215元素周期律2.ppt

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1、熟能生巧水滴石穿绳锯木断水滴石穿绳锯木断 精诚所至金石为开精诚所至金石为开 见多识广见多识广 第二节元素周期律高一化学第一章高一化学第一章谷城县二中 韩志涛第二节 元素周期律 一、一、 原子核外电子的排布原子核外电子的排布组卷网 原子是由原子核和核外电原子是由原子核和核外电子构成的子构成的 原子是由什么构成的呢原子是由什么构成的呢一、一、 原子核外电子的排布原子核外电子的排布原子（ X ）原子核 核外电子学科网 zxxk 质子中子Z 个N 个Z 个AZ 1 1、核电荷数（、核电荷数（Z Z）= =核内质子数（核内质子数（Z Z） = =核外电子数（核外电子数（Z Z） 2 2、质量数（、质量数

2、（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N）一、原子核第二节 元素周期律 一、一、 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 原子是由什么构成的呢原子是由什么构成的呢你知道的微粒有那些你知道的微粒有哪些呢？电子离子分子分子原子中子质子原子原子分子分子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子离子离子带正电带正电带负电电中性这些微粒间有什么关系呢？ 构成原子的粒子及其性质电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109 10-31 1.673 10-27 1.675 10-27相对质量 1 /1836 1.0071.008构成原子构成

3、原子的粒子的粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子1个碳原子的质量的个碳原子的质量的1/12 =1.991026 kg 1/12 = 1.6611027 kg 一个原子的质量一个12C原子质量的1/12=一个原子的相对质量大小注：12C原子就是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。返回返回一个原子的相对质量 一个氢原子的质量一个12C原子质量的1/12= = 1.6741027Kg1.991026 k g1/121.6741027Kg1.6611027 k g= 1.008一个氢原子的相对质量大小 一个O原子的质量一个12C原子质量的1/12= = 2.6571026Kg1.991026 k

4、 g1/122.6571026Kg1.6611027 k g= 16一个O原子的相对质量大小 一个电子的质量一个12C原子质量的1/12= = 9.1091031Kg1.991026 k g1/129.1091031Kg1.6611027 k g一个电子的相对质量大小 一个质子的质量一个12C原子质量的1/12= = 1.6731027Kg1.991026 k g1/121.6731027Kg1.6611027 k g= 1.007一个质子的相对质量大小例题1： 下列微粒：质子、中子、电子，在所有原子中一定含有的微粒是（ ） A B 仅有 C 和 D 和 解析：解析： 任何原子核中均有质子，为

5、使任何原子核中均有质子，为使原子不显电性，故核外必须有带相反电原子不显电性，故核外必须有带相反电荷的电子，所以原子中必定存在质子和荷的电子，所以原子中必定存在质子和电子，可以不存在中子，如电子，可以不存在中子，如11H它核内它核内只有只有1个个 C例题2：具有相等的质子数的两种微粒是：（ ）A 一定是同种元素 B 一定是一种分子和一种原子C 一定是不同离子D 无法判断 D质量数质量数A=Z+N 将原子核内所有的质子和中将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加子的相对质量取近似整数值加起来，所得的值，叫质量数，起来，所得的值，叫质量数，用符号用符号A A表示。则：表示。则：质量数掌握两

6、种符号：掌握两种符号：原子核组成符号：原子核组成符号：质子数质量数元素离子核组成符号离子核组成符号质量数质子数所带电荷AZXAZXn-掌握两种符号微粒符号质子数核外电子数10Cl-Mn+xMn-y1、填写表中空白：H+17X-n18Y-n1.填写表中空白2 2、符合示意图、符合示意图A、Ar B、K+ C、Cl- D、Cl的微粒不可能是（的微粒不可能是（ ）D3 3、某二价阳离子含有、某二价阳离子含有1010个电个电子，子，1212个中子，求质量数。个中子，求质量数。244 4、某一价非金属阴离子含有、某一价非金属阴离子含有1010个电子，个电子，1010个中子，求质量数。个中子，求质量数。1

7、93.某二价阳离子6 6、已知、已知R R2+2+核内共有核内共有N N个中子，个中子，R R的质量数的质量数A A，m gRm gR2+2+ 中含有电子中含有电子的物质的量为多少？的物质的量为多少？a-b+nm（A-N-2）/A5、元素R的一个原子，质量数为a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 1 1、电子在原子核外、电子在原子核外很小很小的空间的空间内作内作高速高速运动，无确定轨道。运动，无确定轨道。 原子核外电子的运动特征2 2、电子云电子云：电子在原子核外空间：电子在原子核外空间一定范围内出现，象一团带负电一定范围内出现，象一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形荷的云雾笼罩在原子

8、核周围，形象地称为象地称为“电子云电子云”。电子云密。电子云密度的大小只表明电子在核外空间度的大小只表明电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少单位体积内出现的机会的多少。2、电子云通常，能量低的电子在离核较近通常，能量低的电子在离核较近的区域运动，而能量较高的电子的区域运动，而能量较高的电子就在离核较远的区域运动。就在离核较远的区域运动。+ 原子核外电子的排布规律 1、不同的电子能量不同第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层K层L层M层N层O层P层Q层 由于电子能量的不同而分层由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到排布，由近到远，由能量低到能量高。能量高。2 2、电子分层排布

9、、电子分层排布 10 氖氖 Ne 2 8核电荷数核电荷数 元素名称元素名称元素符号元素符号 K 层层 L 层层 M 层层 N 层层 O 层层 P 层层 2 氦氦 He 2 36 氪氪 K 2 8 18 8 18 氩氩 Ar 2 8 8 86 氡氡 Rn 2 8 18 32 18 8 54 氙氙 Xe 2 8 18 18 8 稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布讨论1根据表和在初中学习的根据表和在初中学习的部分元素原子结构示意部分元素原子结构示意图的知识，讨论核电荷图的知识，讨论核电荷数数120的元素原子核的元素原子核外电子排布规律的情形外电子排布规律的情形以及核外电子排布的一以

10、及核外电子排布的一般规律，并将讨论结果般规律，并将讨论结果分别填入表中？分别填入表中？ 1 氢氢 H 1 2 氦氦 He 2 3 锂锂 Li 2 1 4 铍铍 Be 2 2 5 硼硼 B 2 3 6 碳碳 C 2 4 7 氮氮 N 2 5 8 氧氧 O 2 6 9 氟氟 F 2 7 10 氖氖 Ne 2 8 11 钠钠 Na 2 8 1 12 镁镁 Mg 2 8 2 13 铝铝 Al 2 8 3 14 硅硅 Si 2 8 4 15 磷磷 P 2 8 5 16 硫硫 S 2 8 6 17 氯氯 Cl 2 8 7 18 氩氩 Ar 2 8 8 核电荷数核电荷数 元素名称元素名称 元素符号元素符号

11、K 层层 L 层层 M 层层 N 层层 O 层层 P 层层 表表1 12 2核电荷数为核电荷数为1 118 18的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布排排布布规规律律每层最多容纳电子数每层最多容纳电子数 个个最外层电子数不超过最外层电子数不超过 个个K K层为最外层时不超过层为最外层时不超过 个个 次外层电子数不超过次外层电子数不超过 个个倒数第三层不超过倒数第三层不超过 个个 2n28 218 32 原子核外电子的排布规律 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1 211 223 1021 88111831 88结论：结论： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电

12、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现子排布呈现周期性周期性变化变化 原子核外电子排布变化的规律性 原子核外电子的排布 1分层：分层： K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7n最多容纳最多容纳 2 8 18 32 50的电子数的电子数 212 222 232 242 2n22 规律：（规律：（1）每层最多排）每层最多排2n2个电子个电子 （2）限制：）限制： 最外层最外层 只能排只能排 8个电子个电子 次外层次外层 只能排只能排 18个电子个电子 倒数第三层倒数第三层 只能排只能排 32个电子个电子 （3）顺序：）顺序： 从低能向高能排从低能向高能排（能量最低原理）（

13、能量最低原理） 学习用结构示意图表示原子或离子结构 （）原子中：核电荷数核外电子数（）原子中：核电荷数核外电子数 SiSi （）阳离子：核电荷数（）阳离子：核电荷数 核外电子数核外电子数 Al3 （）阴离子：核电荷数（）阴离子：核电荷数核外电子数核外电子数 F -典例探究典例探究1在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）B解析：解析： 由题意知：由题意知：A项表示碳原子，项表示碳原子，B项表示氟原子，项表示氟原子，C项表示项表示Na+，D项表示项表示A13+，在这四个选项中，在这四个选项中，氧化氧化性最强的是氟原子。性最强的是氟原子。变式探索1下列微粒的结构示意图正确的是（ ）A B即演即练

14、1 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D20AC典例探究2某元素原子的第n层上的电子数比第(n1)层上多6个电子，比第(n+1)层上少10个电子，则该元素原子至少有几个电子层 ( ) A2个 B 3个 C4个 D 5个C解析解析: 根据题干叙述，此元素的第根据题干叙述，此元素的第n层应为层应为L层，因为层，因为L层比层比K层多层多6个电子，而比个电子，而比M层层少少10个电子，并且此元素个电子，并且此元素M层已经排满（层已经排满（18个电子），所以此元素至少有个电子），所以此元素至少有4个电子层。个电子层。变式探索2某元素原子的第n层上

15、的电子数比第(n1)层上多10个电子，比第(n+1)层上少14个电子，则该元素原子可能有几个电子层（ ） A4个 B 5个 C6个 D 7个CD即演即练2 某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该原子的核电荷数为 ( ) A11 B 15 C17 D 34B 元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 1 1稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有个电子（氦是个电子），处于稳定结构，因此化学性质稳个电子（氦是个电子），处于稳定结构，因此化学性质稳定，定，一般一般不跟其它物质发生

16、化学反应。不跟其它物质发生化学反应。 2非金属性与金属性（一般规律）：非金属性与金属性（一般规律）： 最外层最外层电子数电子数得失电得失电子趋势子趋势元素的性质元素的性质金属元素金属元素小于小于易失易失金属性金属性非金属元素非金属元素大于大于易得易得非金属性非金属性18号元素微粒结构的特点： 1. e原子电子层结构相同的离子有：原子电子层结构相同的离子有： Hi Be2+ 2.与与Ne原子电子层结构相同的离子有：原子电子层结构相同的离子有： F- 、2- 、3- 、a 、Mg2+ 、Al3+3.与与Ar原子电子层结构相同的离子有：原子电子层结构相同的离子有： l- 、 、3- 、+ 、a2+

17、18号元素微粒结构的特点： 4. 核外有个电子的分子有：核外有个电子的分子有： e 、 HF 、H2O 、 NH3 、CH45.核外有个电子的阳离子有：核外有个电子的阳离子有： Mg2+、a 、l 、NH4+ 、H3O6.核外有个电子的阴离子有：核外有个电子的阴离子有： 3- 、2- 、18号元素微粒结构的特点： 7 元素的原子结构的特殊性元素的原子结构的特殊性： A A、原子核中无中子的原子：、原子核中无中子的原子：H ；B B、最外层有一个电子的元素：、最外层有一个电子的元素：H、Li、Na；C C、最外层有、最外层有2个电子的元素：个电子的元素：Be、Mg、He；D D、最外层电子数等于

18、次外层电子数的元素是：、最外层电子数等于次外层电子数的元素是： Be、Ar; E E、最外层是次外层电子数、最外层是次外层电子数2倍的元素是：倍的元素是：C; 18号元素微粒结构的特点： 7 元素的原子结构的特殊性：元素的原子结构的特殊性： F F、最外层电子数是次外层电子数、最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是：倍的元素是：O; G G、最外层电子数是次外层电子数、最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是：倍的元素是：Ne;H H、电子层数与最外层电子数相等的元素：、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；I I、电子总数为最外层电子数、电子总数为最外层电子数2倍的元素是倍的元素是

19、Be；J J、次外层电子数是最外层电子数、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Si；K K、内层电子数是最外层电子数、内层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、P。 注 意： 核电核数相同的不同微粒，可能是： 1. 不同原子：不同原子： 11H 、21H 、31 H 2. 原子和分子：原子和分子： Ne H2O HF ; 18Ar 和和 H2O23. 原子和离子：原子和离子： 9F 和和 OH4. 离子和离子：离子和离子： Na+ NH4+ H3O+ 5. 离子和分子：离子和分子： S2- 和和 O26. 不同分子：不同分子： H2O NH3 CH4 HF熟能生巧多看、多读、动手、动脑多看、多读、动手、动脑 见多识广见多识广