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1、1-2 1-2 元素周期律元素周期律 第一课时第一课时 原子核外电子排布原子核外电子排布第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律【复习复习】：】：原子原子核外电子：核外电子：原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子：质子：中子：中子：每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷 不显电性不显电性(有的原子有，有的没有有的原子有，有的没有)【思考思考】：】：原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一，在这极小的原子核里却集中了一，在这极小的原子核里却集中了99.96以上原子的以上原子的质量。我们一般认为原
2、子核是不动的。质量。我们一般认为原子核是不动的。电子在原子内有电子在原子内有”广阔广阔”的运的运动空间。在这动空间。在这”广阔广阔”的运动的运动空间里，核外电子是怎么样运空间里，核外电子是怎么样运动的呢？动的呢？1.1.电子在原子核各处出现的几率是不同的，有些地方出现电子在原子核各处出现的几率是不同的，有些地方出现的几率大，有些地方出现的几率很小，如果将电子在核的几率大，有些地方出现的几率很小，如果将电子在核外各处出现的几率用小黑点描绘出来（出现的几率越大，外各处出现的几率用小黑点描绘出来（出现的几率越大，小黑点越密），那么便得到一种略具直观性的图像叫小黑点越密），那么便得到一种略具直观性的图
3、像叫电电子云子云。 把核外电子出现几率相等的地方把核外电子出现几率相等的地方连接起来，作为电子云的界面，连接起来，作为电子云的界面，使界面内电子云出现的总几率很使界面内电子云出现的总几率很大（例如大（例如90或或95），在界），在界面外的几率很小，面外的几率很小，由这个界面所由这个界面所包括的空间范围，叫做包括的空间范围，叫做原子轨道原子轨道，我们把它叫做我们把它叫做电子层电子层。 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称做也称做电子层电子层。电子
4、层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高电子层序数电子层序数(n)是决定电子能量高是决定电子能量高低的主要因素，低的主要因素，n越小，能量越低越小，能量越低,电子运动区域离核越近电子运动区域离核越近；n越大，越大，能量越高，电子运动区域离核越能量越高，电子运动区域离核越远远,分区域运动分区域运动也叫也叫分层排布分层排布.2.2.核外电子总是尽先核外电子总是尽先依能量逐步升高从内依能量逐步升高从内层排起层排起,即即:排满排满K层排层排L层，排满层，排满L层排层排M层层(后有特殊情况后有特殊情况)。 每个电子层每个电子层最多最多可容纳可容纳2
5、n2个电子个电子(n表表示电子层序数示电子层序数)最外层可容纳的电子数不能超过最外层可容纳的电子数不能超过8个（个（K层是最外层时，最多不超过层是最外层时，最多不超过2个个），次外层），次外层不能超过不能超过18个，倒数第三层不能超过个，倒数第三层不能超过32个。个。注意注意:这些规律是相互联系这些规律是相互联系,相互制约相互制约,不可不可割裂。割裂。电子层电子层(n)1234567字母表示字母表示容纳电子数容纳电子数KLMNOPQ2818325072983.3.(1)原子结构示意图：原子结构示意图：+11+11表示核电荷数表示核电荷数( (质子数质子数) )，弧线弧线表示表示电子层，电子层，
6、弧线上的数字弧线上的数字表示该层电子数表示该层电子数(2)电子式法：电子式法：在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点“ “ ”或或“”的数目的数目表示原子表示原子核外最外层电子数核外最外层电子数的式子。的式子。练习练习：试写出：试写出3535BrBr原子的原子结构示意图及电子式原子的原子结构示意图及电子式+35 2 818 7Br电子式电子式原子结构示意图原子结构示意图2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。示意图。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2)9F 17Cl 35Br 53I+3 2 1 +11
7、2 81 +19 2 881 +37 2 818 81 +55 2 8 181881LiNaKRbCs练习练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？+9 2 7F+17 2 87Cl+35 2 818 7Br+53 2 8 18187I4.4.通常我们把最外层通常我们把最外层8个电子（只有个电子（只有K层时为层时为2个电子）个电子）的结构，称为的结构，称为相对稳定结构相对稳定结构。当元素原子的最外层电。当元素原子的最外层电子数小于子数小于8（K层小于层小于2）时，是）时，是不稳定结构。不稳定结构。化学反化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是应中，具有不稳定结构的
8、原子，总是“想方设法想方设法”通通过各种方式使自己的结构趋向于稳定。过各种方式使自己的结构趋向于稳定。金属元素的原子金属元素的原子最外层电子数最外层电子数一般少于一般少于4个个，在化学，在化学反应中反应中易失去电子易失去电子达到相对稳定结构，表现出达到相对稳定结构，表现出金属性金属性+11 2 81Na失去一个电子失去一个电子+11 2 8Na+Na表现出金属性表现出金属性非金属元素原子非金属元素原子最外层电子数最外层电子数一般多于一般多于4个个，在化学，在化学反应中反应中易得到电子易得到电子达到相对稳定结构，表现达到相对稳定结构，表现非金属性非金属性+16 2 86S得到两得到两个电子个电子
9、S表现出非金属性表现出非金属性S2-+16 2 88补充习题：补充习题：1 1、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3个电子层，最外层有个电子层，最外层有4 4个电子，个电子，该原子核内的质子数为（该原子核内的质子数为（ ） A A、14 14 B B、15 15 C C、16 D16 D、17172 2、原子核外的、原子核外的M M电子层和电子层和L L电子层最多容纳的电子数的电子层最多容纳的电子数的关系是（关系是（ ） A A、大于、大于 B B、小于、小于 C C、等于、等于 D D、不能确定、不能确定3 3、C C原子原子L L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层上的电子数等
10、于次外层上的电子数和电子层数，层数，C C是是 元素。元素。4 4、若、若aAn+与与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则两种离子的核外电子层结构相同，则a a的数值为的数值为( )( ) A、b+n+2 B、b+n-2C、b-n-2D、b-n+25 5、某元素的核电荷数是电子层数的、某元素的核电荷数是电子层数的5 5倍，其质子数是最倍，其质子数是最外层电子数的外层电子数的3 3倍，该元素的原子结构示意图为倍，该元素的原子结构示意图为AABeA元素为元素为P6.6.今有今有 结构示意图，试指出结构示意图，试指出x的可能数值及的可能数值及相应微粒符号，并画出该微粒的结构示意图。相应微粒符号，
11、并画出该微粒的结构示意图。X X值值微粒符号微粒符号结构示意结构示意图图思考与交流：还有哪些微粒有思考与交流：还有哪些微粒有10电子？电子？910111213F-NeNa+Mg2+Al3+9 2 8+11 2 8+10 2 8+12 2 8+13 2 8二核二核:HF、OH- 三核三核:H2O 四核四核:NH3、H3O+ 五核：五核：CH4、NH4+ 18电子微粒电子微粒:一核一核:Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 二核二核:F2、HCl、HS- 三核三核:H2S 四核四核:PH3、H2O2 五核五核:SiH4 六核六核:N2H4 7、写出符合下列条件的元素符号、写出符合下列条件的元素符号（1）M层电子数是层电子数是L层电子数层电子数1/2倍的元素：倍的元素：（2 ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（3）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（4）次外层电子数是最外层电子数）次外层电子数是最外层电子数1/倍的元素：倍的元素：SiCONe完成完成新课程新课程 新练习新练习元素周期律第一课时元素周期律第一课时