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1、高三化学第一页共六页高三化学第二页共六页友好友好学学校第六十八校第六十八届届期末期末联联考考高 三 化高 三 化 学学说说明：明：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共 21 道题，总分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事注意事项项：1答题前，先将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4保持卡面清洁，不要
2、折叠，不被弄皱、弄破，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。相对原子质量：相对原子质量：H H 1 1NaNa 2323O O 1616S S 3232ClCl 35.535.5FeFe 5656CuCu 6464第第 I I 卷卷 选择题选择题一、一、选择题选择题（本大（本大题题共共 1717 小小题题，每，每题题 3 3 分，共分，共 5151 分。每小分。每小题题只有一只有一个选项个选项符合符合题题意）意）1、下列说法正确的是A医用酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好BpH 小于 5.6 的降水通常称为酸雨C燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的 SO3D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污
3、染2、互为同位素的是A12C 和14CBS4和 S8CH2O 和 D2OD金刚石和石墨3、下列过程没有发生化学反应的是A用热碱水清除炊具上残留的油污B用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D灼烧蘸有氯化钠溶液的铂丝火焰显黄色4、下列有关离子叙述中可大量共存的是AH+、Fe3+、SO42-、NO3-B澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-C在含大量 Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-DNa+、Cl-、HSO42-、HCO3-5、设阿伏加德罗常数为N NA A，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L LHF的分
4、子数为N NA AB16g O3气体含有3N NA A个氧原子C1L L 0.5 molmolL L1 1NaCl溶液中含有0.5N NA A个Na+D1.5 molmol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N NA A6、下列离子方程式不正确的是 WW.A向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO32-+2H2OB向 NH4HCO3溶液中滴入少量 NaOH 溶液：HCO3OH= CO32-H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用 NaOH 溶液吸收 NO2气体：3NO22OH=2NO3NOH2O7、
5、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A碱性氧化物 熟石灰CaOB酸性氧化物干冰CO2C酸硫酸H2SO3D盐苛性钠Na2CO38、下列除杂所用试剂和操作不合理的是选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作ACl2(HCl)饱和食盐水洗气BBaCO3(BaSO4)饱和 Na2CO3溶液搅拌、过滤CCO2(HCl)饱和 NaHCO3溶液洗气DCuCl2(FeCl3)NaOH 溶液过滤高三化学第三页共六页高三化学第四页共六页9、对下图两个电化学装置的说法正确的是A乙中石墨电极上发生氧化反应B甲中铁被保护，乙中铁被腐蚀C甲中正极反应式为 4OH4e-2H2O+O2D饱和食盐水中均有电子流过10、
6、主族元素 W、X、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，Y 在地壳中含量占第二位，它们可以组成化学式为 ZXY3 3W8 8的盐。X3+与 W2具有相同的电子层结构，W、Z 与 X、Y 的质子数之和相等。下列判断正确的是A最高价氧化物对应水化物酸性：XYB简单气态氢化物稳定性：YWC化合物 ZXW2的水溶液呈酸性D简单离子半径：XZ11、习近平总书记说： “绿树青山就是金山银山” ，为建设的美丽中国，国务院颁布了水污染防治行动计划 。下列做法不利于该目标实现的是A工业污水含氮元素可用来灌溉农田B用 O3替代 Cl2作饮用水消毒剂C含 Cr3的废水用适量石灰处理后直接排放D推广使用无磷洗涤剂
7、12、在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol/mol/L L、0.1 mol/Lmol/L、0.2 mol/Lmol/L。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是ASO2和 SO3均为 0.25 mol/Lmol/LBO2为 0.2 mol/Lmol/LCSO3为 0.25 mol/Lmol/LDSO2为 0.4 mol/Lmol/L13、某温度下向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHS 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 10，下列对该溶液的叙述中不正确的是A由水电离出来的
8、H+的浓度是 1.010-2mol/Lmol/LB该温度下加入等体积 pH 为 4 的 HCl 溶液可使该溶液恰好呈中性C该温度高于 25DNaHS 晶体的加入促进了水的电离14、在化学反应 2AB=CD 中，已知 21g A 与 8g B 恰好完全反应生成 5g C，若反应后要生成 8g D，则参加反应的 A 的质量为A4gB5gC6gD7g15、用惰性电极，电解KBr溶液(含有少量的酚酞)，下列说法正确的是A阴极附近溶液呈红色B阳极逸出气体C阳极附近溶液不变D溶液的 pH 变小16、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5 的 H2CO3溶液中，c(H+)=c(HCO3)=1
9、105molmolL L1 1BpH=b 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=a，则 b=a+1CpH=3 的 H2C2O4溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c( HC2O4)DpH 相同的NaHCO3NaClO CH3COONa 三种溶液的c(Na)：17、一定条件下，CH4与 H2O（g）发生反应：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） 。设起始n（H2O）n（CH4）Z，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数（CH4）与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后（CH4）增大
10、B图中 Z 的大小为3abC图中 X 点对应的平衡混合物中n（H2O）n（CH4）3D该反应的焓变H0高三化学第五页共六页高三化学第六页共六页第第 IIII 卷卷 非非选择题选择题（共（共 4 4 道大道大题题计计 4949 分）分）18、(12 分)工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的离子方程式为，装置 B 中加入的试剂作用是。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取（填化学式） 。尾气的成分是（填化学式） 。若仍用 D 的装置
11、进行尾气处理，存在的问题是、。(3)若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的 FeCl2，在实验中应如何操作，这样操作的目的是。19、 （10 分） 一氧化氮是硝酸工业中产生的一种大气污染物，为防止污染、节约原料可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)； H1。(1)已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H2=566 kJ moll， N2(g)+O2(g)2NO(g)； H3=+181kJ moll，则H1=_(2)在一定温度下，向体积为 2L 的密闭容器中充入 4mol NO、2mol
12、 CO。若为恒容密闭容器，在 10min 时达到平衡状态，压强为原来的 11/12，这段时间内，NO 的平均反应速率为_，平衡常数为_L mol1（分数表示即可） ，此时 NO 的转化率 a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入 1 mol NO、0.5 mol CO，重新达到平衡时，NO 的转化率将_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)；若为恒压密闭容器，平衡后 NO 的转化率为 b%，则 a%_b%(填“”20、 （12）工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Ca2、Mg2、Fe3、Cl和 SO24等杂质，提纯工艺线路如图所示:.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶
13、度积如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)加入 NaOH 溶液时首先出现的沉淀是_（填化学式） 。向含有 Mg2、Fe3的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时，c(Mg2)c(Fe3)_。(2)蘸取“母液”做焰色反应实验呈_色，趁热过滤的目的是_。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：。21、(15 分)A、B、C、D 为原子序数
14、依次增大的四种元素，C、D 原子电子层数相同，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子； A2和 B具有相同的电子层结构。回答下列问题：(1)四种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，其中 C 原子的价电子排布式为_。(2)单质 A 有两种常见同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，写出另外一种的结构式_；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3) 化合物 D2A 的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_；(4) C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F 的电子式为_；晶胞中 B 原子的配位数为_；计算晶体 F 的密度(gcm3)_。