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1、元素周期表、元素周期律（必修部分）元素周期表、元素周期律（必修部分）规律总结规律总结2021/8/9 星期一1 元素周期表周期律元素周期表周期律0707年考试说明年考试说明 1 1、了解原子核外电子排布、了解原子核外电子排布 2 2、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。长式）的结构（周期、族）及其应用。3 3、以第、以第3 3周期为例，掌握同一周期内元素性周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。质的递变规律与原子结构的关系。4 4、以、以AA和和AA族为例，掌握同一主族内元素族为例，掌握同一主族内元素
2、性质递变规律与原子结构的关系。性质递变规律与原子结构的关系。5 5、了解金属、非金属在元素周期表中的位置、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。及其性质递变的规律。2021/8/9 星期一2一、位构关系：一、位构关系：元素在周期表中位置以及元素原子结构元素在周期表中位置以及元素原子结构（包括电子层数、最外层电子数、各层（包括电子层数、最外层电子数、各层电子数之间的关系）的规律电子数之间的关系）的规律.二、位性关系：二、位性关系：元素及其化合物的性质（包括元素的金元素及其化合物的性质（包括元素的金属性和非金属性，元素的化合价、元素属性和非金属性，元素的化合价、元素原子半径大小）
3、和元素在周期表中的位原子半径大小）和元素在周期表中的位置的关系的规律置的关系的规律2021/8/9 星期一3 规律总结规律总结 一、位构关系位构关系（一）原子核外电子排布规律（一）原子核外电子排布规律（“一低四不超一低四不超”）一般来说，核外电子总是尽先排布在能量最一般来说，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。电子层里。每层电子最多不能超过每层电子最多不能超过 2n 2n2 2 个（个（n n为电子层为电子层数）。数）。最外层电子不能超过最外层电子不能超过 8 8 个（个（K K层为最外层层为最外层不超过不超过2 2
4、个）。个）。次外层电子不能超过次外层电子不能超过 18 18 个，倒数第三层电个，倒数第三层电子不能超过子不能超过 32 32 个。个。核核心心规规律律2021/8/9 星期一4（二）原子结构规律（二）原子结构规律 1.1.原子序数原子核内的质子数原子核原子序数原子核内的质子数原子核外电子数核电荷数外电子数核电荷数 2.2.周期序数原子核外的电子层数周期序数原子核外的电子层数 主族族序数最外层电子数（即价电子主族族序数最外层电子数（即价电子 数）最高正价数（数）最高正价数（O O、F F除外）；除外）；3.3.最高正价负价最高正价负价8 8；核核心心规规律律 规律总结规律总结 一、位构关系位构
5、关系2021/8/9 星期一5 规律总结规律总结 一、位构关系位构关系隐隐含含的的规规律律1 1、正负化合价代数和等于（即绝对值之差）、正负化合价代数和等于（即绝对值之差）2 2、“价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”规律：奇数族元素规律：奇数族元素一般具有奇数价，偶数族元素一般具有偶数一般具有奇数价，偶数族元素一般具有偶数价（价（N N、ClCl的偶数价氧化物除外）。的偶数价氧化物除外）。2021/8/9 星期一6 规律总结规律总结 一、位构关系位构关系隐隐含含的的规规律律3 3、每个周期所具有的元素种类数、每个周期所具有的元素种类数“长一长，停长一长，停一停一停”，即除了第一周期为，即除
6、了第一周期为2 2种元素外，从第种元素外，从第二周期开始每两个周期元素种类数相同二周期开始每两个周期元素种类数相同2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232、3232、5050、5050（元素种数（元素种数均符合均符合2n2n2 2种）种）2021/8/9 星期一7 规律总结规律总结 一、位构关系位构关系隐隐含含的的规规律律4 4、上下相邻主族元素序数差遵循、上下相邻主族元素序数差遵循“左上右下左上右下”规律：规律：若第若第N N周期某主族元素原子序数为周期某主族元素原子序数为B B，第，第N+1N+1周期周期同主族元素原子序数为同主族元素原子序数为A A（1 1）IIAIIA族左侧
7、：族左侧：A-B=A-B=第第N N周期内所排列元素的种类周期内所排列元素的种类（2 2）IIIAIIIA族右侧：族右侧：A-B=A-B=第第N+1N+1周期内所排列元素的周期内所排列元素的种类数种类数 也就是说，元素周期表中上下相邻两元素的原子也就是说，元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表元素果它们位于元素周期表元素IIAIIA族之左（或族之左（或IIIAIIIA族族之右），它们的原子序数之差就是上（或下）面之右），它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数的元素所在周期的元素
8、个数2021/8/9 星期一8 规律总结规律总结 一、位构关系位构关系隐隐含含的的规规律律5 5、同周期、同周期IIAIIA、IIIAIIIA的元素原子序数之差可的元素原子序数之差可能分别为能分别为1 1、1111，25.25.A A、B B两元素分属同周期的两元素分属同周期的IIAIIA族和族和IIIAIIIA族，族，若若A A的原子序数为的原子序数为X X则则B B的原子序数可能为的原子序数可能为 X+1X+1（第二、三周期时）；（第二、三周期时）；X+11X+11（四、五周（四、五周期因期因IIAIIA，IIIAIIIA间有间有1010列）；列）；X+25 X+25（第六、（第六、七周期
9、，因含镧、锕系）七周期，因含镧、锕系）2021/8/9 星期一9 规律总结规律总结 二、位性关系位性关系核核心心规规律律（一）元素周期律内容（一）元素周期律内容1 1、同周期元素从左到右：元素原子电子层数不变，、同周期元素从左到右：元素原子电子层数不变，最外层电子数逐渐增加；原子半径逐渐减小；元最外层电子数逐渐增加；原子半径逐渐减小；元素原子得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱；素原子得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱；元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2 2、同主族元素从上到下：元素原子最外层电子数、同主族元素从上到下：元素原子最外层电子数相同
10、，电子层数增加；原子半径逐渐增大；元素相同，电子层数增加；原子半径逐渐增大；元素原子失电子的能力逐渐增强，得电子能力减弱；原子失电子的能力逐渐增强，得电子能力减弱；元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2021/8/9 星期一103 3、应用：通常情况下，元素的金属性越强，它的、应用：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，强，它的单质越容易与氢气反
11、应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。物的酸性越强。核核心心规规律律2021/8/9 星期一11 规律总结规律总结 二、位性关系位性关系核核心心规规律律（二）元素金属性非金属性强弱实验依据（二）元素金属性非金属性强弱实验依据1 1、金属性强弱实验依据、金属性强弱实验依据（1 1）常温下与水或酸反应的难易程度。与水或酸）常温下与水或酸反应的难易程度。与水或酸反应越容易，金属性越强。反应越容易，金属性越强。（2 2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。
12、越强，对应元素的金属性越强。（3 3）金属间的置换反应。金属性强的金属能置换）金属间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。出金属性弱的金属。（4 4）金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。）金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。（5 5）两种活泼性不同的金属构成原电池，作负极）两种活泼性不同的金属构成原电池，作负极的金属，一般金属性较强。的金属，一般金属性较强。2021/8/9 星期一12 规律总结规律总结 二、位性关系位性关系核核心心规规律律2 2、非金属性强弱实验依据、非金属性强弱实验依据（1
13、1）与）与H H2 2化合的难易和气态氢化物的稳定性。与氢化合的难易和气态氢化物的稳定性。与氢气反应条件越容易，氢化物越稳定，则对应元素气反应条件越容易，氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。的非金属性越强。（2 2）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F F除外）除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。酸性越强，对应元素的非金属性越强。（3 3）非金属之间的置换反应。非金属性强的单质）非金属之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。能置换出非金属性弱的单质。（4 4）非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子）非金属的简单阴离子还原性的强弱。
14、阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。（5 5）与同一可变价金属反应，生成物中金属元素）与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。说明该非金属元素的非金属性越强。2021/8/9 星期一13隐隐含含的的规规律律1 1、由元素位置判断其所属类型：设某元素主族、由元素位置判断其所属类型：设某元素主族族序数为族序数为a a，周期数为，周期数为b b，则：当，则：当ab abab时，为非金属元时，为非金属元素，且差值越大，元素的非金属性越强。素
15、，且差值越大，元素的非金属性越强。规律总结规律总结 二、位性关系位性关系2021/8/9 星期一14隐隐含含的的规规律律2 2、分界线规律：位于金属与非金属之间的分界、分界线规律：位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如素（如ClCl、P P等），左下方为金属元素（等），左下方为金属元素（H H除除外），分界线两边的元素一般既有金属性，外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如又有非金属性；能与酸和碱反应（如BeBe、AlA
16、l等），还可找到制造半导体材料的元素（如等），还可找到制造半导体材料的元素（如SiSi、GeGe等）。等）。规律总结规律总结 二、位性关系位性关系2021/8/9 星期一15隐隐含含的的规规律律3 3、对角线规则：位于元素周期表中对角（左上、对角线规则：位于元素周期表中对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第表现在第2 2、3 3周期（如周期（如LiLi和和MgMg、BeBe和和AlAl、B B和和SiSi）。包括以下两点内容：）。包括以下两点内容：沿表中金属与非金属分界线方向（沿表中金属与非金属分界线方向（），对），对角相邻的两主族元素（
17、都是金属或非金属）角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近性质（金属性或非金属性）相近元素周期表中左上右下（元素周期表中左上右下（）相邻的两金属）相邻的两金属元素的离子半径相近元素的离子半径相近 规律总结规律总结 二、位性关系位性关系2021/8/9 星期一16隐隐含含的的规规律律4 4、微粒半径大小的比较规律、微粒半径大小的比较规律（1 1）层异，层大半径大。即当微粒的电子层数）层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：微粒半径大。如：。（2 2）层数相同，核大半径小。即电子层数相同）层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：径小。例如：。（3 3）核同，价高半径小。即对同一种元素形核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如半径小。如 。规律总结规律总结 二、位性关系位性关系2021/8/9 星期一17