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1、山东省济南外国语学校2022-2022学年高一化学4月月考试题一、单项选择题每题只有一个答案，每题3分共36分)1某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn，会对人体产生一定危害。研究说明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是A136，86B50，136C222 ， 50D222，86参考答案：C2. 以下有关化学用语表示正确的选项是 A.中子数为20的氯原子： 2022ClB. Mg2+的结构示意图： C.二氧化碳的电子式：O: C: O D.用电子式表示HCl的形成过程： 参考答案：B32H和3H都是制造氢弹的原料。以
2、下关于2H和3H的说法正确的选项是A2H和3H的质子数不同B2H和3H互为同位素C2H和3H是同一种核素D3H原子的电子数为3参考答案：B4鸟粪石化学式为Mg(NH4)PO46H2O是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。以下有关说法正确的选项是钴不是主族元素；Cl2不能长期稳定地存在；Mg的原子结构示意图为；鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+AB仅C仅D仅参考答案：A5 X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如以下图所示。假设Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，以下说法正确的选项是A原子半径：WZ
3、YXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反响，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D6以下说法正确的选项是( )ASiO2既可以和NaOH溶液反响，也可以和HF溶液反响，所以SiO2是两性氧化物B向Na2SiO3溶液中逐滴参加稀盐酸制备硅酸凝胶C石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D陶瓷的烧制不涉及化学变化参考答案：B7酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。以下判断中正确的选项是A化学能局部转化为热能B化学能全部转化为热能C热能局部转化为化学能D光能局部转化为化学能参考答案：A8以下根据元素周期律得出的结论正确的选项是 A. NaOH、Mg (OH)2
4、、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高参考答案：D9以下说法正确的选项是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物ABCD参考答案：C10以下各组材料中，不能组成原电池的是( )选项ABCD两极材料锌片、铜片铜片、银片锌片、石墨铁片、铜片插入溶液蔗糖溶液硝酸银溶液稀硫酸稀盐酸AABBC
5、CDD参考答案：A11.化学反响A2B2=2AB的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是()A该反响是吸热反响B1 mol AA键和1 mol BB键断裂能放出x kJ的能量C2 mol AB键断裂需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量参考答案：C12一定温度下,当密闭容器中进行的反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)到达平衡时,以下说法不正确的选项是( )A反响已经完全停止BSO2的转化率到达最大C各物质的浓度不再变化DO2的正、逆反响速率相等参考答案：A二、多项选择题每题1-2个答案，每题4分，试题假设有2个答案只选1个且正
6、确得2分)1325 时，相同的镁条与以下酸溶液反响，反响开始时放出 H2 最快的是 A.20 mL 4 molL-1硝酸B.10mL 1 molL-1醋酸 C.10mL 1 molL-1硫酸 D.20 mL 1 molL-1盐酸参考答案：C14反响4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，那么此反响的平均速率可表示为 AH2O=0.6 mol/LsBO2=0.72 mol/LsCNO=0.9 mol/LsDNH3=0.4 mol/Ls参考答案：A，D15以下关于元素周期表和元素周期律的说法正确的选项是ALi、Na、K元素的原子核外
7、电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱参考答案：A，B16X元素原子的L层比Y元素原子L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，那么X、Y可形成的化合物 A离子化合物Y(XO3)2B离子化合物Y2X3C离子化合物Y3X2D共价化合物XY2参考答案：A，C17以下实验操作中错误的有A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底C过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸
8、处D称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘参考答案：B，D18由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 molL-1 CuCl2溶液组成的装置如下图，以下说法正确的选项是A翻开K，铁棒上有紫红色物质析出 B闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 gD闭合K，铁棒外表发生的电极反响为Cu2+2e-=Cu参考答案：A，B第II卷非选择题)三、填空题40分，每空2分)196分下面是你熟悉的物质：金刚石 这些物质中，只含离子键的是_(填序号)熔融状态能导电的化合物是_(填序号)如果将溶于水
9、，破坏了中化学键的类型为_。参考答案：(1(6) (2) (5)、(6)(7) (3) 离子键、共价键 20.10分(1)把一块纯洁的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触)，可观察到铜片上_(填“有或“没有)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反响式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，那么此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)_。(3)生活中利
10、用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是_。A回收利用电池外壳的金属B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极参考答案： (1)没有锌2H2e=H2 (2)1 mol/L(3)B2122分结合元素周期表，完成以下问题。(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为_填序号。a.A b.B c.C d.D(2)和元素形成的化合物的化学式为_，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式 。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中外表都会生成致密的氧化膜，乙元
11、素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。写出甲元素周期表中对应的位置_。甲、乙两元素中，金属性较强的是_填元素名称，可以验证该结论的实验是_填序号。a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反响c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：1b 2 Na2O、Na2O2 3 第三周期第IIIA 镁 bc 2212分以下图是中学化学中常用于混合物的别离和提纯的装置，请根据装置答复以下问题：1为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：a.灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到实验仪器是_填字母。A烧杯 B坩埚 C外表皿 D酒精灯 E. 枯燥器b.步骤的实验选择上述图_填“甲“乙或“丙装置。步骤的实验操作名称是_。步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述图_填“甲“乙或“丙装置。2某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，那么c(SO42-)=_参考答案：BD 丙 萃取分液 蒸馏 甲 0.15mol/L - 6 -