《教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)化学学科知识运用（二）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)化学学科知识运用（二）.docx（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、教师资格证考试化学学科知识与教学能力(高级中学)化学学科知识运用（二）55 单选题（江南博哥）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷关此电池的推断不正确的是()。A.正极发生还原反应B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：9C.通乙烷的电极为负极D.电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小正确答案：B 参考解析：通人氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应；原电池中两极上转移的电子数相等，当56 单选题 将001mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。A.B.C.=D.=正确答案
2、：C 参考解析：溶液中始终保持阳离子(Na+和H+)和阴离子的电荷数相同，其中阳离子主要为Na+。中57 单选题 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定氯元素的物质的量之比为()。A.1：3B.4：3C.2：1D.3：1正确答案：B 参考解析：生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16 mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol：12 mol=4：3。58 单选题 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使
3、湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是()。A.Br-B.C.D.正确答案：B 参考解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明加热可产生二氧化硫气体，可证明存在59 单选题 下列说法正确的是()。A.在101kPa时，1molC和适量的O2反应，生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB.在101kPa时，1mol的H2完全燃烧生成水蒸气，放出2858kJ热量，则H2的燃烧热为-2858kJ/molC.C原子和1分子水蒸气反应吸热1313kJD
4、.05molH2SO4的浓硫酸与1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量大于573kJ正确答案：D 参考解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，CO和水蒸气不是稳定的化合物，故A、B两项说法错误。C项表示1molC和1mol水蒸气反应吸热1313kJ，C项说法错误。浓硫酸溶于水会放热，故按题所给条件，反应放出的热量将大于573kJ，D项说法正确。60 单选题 在一定条件下，将3molM和1molN两种物质混合于固定容积为2L的密闭容器中，H的浓度为02mol/L。下列判断正确的是()。A.x=2B.2min内M的反应速率为03mol(Lmin
5、)C.维持其他条件不变，再向容器中加入足量的物质M，最终H的浓度将达到05mol/LD.维持其他条件不变，将混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后的H的浓度将等于04mol/L正确答案：B 参考解析：依据化学平衡三段式列式计算：61 单选题 在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(N03)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()。A.K+、SO42-、NH4+、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-正确答案：D 参考解析：A项，Fe2+和CO32-会发生反应，所以它们是不能共存的。B项，Ba2+和SO4
6、2-可以反应62 单选题 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通人足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列叙述不正确的是()。A.白色沉淀是BaSO4和BaSO4B.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl2正确答案：A 参考解析：63 单选题 A.D点溶液中的pH=1125B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=C(NO2-)-c(HNO2)C.C点时，加入NaOH溶液的体积为2000mLD.25时，HNO2的电离平衡常数为Ka=1010-5.5正确答案：A 参考解析：错误。64 单选题 下列各物质能构成缓冲对
7、的是()。A.NaHSO4和Na2SO3B.HCl和HAcC.NaH2P04和Na2HP04D.NH4Cl和NH4Ac正确答案：C 参考解析：缓冲溶液一般由浓度接近的共轭酸碱对组成，也就是由弱酸及其对应盐，弱碱及其对应盐，多元弱酸及其次级盐或酸式盐及其次级盐组成。NaHSO4是H2SO4对应的酸式盐，而Na2SO3是H2SO3对应的盐，因此不能构成缓冲溶液，A项错误。HCl是一种强酸，HAc(醋酸)是一种弱酸，因此不能构成缓冲溶液，B项错误。NaH2PO4和Na2HPO4分别是H3PO4的酸式盐及其次级盐，可组成缓冲对，C项正确。NH4Cl是HCl对应的盐，NH4Ac是HAc对应的盐，因此不能
8、构成缓冲溶液，D项错误。65 单选题 下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是()。A.v正(H2)=2v逆(CO)B.平衡常数K不再随时间而变化C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时问而变化正确答案：C 参考解析：容器中平衡常数K不再随时间而变化，说明体系温度不变，反应达平衡状态，B项正确。因该反应在体积固定的容器中发生，且反应物和生成物均为气体，所以只要反应发生，混合气体的密度始终保持不变，由此不能判断反应已达到平衡状态，C项错误。混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，D项正确。66 单选题 向一定量的铁粉中加入一定体积12
9、mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是()。N03- Fe3+ H+ NO NO2A.只有B.只有C.只有D.正确答案：D 参考解析：若铁粉过量，体系中存在硝酸根离子、亚铁离子、二氧化氮和一氧化氮；若硝酸过量，体系中存在硝酸根离子、铁离子、氢离子和二氧化氮。故本题选D。67 单选题 表格中对应的物质不能实现如图2所示转化的是()。A.B.C.D.正确答案：B 参考解析：CO2与NaOH反应生成Na2CO3，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成CaCO3，即X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；CuO能与稀HNO3反应生成Cu
10、(NO3)2，Cu(NO3)2可与NaOH反应生成Cu(OH)2，但CuO无法直接生成Cu(OH)2，即X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化；HCl可与Ba(OH)：反应生成BaCl2，HCl可与NaOH反应生成NaCl，BaCl2可与Na2SO4反应生成NaCl，即x、Y、Z对应的物质能实现这种转化；Mg可与O2反应生成MgO，Mg可与HCl反应生成MgCl，MgO可与HCl反应生成MgCl2，即X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。68 单选题 向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应。下列情况可能出现的是()。滤液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu滤液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn滤
11、液中只有Zn2+，不溶物为Zn滤液中只有Zn2+，不溶物为Zn、CuA.B.C.D.正确答案：C 参考解析：若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu，故该情况有可能出现；溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；溶液只有Zn2+，不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而生成铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；若加入的锌粉过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu，故该情况有
12、可能出现。故本题选C。69 单选题 电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HX04H2Y04H3Z04，下列判断错误的是()。A.非金属性强弱的顺序是XYZB.简单气态氢化物稳定性为XYZC.单质与氢气反应由易到难为XYYZ正确答案：C 参考解析：同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性强弱顺序是XYZ，A项正确。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以简单气态氢化物的稳定性：XYZ，B项正确。非金属性XYZ，非金属性越强，单
13、质与氢气反应越容易，C项错误。非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱的顺序为XYZ，D项正确。故本题选C。70 单选题 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()。A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.H+、SO42-、NO3-、F-正确答案：A 参考解析：A项各离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；Cu2+可与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B项不合题意；Ca2+可与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项不合题意；HF是弱酸，H+和F-不能大量共存，D项不合题意。故本题
14、选A。71 单选题 某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红；取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()。A.一定含有Cl-B.一定含有SO42-C.一定没有Al3+D.可能含有CO32-正确答案：B 参考解析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32-。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引人了氯离
15、子，因此不能确定原溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知Na+、Al3+至少有一种，所以正确的答案为B。72 单选题 NH3是一种重要的化学原料，可以制备一系列物质(如图1)。下列有关表述正确的是()。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HN03和NaHCO3受热时都易分解C.NH3和NO2不能发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解正确答案：B 参考解析：NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分73 单选题 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()。A.将铜丝插入浓
16、硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2的溶液在蒸发皿中加热并蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放人盐酸中浸泡，除去铜绿正确答案：D 参考解析：铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，A项错误；常温下铜与氯气不发生反应，B项错误；氯化铜溶液可以发生水解反应，加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu(OH)2，C项错误；Cu2(OH)2CO3能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，
17、D项正确。故本题选D。74 单选题 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molA.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中078molL-1c(A)x，所以x=1。若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强增大时A的转化率应减小，显然只有x=1符合题意，A项错误。向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但是化学平衡不移动，所以C(A)不变，B项错误。此
18、反应H0，乙容器单独升温，平衡向逆反应方向移动，乙容器内A的转化率减小，则不能使乙容器中各物质的体积分数与甲容器相同，C项错误。在其他条件不变，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增加一倍，平衡向正反应方向移动，A、B转化率增大，再次平衡时A的物质的量浓度小于原平衡时A的物质的量浓度的2倍，但大于原来的平衡浓度，所以平衡时甲容器中078molL-1c(A)3c(HI，容器)C.温度一定，容器中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K=K正/K逆成立D.达平衡时，向容器中同时再通入01molI2和01molHI，则此时v正v逆正确答案：C 参考解析：假设能按照比例完全转
19、化为HI，反应过程中，容器与容器中气体物质的量之比等78 单选题 H2S为二元弱酸，20时，向0100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()。A.通人HCl气体之前：c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)B.pH=7的溶液中：C(Cl-)c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)0100mol/L+c(H2S)D.c(Cl-)=0100mol/L的溶液中：c(OH-)-c(H+)=C(H2S)一C(S2-)正确答案：D 参考解析：通人
20、HCl气体之前，该溶液为Na2S溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小关系79 单选题 确的是()。A.B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗224LO2，此时乙池中理论上最多产生128g固体正确答案：C 参考解析：80 单选题 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()。A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程正确答
21、案：B 参考解析：锡青铜属于合金，由合金的特性可知，合金的熔点比任何一种纯金属的低，A项错误。由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡作负极，失去电子，保护铜，B项正确。潮湿的环境会加快金属的腐蚀速率，C项错误。电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，也属于化学反应过程，D项错误。81 单选题 下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是()。酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na
22、+，SO42-室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10。12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A.B.C.D.正确答案：C 参考解析：中Fe2+和S2-可以反应，不能大量共存，Al3+和S2-可以发生双水解反应，不能大量共存，在酸性溶液中，NO3-和I-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；pH=11的溶液为碱性溶液，所给的离子不发生反应，可以大量共存，正确；加人Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，所给离子能大量共存，正确；使石蕊变红的溶液为酸性溶液，所给离子可以共存，正确；水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L
23、的溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，错误。故本题选C。82 单选题 率的是()。升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压催化剂恒压通人惰性气体A.B.C.D.正确答案：B 参考解析：升温，平衡向吸热反应方向移动，COCl2转化率提高，符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，分压不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，不符合；增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率降低，不符合；减压，平衡向正反应方向移动，COCl2转化率提高，符合；加催化剂，改变反应速率但不改变平衡移动方向，COCl2转化率不变，不符合；恒压通入
24、惰性气体，体积增大各物质分压减小，平衡正向移动，COCl2转化率提高，符合。83 单选题 下列说法正确的是()。A.增加体系压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D.加入反应物，活化分子百分数大大增加，化学反应速率增大正确答案：B 参考解析：增加体系压强，物质浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子数不变；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大；活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反
25、应速率增大。84 单选题 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关下列有关物质的推断不正确的是()。A.若甲为Fe，则丁可能是Cl2B.若甲为焦炭，则丁可能是O2C.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液D.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液正确答案：A 参考解析：若甲为Fe，丁为Cl2，则甲和丁生成乙即FeCl3，FeCl3与Cl2不能继续反应，A项错误。85 单选题 气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知x通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将x通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体x的成分的说
26、法正确的是()。A.一定含有溴化氢、二氧化碳B.一定不含二氧化碳C.一定不含氨气、氯气D.可能含有二氧化碳和氯气正确答案：C 参考解析：x通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知x中一定含有溴化氢，因氨气和溴化氢可以反应生成溴化铵，氯气与溴化氢发生氧化还原反应，则X中一定没有氨气和氯气，由于碳酸钙可溶于强酸中，故在溴化氢存在的条件下，x若有二氧化碳，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法判断二氧化碳是否存在。故本题选C。86 单选题 下列说法正确的是()。A.在25及标准状态下测定的氢的电极电势为零B.C.在电池反应中，电动势越大的反应速率越快D.在原电池中，增加氧化态物质的浓度
27、，必使原电池的电动势增加正确答案：B 参考解析：标准氢电极的电极电势等于零是人为规定的，而不是测定的，A项错误。标准电动势E=E(B2+/B)-E(A+/A)，其数值的大小只与两电对的本性有关，与方程式的写法无关；而r(1)数值的大小则与方程式的写法有关，对于本题有2r(1)=r(2)，B项正确。与热力学函数相同，电动势只能说明反应的趋势和限度，而不能表达时间或者速率等动力学关系，C项错误。原电池的电动势E=E正极-E负极，只有增加原电池中正极电对的氧化态物质的浓度，才能使原电池的电动势增加，D项错误。87 单选题 埋在地下的钢管道可以用图1所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()。A.该
28、方法是将化学能转化成了电能B.在此装置中钢管道作负极C.该方法称为“外加电流阴极保护法”D.正确答案：A 参考解析：构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A项正确。根据图片知，该金属防88 单选题 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图2所示转化的是()。A.B.C.D.正确答案：D 参考解析：Fe(OH)，不能一步生成Fe，A项错误。Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，NaAlO2也不能一步转化为Al2O3，B项错误。N2不能一步生成NO2，C项错误。HCl可以和NaOH等反应一步生成NaCl，电解NaCl溶液可以一步生成Cl2，Cl2可以和NaOH等反应一步生成NaCl
29、，Cl2可以和H2O等反应一步生成HCl，D项正确。89 单选题 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图4所示转化关系。Z是NO，下列推断不合理的是()。A.X可能是一种氢化物B.X生成X一定是化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为+5正确答案：B 参考解析：根据题干转化关系推断，M为氮元素，z可能为NO，E可能为NO2，F可能为HNO3。XHNO3，其中氮元素的化合价为+5，D项正确。90 单选题 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是()。乙烯苯乙醇甲烷乙酸二氧化硫A.B.C.D.正确答案：B 参考解析：乙烯中含碳碳双键，能
30、使酸性KMnO4溶液褪色，不选；苯与KMnO4溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选；乙醇中含一OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，不选；甲烷与KMnO4溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选；乙酸与KMnO。溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选；二氧化硫具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，不选。故本题选B。91 单选题 下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是()。A.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHB.Na2CO3、HCl、KCl、Na2SO4C.KMnO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3D.Na2CO3、Na
31、Cl、KNO3、(NH4)2SO4正确答案：A 参考解析：pH=10的无色溶液呈强碱性，B项含有的HCl会与OH-反应，且溶液中的Na2CO3与HCl也可以反应；C项KMnO4溶液显紫红色且Ba2+与SO42-、CO32-可生成沉淀；D项含有的(NH4)2SO4会和OH一92 单选题 升高温度可增加反应速率的原因是()。A.增加了活化分子的百分数B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.改变了化学反应的能量正确答案：A 参考解析：升高温度，提供能量，活化分子的百分数增多，有效碰撞的次数增大，则反应速率加快，即温度升高时可以增加反应速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分数。故本
32、题选A。93 单选题 下列关于物质性质和用途的说法不正确的是()。A.干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂B.铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐C.小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯正确答案：B 参考解析：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，因此，铝制品可不用涂保护层来防腐。94 单选题 A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为4：5B.C.达平衡时，容器中NO的体积分数大于50D.当温度改变为T2时，若K正=K逆，则T2T1正确答案：D 参考解析：根据反应方程式和容器l中O2的平衡浓度可知，平衡时
33、，C(O2)=02molL-1，列三95 单选题 图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1molL-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是()。A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B.C.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为15mol/L，则反应中转移的电子为01mol正确答案：D 参考解析：根据所给反应方程式，Fe2+的化合价升高，依据原电池工作原理，可知石墨b为负极，96 简答题阅读下面文字，回答相关问题。如图2：在三支相同的试管中分别加入23mL约5
34、的双氧水，然后在每支试管中滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。问题：你观察到什么实验现象?产生这种现象的原因是什么?问题：(1)为什么等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象?(2分)(2)根据你所掌握的知识，预测实验现象，并简要说出你的判断依据。(4分)(3)结合该片段，谈谈化学反应原理的一般教学过程。(6分) 参考解析：(1)为了使三个装置起始状态一致。(2)热水中的气球膨胀得最快，空气中的气球次之，冷水中的气球膨胀得最慢。判断依据是温度升高反应速率变大。(3)化学反应原理的
35、教学过程一般是通过对学生已有的知识的把握程度进行分析，设计出与原理相关的实验或背景材料，通过对实验现象的分析，激发学生的求知欲望，并通过问题的设计，使学生自行总结化学反应的原理，从而达到教学目的。97 简答题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】下列叙述中，正确的是（）。根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确答案是_。(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。 参考解析：(1)C。98 简答题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。把aL硫酸铵和
36、硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）。上面是某学校化学测试中的一道题不少学生会错选A项。回答下列问题：(I)本题正确答案是什么?(2)分析学生可能出现的解题错误原因。(3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路得什么? 参考解析：(1)D。99 简答题某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】下列说法正确的是()。A1.5gCH3+中含有的电子数为6.02x1023B标准状况下，22.4LN0和11.2LO2混合后
37、气体的分子总数为6021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 6.021023DV L a molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023则Cl-的数目大于36.021023答题情况：选择A的占22，选择B的占28，选择C的占24，选择D的占26。试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确选项是什么?(2)请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确方法是什么? 参考解析：(1)D。(2)误选A的原因是对化学常用计量的计算掌握不到位，对离子得失电子数不理解。误选B的原因是没有意识到生
38、成的NO2和N2O4可以相互转化。误选C的原因，电解法精炼铜没有将杂质的反应没有计算在内。标准状况下，224LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于6021023；电解精炼铜时，因阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质Fe、Zn等也失电子被氧化，因此工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于056021023；在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解导致Fe3+数目减少，因此若Fen的数目为6021023，则Cl-的数目大于36021023。（3）教给学生的正确方法：首先要对化学常用计量的计算掌握，了解分子计数，将杂质的反应计算在内。100 简答题某化学教师
39、在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗C mol BaCl2，沉淀刚好反应完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）。A(b-2c)a molL-1B(2b-C)a molL-1C(a-b)a molL-1D(2b-4c)a molL-1 上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。回答下列问题：(1)本题正确答案是什么?(2)分析学生可能出现的解题错误原因。(3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路是什么? 参考解析：(1)D。(
40、2)错误分析：解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出的物质的量误认为就是原溶液中的物质的量，造成错选A。(3)解题思路：对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有：则aL混合液中，有2b mol NH；，有2c mol SO42-，在溶液中，根据电荷守恒得：101 简答题某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】金属(M)-空气电池(如图3)具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池
41、放电的总反应方程式为：已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）。A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B在M9-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜CM-空气电池放电过程的正极反应式为D比较M9、Al、Zn三种金属一空气电池，M9-空气电池的理论比能量最高【考试结果】选A的几乎没有，选B的有21，选c的有43，选D的有36。试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确选项是什么?(2)请分析和诊断各个选项解答错误的原因。(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确
42、思路是什么? 参考解析：(1)D。(2)误选B的原因是对离子交换膜认识不清楚，也可能是对负极发生的反应不清楚。误选C的原因是没有意识到阴离子交换膜的存在及对离子交换膜的认识不清楚。(3)反应物接触面积越大，反应速率越快。所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A项正确；负极上Mg失电子生成Mg2+，为了防止负极区沉积Mg(OH)2则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B项正确；正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为C项正确；电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多“理论比能量”就越大假设质量都是l g时这三种金属转移电子的物质的量分别为所以可得Al-空气电池的“理论比能量