《人教版高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律（第2课时）元素周期律课件 新人教必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律（第2课时）元素周期律课件 新人教必修2.ppt（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修 2021/8/9 星期一1物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一章第一章2021/8/9 星期一2第二节元素周期律第二节元素周期律第第2课时元素周期律课时元素周期律第一章第一章2021/8/9 星期一3新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新视点新视点专家博客专家博客6新提升新提升达标作业达标作业5新情境新情境激趣入题激趣入题12021/8/9 星期一4新情境新情境激趣入题激趣入题2021/8/9 星期一5在在科科学学大大道道上上，有
2、有一一块块宝宝石石，它它就就是是元元素素周周期期律律。拉拉瓦瓦锡锡、德德贝贝莱莱纳纳、纽纽兰兰兹兹、迈迈耶耶尔尔等等人人从从它它身身边边走走过过，都都把把它它拿拿起起来来看看看看，然然后后又又把把它它扔扔掉掉。而而门门捷捷列列夫夫却却吸吸收收前前人人的的经经验验，苦苦苦苦思思索索仔仔细细研研究究它它，使使之之散散发发出出本本身身的的光光彩彩，最最后后他他拿拿着着这这块块宝宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。自自从从门门捷捷列列夫夫制制订订了了元元素素周周期期表表，人人们们发发现现新新元元素素的的步步伐伐在在逐逐渐渐加加快快。那那么么世世界界上上
3、究究竟竟有有多多少少元元素素，元元素素周周期期表表有有没没有有尽头呢？尽头呢？2021/8/9 星期一6门门捷捷列列夫夫的的元元素素周周期期表表形形成成了了一一个个基基本本的的构构架架，现现在在的的许许多多工工作作是是完完善善它它。在在元元素素周周期期表表中中，从从112号号到到116号号元元素素的的名名字字都都没没有有得得到到承承认认，第第113、115、117号号三三个个元元素素是是空空白白。曾曾经经有有学学者者声声称称发发现现了了118号号元元素素，但但还还没没有有得得到到国国际际组组织织的的认认同同。随随着着科科学学技技术术的的进进步步和和新新的的研研究究方方法法的的应应用用，人人们们
4、很很有有可可能能发发现新的元素。现新的元素。那那么么你你知知道道在在这这些些已已经经发发现现的的元元素素中中都都隐隐藏藏了了那那些些规规律律吗吗？学完本课时内容，你将明了于心。？学完本课时内容，你将明了于心。2021/8/9 星期一7新知识新知识预习探究预习探究2021/8/9 星期一8学习目标学习目标1了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。2理解元素周期律的内容和实质。理解元素周期律的内容和实质。2021/8/9 星期一9新知预习新知预习1原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化。元素原子核外电子排布的周期性
5、变化。规规律律：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子排排布布呈现呈现_的周期性变化的周期性变化(第第1周期除外周期除外)。由由1到到8 2021/8/9 星期一10(2)元素原子半径的周期性变化。元素原子半径的周期性变化。规规律律：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的原原子子半半径径呈呈现现_的周期性变化。的周期性变化。由大到小由大到小 2021/8/9 星期一112元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周期性变化。元素主要化合价的周期性变化。规规律律：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的最最高高正正
6、化化合合价价呈呈现现_，最低负化合价呈现，最低负化合价呈现_的周期性变化。的周期性变化。17 41 2021/8/9 星期一12(2)元素金属性和非金属性的周期性变化。元素金属性和非金属性的周期性变化。钠、镁、铝的金属性的递变规律。钠、镁、铝的金属性的递变规律。单质与水单质与水(或酸或酸)反应反应最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱的水化物碱性强弱Naa.与冷水与冷水_b.与酸反应与酸反应_NaOH：_Mga.与冷水反应缓慢；与沸水与冷水反应缓慢；与沸水_b.与酸反应与酸反应_Mg(OH)2：_Ala.常温或加热下遇水常温或加热下遇水_b.与酸反应与酸反应_Al(OH)3：_结论结
7、论 Na、Mg、Al的金属性逐渐的金属性逐渐_剧烈反应剧烈反应 极为剧烈极为剧烈 强碱强碱 反应迅速，放出氢气反应迅速，放出氢气 剧烈剧烈 中强碱中强碱 无明显现象无明显现象 剧烈剧烈 两性氢氧化物两性氢氧化物 减弱减弱 2021/8/9 星期一13硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。Cl、S、P、Si HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ClSPSi 2021/8/9 星期一14减弱减弱 增强增强 原子序数的递增原子序数的递增 元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布 原子半径原子半径 主要化合价主要化合价 金属性和非金属性金属性和非金属性 2
8、021/8/9 星期一15自主探究自主探究1请请探探究究第第3周周期期元元素素性性质质是是如如何何递递变变的的？引引起起这这种种递递变变的本质原因是什么？的本质原因是什么？提提示示：对对于于第第3周周期期元元素素性性质质是是如如何何递递变变的的探探究究，可可以以探探究究金金属属钠钠、镁镁、铝铝与与水水和和酸酸的的反反应应以以及及它它们们的的氢氢氧氧化化物物的的碱碱性性强强弱弱，硅硅、磷磷、硫硫、氯氯与与氢氢气气化化合合的的条条件件以以及及它它们们氢氢化化物物的的稳稳定定性性，它它们们的的最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性强强弱弱，还还有有氩氩的的特特殊殊稳稳定定性性，从而总结出递变规律。从而
9、总结出递变规律。2021/8/9 星期一16随随着着元元素素原原子子序序数数的的递递增增，同同周周期期元元素素原原子子失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱，得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强。引引起起这这种种变变化化的的本本质质原原因因是是元元素素原原子子结结构构的的规规律律性性变变化化：同同周周期期元元素素中中，随随着着原原子子序序数数的的递递增增，最最外外电电子子层层的的电电子子数数逐逐渐渐增增多多，同同时时，核核电电荷荷数数也也依依次次增增加加。在在这这个个变变化化过过程程中中，由由于于核核电电荷荷数数的的增增加加，使使原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，使使核核对对外外层层电电
10、子子的的吸吸引引力力逐逐渐渐增增强强，而而结结构构的的这这一一变变化化成成了了决决定定性性质质变变化化的的主主要要影影响响因因素素。而而到到了了稀稀有有气气体体，由由于于原原子子的的最最外外电电子子层层已已经经达达到到了了8个个电电子子的的稳稳定定结结构构，所所以以，在在一一般般情情况况下下，它它不不容容易易得得或或失失电电子子，而而表表现现相相对对较较稳稳定定的的性性质。质。2021/8/9 星期一172认认识识同同周周期期元元素素性性质质的的递递变变规规律律时时，是是选选择择了了第第三三周周期期元元素素为为代代表表来来进进行行探探究究的的，为为什什么么不不选选择择第第一一、第第二二周周期期
11、元元素呢？素呢？提提示示：研研究究事事物物的的普普遍遍性性或或递递变变性性的的时时候候，要要选选择择最最能能体体现现普普遍遍性性的的事事物物去去研研究究，而而且且研研究究的的个个体体对对象象数数目目不不能能太太少少。第第一一周周期期元元素素只只有有两两种种，个个体体数数量量太太少少，并并且且每每一一种种从从在在整整个个周周期期表表的的位位置置来来看看，都都占占据据了了两两个个顶顶点点的的位位置置，很很可可能能更更具具有有其其特特殊殊性性；第第二二周周期期虽虽然然有有八八种种元元素素，但但金金属属太太少少，非非金金属属多多，不不像像第第三三周周期期的的八八种种元元素素那那样样，有有三三种种典典型
12、型的的金金属属和和四四种种典典型型的的非非金金属属以以及及一一种种稀稀有有气气体体，构构成成一一个个完完整整的的研研究究体体系系；加加上上第第二二周周期期的的大大多多数数元元素素是是每每一一个个主主族族原原子子序序数数最最小小的的，在在周周期期表表中中的的位位置置是是最最上上边边的的，可可能能还还有有比比第第三三周周期期元元素素更更多多的的特特殊殊性。性。2021/8/9 星期一18新思维新思维名师讲堂名师讲堂2021/8/9 星期一19教材点拨教材点拨1原子核外电子排布的变化规律原子核外电子排布的变化规律结结论论：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子
13、排排布布呈周期性变化。呈周期性变化。元素周期律元素周期律原子序数原子序数电子电子层数层数内层相应内层相应电子数电子数最外层电子数最外层电子数(周期周期性变化性变化)1210由由1个增加到个增加到2个个31022由由1个增加到个增加到8个个1118328由由1个增加到个增加到8个个2021/8/9 星期一202原子半径的变化规律原子半径的变化规律2021/8/9 星期一21结结论论：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的原原子子半半径径呈呈周周期期性性变变化。化。具体说，可以概括为两点：具体说，可以概括为两点：随原子序数的递增，同周期元素的原子半径依次减小。随原子序数的递增，同周期元
14、素的原子半径依次减小。随电子层数的递增，同主族元素的原子半径依次增大。随电子层数的递增，同主族元素的原子半径依次增大。2021/8/9 星期一223元素化合价的变化规律元素化合价的变化规律结结论论：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的主主要要化化合合价价呈呈周周期期性性变化。变化。原子序数原子序数主要化合价的变化主要化合价的变化1210310154101118174102021/8/9 星期一232021/8/9 星期一24F元元素素只只有有0价价和和1价价，没没有有正正化化合合价价，无无含含氧氧酸酸，也也无含氧酸盐；氧通常无正化合价无含氧酸盐；氧通常无正化合价(只有与氟化合时才
15、显正价只有与氟化合时才显正价)。稀稀有有气气体体元元素素通通常常只只有有0价价；现现在在发发现现能能跟跟稀稀有有气气体体元元素素反反应应的的只只有有氟氟，在在稀稀有有气气体体的的氟氟化化物物中中，稀稀有有气气体体显显正正化化合合价。价。2021/8/9 星期一254同同周周期期元元素素金金属属性性、非非金金属属性性的的递递变变规规律律(以以第第三三周周期期元素为例元素为例)2021/8/9 星期一26碱碱(酸酸)NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4碱碱(酸酸)性强弱性强弱强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸更强酸更强
16、酸规律规律碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强外推外推规律规律跟水或酸反应剧烈程度减弱，与氢气反应由难到易跟水或酸反应剧烈程度减弱，与氢气反应由难到易氢化物氢化物SiH4PH3H2SHCl稳定性稳定性 极不稳定极不稳定 不稳定不稳定 不很稳定不很稳定十分稳定十分稳定规律规律气态氢化物的稳定性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强2021/8/9 星期一27温温馨馨提提示示：对对于于结结论论你你可可以以这这样样理理解解：同同周周期期元元素素原原子子，电电子子层层数数相相同同，但但从从左左到到右右核核电电荷荷数数依依次次增增大大，原原子子半半径径依依次次减小，失电子能力逐渐减弱，得电子
17、能力逐渐增强。减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。2021/8/9 星期一285同同主主族族元元素素金金属属性性与与非非金金属属性性的的递递变变规规律律(以以碱碱金金属属、卤素为例卤素为例)(1)碱金属碱金属2021/8/9 星期一29(2)卤素卤素2021/8/9 星期一306元素周期律的内容及实质元素周期律的内容及实质(1)内内容容：元元素素的的性性质质随随着着原原子子序序数数的的递递增增而而呈呈周周期期性性变变化的规律，叫做元素周期律。化的规律，叫做元素周期律。(2)实实质质：元元素素的的性性质质周周期期性性变变化化是是元元素素原原子子核核外外电电子子排排布布周周期期性性变变化
18、化的的必必然然结结果果。也也就就是是说说，由由于于原原子子结结构构的的周周期期性性变变化化，引引起起了了元元素素性性质质上上的的周周期期性性变变化化，这这体体现现了了结结构构决决定定性性质的规律。质的规律。2021/8/9 星期一31(2015湖湖南南省省五五市市十十校校高高一一下下学学期期期期中中)应应用用元元素素周周期期律律分分析析下下列列推推断断，其其中中正正确确的的组组合合是是()卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹砹(85At)是是A族，其氢化物的稳定性大于族，其氢化物的稳定性大于HCl硒硒(34Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱的最高
19、价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第第二二周周期期非非金金属属元元素素的的气气态态氢氢化化物物溶溶于于水水后后，水水溶溶液液均均为酸性为酸性铊铊(81Tl)与与铝铝同同主主族族，其其单单质质既既能能与与盐盐酸酸反反应应又又能能与与氢氢氧化钠溶液反应氧化钠溶液反应典例透析典例透析2021/8/9 星期一32第第三三周周期期金金属属元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物，其其碱碱性性随原子序数的增大而减弱随原子序数的增大而减弱A BCD2021/8/9 星期一33【解解析析】卤卤素素单单质质随随原原子子序序数数的的增增大大，熔熔沸沸点点升升高高；砹砹是是第第A族族元元素素，从从上上
20、到到下下，元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，所所以以砹砹的的氢氢化化物物的的稳稳定定性性小小于于HCl；Se与与S是是同同种种族族元元素素，从从上上到到下下，元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，则则最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性逐逐渐渐减减弱弱，则则Se的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性比比硫硫酸酸弱弱；第第二二周周期期非非金金属属元元素素的的氢氢化化物物溶溶于于水水后后不不都都显显酸酸性性，如如N的的氢氢化化物物为为氨氨气气，溶溶于于水水显显碱碱性性；Al位位于于金金属属与与非非金金属属的的交交界界处处，所所以以具具有有两两性
21、性，而而Tl为为典典型型的的金金属属，不不能能与与氢氢氧氧化化钠钠反反应应；第第三三周周期期金金属属元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物，随随原原子子序序数数的的增增大大碱碱性性逐逐渐渐减减弱弱，因因为为元元素素的的金金属属性性随随原原子子序序数数的的增增大大而而减减弱弱，则则正正确的是确的是，答案选，答案选B。【答案】【答案】B2021/8/9 星期一34(2015江江苏苏省省沭沭阳阳县县高高一一下下学学期期期中期中)某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。(1)甲甲同同学学在在a、b、c、d四四只只烧烧杯杯里里分分别别
22、加加入入50 mL冷冷水水，再再分分别别滴滴加加几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，依依次次加加入入大大小小相相近近的的钠钠(Na)、镁镁(Mg)、铝、铝(Al)、钾、钾(K)金属块，观察现象。金属块，观察现象。甲甲同同学学设设计计实实验验的的目目的的是是验验证证：同同一一主主族族，从从上上到到下下元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强；同同一一周周期期，从从左左到到右右，元元素素金金属属性性_；反应最剧烈的烧杯里金属是反应最剧烈的烧杯里金属是_(填字母填字母)A钠钠 B镁镁C铝铝D钾钾2021/8/9 星期一35写出写出a烧杯里发生反应的离子方程式烧杯里发生反应的离子方程式_。实实验验中中发发现现b
23、、c两两只只烧烧杯杯中中几几乎乎没没有有什什么么现现象象，要要想想达达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法_。A把镁、铝的金属块换成金属粉末把镁、铝的金属块换成金属粉末B把烧杯中的冷水换成热水把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成盐酸把烧杯中的冷水换成盐酸D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液2021/8/9 星期一36(2)乙乙同同学学设设计计实实验验验验证证：非非金金属属元元素素的的非非金金属属性性越越强强，其其最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性就就越越强强。他他设设计计了了下下图图装装置置以以验验证证碳碳、氮氮、硅
24、硅元元素素的的非非金金属属性性强强弱弱。乙乙同同学学设设计计的的实实验验可可直直接接证证明明三三种种酸酸的的酸酸性性强强弱弱，已已知知A是是强强酸酸，其其浓浓溶溶液液在在常常温温下下可可与与铜铜反反应应；B是是块块状状固固体体；烧烧杯杯中中盛盛放放C的的水水溶溶液液，打打开开分分液液漏漏斗斗的的活塞后，活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。中可观察到白色胶状沉淀生成。2021/8/9 星期一37写出所选用物质的化学式：写出所选用物质的化学式：A._；B._。写出烧瓶中发生反应的化学方程式：写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_。碳碳、氮氮、硅硅三三种种元元素素的的非非金金属属性性由由强强到到弱弱顺
25、顺序序为为_。【解解析析】(1)根根据据元元素素周周期期律律可可知知甲甲同同学学设设计计实实验验的的目目的的是是验验证证：同同一一主主族族，从从上上到到下下元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强；同同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱。一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱。四四种种金金属属中中钾钾的的金金属属性性最最强强，则则反反应应最最剧剧烈烈的的烧烧杯杯里里金金属是钾，答案选属是钾，答案选D。2021/8/9 星期一382021/8/9 星期一392021/8/9 星期一40(2015内内蒙蒙古古呼呼伦伦贝贝尔尔市市高高三三二二模模)几几种种短短周周期期元元素素的的原原子半径及主要化合
26、价如表所示：子半径及主要化合价如表所示：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm1601437066主要化合价主要化合价235、3、322021/8/9 星期一41下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：元素的金属性：XYBZ的最高价含氧酸分子式为的最高价含氧酸分子式为H3ZO4CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液DZ的氢化物比的氢化物比W的氢化物稳定的氢化物稳定【解解析析】W只只有有2价价应应该该是是O，Z的的最最高高价价是是5价价且且半半径径略略比比W大大，可可推推出出是是N；另另外外X为为Mg、Y为为Al；M
27、g的的金金属属性性比比Al强强，选选项项A不不正正确确。N的的最最高高价价含含氧氧酸酸分分子子式式为为HNO3，选选项项B也也不不正正确确。Al(OH)3有有两两性性能能溶溶于于氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，选选项项C正确。正确。H2O比比NH3稳定，选项稳定，选项D不正确。不正确。【答案】【答案】C2021/8/9 星期一42(2015武武汉汉市市部部分分重重点点中中学学高高一一下下学学期期期期中中)运运用用元元素素周周期律分析下列推断，其中错误的是期律分析下列推断，其中错误的是()A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固
28、体，砹化氢很不稳定砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硒化氢硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比是无色、有毒、比H2S稳定的气体稳定的气体D硫酸锶难溶于水硫酸锶难溶于水2021/8/9 星期一43【解解析析】铍铍在在金金属属和和非非金金属属的的分分界界线线上上，它它的的氧氧化化物物的的水水化化物物可可能能具具有有两两性性，A对对，不不选选；砹砹的的非非金金属属性性比比碘碘弱弱，碘碘化化氢氢较较不不稳稳定定，故故砹砹化化氢氢更更不不稳稳定定，B对对，不不选选；Se的的非非金金属属性性比比S弱弱，故故H2Se稳稳定定性性比比H2S弱弱，C错错，选选C；硫硫酸酸钡钡难难溶溶于于水，类推出硫酸锶难溶于
29、水，水，类推出硫酸锶难溶于水，D对，不选。对，不选。【答案】【答案】C2021/8/9 星期一44教材点拨教材点拨粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较“四同四同”规律规律1同周期同周期“序大径小序大径小”(1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。(2)举举例例：第第3周周期期中中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。粒子半径大小的比较方法粒子半径大小的比较方法2021/8/9 星期一452同主族同主族“序大径大序大径大”(1)规规律律：同同主主族族，从从上上到到下下，原原子子(或或离离子子)半半径径逐逐渐渐增增大。
30、大。(2)举举例例：碱碱金金属属：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。2021/8/9 星期一463同元素同元素(1)同种元素的原子和离子半径比较同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小阴大阳小”。某某原原子子与与其其离离子子半半径径比比较较，其其阴阴离离子子半半径径大大于于该该原原子子半半径径，阳离子半径小于该原子半径。阳离子半径小于该原子半径。如如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。(2)同同种种元元素素不不同同价价态态的的阳阳离离子子半半径径比比较较规规律律“数数大大径小径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。带电荷数越
31、多，粒子半径越小。如：如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。2021/8/9 星期一474同结构同结构“序大径小序大径小”(1)规规律律：电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，核核电电荷荷数数越越大大，离离子子半径越小。半径越小。(2)举例：举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。温温馨馨提提示示：所所带带电电荷荷、电电子子层层均均不不同同的的离离子子可可选选一一种种离离子子参参照照比比较较。例例：比比较较r(Mg2)与与r(K)可可选选r(Na)为为参参照照，可可知知r(K)r(Na)r(Mg2)。2021/8/9 星期一48(2015经经典典习习题题选选萃萃)下下
32、列列各各组组微粒半径比较，错误的是微粒半径比较，错误的是()AClBrI BAl3Mg2NaCRbKNaDPSO典例透析典例透析 2021/8/9 星期一49【解解析析】Cl、Br、I最最外外层层电电子子数数相相同同，Cl、Br、I电电子子层层数数依依次次增增多多，所所以以离离子子半半径径ClBrI，故故A正正确确；Al3、Mg2、Na核核外外电电子子排排布布相相同同，Al3、Mg2、Na核核电电荷荷数数依依次次减减小小，所所以以离离子子半半径径Al3Mg2Na，故故B错错误误；Rb、K、Na最最外外层层电电子子数数相相同同，Rb、K、Na电电子子层层数数依依次次减减少少，所所以以原原子子半半
33、径径RbKNa，故故C正正确确；P、S电电子子层层数数相相同同，核核电电荷荷数数PS，所所以以原原子子半半径径PS，S、O最最外外层层电电子子数数相相同同，电子层数电子层数SO，所以原子半径，所以原子半径SO，所以，所以PSO，故，故D正确。正确。【答案】【答案】B2021/8/9 星期一50(2015南南昌昌市市第第十十九九中中学学高高一一下下学学期期期期中中)短短周周期期元元素素离离子子aA2、bB、cC3、dD具具有有相相同同电子层结构，则下列叙述正确的是电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径原子半径ABDCB原子序数原子序数dcbaC离子半径离子半径CDBAD单质还原性单质还原性
34、ABDC2021/8/9 星期一51【解解析析】短短周周期期元元素素离离子子aA2、bB、cC3、dD具具有有相相同同电电子子层层结结构构，则则核核外外电电子子数数一一定定相相等等，因因此此a2b1c3d1。其其中中A和和B是是金金属属，C和和D是是非非金金属属性性，位位于于A和和B的的上上一一周周期期，A在在B的的右右侧侧，C在在D的的左左侧侧。A.同同周周期期自自左左向向右右原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，同同主主族族自自上上而而下下原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，则则原原子子半半径径BACD，A错错误误；B.原原子子序序数数abdc，B错错误误；C.核核外外电电子子排排布布相相同同的
35、的微微粒粒，其其微微粒粒半半径径随随原原子子序序数数的的增增大大而而减减小小，则则离离子子半半径径CDBA，C正正确确；D.单单质质还还原原性性BACD，D错误，答案选错误，答案选C。【答案】【答案】C2021/8/9 星期一52(2015经经典典习习题题选选萃萃)下下列列各各微微粒粒半半径径依依次次增增加加的的是是()ACs、K、Mg2、Al3BF、F、Cl、BrCCa2、K、Cl、O2DAl、Al3、Mg、K2021/8/9 星期一53【解解析析】K有有三三层层，Mg2有有二二层层，半半径径KMg2，A项项不不正正确确；同同一一元元素素的的阴阴离离子子半半径径大大于于其其原原子子，半半径径
36、FF，Br比比Cl多多一一层层，Cl比比F多多一一层层，半半径径FClO2，C项项不不正正确确；同同一一元元素素的的阳阳离离子子的的半半径径小小于于其其原原子子，半半径径AlAl3，D项项不不正正确。确。【答案】【答案】B2021/8/9 星期一54(2015江江西西省省九九江江市市彭彭泽泽县县二二中中高高一一下下学学期期期期中中)已已知知A、B、C、D的的原原子子序序数数都都不不超超过过18，它它们们的的离离子子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，则则下下列列说说法法正正确确的的是是()A原子序数：原子序数：abcdB离子半径：离子半径：A(n
37、1)BnC(n1)DnC离离子子还还原原性性：A(n1)Bn离离子子氧氧化化性性：C(n1)DnD单质还原性：单质还原性：BA单质氧化性：单质氧化性：DC2021/8/9 星期一55【解解析析】A、B、C、D的的原原子子序序数数都都不不超超过过18，它它们们的的离离子子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，这这说说明明核核外外电电子子数数相相等等，因因此此an1bncn1dn，其其中中A和和B是是金金属属，位位于于同同一一周周期期，A在在B的的右右侧侧；C和和D是是非非金金属属，位位于于同同一一周周期期，且且位位于于A和和B的的上上一一周周期期，其
38、其中中D在在C的的右右侧侧，则则A.原原子子序序数数：abdc，A错错误误；B.核核外外电电子子排排布布相相同同的的离离子子，离离子子半半径径随随原原子子序序数数的的增增大大而而减减小小，则则离离子子半半径径：A(n1)BnDnC(n1)，B错错误误；C.离离子子氧氧化化性性：A(n1)Bn，离子还原性：，离子还原性：C(n1)Dn，C错误；错误；2021/8/9 星期一56D.同同周周期期自自左左向向右右金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强，同同主主族族自自上上而而下下金金属属性性逐逐渐渐增增强强，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，则则单单质质还还原原性：性：BA，
39、单质氧化性：，单质氧化性：DC，D正确，答案选正确，答案选D。【答案】【答案】D2021/8/9 星期一57新考题新考题随堂自测随堂自测2021/8/9 星期一581(2015沈沈阳阳市市东东北北育育才才高高一一下下学学期期考考试试)四四种种离离子子aW3、bX、cY2、dZ都都具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，下下列列关关系系正正确确的是的是()AW、Y的原子序数的原子序数acB离子的还原性离子的还原性Y2ZC原子最外层电子数原子最外层电子数YWD离子半径离子半径XZ2021/8/9 星期一59【解解析析】四四种种离离子子核核外外电电子子排排布布相相同同，推推出出W、X应应在在Y、Z
40、的的下下一一周周期期，W3应应属属于于A族族，X应应属属于于A族族，Y2应应属属于于A族族，Z应应属属于于A族族，假假设设W：Al，X：Na，Y：O，Z：F，A、W、Y的的原原子子序序数数ac，故故A正正确确；B.根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的规规律律：单单强强离离弱弱，单单弱弱离离强强，O2的的还还原原性性强强于于F，故故B错错误误；C、O最最外外层层有有6个个电电子子，Al最最外外层层有有3个个电电子子，故故C错错误误；D.核核外外电电子子排排布布相相同同，离离子子半半径径随随原原子子序序数数的的增增大大而而减减小，应是小，应是XZ，故，故D错误。错误。【答案】【答案】A2021/8
41、/9 星期一602(2015福福建建省省福福州州市市八八县县高高一一下下学学期期联联考考)原原子子电电子子层层数数相相同同的的三三种种非非金金属属元元素素A、B、C，已已知知最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性HAO4H2BO4H3CO4，则则下下列列判判断断错错误误的的是是()A非金属性：非金属性：ABCB原子序数：原子序数：ABCC原子半径：原子半径：ABCD单质与氢气的化合能力：单质与氢气的化合能力：ABC2021/8/9 星期一61【解解析析】A最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性越越强强，非非金金属属性性越越强强，故故A正正确确；B.由由于于A、B
42、、C原原子子电电子子层层数数相相同同，说说明明它它们们在在同同周周期期，且且以以判判断断非非金金属属性性：ABC，根根据据同同周周期期元元素素从从左左到到右右元元素素的的非非金金属属逐逐渐渐增增强强，可可知知原原子子序序数数：ABC，故故B错错误误；C.同同周周期期元元素素从从左左到到右右原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，故故原原子子半半径径：ABC，C正正确确；D.非非金金属属性性越越强强，单单质质与与氢氢气的化合能力越强，故气的化合能力越强，故D正确，此题选正确，此题选B。【答案】【答案】B2021/8/9 星期一623(2015吉吉林林省省松松原原市市扶扶余余县县一一中中高高一一下下学学
43、期期月月考考)下下列微粒半径之比大于列微粒半径之比大于1的是的是()Ar(P)/r r(Si)(Si)B Br r(Be)/(Be)/r(Mg)Cr(K)/r r(Na(Na)D Dr r(Cl)/(Cl)/r(Cl)【解解析析】A磷磷和和硅硅是是同同周周期期的的元元素素，从从左左到到右右，半半径径依依次次减减小小，所所以以比比例例小小于于1，错错误误不不选选A；B.二二者者为为同同主主族族元元素素，从从上上往往下下，半半径径依依次次增增大大，所所以以比比值值小小于于1，错错误误，不不选选B；C.钾钾离离子子有有3个个电电子子层层，钠钠离离子子有有2个个电电子子层层，层层数数越越多多半半径径越
44、越大大，所所以以比比例例大大于于1，正正确确，选选C；D.元元素素的的阴阴离离子子半半径径大大于于原原子子半半径，所以比值小于径，所以比值小于1，不选，不选D。【答案】【答案】C2021/8/9 星期一634(2015上上海海市市崇崇明明县县高高三三二二模模)下下列列排排列列顺顺序序不不正正确确的是的是()A原子半径：原子半径：SiNaOB热稳定性：热稳定性：HFHClH2SC碱性：碱性：CsOHKOHNaOHD失电力能力：失电力能力：KNaMg2021/8/9 星期一64【解解析析】A电电子子层层数数越越多多，原原子子半半径径越越大大，核核电电荷荷数数越越多多，原原子子半半径径越越小小，所所
45、以以Na原原子子半半径径大大于于Si原原子子半半径径，错错误误；B.元元素素的的非非金金属属性性越越强强，则则氢氢化化物物的的稳稳定定性性越越强强，非非金金属属性性FClS，所所以以热热稳稳定定性性：HFHClH2S，正正确确；C.元元素素的的金金属属性性越越强强，则则最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的碱碱性性越越强强，碱碱金金属属的的金金属属性性从从上上到到下下逐逐渐渐增增强强，所所以以碱碱性性：CsOHKOHNaOH，正正确确；D.元元素素的的金金属属性性越越强强，则则失失去去电电子子的的能能力力越越强强，同同周周期元素期元素NaMg，同种族元素，同种族元素KNa，正确，答案选，
46、正确，答案选A。【答案】【答案】A2021/8/9 星期一655(2015湖湖南南省省五五市市十十校校高高一一下下学学期期期期中中)某某同同学学设设计计如下元素周期表，以下说法正确的是如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为元素分别为N、P、OB所列元素都是主族元素所列元素都是主族元素C原子半径：原子半径：ZXYD稳定性：稳定性：X的氢化物的氢化物Y的氢化物的氢化物2021/8/9 星期一66【解解析析】A根根据据该该周周期期表表可可知知左左侧侧小小正正方方形形中中的的元元素素按按逆逆时时针针分分别别是是第第、A族族，右右侧侧小小正正方方形形元元素素按按逆逆时时针针分分别别是
47、是第第、A族族和和0族族，所所以以X是是第第二二周周期期第第A族族元元素素N，Y是是第第三三周周期期第第A族族元元素素P，Z应应是是第第二二周周期期第第A族族元元素素O，正正确确；B.表表中中所所列列21号号元元素素不不是是主主族族元元素素，错错误误；C.根根据据原原子子半半径径的的比比较较，X、Y、Z三三种种元元素素的的原原子子半半径径大大小小关关系系是是YXZ，错错误误；O、N的的非非金金属属性性大大于于P，所所以以X的的氢化物的稳定性大于氢化物的稳定性大于Y，错误，答案选，错误，答案选A。【答案】【答案】A2021/8/9 星期一676(2015云云南南德德宏宏州州芒芒市市一一中中高高一
48、一下下学学期期期期中中)比比较较下下列性质列性质(填填“”、“”、“”)：半径：半径：Na_F酸性：酸性：H2CO3_HNO3碱性：碱性：NaOH_Mg(OH)2金属性：金属性：K_Ra稳定性：稳定性：H2O_H2S非金属性：非金属性：C_F2021/8/9 星期一68【解解析析】半半径径Na比比F多多一一个个电电子子层层，电电子子层层数数越越多多，半半径径越越大大；最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性：非非金金属属性性越越强强，其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性就就越越强强，N的的非非金金属属性性C的的非非金金属属性性，则则填填“”；金金属属
49、性性越越强强，其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的碱碱性性越越强强，金金属属性性：NaMg，填填“”；K是是第第四四周周期期A族族，Ra是是第第七七周周期期A族族元元素素，Ra的的电电子子层层数数比比K多多，对对最最外外层层电电子子的的束束缚缚能能力力比比K的的弱弱，因因此此填填“”；非非金金属属性性越越强强，其其氢氢化化物物越越稳稳定定，O、S同同主主族族，从从上上到到下下，非非金金属属性性减减弱弱，故故非非金金属属性性OS，填填“”；同同周周期期非非金属性从左向右逐渐增强金属性从左向右逐渐增强(稀有气体除外稀有气体除外)，因此，因此CF。【答案】【答案】2021/8/9
50、 星期一69新提升新提升达标作业达标作业2021/8/9 星期一70新视点新视点专家博客专家博客2021/8/9 星期一71尼古丁安逸地尼古丁安逸地“躺躺”在大脑受体在大脑受体“骨架骨架”中中如如果果尼尼古古丁丁像像喜喜欢欢大大脑脑受受体体那那样样爱爱上上肌肌肉肉受受体体，那那么么只只需需一一根根烟烟就就可可以以让让人人毙毙命命。如如今今，科科学学家家终终于于搞搞清清了了这这种种分分子子为为何何如如此此“挑挑剔剔”。尼尼古古丁丁如如果果想想要要与与它它的的受受体体相相互互结结合合，这这两两种种物物质质之之间间必必须须要要形形成成化化学学键键，即即分分子子要要携携带带相相反反的的电电荷荷，同同时