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1、教师资格证考试化学学科知识与教学能力(高级中学)化学学科知识运用（一）第一章 化学学科知识运用第一节 化学基本概念（江南博哥）1 单选题 下列不属于化学用语的是（）。A.相对原子质量B.化学方程式C.结构式D.铝的化学性质正确答案：D 参考解析：解析：“铝的化学性质”不属于化学用语的范畴，故本题选D。2 单选题 化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）。A.开发新的能源B.合成新材料C.空间形式和数量关系D.防治环境污染正确答案：C 参考解析：化学是一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质。化学在能源危机、环
2、境污染、资源匮乏和粮食供应不足等方面做出了积极的贡献。空间形式和数量关系是数学的研究领域。3 单选题 NA为阿伏加德罗常数值，则下列表述正确的是()。A.16903含氧原子数量为NAB.1mol氯气含电子数为NAC.05molL的氯化镁溶液含Cl-的数量为NAD.224LC2H6含共价键的数量为6NA正确答案：A 参考解析：4 单选题 化学学习的学习观和学习方法是()。A.以实验为基础B.在分子和超分子的微观层次上研究物质C.化学知识再生产过程D.由简到繁，不断深化，螺旋式上升正确答案：A 参考解析：化学是以实验为基础的学科。5 单选题 只改变一个影响因素，关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙
3、述错误的是()。A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化正确答案：D 参考解析：化学平衡移动的一般影响因素是浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数才会变。故本题选D。6 单选题 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()。A.NaCl、HCl、NaOHB.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、CS2D.Na2O2、H2O2、O3正确答案：C 参考解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子问形成共价键。NaCl中只含有离子键，HCl中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极
4、性共价键；Cl2中只含有非极性共价键，Na2S中只含有离子键，SO2中只含有极性共价键；HBr、CO2、CS2中均含有极性共价键；Na2O2含有离子键和非极性共价键，H2O2含有极性共价键和非极性共价键，O3含有非极l生共价键。第二节 元素及其化合物1 单选题 短周期主族的非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是（）。A.气态氢化物的稳定性：ZYXB.第一电离能：ZYXC.含氧酸的酸性：ZYXD.元素的最高化合价：Z=YX正确答案：A 参考解析：同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，A项正确
5、。若X是P，Y是S，Z是O，则第一电离能ZXY，B项错误。若X是S，Y是Cl，Z是F，F没有含氧酸，F没有正化合价，C、D项错误。故本题选A。2 单选题 下列说法正确的是（）。A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸正确答案：A 参考解析：解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，A项正确。漂粉精为混合物，液氯、干冰为纯净物，B项错误。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误。溶于水电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸，如NaHSO可以电离
6、出H+，但它是盐D项错误。故本题选A。3 单选题 X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时阴极只能得到Y单质：M离子的氧化性强于Y离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：（）。A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY正确答案：A 参考解析：解析：金属活动性强的单质可以置换出金属活动性较弱的单质，X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性XY；原电池中，负极金属的活动性较强，X和Z组成原电池时，Z为正极，说明金属活动性XZ；电解池中。阴极是得电子被还原的一极，氧化性强的最先放电，Y和Z两种离子在同一溶
7、液中被电解时阴极只能得到Y单质，说明金属活动性ZY；M离子的氧化性强于Y离子，说明金属活动性YM。这四种金属的活动性顺序为XZYM，本题选A。4 单选题 相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列各溶液：请按pH由小到大的顺序排列（）。A.B.C.D.正确答案：A 参考解析：题干所述五种物质均为强碱弱酸盐，所以都呈碱性。要比较它们的pH，也就是要比较它们的碱性强弱。强碱弱酸盐所对应的酸的酸性越强，则形成的强碱弱酸盐的碱性越弱。因为酸性：醋酸碳酸苯酚碳酸氢根偏铝酸，故碱性：醋酸钠碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠B.C.D.正确答案：B 参考解析：HCl是强酸，其酸性最强；RCOOH可以和碳酸盐反应
8、生成羧酸盐、CO2和H2O，所以RCOOH的酸性大于H2CO3；同理可知H2CO3、C6H5OH、H2O的酸性强弱顺序比较是H2CO3C6H5OHH2O又因H2O和Na反应比ROH和Na反应剧烈，所以酸性大小为H2OROH。所以B项正确，故本题选B。12 单选题 已知下列化合物中按在水中溶解度由小变大的顺序是（）。A.B.C.D.正确答案：D 参考解析：Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。所以题干中的三种物质的溶解度由小到大的顺序依次是BaSO4、BaCO3、CaCO3。13 单选题 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（
9、）。A.在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中B.pH=3的HX酸与pH=11的NaOH等体积混合所得溶液中C.01molL-1Na2S溶液中存在：D.01molL-1的Na2CO3溶液中：正确答案：A 参考解析：在醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，所得酸性溶液中，离子浓度大小顺序为A项错误；pH=3的HX溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：B项正确；根据01 molL的Na2S溶液中的物料守恒可得：由电荷守恒可得：联立两式可知，C项正确；Na2CO3溶液中水解平衡为：所以溶液中微粒浓度的关系为D项正确。14 单选题 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰
10、呈现特征颜色的反应，下列元素与其对应的焰色反应特征颜色错误的是（）。A.Na黄色B.Cu绿色C.K蓝色D.Ca砖红色正确答案：C 参考解析：焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。K的颜色反应为浅紫色，所以C项错误。故本题选C.15 单选题 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）。A.离子半径B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱D.X的最高价氧化物对应的水化物的
11、酸性的比W的强正确答案：D 参考解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W与X同主族，因此W是Si元素，短周期元素Z2+和Y2-。具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg元素。具有相同电子层的离子，遵循“径大序小”的原则，因此半径O2-Mg2+，故A项错误；Y分别与z、W形成的化合物是MgO、SiO2，MgO的化学键为离子键，而SiO2的化学键是共价键，化学键类型不同故B项错误；非金属越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性OC，因此H2O的稳定性大于CH4，故C错误：C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅
12、酸的酸性，故D项正确。16 单选题 下列物质中，只有非极性共价键的是（）。A.H2B.NaClC.NaOHD.H2S正确答案：A 参考解析：非极性共价键存在于同种原子之间，因此答案为A。氯化钠晶体中存在的是离子键，氢氧化钠中存在离子键和极性共价键，硫化氢中存在极性共价键。17 单选题 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()。A.NaCl、HCl、NaOHB.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、CS2D.Na2O2、H2O2、O3正确答案：C 参考解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。18 单选题 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子的电荷
13、值。一般规律是离子半径越小，电荷值越大，离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强变弱的顺序是()。A.K2O、MgO、CaOB.MgO、CaO、K2OC.MgO、K2O、CaOD.CaO、MgO、K2O正确答案：B 参考解析：弱的是氧化钾。故本题选B。19 单选题 表格中各组物质之间通过一步反应不可以实现如图2所示转化关系的是()。A.B.C.D.正确答案：C 参考解析：二氧化硅和碳酸钠熔融生成硅酸钠，硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸分解生成二氧化硅。氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸
14、氢钠，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠。氮气和氧气反应生成一氧化氮而不能生成二氧化氮；硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水。碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和镁反应生成碳。20 单选题 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，2是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()。A.原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比2的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物正确
15、答案：D 参考解析：2是地壳中含量最高的元素，则Z为O，X的原子半径比Y的小，且X的原子序数比Y的小，说明X和Y位于不同周期，故x为H，w与x同主族，且比2的原子序数大，那么X为Na，原子最外层电子数之和为13，经计算Y的最外层电子数为5，则Y为N、Y、Z、W的原子半径的大小顺序为r(W)r(Y)r(Z)，A项错误。元素Z、W的简单离子的电子层结构相同，B项错误。NH3的热稳定性比H2O的热稳定性差，C项错误。只含H、N、O三种元素的化合物，铵盐是离子化合物，硝酸是共价化合物，D项正确。故本题选D。21 单选题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图3所示。若Y原子的最外层
16、电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质正确答案：D 参考解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素原子半径大小顺序是ZWXY；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素外，非金属性强弱顺序是Wzx，所
17、以其最高价氧化物对应水化物的酸性为WZX；X、Y、Z、W四种元素的单质分别为氮气、氧气、硫磺、氯气，常温下硫磺为固体，其余三个都为气体，所以硫磺的熔、沸点最高，即Z单质的熔、沸点最高；氯气和水反应生成HClO，次氯酸具有漂白性。22 单选题 A、B、C均为周期表中的短周期元素，它们在周期表的位置如图1所示。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C是()。A.Be、Na、AlB.B、Mg、SC.O、P、ClD.C、Al、P正确答案：C 参考解析：AB、C均为短周期元素，B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，
18、设A元素原子序数为x，B元素原子序数为x+7，C元素原子序数为x+9，则4x=x+7+x+9，解得x=8，则A为O元素、B为P元素、C为Cl元素。故本题选C。23 单选题 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法不正确的是()。A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性正确答案：D 参考解析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反
19、应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s22p2或2s22p4，甲为C或0，丁的最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S。Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，因此它可用于冶炼金属，A项正确。甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，SO3为平面三角形结构，均属于非极性分子，B项正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2-Na+A13+，C项正确。若甲为C，则不能与乙形成化合物；若甲为0与乙形成的化合物Na2O2有强的氧化性，而Na2O则基本不表现氧化性，D项错误。
20、24 单选题 铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于和,的说法正确的是()。A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子正确答案：B 参考解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。质子数和中子数之和等于质量数，所以含有的质子数为83、中子数为126，含有的质子数为83、中子数为127，A、D两项错误。二者的质子数相同，但中子数不同，二者互为同位素，B项正确。质子数=核外电子数，所以二者的核外电子数也是相同的，C项错误。25 简答题阅读材料，回答有关问题。1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律的
21、指导下。利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。之后。元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初。物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。问题：(1)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是什么?(2)元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义?(3)举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。 参考解析：(1)
22、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。(2)元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。元素周期律和周期表为新元素的发现及预测新元素的原子结构和性质提供了线索。元素周期律和周期表对工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，合成新元素，研究制造新品种农药、半导体材料、催化剂等。(3)例如：学习钠、镁、
23、铝与水的反应时根据同周期元素，自左向右，最外层电子越来越多原子半径越来越小，金属性越来越弱的理论，结合原子结构知识解释金属性强弱顺序为NaMgAl。学生可以通过以下实验验证：得出结论：金属性强弱顺序为NaMgAl。26 简答题阅读下面文字，回答有关问题。化学学习包括三大领域：可观察现象的宏观世界；分子、原子和离子等微粒构成的微观世界；化学式、化学方程式和元素符号等构成的符号世界。因此，我国化学课程强调要帮助学生从不同的角度去认识和理解化学知识，建立起宏观、微观与符号之间的联系。问题：(1)请以电解水为例说明化学知识在宏观、微观和符号三个方面的体现。(6分)(2)在化学教学中如何利用宏观、微观与
24、符号之间的关系开展教学?(7分) 参考解析：(1)宏观、微观、符号是研究化学知识的三大重要领域。下面以电解水反应来说明化学知识在宏观、微观和符号三个方面的具体体现。宏观上：先从电解水产生气泡的实验现象人手，观测在两极生成的气体的体积比，并对这两种气体进行检验，引导学生获得电解水过程的外在现象感知，形成对电解水过程的宏观表征认识，得出宏观上水分解生成氢气和氧气的结论。微观上：围绕氢气和氧气的体积比进行分析，认识气体体积比与相应的微粒个数比的关系，从而确定水分子中氢原子和氧原子的个数比，即水分子的构成。进而建立水分子、氢原子和氧原子的模型，并模拟水分子分解的微观过程。微观上水分子分解生成了氢分子和
25、氧分子。化学符号表征：根据水分子的构成和原子及其个数的表示方法，确定水的化学式，以及用文字或符号的表(2)宏观角度可以直接观察，而微观角度可以分析其原理本质，利用符号可以有效地进行记录，方便交流、沟通。宏观、微观及符号的学习对于学生都非常重要，因此教师在教学中必须融合三者进行教学。在开展教学时，教师应首先利用一些直观的教学情境，给学生形成直观感知，让学生有了宏观认识，之后利用多媒体或者一些教具模型，语言分析呈现微观内容，展现微观知识。符号属于学生学习化学的工具性内容，所以在进行宏观和微观教学的过程中都要不断地渗透符号知识，使学生形成符号意识。比如在讲解钠和氯气的反应时，教师首先通过实验现象呈现
26、钠和氯气反应的实验现象；之后在进行实验原理分析的过程中写出其相应的化学式，并用文字表达式表示实验本质；最后用标准规范的化学方程式进行表示，逐步用符号语言表示宏观、微观的相关知识。27 简答题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】在一定条件下ROn-3和I-发生的离子方程式如下：(2)R元素的原子最外层电子数是_。【考试结果】60%的学生的答案为(1)R的化合价为6-n；(2)R最外层电子数为5。试根据上述考试结果回答下列问题：(1)本题正确答案为_，解题思路是_。(2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。 参考解析：【参考答案】(1)+5、
27、7。解题思路：根据离子反应电荷守恒思想可以推断反应前的离子所带电荷总数为一1(因为反应28 简答题某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为Z2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2-Y+Z-D原子序数：XYZ【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题正确的选项是什么?(2)请分析和诊断各个选项解答的错误原因。(3)如果你要讲评本题，你教给学
28、生的正确解题思路是什么? 参考解析：(1)D。(2)对元素周期表不熟悉，不能根据题意推出X、Y、Z是什么元素。(3)由X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-Y+和Z-离子具有相同的电子层结构可推出，X、Y、Z分别为S、Na、F。所以原子最外层电子数ZXY，单质的沸点为YXZ离子半径：X2-Z-Y+。29 简答题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题。并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】下列叙述中，正确的是()。A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水B将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀C将Cl2通入淀粉KI溶液，溶
29、液变蓝D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解答题情况如下：选择A的占5，选择8的占12，选择C的占68，选择D的占15。根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确答案是_。(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。 参考解析：(1)C。第三节 化学反应原理1 单选题 冰醋酸(CH，COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是（）。A.液氨B.水C.乙醇D.纯硫酸正确答案：A 参考解析：右移动，乙醇对上述电离平衡无影响，纯硫酸使上述电离平衡向左移动。所以冰醋酸在液氨中的电离常数最大。故本题选A2 单选题 下列描述中，不符合
30、生产实际的是（）。A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂涅碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极正确答案：A 参考解析：本题中电解熔融氧化铝制取金属铝所需温度很高，若用铁作阳极，一则因铁失电子，二则铁在此高温条件下可熔化，而实际生产中是利用石墨作电极。3 单选题 将钠、镁、铝各03 mol分别放入l00 mL 1 molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）。A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：1正确答案：C 参考解析：4 单选题 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜混合物粉末放人100 mL 44
31、molL的盐酸中，充分反应产生896 mL(标准状况)气体后，残留固体128g，过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200 mL，测得其中C(H+)为0400 molL，则混合物中单质铁的质量是（）。A.224gB.336gC.560 gD.1008 g正确答案：C 参考解析：5 单选题 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，则下列有关说法一定错误的是( )：A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-）c(OH-)B.HN3与NH，作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(N3-）e(OH-)c(H+)D.N3-与CO2含
32、相等电子数正确答案：B 参考解析：6 单选题 达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )。A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动正确答案：C 参考解析：温度降低正逆反应速率均变小，又因此反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应方向移动，故本题选C。7 单选题 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图2所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()。A.若
33、甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊正确答案：B 参考解析：甲为单质，若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，若乙为O2，二者反应生成的丙为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，A项正确；若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，又因为戊为碱，则乙为O2，二者反应生成的丙可能为Na2O2，也可能为
34、Na2O，B项错误；若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH，若乙为Cl2，其水溶液中含有HClO，HClO具有漂白作用，C项正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为O2，丙为SO2，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸时，含S元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，D项正确。8 单选题 一定温度下，在三个容积均为20 L的恒容密闭容器中发生反应：各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随时间变化关系如图2所示：下列说法正确的是( )。A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时，N2的
35、转化率小于40C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入010 mol N0和0.10 molCO2，此时v(正)v(逆)正确答案：B 参考解析：中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，C项错误；丙容器中反应达到平衡后，再充人010 mol NO和010 mol CO2相当于增大压强，平衡正向移动，此时(正)大于(逆)，D项错误；故本题选B。9 单选题 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )。A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：B.钠与水反应：C.稀硫酸中加入铁粉：D
36、.正确答案：A 参考解析：10 单选题 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时发生的反应为： 用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图4所示。下列说法正确的是( )。A.电池工作时，VB2电极发生的电极反应为：B.电池工作时，0H-向a电极移动C.实验过程中，电极b上发生的电极反应为： D.实验过程中，电子从b电极流向a电极正确答案：D 参考解析：正极，在原电池中阴离子移向负极，所以B项错误。B池为电解池，b电极为阳极，c电极为阴极，电解池中外电路的电子从阳极流向阴极D项正确。11 单选题 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，
37、下列说法正确的是( )。A.再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B.升高温度，C的体积分数增大C.充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D.再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大正确答案：D 参考解析：再充入2molA，A的浓度增大，则平衡右移，但A转化的物质的量与加人的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，A项错误；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B项错误：加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不移动，C项错误；再充入1molC，平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，D项正确
38、。12 单选题 下列解释事实的方程式不准确的是( )。A.用浓盐酸检验氨气：B.碳酸钠溶液显碱性：C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：正确答案：C 参考解析：13 单选题 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 下列有关说法正确的是()。A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：D.正极上发生的反应是：正确答案：C 参考解析：原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，H+向正极移动，A项错误。1mol氧气参加反应得到4mol电子若有04mol电子转
39、移，则在标准状况下消耗224L氧气，B项错误。电池反应的化学方14 单选题 下列实验现象描述的不合理的是（）。A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快正确答案：C 参考解析：把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，符合构成原电池的条件，铜片作正极，表面出现气泡，A项正确；在该电解池中，阳极材料被氧化，发生氧化反应，在阴极处发生还原反应，所以阳极要用锌片，反应时失去电子被氧化为锌离子，通过电解质溶液流到阴
40、极处，得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为所以阴极材料铁表面出现一层锌，B项正确把铜片插入三氢化铁溶液中发生反应：不会在铜片表面出现一层铁，所以C项不正确；把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌粒与氯化铜溶液发生反应即在锌片表面附着铜，与盐酸电解质溶液一起构成原电池。所以气泡放出速率加快，故D项正确。15 单选题 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )。A.B.C.D.正确答案：D 参考解析：在过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成Fe2+，滴人KSCN溶液，溶液不为红色，A项错误；向AgI沉淀中滴人饱和KCl溶液，Agl的溶解度更小，因此不会有白色沉淀出现，B项错误：Al箔插入浓HNO3中，无现象，原因是Al箔表面被浓HNO，氧化，形成致密的氧化膜，而稀HNO3会和铝箔反