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1、山东省师大附中2022-2022学年高一化学12月月考试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共6页，总分值为100分，考试用时90分钟。考前须知：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量为：H:1
2、 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 第一卷 选择题共40分一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关。以下情况会对人体健康造成较大危害的是AFeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打NaHCO3发酵面团制作馒头2以下实验现象与氧化复原反响有关的是 ASO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色B向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D二氧化碳通入
3、石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清3以下关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的选项是 A热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B与同浓度盐酸反响产生二氧化碳的速率：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO34以下各图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是 5：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是 A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化复原
4、反响C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有复原性6如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。那么以下有关说法正确的选项是A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO27在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe2+、NO3-、Cl- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-8设NA为阿伏加德罗常数，那么
5、以下说法正确的选项是 A1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NAB标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反响后，溶液中含有HClO分子数为NAC1molNa2O2与水反响时转移电子数约为NAD含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反响可制得0.5mol SO 29以下说法中正确的选项是A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好方法是通入过量的CO2 C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反响，消耗HCl的物质的量之比为2110油条的做法
6、是将矾、碱、盐按比例参加温水中,再参加面粉搅拌成面团,放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反响: 2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO32Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。以下有关判断正确的选项是 A.放置过程发生的反响中,反响物和生成物均为电解质B.放置过程发生的反响为氧化复原反响C.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐均为盐D.反响的离子方程式为2Al3+3CO32-2Al(OH)3+3CO2二、选择题：此题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.类推是化
7、学解题中常用的一种思维方法，以下有关离子方程式的类推正确的选项是选项类推A将Fe参加CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na参加CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反响：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反响：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶
8、液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO12如下图的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。假设将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断以下说法中不正确的选项是 A该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有复原性的物质B该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C酸性FeSO4溶液中参加双氧水的离子反响为:Fe2H2O22H=Fe32H2OD将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有复原性单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl盐13不能实现以下物质间直接转化的元素是 A硫 B碳 C铁 D钠14.某离子反响中涉及H2O、
9、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下判断正确的选项是A该反响的复原剂是Cl B消耗1 mol复原剂，转移3 mol电子 C氧化剂与复原剂的物质的量之比为23 D反响后溶液的酸性明显增强15.以下有关实验装置进行的相应实验,能到达实验目的的是 A.利用图甲方法验证装置的气密性 B.实验室里利用图乙装置制备氯气C.利用图丙比拟碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.利用图丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色第二卷 非选择题共60分三、非选择题：此题共5小题，共60分 16.(12分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反响情况进行分类的分类图。请根据
10、你所学知识,按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为 。(2)C组中某一物质常温能与冷水反响,其离子方程式为 。(3)D组中与水反响时氧化剂和复原剂物质的量之比为11的物质有 (4分，填化学式)。(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因: 。(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用离子方程式表示褪色的原因: 。17.(12分)A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中参加KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反响。答复以下问题：1A、B、C分别是什么物质填写名称：A B
11、C 。2写出D溶液中通入SO2的离子方程式： 3分。3假设向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时，c的数值为： 3分,用a、b表示。18.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液加热反响可制取氯气,他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。试答复:(1)该实验中A局部的装置是 (填写字母)。A局部的装置中发生反响的化学方程式为： 。(2)B中的发生反响的离子方程式为 。(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因: 。请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) 3
12、分。(4)请根据题意画出D处的实验装置图,并注明盛放的物质 3分。1916分黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反响为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。1假设CuFeS2中Fe的化合价为+2，反响中被复原的元素是_(填元素符号)。2用稀H2SO4浸泡上述反响制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3的方法是 (3分，注明试剂、现象、结论)。3上述冶炼过程产生大量SO2。以下处理方案中合理的是 (填代号) a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3
13、d用浓硫酸吸收4验证黄铜矿冶炼铜的反响后气体中含有SO2的方法是 3分。5实验室制备，收集枯燥的SO2，所需仪器如下。其中装置A产生SO2 ，反响的化学方程式为 。请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f ，装置E中NaOH溶液的作用是 。20.(6分)将19.20g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与参加铁粉质量的关系如图。(1)混合物中n(Cu)n(Fe2O3)为_。(2)稀硫酸的浓度为_。参考答案1、B 2、B 3、B。解析：A项属于蜡烛的不完全燃烧；C项小苏打与柠檬酸发生反响产生了CO2；D项为鸡蛋壳中的CaCO3与醋酸的反响，均
14、属于化学变化。4、B5.A。解析：根据题意知中生成了氯气，那么Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化复原反响规律知，氧化性：MnOCl2Fe3I2，三个反响都是氧化复原反响，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验只能说明Fe2有复原性。6. C。解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化复原反响的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2
15、生成，故SO2的氧化性弱于I2，C项正确。7、B 8、C 9、D 10.C。解析:二氧化碳是非电解质,故A错误;无元素化合价的变化是非氧化复原反响,放置过程中发生的反响为非氧化复原反响,故B错误;Na2CO3和KAl(SO4)212H2O都是盐,所以油条配方中的“纯碱、明矾均属于盐,故C正确;根据原子守恒,反响物中应该还有水参与反响,故D错误。11.解析：选B。A项，Na先与H2O反响生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2反响，离子方程式为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反响的离子方程式应为2Cl2H2OCaCO
16、3=Ca22Cl2HClOCO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误。12.CD。解析：由酸性KMnO4溶液褪色说明H2燃烧生成了复原性的物质；烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色，说明生成了具有氧化性的物质，故A、B正确；D项，换成KI溶液，只能表达I的复原性，故不能证明生成物具有复原性，只能证明生成物具有氧化性。13.C。14.BD。解析：反响方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，该反响的复原剂为NH，故A错误；N元素化合价由3升高到0，那么消耗1 mol复原剂，转移3 mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和复原剂的物质的量之比
17、为32，故C错误；反响生成H，溶液酸性增强，故D正确。15.AD。【解析】图甲可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A项能到达实验目的；MnO2和浓盐酸反响制备氯气需要加热，B项不能到达实验目的；碳酸钠比碳酸氢钠稳定,所以大试管内参加碳酸钠,小试管内参加碳酸氢钠,大试管温度高、小试管温度低,碳酸氢钠受热分解,而碳酸钠受热不分解,才能比拟碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,C错误;图丁可以隔绝空气,所以能制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色,D正确。16.(1)是否属于氧化复原反响(或是否有电子转移或是否有化合价变化)(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 (3)Cl2、Na
18、2O2 (4)NH3H2ONH4+OH-(5) 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+或5H2SO3+2MnO4-5SO42-+2Mn2+4H+3H2O解析:(1)溶于水分成A、B两组的依据,分析反响过程可知,NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反响生成对应酸或碱,是非氧化复原反响;Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2与水发生的是氧化复原反响,所以分类的依据为是否发生氧化复原反响。(2)B中水作氧化剂的物质是Na、Fe,在常温时能与冷水反响的是钠,反响生成氢氧化钠和氢气,反响的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。(3)Cl2、Na2O2、N
19、O2溶于水发生的是自身的氧化复原反响水不作氧化剂也不作复原剂,Cl2+H2OHCl+HClO是氯气自身氧化复原,氧化剂和复原剂物质的量之比为11;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠既是氧化剂,也是复原剂,氧化剂和复原剂物质的量之比为11;3NO2+H2O2HNO3+NO中二氧化氮自身发生氧化复原反响,氧化剂和复原剂物质的量之比为12。(4)F组物质中的水溶液呈弱碱性的是氨气,氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-。(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,说明具有复原性,应该是亚硫酸,反响的离子方程式为5H2SO3+2Mn5S+2Mn2+
20、4H+3H2O。17.1铁 氯气 氢气 2SO22Fe3+2H2O= SO42 2Fe2 + 4H+ 33(a+b)/2 18. (1)b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O (2) Cl2+2I-I2+2Cl- (3)SO32-+Cl2+H2O SO42-+2Cl-+2H+ 从C中取出少量溶液至小试管中,参加足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,假设产生白色沉淀,那么证明亚硫酸钠已被氧化(4)解析:(1)由查阅资料和方程式可知反响为固体和液体的反响,且在加热的条件下反响,应用装置b制备。反响方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO
21、4+2Cl2+2H2O (2)装置B中发生反响的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-,实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色,过量的氯气会继续和碘反响生成HCl和HIO3)。(3)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠,反响的离子方程式为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+;设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化,即证明有硫酸钠生成,实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中,参加足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,假设产生白色沉淀,那么证明亚硫酸钠已被氧化。(4)氯气有毒,不能排放到空气中,由于氯气可与碱反响,那么可用NaOH溶液进行尾气的吸收,D处的实验装置
22、图可为。19. 14分1Cu、O 2取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红 3bc4将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，那么证明有SO2。5Cu+2H2SO4浓 CuSO4+SO2+2H2O d e c b； 吸收多余的SO2，防止污染空气。20. 答案：(1)12(2)1.00 molL1 解析：(1)Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL 稀硫酸中，发生的反响为Fe2O3与H生成Fe3，Fe3再与Cu反响，然后参加铁粉，铁先和Fe3反响，再和Cu2反响，最后和剩余的H反响。所以由图像知，混合物中铜的质量为3.20 g，物质的量为0.05 mol；Fe2O3的质量为19.20 g3.20 g16.00 g，物质的量为0.1 mol，所以混合物中n(Cu)n(Fe2O3)为12。(2)最终溶液为硫酸亚铁溶液，参加的n(Fe)0.2 mol，Fe2O3的物质的量为0.1 mol，所以最终溶液中n(FeSO4)0.4 mol, 那么n(H2SO4)0.4 mol，稀硫酸的浓度为1.00 molL1。