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1、江苏省江阴市二中、要塞中学等四校2019-2020学年高一化学下学期期中试题时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第卷（选择题 共78分）一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A氢气 B煤炭 C天然气 D石油2.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为A101 B157 C258 D3593.Mg和Si都
2、属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A质子数 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数4.已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是A2H 和3H的质子数不同 B2H 和3H互为同位素C2H 和3H是同一种核素 D3H原子的电子数为35.关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D0族原子的最外层电子数均为86.下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图： B含有6个中子的碳核素：CC氯化钠的电子式：Na D臭氧的化学式：O37.下列物质含有离子键的是AH2 BCO2 CNH3 DNaOH8.下
3、列过程要吸收热量的是A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解C镁条溶于盐酸 D浓硫酸溶于水9.下列物质互为同分异构体的一组是A35Cl和37Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3CO2和O3 DH2O和H2O210.下列各组比较中，正确是A原子半径：AlMgNa B稳定性：HFH2ONH3C酸性：H2CO3H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH11.1mol碳完全燃烧可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是AC(s)+ O2(g) =CO2(g) H=+393.5kj/mol BC(s)+1/2 O2(g) =CO (g) H=-393.5KJ/molCC
4、+ O2 =CO2 H=-393.5kj/mol DC(s)+ O2(g) =CO2(g) H=-393.5KJ/mol12.已知一定条件的变化：P (白磷) P(红磷)，下列说法正确的是A是物理变化 B白磷和红磷关系是同分异构体C白磷和红磷关系是同素异形体 D白磷和红磷混合后是纯净物13.某元素正一价阳离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是:A第二周期A 族 B第二周期A族C第三周期A族 D第三周期A族14.下列微粒中，与OH具有相同质子数的是:ACl BF CNa+ DNH315.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：A. 加热 B. 不用稀硫酸
5、，改用98的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉16.关于化学反应中的说法错误的是： A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D需要加热的化学反应不一定是吸热反应 17.下列说法正确的是 ： A氯化氢溶于水，能电离出Cl、H+，所以氯化氢是离子化合物 B碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服II键 C氧气和臭氧的关系是同位素 D有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体18.下列装置能够组成原电池的是： 酒精 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸 A B C D19.下列各物质中，化学键类型不同的是A H2O、
6、 CO BMgF2 、H2O CKOH、Mg(OH)2 DHCl 、HBr20在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到A制农药的元素 B制催化剂的元素C制半导体的元素 D制耐高温材料的元素21.下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是 A. 水的电解 B. 生石灰的熔化 C.酒精的蒸发 D. 氯化钠的电离22.现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述，如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价下列有关说法中正确的是 A. 元素的非金属性：ZT B.
7、最高价氧化物对应水化物的酸性：XT C. 气态氢化物的热稳定性：XY D. Z、T两种元素中原子半径最大的是Z23.反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是A升高温度能减慢反应速率 B减小CO浓度能加快反应速率 C使用恰当的催化剂能加快反应速率 D达到化学平衡时，NO能100%转化为产物24.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是AHCl的热稳定性比H2S的强 B氯气能溶于水，硫难溶于水C常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 DAgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体25.锂是第2周期A族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是A最高化合价为+2
8、 B原子半径比钠的大 C单质与水的反应比钠更剧烈 D最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱26.某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是：A锌片不断溶解，说明Zn失去电子B铜片上产生气泡，说明溶液中H在其表面得到电子C电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能D该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 第卷（非选择题，共22分）二、（本题包括3小题，共22分）27. (10分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题： 族周期AAAAAAA0123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_（2）、的原
9、子半径最小是_（用元素符号回答）（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_（用化学式回答）（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式回答）（5）和按原子数1:2形成的化合物的电子式为_，该物质的晶体，气化过程中克服的微粒间作用力为_（6）和形成的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为 _ 28.（6分）下如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为 极，A电极上发生的电极反应式为 反应进
10、行一段时间后溶液C的c（H+）将 (填“变大”“减小”或“基本不变”)(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为 极B极发生 反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为 29. （6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)写出该反应的化学方程式_ (2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是_ (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_ a当X与Y的反应速率之比为1：1 b混合气体中X的浓度保持不变 cX、Y、Z的浓度之比为1：1：2 (4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_ a适当降低温
11、度 b扩大容器的体积 c充入一定量Z参考答案题号12345678910111213选项ACBBCDD B B B DCD题号14151617181920212223242526选项BBCDBBCCACADC 27.（方程式2分，其余每空1分）(1). 第3周期IVA 族 (2). F (3). NaOH (4). HF (5). 分子间作用力 (6) 共价化合物 原子晶体 (7). Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O28. （每空1分）（1）正 2H+2e-=H2 减小 （2）负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 29. （方程式2分，速率2分，其余每空1分）（1）X+Y 2Z 0.0395 molL-1s-1（3）b （4）c