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1、山西省阳泉市2021届高三化学下学期第三次教学质量检测三模试题考前须知：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部。第I卷1至6页，第II卷7至16页，总分值300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；第II卷用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1
2、C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Co 59第I卷一、选择题(共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)7.化学与社会、生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是A.从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现B.“静电除尘、“燃煤脱硫、“汽车尾气催化净化都能提高空气质量C.河水中有许多杂质和有害细菌，参加明矾消毒杀菌后可以直接饮用D.我国发射的“北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料8.萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，以下说法正确的选项是A.a
3、的分子式是C10H12O B.ab的反响类型为加成反响C.萘的二氯代物有10种 D.b的所有碳原子处于同一平面内9.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2OPt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，Fe2和Fe3通过渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反响，形成了一个人工光合作用体系，其反响机理如下图：以下说法错误的选项是.A.图中a、b分别代表Fe2和Fe3B.该体系能将光能转化为化学能C.体系总反响为2CO22H2O2HCOOHO2D.反响过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成10.根据以下实验操作和现象所得出的结论或推论正确的选项是11.在强碱性条件下用电解法可除去废水中的C
4、N，装置如下图。发生的相关反响有：CN一2e2OHCNOH2O；2Cl一2eCl2；3Cl22CNO8OHN26Cl2CO324H2O。以下说法正确的选项是A.通电过程中溶液pH不断增大B.铁电极上发生的反响为Fe2eFe2C.除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl12.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如下图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。以下说法不正确的选项是A.M的氧化物对应的水化物均为强酸B.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体C
5、.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键D.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性13.某温度时，将n molL1的氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随参加氨水体积的变化如下图。以下有关说法正确的选项是A.a点KW1.01014 B.b点c(NH3H2O)c(OH)c(H)C.d点水的电离程度最大 D.25时，NH4Cl水解平衡常数为(n1)107第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题共129分26.(14分)电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC
6、2O4等钴盐。一种以Co(OH)3粗渣(含有Fe2O3、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备电池级CoSO47H2O的工艺流程如下图：黄钠铁矾化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，是一种淡黄色难溶物。请答复以下问题：(1)滤渣1的主要成分为 ，请写出一条提高钴元素浸出率的措施： 。(2)“浸出过程中参加Na2SO3的主要目的是 。“浸出过程中，Na2SO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如下图，那么“浸出过程中应控制的适宜条件是 。(3)“氧化过程中参加NaClO3与Fe2发生反响的离子方程式为 。(4)“调节pH过程中，调节pH5，写出生成黄钠铁矾NaF3(SO4)2
7、(OH)6的离子方程式： 。(5)常温下，Ksp(CoCO3)1.61013，Ksp(CoC2O4)6.4108。向浓度均为0.01 mol/L的Na2CO3和Na2C2O4混合溶液中参加CoSO4固体，当C2O42完全沉淀的时候c(CO42)c(CO32) 当c(C2O42)1105 molL1时，认为C2O42完全沉淀。(6)用CoSO4可制备CoC2O4。在空气中煅烧CoC2O4至恒重，得金属氧化物固体A和CO2。测得m(A)12.05 g，m(CO2)13.2 g，那么A的化学式为 。27.(15分)三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验
8、室制取CrCl3的反响为Cr2O3(s)3CCl4(g)2CrCl3(s)3COCl2(g)，其实验装置如以下图所示：COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2H2OCO22HCl；碱性条件下，H2O2可将Cr3氧化为CrO42；酸性条件下，H2O2将Cr2O72复原为Cr3。请答复以下问题：(1)A中的试剂为 ；无水CaCl2的作用是 ；反响结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是 。(2)装置E用来收集产物。实验过程中假设D处出现堵塞，可观察到的现象是 ；可通过 (填操作)使实验继续进行。(3)装置G中发生反响的离子方程式为 。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：I
9、.取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，参加过量的30% H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO42，继续加热一段时间；II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO42转化为Cr2O72；III.用新配制的c molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(Cr2O72被Fe2复原为Cr3)。产品中CrCl3质量分数表达式为 %。以下操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是 (填字母标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间 B.步骤III中所用(NH
10、4)2Fe(SO4)2溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸 D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视28.(14分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。请答复以下问题：(1)NH3复原法可将NO复原为N2进行脱除。：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H11530 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2180 kJmol1请写出NH3复原NO的热化学方程式： 。(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反响2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H(4)请写出反响EF的化学方程式： 。(5)请写出符合以下条件的E的所有同分异构体的结构简式： 。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反响和水解反响；核磁共振氢谱有6个峰。(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(其他试剂任选)： 。