《2022年弱电解质的电离导学案陈 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年弱电解质的电离导学案陈 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载第一节弱电解质的电离一、电解质和非电解质电解质： _ 如：_ _ 非电解质： _ 如：_ 【小结】 a、电解质、非电解质都是 _ ，单质既不是电解质也不是非电解质。b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。二、强电解质和弱电解质1、 强电解质：如：。弱电解质：如：。【总结】：电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。小结：强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、
2、水和极少数的盐，化学键类型电离程度在 溶 液 中 存在微粒形式电离过程 （可逆或不可逆）附：电离平衡方程式的书写：、强电解质： 完全电离， 符号选用 “” 、弱电解质： 部分电离， 符号选用 “”如： CH3COOH CH3COO- +H+； NH3 H2O NH4+ + OH-多元弱酸的电离应_完成电离方程式，而多元弱碱则一步完成电离方程式。三、弱电解质的电离1电离平衡 ：定义2、电离平衡的特征：(1) 逆 弱电解质的电离是可逆的(2) 等 V电离=V结合0 (3) 动 电离平衡是一种平衡(4) 定 平衡后，溶液中各分子、 离子的不变，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
3、纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载HAcHccK-A(5) 变 -电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，3、影响因素：(1) 内因：。通常电解质越弱，电离程度越小。(2) 外因：温度：因为电离是的，因此升温（填 “ 促进 ” 或“ 抑制 ” ）电离。浓度：溶液有利于电离， 。即稀释电离。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即（填 “ 促进 ” 或 “ 抑制 ” ）电离。四、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到
4、电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值，用K 表示。如：HA H+ + A- 电离 平衡 常数 的表 达式：注： （1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与_有关，与浓度无关；（3）弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越；(4) 同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性。注意： 弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。(5)多元弱酸电离平衡常数：K1K2 K3，多元弱酸的酸性主要由电离决定。电离更难的原因：a、一级电
5、离出的H抑制了二级的电离。b、一级电离出H后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H的吸引力，使第二个H离子电离困难的多；2、电离度%100弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载【基础达标】1下列说法正确的是() A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2下列说法正
6、确的是() A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3水溶液中下列电离方程式书写正确的是() ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCO23CH2CO32HCO23D Na2SO4=2NaSO244下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是() A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达
7、到电离平衡后，各种离子的浓度相等5有弱酸A 和 B，当其浓度均为0.01 molL1时， A 中的 c(H)约为 B 中 c(H)的 2 倍。现有两种不同浓度的A 酸溶液 a1和 a2，以及 0.01 mol L1的 B 酸，已知三种溶液的pH 从小到大依次为a1、B、a2。则 () Aa1的浓度必大于B 的浓度Ba2的浓度必大于B 的浓度Ca1的浓度必小于B 的浓度Da2的浓度必小于 B 的浓度6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则 0.1 mol L1的下列溶液中，pH 最小的是 () A
8、HCN BHF C CH3COOH DHNO27可以说明乙酸是弱酸的事实是() A乙酸不能使酚酞溶液变红色B乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色D0.1 molL1的乙酸溶液pH1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载8在 25时， 0.1 molL1的 HNO2、HCOOH 、HCN 、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4106 mol L1、1.8104 mol L1、6.21010 mol L1、K14.3107mol L1和 K25.61011 mol L1
9、，其中氢离子浓度最小的是() AHNO2BHCOOH CHCN DH2CO39化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn( 溶液 )H(溶液 )In(溶液 ) (红色 )(黄色 ) 故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol L1的下列各溶液： 盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是() ABCD10已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c Hc CH3COOH值增大，可以采取的措施是() A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加少量CH3COONa 11一定量的盐酸跟过量的铁粉反
10、应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的() NaOH(固体 ) H2O HCl CH3COONa(固体 ) ABCD12在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是() A加入 NaOH(s) B加入盐酸C加蒸馏水D升高温度13在 25时，用蒸馏水稀释1 mol L1氨水至 0.01 mol L1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是() A.c OHc NH3 H2OB.c NH4c OHC.c NH3 H2Oc NH4Dc(OH) 14在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10
11、 mL 0.1 mol L1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是() H的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠的量醋酸的物质的量ABCD15下列说法正确的是() A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载DH2CO3的电离常数表达式：Kc H c CO23c H2CO3【拓展提升】16.已知 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHCl HClO 、
12、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使 HClO 的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号 )_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH (2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_ _ 。17 25时， 50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO H，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸， 平衡将_ ， 溶液中 c(H)将 _(填“增大”、 “减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_ ，溶液中c(H)将_ _(填“增大”、“减小”或“不变” )；(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_ ，溶液中c
13、(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入 20 mL 0.10 molL1 NaCl 溶液，平衡将_ _，溶液中 c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18将 6 g CH3COOH 溶于水制1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为 1.4103 mol L1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【参考答案】1D2.C3DCa(OH)2为强电解质； NaHCO3电离产生Na与 HCO3；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。4C5.D6B电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产
14、生的c(H)越大， pH 越小。 7DA 、C 项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱；B 项仅说明乙酸酸性比碳酸强；D 项由于 0.1 molL1的乙酸溶液pH1，说明乙酸未完全电离，为弱酸。8C相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。9C由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H。在题中给出的试剂中，只有和 能提供 H。 10B本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载11D
15、由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。 12D加入 NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大。 13A一水合氨是弱电解质，加水稀释， 一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和 n(NH4)增大，但 c(OH)和 c(NH4)减小。 A、B、C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。14A15.B16 (1)B(2) 由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO ，饱和食盐水中，c(Cl)很大，平衡左移解析A、D 直接与
16、 HClO 反应，使 c(HClO) 减小， C 中加 HCl ，使 c(H)增大，抑制了平衡向右移动，使c(HClO) 减小；在饱和食盐水中，c(Cl)很大，使平衡Cl2H2OHClHClO 左移，从而降低Cl2在水中的溶解度。17 (1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小解析对于弱电解质的水溶液(以 CH3COOHCH3COOH为例 )，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH 分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。180.1 molL11.99105 mol L1变大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页