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1、山东省滕州市第一中学2022-2022学年高一化学12月月考试题 本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。全卷100分，考试时间90分钟。 第一卷选择题 共50分考前须知：1答第一卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； S:32； Cl:35.5； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag: 108 一、选择题此题包括1
2、0小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1、 以下关于著名科学家的国籍、名字与主要奉献对应关系不正确的选项是 A.英国-波义耳-提出化学元素的概念B.俄国-门捷列夫-发现元素周期律C.英国-道尔顿-提出氧化学说 D.意大利-阿伏加德罗-提出分子学说2设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L在Fe参与的反响中，1mol Fe失去的电子数为3NA标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的
3、氧原子总数为3NA物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAA B C D3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾KIO3形式存在的。在酸性溶液中IO3和I发生以下反响IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O。现有以下物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反响，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是 A、 B、 C、 D、4.以下选项中，不包含在空气质量报告中的是 ( )A. PM25 B. CO2 C. SO2 D. NO25. 以下关于钠及其化合物的表达正确的选项是 过氧化钠和氧化钠都能和酸反响，都是碱性氧化物碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠
4、溶液反响过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能常温切开一块金属钠，外表很快变暗，是因为钠和氧气反响生成了过氧化钠向酚酞试液中参加过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生向硫酸铜溶液中分别参加过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀 A. B. 只有 C. D. 6. 将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml 1molL1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:17. 13.6g Fe和Fe2O3的混合物，参加150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反响后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使
5、Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，那么该稀H2SO4的物质的量浓度为 A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L8、 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05molL-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3molL-1 的溶液完全氧化，那么元素R在复原产物中的化合价为 A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+5价9我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2022年获得诺贝尔生理医学奖。以下有关青蒿素化学式C15H22O5表达正确的选项是( )A青蒿素的
6、摩尔质量为282B6.021023个青蒿素分子的质量约为282gC1mol青高素的质量为282g/molD282g青蒿素中含有15个碳原子10在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，那么此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1二、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分。11.以下不存在丁达尔
7、效应的分散系是 。 A有尘埃的空气 B蒸馏水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体12.以下关于强弱电解质的表达正确的选项是( )A强电解质溶液导电能力一定比弱电解溶液导电能力强BCl2的水溶液可以导电，所以Cl2为电解质C强酸、强碱和大局部的盐都属于强电解质D弱电解质溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存13.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:以下有关说法中，不正确的选项是 A. 除去Mg2+的主要反响: Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B. 试剂一定不是Na2CO3溶液C. 检验SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D
8、. 滤液加稀盐酸时只发生反响: H+ +OH- =H2O14. 将3molNaHCO3 和1molNa2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )A NaOH 和 Na2CO3 B Na2O2 和 Na2CO3C Na2CO3 DNa2O2 和 Na2O15以下各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 A滴入酚酞显红色的溶液：K、Mg2、NO、BrB滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na、Al3、Cl、SO42C参加铁粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO42、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO4216. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和
9、200 mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是 A1.5 mol/L B2.0 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L17将铁粉、铜粉混合物参加FeCl3溶液，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是 A参加KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Cu2C溶液中一定含有Fe2 D剩余固体中一定含有Cu18.离子检验的方法正确的选项是 ( ) A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- B某溶液无现象 生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe
10、3+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-19.以下离子方程式正确的选项是 A向FeCl3溶液中参加氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHB碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H+Ca2+H2OCO2CNaHCO3溶液与稀H2SO4反响：CO32-2H+= H2OCO2D硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+OH-= H2O20.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DKSCN溶液第二卷非选择题 共50分2112分实验室欲配制950mL 0.2 molL-1的碳酸钠溶液，答复以下问题：可
11、供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯1通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体Na2CO310H2O；2配制过程需要的仪器_填序号，还缺少的仪器有 ；3配制时，正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次_； A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶 B用托盘天平准确称取所需的Na2CO310H2O晶体的质量，放入烧杯中，再参加少量水约30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4） 假设出
12、现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填“偏高、“偏低或“无影响。假设没有进行A操作_；假设定容时俯视刻度线_。2213分利用以下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。答复以下问题：（1） K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；以下关于乙的说法正确的选项是 填序号。a.属于酸性氧化物，能与碱反响b.属于碱性氧化物，能与酸反响c.属于两性氧化物，既能与酸反响，又能与碱反响2甲与稀硝酸反响的化学方程式为：甲HNO3 戊己NOH2O方程式未配平。假设产物中戊和己的物质的量之比为3：1，那么甲与HNO3的物质的量之比为 。 3戊与烧碱溶液反响
13、生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，现象为 。资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(4)制备K2FeO4 (夹持装置略)A为氯气发生装置。A中化学反响的复原剂是_。装置B的作用是除杂，所用试剂为_。C中得到紫色固体和溶液。C中的反响有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O此反响说明:氧化性Cl2_FeO42-(填“或“ 碳酸 次氯酸，该实验证明氯气与水反响的生成物中含有 _填“盐酸或“次氯酸。 238分把某黑色固体A加热至红热，投入到一
14、种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图的实验：请填写以下空白：写出A和B反响的化学方程式_无色气体C的成分为_写出D和F反响的离子方程式_请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明D和F反响生成的气体E是无色的简述实验过程_ 24. (10分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反响，某学习小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质，含极少量碳单质)进行了以下探究活动：【探究一】 (1) 将已去除外表氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是_。【探究二】(2) 另取铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反响后收集到气体。甲同学
15、取336 mL(标准状况)气体通入足量溴水中吸收：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，再参加足量BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、枯燥、称量，测得质量为2.33 g。由此推知气体中SO2的体积分数为_保存3位有效数字。混合气体【探究三】上述实验中SO2体积分数未到达100，乙同学认为气体中还可能含有H2和Y气体。为此设计了以下探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3) 装置B中试剂的作用是_。为确认Y的存在，M内盛放的试剂可以是 ，且需将M在添加整套装置的。选填序号 A之前； A B之间； B C之间； C D之间。可认定气体中一定含有Y的现象_。(4) 如果还含有H2，实验现
16、象还应有_。 25.9分质量为19.2g铜和100ml的浓HNO3反响，随着铜的不断减少，反响生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反响完毕时，共收集到气体的体积11.2L标准状态。溶液中H+浓度为1.00molL-1。 1计算原硝酸溶液的物质的量浓度 ； 2将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算： 消耗标况下氧气的体积为 ； 所得溶液的物质的量浓度写出必要的步骤。高一化学12月模考答案1C 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8B 9B 10B11C 12CD 13D 14C 15B 16A 17B 18BC 19AB 20A21. 10分157.22
17、分22分； 1000mL容量瓶.玻璃棒2分 3BCAFED2分 4偏低1分；偏高1分22. 13分 (1) 氧化性 b (2)1:3 (3)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(4) 浓盐酸(或Cl-) 饱和食盐水 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) 稀盐酸或HCl溶液 BaCl2(或其他合理答案) (6)盐酸(2分) 238分 4HNO3浓CCO24NO22H2O CO2 、NO；3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O取一支试管，加适量Na2CO3 粉末，然后参加过量稀HNO3 ，当生成的CO2把试管上部空气完全排净后，再参加Cu加热，即可观察到有无色气体NO生成。24、10分(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化或其他合理答案(2)66.7% (3)检验SO2是否除尽 澄清石灰水 B中品红溶液不褪色，石灰水变浑浊(4) D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝25.9分112molL-12分2 3.36L 3分 7.6molL-14分，其中过程占2分，结果1分，单位1分7