n物质的量的单位.ppt

《n物质的量的单位.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《n物质的量的单位.ppt（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、人教版高中化学必修人教版高中化学必修1 1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一课时第一课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 古时候有个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主, 国王出题刁难,其中一个问题就是: 10kg小米是多少粒小米是多少粒? 国王的刁难整体法44一打一顶一打=12顶一瓶一箱=24瓶1mol一个一箱选择不同的计量单位，生活更简单选择不同的计量单位，生活更简单1mol= 计算人口时：中国大陆的人口总数为1,339,724,852人,当我们使用billion（十亿）作为单位时，这个庞大难读的数据就变成了1.3 bil

2、lion;一滴水（约0.05g）大约含有多少个分子？ 17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这个任务。 用个数来表示水分子的多少是不合适，那该怎么表示水分子的数量呢？ 7化学反应中量的关系化学反应中量的关系 宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量） 微观微观粒子粒子( (难见、难称量难见、难称量) ) C + O2 CO2 点燃点燃质量（宏观）：质量（宏观）：粒子数（粒子数（微观）：微观）： 12g 32g 44g1个 1个 1个物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度（长度（L）米米m质量（质量（m）千克千克kg时间（时间（t）秒秒s电流（电

3、流（I）安培安培A热力学温度热力学温度开尔文开尔文K物质的物质的量（量（n）摩尔摩尔mol发光强度发光强度 坎德拉坎德拉cd资料卡片资料卡片国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位仔细观察和分析资料卡片，说说你对物质的量的初步认识。仔细观察和分析资料卡片，说说你对物质的量的初步认识。一、一、物质的量物质的量物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔1、定义：、定义：2、单位：、单位：3、符号：、符号：摩尔摩尔（mol）n表示含有表示含有一定数目一定数目粒子粒子的的集合体集合体。“物质的量物质的量”是七个是七个物理量物理量之一，其单位是摩尔。之一，其单位是摩尔。“物质的量物质的量

4、”这四个字是一个整体，不可拆分或增减字。这四个字是一个整体，不可拆分或增减字。 如不能说成如不能说成“物质量物质量”、“物质的质量物质的质量”、“物质的数量物质的数量”等。等。适用对象为适用对象为微观粒子微观粒子（原子、分子、离子、质子、电子、原子、分子、离子、质子、电子、 中子等中子等）或）或微观粒子的特定组合微观粒子的特定组合（如（如NaCl、Na2SO4等），等），不适用于宏观物质。不适用于宏观物质。使用使用“mol”为单位时，必须用为单位时，必须用化学式化学式指明粒子的指明粒子的种类种类。判断正误，说明理由。判断正误，说明理由。A.1mol CO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理

5、量之一D.1mol氢 小麦不是微观粒子小麦不是微观粒子 摩尔不是物理量摩尔不是物理量没有指出是具体的哪种微观粒子！没有指出是具体的哪种微观粒子！11mol Na、1mol 铁钉、1mol SO42-、1mol 氧、1mol 大米、1mol Mg2+、1mol e-、1mol H、1mol OH-、 1mol N2、 1mol苹果、 1mol氮H2的量为2mol。 H2的数量为2mol。H2的质量为2mol。 H2的摩尔数为2mol。H2的物质的量为2mol。 2、摩尔、摩尔(mol)的标准的标准二、摩尔二、摩尔1、定义：、定义： 物质的量的单位，简称物质的量的单位，简称“摩摩”，符号为，符号为

6、mol。已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，那么那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？0.012kg1.9931026kg 解析：解析：3 3、 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数把把1mol任何粒子所含粒子数称为阿伏加德罗常数，是个任何粒子所含粒子数称为阿伏加德罗常数，是个物理量物理量，符号为，符号为NA，通常用其，通常用其近似值近似值6.021023 mol-1表示。表示。 同同0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原子的中所含的碳原子的数目相同数目相同 1 1摩尔摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约任何粒子的集合体都含有

7、约6.021023 个粒子。个粒子。NA 6.021023 mol1百度一下百度一下18111811年，他发现了阿伏加德罗定律年，他发现了阿伏加德罗定律 此后，又发现了阿伏加德罗常数此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。了深远的影响。 如果把如果把6.021023个个硬币排成一行硬币排成一行, ,可以来可以来回于地球与

8、太阳之间多回于地球与太阳之间多少次？少次？ 如果有如果有 6.021023 粒粒米让全球米让全球60亿人吃，亿人吃，每人每天吃每人每天吃10斤斤, ,可可吃多少时间？吃多少时间？ 感受一下感受一下240240亿次亿次1 1万万4 4千年！千年！ 如此巨大的数据！如此巨大的数据！从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于应用于，不适用于宏观物质。，不适用于宏观物质。感悟一下感悟一下信手拈来信手拈来课堂练习：课堂练习： 1 mol O中约含中约含 个个O， 4 mol O2中约含中约

9、含 个个 O2，约含，约含 个个 O。 3 mol H2SO4中约含中约含 个个H2SO4， 可电离出可电离出 mol H+；可电离出；可电离出 molSO42-。 10 mol Na+约含约含 个个Na+。 3.011023个个CO2的物质的量为的物质的量为mol。 N个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为。6.0210234 6.0210238 6.0210233 6.0210236310 6.0210230.5N/NA mol4 4、粒子个数、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量、物质的量（n）三者的关系三者的关系n= =NNAN =nNAn (H) = =

10、1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NAN(O2)=n(O2) NA=5mol6.021023mol-1=3.011024解析：解析：课堂演练课堂演练（2）9.031023个个H原子，其物质的量是多少？原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？中大约有多少个氧分子？小结：1.1.物质的量物质的量是一个基本是一个基本物理量物理量，它实际上表示含有一定数，它实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为目微观粒子的集合体，符号为n n。2 2. .摩尔是摩尔是物质的量的物质的量的单位单位，把含有，把含有6.026.0210102323 个

11、粒子的任个粒子的任何粒子集合体计量为何粒子集合体计量为1 1摩尔。摩尔简称摩，符号为摩尔。摩尔简称摩，符号为molmol。3.1mol3.1mol任何粒子所含粒子数任何粒子所含粒子数叫做叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，是个物，是个物理量，符号为理量，符号为N NA A，通常取其通常取其近似值近似值6.021023 mol-1 。4.4.粒子数粒子数( (N N) )、物质的量、物质的量(n)(n)和阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数( (N NA A) )之间的之间的关系：关系：小结：1下列对于下列对于“摩尔摩尔”的理解正确的是（的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量摩尔是

12、国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量 联系起来联系起来 D国际上规定，国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数碳原子所含有的碳原子数 目为目为1摩摩课堂练习：课堂练习：B2.对于物质的量相同的对于物质的量相同的H2SO4和和H3PO4，下列说法，下列说法不正确不正确的是的是 A、分子数相同、分子数相同 B、氧原子数相同、氧原子数相同 C、原子总数相同、原子总数相同D、氢原子数相同、氢原子数相同 （ ）C1 1“物质的量物质的量”

13、是指（是指（ ）A A物质的质量物质的质量 B.B.物质的微观粒子数物质的微观粒子数C C物质的质量与微观粒子数物质的质量与微观粒子数 D.D.能把物质的质量同微观粒子能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量数联系起来的一个基本物理量2.2.下列说法中正确地是（下列说法中正确地是（ ）A A1 mol1 mol氧氧 B.1 molHB.1 molH2 2SOSO4 4 C.1 mol C.1 mol米米 D.1 molD.1 mol面粉面粉3.3.在在1 molH1 molH2 2O O中中( )( )A.A.含含1 molH 1 molH B.B.约约含含6.026.0210102

14、323个氢原子个氢原子 C.C.约约含含6.026.0210102323个水分子个水分子 D.D.约约含含3.013.0110102323个氧原子个氧原子B4.在在0.5 molNa2SO4中中,含有的含有的Na+数约为数约为( )A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D. 15.1 mol下列气体中所含原子数最多的是下列气体中所含原子数最多的是( )A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O26.下列说法中正确的是下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数) ( )A.1 molN2和和1molCO所含的分子数都是所含的分子数都是NAB.1 molH2和和1

15、molCO2所含的原子数都是所含的原子数都是NAC. 1 molCO和和1molCO2所含的氧原子数都是所含的氧原子数都是NAD. 1 molH2SO4和和1molH3PO4所含的原子数都是所含的原子数都是4NAB、将、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；离子的物质的量（）； 铝离子数目为铝离子数目为 . .5mol.5NA、0.3molH2O与与0.4molCO2物质的量之比为物质的量之比为 ，所含分子数目之比为所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之，所含氧原子数目之比为比为 . （.3） （.4） 、0.25mol分子

16、中含有氢原子的物质的量是分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）.含有氧原子数目为含有氧原子数目为 （）（）.75mol.25NA若若amolH2SO4中含有中含有b个氧原子，则个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D试试吧试试吧 C + O2 CO2 点燃点燃 微粒数：微粒数： 1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子质量：质量： 12g 32g 44g扩大扩大NA倍：倍：NA个碳原子个碳原子 NA个氧分子个氧分子 NA个二氧化

17、碳分子个二氧化碳分子物质的量：物质的量： 1mol 1mol 1mol化学方程式中物质化学式前的系数之比，化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示各物质物质的量之比。还表示各物质物质的量之比。n1mol几种物质的质量1mol物质物质所含粒子所含粒子数数一个粒子的一个粒子的质量（质量（g g）1mol 1mol 粒粒子的质量子的质量（g g）粒子的相对粒子的相对原子（分子）原子（分子）质量质量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-23问题探究问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？发现规律发现规律

18、1mol1mol任何粒子或物质的质量（以任何粒子或物质的质量（以g g为单位为单位 时），其数值与这种粒子的时），其数值与这种粒子的相对原子（分相对原子（分子）质量子）质量相等。相等。1molCu质量是质量是 1molO2质量是质量是_ 1molNa+质量是质量是 1molNaCl质量是质量是_ 64g32g23g58.5g结论结论:课堂练习：课堂练习：1molO2质量是质量是3232克克2molO2质量是质量是 克克a molO2质量是质量是 克克探究：物质的探究：物质的质量质量与与物质的量物质的量之间有什么关系？之间有什么关系？0.5molO2质量是质量是 克克某物质的质量与其物质的量的比

19、值不变某物质的质量与其物质的量的比值不变! 单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：符号：M 单位：单位： g/mol 或或 Kg/molmnM =表达式：表达式：某物质的某物质的摩尔质量在以摩尔质量在以g/mol为单位时为单位时，与，与1mol物质的质量以物质的质量以克克为单位时在为单位时在数值上数值上相等相等，也与，也与该物质的相对原子（分子）质量的该物质的相对原子（分子）质量的数值数值相等相等。如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _三、摩尔质量三、摩尔质量(Molar mass )4

20、4g/mol58.5g/mol1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）AO的摩尔质量是的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是的相对分子质量是44gDH2O摩尔质量是摩尔质量是18g/molD练一练练一练请用符号分别表示出请用符号分别表示出molHmolH2 2OO的质量、水的的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量相对分子质量、水的摩尔质量请大家回答以下几个问题：请大家回答以下几个问题：32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/mol1 摩尔混合气体摩尔混合气体具有的质量叫做混合气具有的质量叫做混合气体的摩尔质量体

21、的摩尔质量 。用。用 M 表示表示单位单位:克克/摩摩 g/mol 或或 g .mol1混合气体的混合气体的平均摩尔质量平均摩尔质量 (g/mol)混合气体混合气体的总质量的总质量 (g)混合气体的混合气体的总总物质的量物质的量 (mol) =特特别别提提示示小试牛刀小试牛刀 标准状况下，有标准状况下，有O2和和CO2的组成混合气体的组成混合气体0.3mol，其质量为，其质量为11.4克，则混合气体中氧克，则混合气体中氧气的气的质量分数质量分数为为 。M=m总总n总总=11.4g0.3mol=38g/mol解：解：O2: 32 6 : 32 6 38 CO2: 44 6 : 44 6 n(O2

22、)n(CO2)=11n(O2)=0.15molm(O2)=n(O2) M(O2)=0.15mol32g/mol=4.8gW(O2)=4.8g11.4g 100% =42%答案答案:42%十字交叉法十字交叉法2、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。 ( )复习：判断复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（或相对原子质量（ ） 3、 SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子( )不对不对不对不对对对对对2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩

23、尔质量。( ) 不对不对1、等物质的量的、等物质的量的 SO2 和和 SO3 相比较，下相比较，下列结论中列结论中的是的是A、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为 1 ：1B、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3C、它们的质量之比为、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为 3 ：4复习：计算复习：计算2、等质量的、等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质中硫原子的物质的量之比是（的量之比是（ ）。）。5 43、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中，物质的量最大的是 ，含，含分子个数最多的是分子个数最多的是 ，含原子个数最多的，

24、含原子个数最多的是是 ，质量最大的是，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 个个HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）（乙醇）AAEDn =mMmnM =例例 ： 24.5克克H2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?解：解：H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，故其摩尔质量，故其摩尔质量为为98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移知识迁移注意解题注意解题格

25、式格式练习练习 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多硝酸钾中，氧原子的质量是多少少g?解解: 硝酸钾的相对分子质量是硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g1、0.5molNaOH的质量是多少？的质量是多少？2、若、若水（水（H2O）的质量是）的质量是36g，你能算出水，你能算出水分子的个数吗？分子的个数吗？【小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系宏观物质的质量与微观粒子数目的关系 mNNA=Mn=归纳小结归纳小结:小小 结结 通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。微观粒子有机地联系起来。 物质的量物质的量微粒数微粒数 NANA M M质量质量NA 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (6.021023/mol)M 摩尔质量摩尔质量 （g/mol）