是 A H2O、CO BMgF2、H2O CKOH、Mg2 DHCl、HBr 20在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到 A制农药的元素 B制催化剂的元素 C制半导体的元素 D制耐高温材料的元素 21.下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是 A.水的电解 B.生石灰的熔化 C.酒精的蒸发 D.氯化钠的电离 22.现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述,如下表：元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分
7、子,其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是7 价 下列有关说法中正确的是 A.元素的非金属性：ZT B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XT C.气态氢化物的热稳定性：XY D.Z、T 两种元素中原子半径最大的是 Z 23.反应 2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气净化,下列关于该反应的说法正确的是 A升高温度能减慢反应速率 B减小 CO 浓度能加快反应速率 C使用恰当的催化剂能加快反应速率 D达到化学平衡时,NO 能 100%转化为产物 24.判断 Cl 的非金属性比 S 的强,可依据的事实是 AHCl 的热稳定性比 H2S 的强 B氯气能溶于水,硫难溶于水 C常温下,氯单质呈气
8、态,硫单质呈固态 DAgCl 是白色固体,Ag2S 是黑色固体 25.锂是第 2 周期A 族元素,下列有关锂元素性质推测正确的是 A最高化合价为+2 B原子半径比钠的大 C单质与水的反应比钠更剧烈 D最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱.26.某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理,并推出下列结论,其中不正确的是：A锌片不断溶解,说明 Zn 失去电子 B铜片上产生气泡,说明溶液中 H在其表面得到电子 C电流计指针发生偏转,说明该装置将电能转换为化学能 D该装置中发生的总反应为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 第卷非选择题,共 22 分 二、本题包括3小题,共22分 27.下表为元素周期
9、表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答问题：族 周期 A A A A A A A 0 1 2 3 1 表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_ 2、的原子半径最小是_用元素符号回答 3、的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是_用化学式回答 4、的气态氢化物,稳定性最强的是_用结构式回答 5和按原子数 1:2 形成的化合物的电子式为_,该物质的晶体,气化过程中克 服的微粒间作用力为_ 6和形成的化合物属于_填离子化合物或共价化合物,该晶体属于_晶体填离子、分子、原子 7 元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为 _ 28.6 分下如图所示,是原电池的装置图。请回答：若 C 为稀
10、 H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B 电极材料为 Fe,A 极材料为铜,A 为 极,A 电极上发生的电极反应式为 反应进行一段时间后溶液 C 的 cH+将 若 C 为 CuSO4溶液,B 电极材料为 Zn,A 极材料为铜。则 B 为 极.B 极发生 反应填氧化或还原,B 电极上发生的电极反应为 29.6 分一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：写出该反应的化学方程式_ 计算反应开始到 10s,用 X 表示的反应速率是_ 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_ a当 X 与 Y 的反应速率之比为 1：1 b混合气体中 X 的浓度保持不
11、变 cX、Y、Z 的浓度之比为 1：1：2 为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是_ a适当降低温度 b扩大容器的体积 c充入一定量 Z .参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 A C B B C D D B B B D C D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 选项 B B C D B B C C A C A D C 27.方程式 2 分,其余每空 1 分.第 3 周期 IVA 族 .F .NaOH .HF .分子间作用力 共价化合物 原子晶体 .Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O 28.每空 1 分1 正 2H+2e-=H2 减小 2 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+29.方程式 2 分,速率 2 分,其余每空 1 分 1X+Y 2Z 0.0395 molL-1s-1 3b 4c