物质的量及其单位.ppt

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1、第一节物质的量及其单位第一节物质的量及其单位第三章 物质的量小二小二:我一口气能喝下我一口气能喝下60006000万亿亿个水分子万亿亿个水分子，有多厉害有多厉害！小三小三:我一口气能喝我一口气能喝3636克克水水，我才厉害！，我才厉害！问题问题1:一个个的水分子看得见吗一个个的水分子看得见吗?数得出数得出吗吗?问题问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多通过什么办法能比较谁喝的水多?1滴水中含有多少个水分子？滴水中含有多少个水分子？1670000000000000000000=1.671021惊人的数字惊人的数字一个新的物理量一个新的物理量概念：概念：表示含有一定数目粒子的集体。表示含有一定数目粒

2、子的集体。单位：单位：摩尔，简称：摩，符号：摩尔，简称：摩，符号：mol理解理解微观粒子微观粒子:分子、原子、离分子、原子、离子、电子、质子等子、电子、质子等符号符号注意！注意！物质的量是一个专有名词。不可物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。以分开理解。物物 理理 量量单单位名称位名称单单位符号位符号长长 度度米米m质质 量量千克千克kg时时 间间秒秒S电电 流流安培安培A热热力学温度力学温度开开尔尔文文K发发光光强强度度坎德拉坎德拉cd物物质质的量的量摩尔摩尔mol七个基本物理量的名称、单位七个基本物理量的名称、单位（SI单位）单位）及单位符号及单位符号(mol)理解理解科学上将科学上将

3、0.012kg0.012kg1212C C所含有的所含有的碳原子数碳原子数作作为一定数量粒子集体的标准为一定数量粒子集体的标准定义为定义为1mol 0.012kg 1212C1212C原子原子 约为约为6.02 1023个个阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA 1mol1mol所含的粒子数所含的粒子数微粒微粒1摩尔：摩尔：阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数物质物质的量的量个个数数(N)1堆堆的的量量(NA)堆数堆数(n)认识本质认识本质掌握一个掌握一个“分堆分堆”的思想，即的思想，即“化大为小化大为小”意大利化学家。生于一个律意大利化学家。生于一个律师家庭。师家庭。17921792年进都灵大学年进都灵大

4、学法律系学习，取得法学博士法律系学习，取得法学博士学位。学位。18001800年弃法从理，年弃法从理，18201820年被选为都灵科学院院年被选为都灵科学院院士士。他。他在化学上的重大贡献在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将阿伏加德罗的伟大功绩，将0.0120.012kgkg1212C C中所含的中所含的C C原子数原子数目称为阿伏加德罗常数。它目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本是自然科学中的基本常数之常数之一。一。阿伏加德罗阿伏加德罗Avogadro 17761856 对比感受对比感受mol物质所含有的微粒数物质所含有的微粒数生活

5、中的数量生活中的数量物质的量物质的量铅笔铅笔 大米大米纸张纸张微观粒子数微观粒子数单位单位打打 担担令令mol标准标准12支支100斤斤 500张张 约约6.021023个个将将6.021023个硬币排个硬币排起来，可来回地球和太起来，可来回地球和太阳间阳间400亿次之多亿次之多强化强化1mol物质所含粒子数物质所含粒子数=阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)=12克克12C中所含碳原子数中所含碳原子数 约为约为6.02 1023个个mol物质所含有的微粒数物质所含有的微粒数1molC中含有中含有 个个C.1molH2O中含有中含有 个个H2ONA或约或约6.02 1023NA或约或约6.02

6、 10231mol任何微粒都含有个微粒数。任何微粒都含有个微粒数。NA或约或约6.02 1023第一副：第一副：1molC的形的形象象（意在准确建立摩尔（意在准确建立摩尔的形象）的形象）第二第二副副 +1/21/4+1mol1mol1mol建立建立mol物质的形象物质的形象(加和性加和性)(可以用分数可以用分数或小数表示或小数表示)使用物质的量和使用物质的量和摩尔摩尔时的时的注意事项注意事项特别重要特别重要!适用范围：适用范围：微观粒子微观粒子（如分子、原子、（如分子、原子、离子等）离子等）或它们的特定组合或它们的特定组合。不能用于不能用于宏观物体。宏观物体。如如1mol小米（小米（）因为）因

7、为不是微观粒子不是微观粒子使用准则：使用准则：必须指明微粒的种类必须指明微粒的种类（分（分子、原子、离子等）子、原子、离子等）;并规定用该粒子的并规定用该粒子的符号（化学式）符号（化学式）,不使用中文名称不使用中文名称。如如1mol氢（氢（）因为必须指明是那一种）因为必须指明是那一种粒子；粒子；1molH、1molH2、1molH+练习练习1l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l 2molH2l0.5 摩尔二氧化碳摩尔二氧化碳分子分子未指明微粒种类，是氧原子、未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子氧分子还是氧离子？表示为表示为1mol O0.5mol CO2 1、

8、判断下列说法或表示是否正、判断下列说法或表示是否正确确不是微观粒子不是微观粒子2说出下列符合的意义说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH（4）2molH23用符号表示用符号表示（1）2摩尔水分子摩尔水分子（2）5摩尔硫摩尔硫酸根离子酸根离子1（1）两个氢原子（）两个氢原子（2）两摩尔氢原子；）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子（）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（；（2）5molSO42-n（物质的量）（物质的量）N（粒子总数）（粒子总数）1mol HNA个个H2mol H2NA个个Hn mol HnNA个个H=探究公式探究公式物质的量物

9、质的量(n)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)、微微粒数粒数(N)之间之间的关系。的关系。NANn=（单位：（单位：mol）归纳公式归纳公式N=nN=nN NA A例如：例如：N(CO2)=n(CO2)N NA A（单位：个）（单位：个）（单位：（单位：个个/mol）微粒数之比等于物质的量之比微粒数之比等于物质的量之比H2O 11 mol2HO211 mol2 mol微粒个数微粒个数物质的量物质的量应用一1molH2O中有中有?molH和和?molO讨论讨论扩大6.026.0210102323 2 26.026.0210102323 6.026.0210102323 推导推导物质的量与微粒

10、数之间的关系物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2方程式中系数比等于它们的物质方程式中系数比等于它们的物质的量之比的量之比应用二讨论讨论 化学方程式：化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。中系数比的意义。2CO +O2 =2CO2质质 量量 比：比：分子个数比：分子个数比：物质的量比：物质的量比：2 ：1 ：2（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol ：2mol56 :32 :88推导物质的量与方程式系数之间的关系物质的量与方程式系数之间的关系学会学会l如如CO2，看成，看成1molCO2中含中含1mol和和2mol。l如：如：Mg+2HCl=MgCl2+H21

11、mol2mol1mol1mol用物质的量看物质组成的观点用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系和看待化学反应中的计量关系的观点的观点1.1molH2SO4中含有中含有 molH、molS、molO。3.2mol H2O中含中含 个个H、_个个O。4.0.5mol NaOH中含中含 个个Na+。0.5NA5.2NA个个H2是是 mol H2。22.1.5molFe2(SO4)3中含中含 molFe3+,molSO42-。34.5NANA6、3.011023个个H相当于相当于mol H0.5练习练习2第二节摩尔质量第二节摩尔质量交流研讨交流研讨 1mol物质的质量到底是多少？物质的质

12、量到底是多少？已知已知1mol12C质量质量是是12g那么那么1molO的质量的质量为多少克？为多少克？分析数据分析数据化学式化学式相对原子质量或相相对原子质量或相对分子质量对分子质量1mol物质的质量物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g1mol任何粒子或物质的质量以克任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量到底是多少？物质的质量到底是多少？对比感受对比感受1mol物质的质量物质的质量（1 1）1molCu1molCu 质量

13、是质量是 （2 2）1molN1molN2 2质量是质量是 （3 3）1molCO1molCO2 2质量是质量是 （4 4）1molCl1molCl-质量是质量是 （5 5）1molNa1molNa+质量是质量是 （6 6）1molNaCl1molNaCl质量是质量是_ 63.5g28g44g35.5g23g 58.5g 练习练习3单位物质的量单位物质的量（1mol）的物质的物质所具有的质量。所具有的质量。或者说或者说,质量与质量与物质的量之比。物质的量之比。(g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol为单位时，等于相对分为单位时，等于相对分子子(或原子或原子)质量质量理解符号符号例：

14、例：M（H2O）18 g/mol1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A、Na的摩尔质量为的摩尔质量为 23gB、Na的摩尔质量为的摩尔质量为 23g/molC、Na的摩尔质量为的摩尔质量为 23D、Na的摩尔质量为的摩尔质量为 0.023kg/mol练习练习42、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A、1mol O的质量是的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是的摩尔质量是44g/molC、Na+的摩尔质量是的摩尔质量是23g/molD、氢氢的摩尔质量是的摩尔质量是2g/mol物质的量物质的量(n)、物质的质量物质的质量(m)、摩尔质摩尔质量量(M)之间之间的关系。的关系。Mmn=

15、（单位：（单位：mol）归纳公式归纳公式m=nm=nM M（单位：（单位：g）（单位：（单位：g/mol）例如：例如：m(CO2)=M(CO2)n(CO2)物质的量物质的量微粒微粒质量质量（1）个个数数：阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数即即NA个（约个（约6021023个）个）（2）对象：微粒）对象：微粒 （分子、原子、离子等）（分子、原子、离子等）（1）数数值值上上等等于于相相对对分子（或原子）质量分子（或原子）质量（2）摩尔质量：摩尔质量：单位：单位：g/mol一一 基基 本本 概概 念念 1.物物 质质 的的 量量 2 摩摩 尔尔（mol)复习小结复习小结注意：使用上面概念时要用化学式指明注

16、意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类粒子的种类1mol质质 量量物质的物质的量量微微 粒粒 m M n NA NM NA二同种物质的质量、物质的量和微二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。粒数之间的换算。“钥匙钥匙”：M-摩尔质量摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。粒之间的换算。微粒数之比微粒数之比=物质的量之比物质的量之比四有关化学方程式的计算。四有关化学方程式的计算。1化学方程式系数比化学方程式系数比=物质的量之比物质的量之比=微粒数之比微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对应，只要上下单

17、位一致，左右关系对应，则可列比例式计算则可列比例式计算1 1、对于同种物质，要抓住二个公式进行、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换物质的量、质量、微粒数三者之间的换算；算；2 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比、对于不同种物质，要抓住微粒数之比=物质的量之比；物质的量之比；3 3、解题过程要规范，注意正确使用符号、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。和单位。（1）、运用物质的量进行计）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（算时，必须指明微粒的种类；（2）、运）、运算过程中必须带单位运算算过程中必须带单位运算,最后作答最后作答.1、在、在0.5mo

18、lO2中含有的中含有的O2的分子数目的分子数目是多少？是多少？解：解：O2的分子数为的分子数为N =n NA =0.5 mol 6.02 1023个/mol =3.01 1023个 答：答：O2的分子数为的分子数为3.011023个个例题讲解2、在、在0.5molO2中含有的中含有的O的原子数目的原子数目是多少？是多少？解：解：O2的的O原子数为原子数为N=n(O2)2NA=0.5mol26.021023个个/mol =6.021023个个 答：答：O2的的O原子数为原子数为6.021023个个3、24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？解：解：H2SO4的摩尔质量是的摩尔质量

19、是98g.mol-1 n(H2SO4)=0.25mol答：答：24.5gH2SO4的物质的量是的物质的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-14、求、求0.3molH2O的质量，其中的质量，其中O原子数？原子数？解：解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）=0.3mol18gmol-1=5.4gN（O）=n（O）NA=0.3mol6.021023mol-1=1.8061023=n（H2O）NA答：（略）答：（略）判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是摩尔是7个基本物理量之一。个基本物理量之一。（4）1mol是是6.021023个任何个任何 微粒集合体。微粒集合体。（5）0.5molH2含有含有3.011023个个H原子。原子。（6）3molNH3中含有中含有3molN原子，原子，9molH原子原子。作业：作业：1.课本课本P26习题：习题：1、2（写在课本上）（写在课本上）3、4、5、6（写在作业本上）（写在作业本上）2.课本课本P30习题：习题：1、2（写在课本上）（写在课本上）