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1、第三节 化学反响热的计算临沂高新实验中学 尹克平教学目标：知识与技能：1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、 学会化学反响热的有关计算。过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：盖斯定律的应用，化学反响热的有关计算教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1课时教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反响时的反响热，但有些反响的反响热很难直接测得，那么如何获得它们的反响热数据呢这就是这节课要研究的内容。【板书】第三节 化学反响热的计算【知识回忆】石墨的燃
2、烧热：H=-393.5kJ/mol 1写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反响的反响热效应数值相等，符号相反。“+不能省去。【思考】298K，101kPa时，合成氨反响的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反响，测得反响放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么【学生讨论后答复，教师总结】该反响是可逆反响，在密闭容器中进行该反响将到达平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完
3、全反响生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。【思考】如何测出这个反响的反响热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1= 【学生答复】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反响的反响热呢【学生答复】通过盖斯定律进行计算。【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并答复以下问题：（1） 什么是盖斯定律（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义（3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关的道理，深刻理解盖斯定律。【学生讨论后答复，教师板书】一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反响是一步完成或分几步完成
4、,其反响热相同。换句话说,化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关,而与反响的途径无关。 2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反响的反响热。【讲解】因为有些化学反响进行的很慢，有些反响不容易直接发生，有些反响的产品不纯有副产物产生，这给测定反响热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反响热计算出来。【思考】应如何用盖斯定律进行反响热的计算呢【讲解】2.盖斯定律直观化HH1+H2【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。【学生总结答复，教师板书】3、盖斯定律的应用1写出目标方程式确定“过渡物质 (要消去的物质) 2然后用消元法逐一消去“过渡物质，导出“四那么运算式
5、。 【例1】 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);H3=-1370 kJ/mol试计算:2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol【练习】25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)=
6、CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol据此判断，以下说法正确的选项是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C. 由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反响热的计算，而对于反响热的计算的方法很多，下面我们来研究一下有关反响热计算的综合计算。【板书】二、反响热的计算 利用反响热的概念、盖斯定
7、律、热化学方程式进行有关反响热的计算:常见题型：题型一：有关热化学反响方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容：1. 一定量的物质参加反响放出的热量，写出其热化学反响方程式。2、有关反响热的计算:1盖斯定律及其应用2根据一定量的物质参加反响放出的热量或根据的热化学方程式，进行有关反响热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反响热【阅读】让学生自己阅读教材例1和例2从中反思有关反响热计算的方法、思路和具体步骤。【练习】1、：C(s)+O2(g) = CO2(g)H-393.5 kJ/molH2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H241.8kJ/mol欲得到
8、相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.82、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)以下热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1C.Na(s)=Na(g) H2 D. Na(g)-e-=Na+(g) H3E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式【课下作业】课后习题第3、4题。