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1、学习必备欢迎下载一名词说明1. 化学计量点 -标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点,用SP 表示；2. 滴定终点 -在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点,ep 表示；3. 酸效应 -这种由于 H+ 的存在,使络合剂参与主体反应的才能降低的效应称为酸效应；4. 条件电极电位：在特定条件下,氧化态和仍原态的总浓度Cox=Cred=1mol/ 或 Cox/Cred=1 时的实际电极电位； 5BOD （生物化学需氧量）在规定条件下,微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中,所消耗的溶解氧的量,单位为mgO2/L；6. 络合物条件稳固常数:在 PH 外界因素影响下,络合物的实际
2、稳固程度；K稳；7. 络合滴定的主反应：滴定剂EDTA 与被测定金属离子形成MY 的络合反应；8 络合滴定的副反应：当金属离子M 与络合剂 Y 发生络合反应时,如有共存金属离子N 也能与 Y 发生络合反应,这个反应称为副反应；一、填空题1. 测定某废水中Cl -的含量,五次测定结果分别为50.0,49.8,49.7,50.2 和 50.1mg/L ,就测定结果的相对平均偏差为%；d%=d/x*100对自来水硬度进行测定,结果以mg CaO/L 表示,分别为 106.4、106.2 和 106.6,就三次测定的相对平均偏差为%（保留 1 位有效数字）；测定自来水中的钙硬度,三次平行测定结果为73
3、.53、73.64 和 73.36 mg CaO/L ,就测定结果的相对平均偏差为；2. 碘量法产生误差的主要缘由是、和；3. 由于 H+的存在而使 EDTA 参与主反应的才能的现象,称为；4. 络合滴定的方式有、；5. 假如某酸碱指示剂的电离平稳常数为Ka=5.3 10-8,就它的变色范畴为；假如某酸碱指示剂的电离平稳常数为Ka=7.610-10,就它的变色范畴为,理论变色点 为；某酸碱指示剂的 K HIn=1.0 10-5,就它的变色范畴为,理论变色点为； 6请列举常用水质指标、；7. 莫尔法的 pH 条件为,而佛尔哈德法的 pH 条件为；8. 重铬酸钾法测定的是水样中（氧化性物质或 仍原
4、性物质 ）的含量；间接碘量法测定的是水样中（氧化性物质或仍原性物质）的含量；酸碱滴定测定的目标物质为,络合滴定测定的目标物质为；9. 写出以下各溶液体系的质子条件式（PBE）：NaHCO 3 水溶液：； NaH 2PO4 水溶液：；NH 4 2HPO 4 水溶液：；第 9 页,共 9 页10. 依据有效数字运算规章运算：有效数字的修约通行“”规章；0.010008.86100056.06；50.00H +=6.63 10-6, pH=；0.100025.4520.0020.1217.011000；0.0100028.3250.0020.001000；11. 电化学分析法包括两种方法,即：和；1
5、2 电化学分析称为指示电极；称为参比电极；13. 电位分析法中常用电极和电极组成原电池, 通过测定分析被测物质的活度或浓度；14. 用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定浓度约为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,以确定其精确浓度（HCl 溶液放在滴定管中,而 NaOH 溶液放在锥形瓶中） ；假如使用酚酞做指示剂,就滴定终点（提前 or 推后）产生（正 or 负）误差；假如使用甲基橙做指示剂,就滴定终点（提前 or 推后）,产生（正 or 负）误差；15. 水分析化学方法依据 测定原理 分为和两种方法；16测某水样中Cl- 含量, 5 次结果为 17.60 ,17.59, 17.
6、56,17.55 和 17.58 mg/L ,就置信度为99%时,总体平均值 的置信区间为；（已知： t0.01, 4=4.60）17. 完成以下关于沉淀滴定的表格：莫尔法佛尔哈德法标准溶液AgNO 3 溶液AgNO 3 和 KSCN 溶液指示剂pH 条件18. 氧化仍原滴定常用的指示剂有三种,即：、；19. EDTA 共有6个配位原子,通常它与金属离子形成络合物的络和比为1： 1；二 挑选题1以下描述精密度与精确度相互关系的说法中,正确选项（D）；A、精密度与精确度没有任何关系B、精密度好精确度肯定高C、精确度高精密度肯定好D、排除系统误差后,精密度好精确度肯定高2以下哪个方法是用来削减偶然
7、误差的（B）；A、校准仪器B、增加测定次数C、做空白试验D、对分析结果做校正3以下滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前,产生负误差的为（A）；A、HCl 滴定 NaOH ,以酚酞做指示剂 B、HCl 滴定 NaOH,以甲基橙做指示剂 C、HCl 滴定 NaOH ,以甲基红做指示剂D、NaOH 滴定 HCl ,以酚酞做指示剂4以下哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（C）；A、KMnO 4B、Na2S2O3C、K 2Cr 2O7D、HClE. NaOH5. 以下关于滴定突跃的说法错误选项（C ）；A、滴定突跃范畴越宽,越有利于滴定B、滴定突跃是挑选指示剂的依据C、0.1000mol/L NaO
8、H 滴定 20.00mL 同浓度的 HAc 溶液,突跃范畴为 9.707.74 D、络合滴定中,被滴定溶液中金属离子浓度越大,突跃范畴越宽6. 水样中 Pb2+能够被 EDTA 直接精确滴定的最小pH 是（A）；A、3.23.3B、5.75.8C、1.11.2D、9.09.17. 以下哪些不是林邦曲线的作用（C）；A、查出某金属离子被EDTA 直接精确滴定的最小 pH 值；B、在滴定某金属离子时,可查出可能的干扰离子C、定性把握某金属离子与EDTA 形成络合物的稳固性D、如何掌握不同的 pH 进行共存金属离子的分别连续滴定8. 利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时,应使用以下哪个电极作为指示电
9、极（B）；A、饱和甘汞电极B、2+挑选性电极CaC、其次类金属基电极D、第三类金属基电极9. 用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+,已知含量为2.1 10-5mol/L ,比色皿为 1cm,在 max=508nm 处测得吸光度 A=0.23 ,就摩尔吸光系数=（B）；A、2.3105B、1.1 104C、5.1 106D、6.5 10710. 以下关于沉淀滴定法中哪些是正确的（D）；A、滴定时猛烈摇动锥形瓶,是为了使反应充分B、莫尔法在强酸性条件下进行,而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行C、由于 K sp AgClK sp Ag 2CrO 4,会发生沉淀转化,所以莫尔法不适于测定Cl -
10、D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法 11以下物质不能在水溶液中直接精确滴定的是（B）；（E R 0.1%）A 0.1mol/L 的 HAc 溶液（ ka=1.8 10-5）B 0.1 mol/L 的 NH 2OH 溶液（ kb=9.1 10 -9）C0.1 mol/L 的 CH 3NH 2 溶液（ kb =4.210-4） D 0.1 mol/L 的 HCOOH溶液 （ka=1.8 10-4）12. 以下关于试验操作的表达正确选项（A）；A. 在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,为了加快反应速度,可事先加入Mn 2+B. 水硬度的测定中,EDTA 标准溶液应放在碱式滴
11、定管中C. 沉淀滴定中, AgNO 3 标准溶液应放在 无色透亮的酸式滴定管中D. 在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,用 HCl 调剂酸性条件13. 在间接碘量法测定中,以下操作正确选项（B）；A. 滴定开头前必需先加入淀粉指示剂B. 加入过量 KI ,室温,避光C. 反应速度较慢,需加热至7080D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶,使之充分反应14. 为以下离子的络合滴定挑选正确的滴定方式： 碱性条件下,以 EBT 为指示剂, EDTA 为标准溶液,测定水样中Ca2+和 Mg 2+（ D）； 测定水中的 Ba2+时,先加入过量的EDTA ,用 Mg 2+标准溶液滴定剩余的EDT
12、A ,依据 EDTA 的加入量和 Mg 2+的用量求得 Ba2+的含量（A）； 在含 Ag +的试液中加入过量的已知精确浓度的NiCN 4 2-标准溶液,用 EDTA 标准溶液在 pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni 2+,依据 Ag +和 Ni 2+的换算关系,即可求得Ag +的含量（C）；4 测定水中的 PO 3-,先加入过量Bi 3+,生成 BiPO 4 沉淀,再用 EDTA 滴定过量的 Bi 3+,依据 Bi 3+的4加入量及 EDTA 用量,即可求得 PO3-的含量（B）；A返滴定法B 间接滴定C置换滴定D直接滴定15以下关于水质指标与水质标准的表达不正确选项（D）；A. 水
13、质指标表示水中杂质的种类和数量,是判定水污染程度的详细衡量尺度B. 水质标准是针对水中存在的详细杂质和污染物,提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求C水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标 D水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体16利用电位滴定法测定水样中的Br -时,应使用以下哪个电极作为指示电极（A）；A Br-挑选性电极B第三类金属基电极C第一类金属基电极D饱和甘汞电极17为以下酸碱溶液体系挑选H + 浓度或 pH 值的运算公式：A H K a i cB H Ka1Ka 2C H cK WK bD、pHlg K ac酸lgE、OH c碱cK WK a 0.1mol/L HAc 水
14、溶液（A）； 0.1mol/L NH 4Cl 水溶液（C）； 0.2 mol/L NaAc 水溶液（E）； 0.1 mol/L HAc 水溶液和 0.1mol/L NaAc 水溶液等体积混合（ D）； NaOH 滴定 H3PO4 溶液至生成NaH2 PO4 时的溶液（B）； HCl 滴定 NaCO3 至生成 CO 2 时的溶液（A）；为以下酸碱溶液挑选合适的pH 运算公式： 0.1mol/L 的 NH 4Cl 溶液D； 0.1mol/L 的 NaHCO 3 溶液A；A、 HK a1 K a2B、 pHpKalg CaC、 HKa1Ka2CD、 HK aCCbKa1CCa18. pH=12.0
15、时,用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L 的2+溶液 20.00mL ,达到化学计量点时 pCa=（A）；（已知 lgK CaY=10.68）A 、6.5B、7.69C、5.3D 、8.6919. 0.1000mol/L 的 K 2Cr 2O7 标准溶液相当于 FeO 的滴定度 TFeO/ K2Cr2O7 为（）；（已知： M FeO=71.846,M Fe=55.845）；A 、0.04311B、0.03351C、0.2345D、4.223120. 1mol/L 硫酸介质中,用浓度为0.1000mol/L 的 Ce4+标准溶液滴定20.
16、00mL 浓度为 0.1000mol/L 的 Fe2+溶液,化学计量点电极电位sp=（B）；（已知 Ce4+/Ce3+ = 1.44V, Fe3+/Fe2+ = 0.68V ）A、0.86VB、1.06VC、1.26VD 、1.38V21. 关于紫外 -可见分光光度计的原理,以下表达正确选项（D）；A、入射光必需为复合光 B、郎伯 -比尔定律的表达式中浓度 c 的单位是 mol/L ,溶液厚度 b 的单位是 cm, 就吸光度 A 的单位为 L/mol/cmC 、吸光度 A=1/T , T 为透光率 D、吸光度 A=lgI 0/I t,I 0 为入射光强, I t 为出射光强22. pH=12.
17、0 时,用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为 0.01000mol/L 的 Ca2+溶液 20.00mL ,达到化学计量点时 pCa= A ；（已知 lgK CaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D 、8.6923. 关于电位分析法的两个电极,以下表达不正确选项B；A、参比电极与指示电极组成原电池B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极D、电极电位恒定的电极称为参比电极25. 利用 EDTA 滴定测定自来水硬度的试验中,以下哪个反应没有涉及到A；A、Ca+EBT CaEBT B 、Mg+Y MgY
18、C 、Ca+Y CaYD 、Mg+EB T MgEBT EMgEBT+Y MgY+EBT26. 以下表达中哪个不是金属指示剂必需满意的条件C ；A、金属指示剂本身的颜色与络合物颜色明显不同B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必需具有良好的可逆性C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳固性高D、金属指示剂和 EDTA 与金属离子形成络合物的稳固常数相差两个数量级左右27. 利用碘量法测定水中余氯时,使测定结果偏低,产生负误差的是D； A、Na2S2O3 标准溶液滴定至米黄色的过程中,滴定速度较快,而手摇碘瓶的速度较慢B、滴定至无色后,碘瓶敞口放置在空气中返蓝C、Na2S2O3 标准溶液滴定至米
19、黄色,加淀粉指示剂,连续滴定至无色的过程中,滴定速度较慢,而手摇碘瓶的速度较快D、加入过量 KI 后,没有加塞,并且未避光28. 利用 Na2C2O4 标定 KMnO 4 标准溶液浓度时,以下表达哪些是不正确的C；A、反应需加热B、反应产生的Mn 2+对反应有催化作用C、滴定速度开头时较快,接近终点时较慢D、此反应的指示剂是KMnO 4本身,终点由无色变为粉红色以下关于试验操作的表达正确选项（）；A. 在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,为了加快反应速度,可事先加入Mn 2+B. 水硬度的测定中,EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中C. 沉淀滴定中, AgNO 3 标准溶液应放在无
20、色透亮的酸式滴定管中D. 在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,用HCl 调剂酸性条件29. 依据有效数字的原就运算0.1000 25.00-21.52 246.47/10.00 的结果是（A）；A. 三位有效数字B. 一位有效数字C. 四位有效数字D. 五位有效数字30、在定量分析中通常采纳“多次平行测定,取平均值”的方法确定待测组分的含量,其目的是（C）；A. 排除系统误差B. 排除偶然误差C. 削减偶然误差D. 提高分析结果的精确度31. 用 EDTA 滴定同浓度的以下共存离子,不能通过掌握不同pH 值进行连续滴定的是（D）；A. Ca2+和 Fe3+B. Zn 2+和 Fe3
21、+C. Mg 2+和 Zn2+D. Mg 2+和 Ca2+（已知： lg K MgY =8.69 ；lg K CaY=10.70； lg K FeY=25.1； lg K ZnY=16.5 ；）32. 预精确滴定水样中的 Zn 2+,最小 pH 值是（D）；（已知 lg K ZnY=16.5）（答应的滴定误差为 0.1% ,假设 EDTA 标准溶液的浓度为 0.01000 mol/L ；） A. 5.55.6B. 6.06.1C. 6.56.6D. 4.04.133. 以下关于条件电极电位的表达正确选项（D）；A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位C.
22、 条件电极电位是电对氧化态和仍原态浓度均等于1 mol/L 时的电极电位D. 条件电极电位是在肯定条件下,电对氧化态和仍原态浓度均等于1 mol/L时的电极电位三、判定题1. 量取体积约为 20mL 的溶液应当用 20mL 移液管；（）2. 先用移液管移取体积为5.00mL的溶液,再用量筒量取15mL同种溶液,合并后溶液总体积应记为20.00mL ；（） 3络合滴定中溶液酸度越大,络合物的条件稳固常数越小；（）4. EDTA 是弱碱,所以滴定时应当用碱式滴定管盛EDTA 标准溶液；（）5. K 2Cr 2O7 法中,由于 K 2Cr 2O7 被仍原的产物为绿色的Cr 3+,与 K2 Cr2O7
23、 的橙红色明显不同,所以K 2Cr2 O7可做自身指示剂；（）6沉淀滴定中, AgNO 3标准溶液应放在无色透亮的酸式滴定管中进行滴定（）；7.在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,开头时反应速度较慢,随着反应的进行,反应速率逐步加快,这主要是 Mn2+催化作用的结果（）；8 EDTA 滴定中所用的金属指示剂,要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳固常数K f（MIn ） 108（）；四、简答题1简要表达双指示剂连续滴定法测定水样碱度的基本原理；2回答碘量法的留意事项有哪些；3分光光度计由哪几部分组成.它们的作用分别是什么？4以 Cl -的测定为例,回答莫尔法的基本原理是什么（包括：
24、pH 条件、标准溶液、指示剂、反应式及运算公式） ？5写出高锰酸钾法中利用草酸钠 （ Na2C2O4） 标定高锰酸钾标准溶液（ KMnO 4）精确浓度的化学反应方程式,并回答滴定时的留意事项有哪些；6自来水硬度的测定原理是什么？7. 以酸碱滴定为例,回答什么是滴定突跃？如何依据滴定突跃挑选指示剂？ 8. 滴定分析对化学反应的基本要求是什么？ 五、运算题1. 取一份自来水水样 100.00mL ,调剂 pH=10 ,以 EBT 为指示剂,用 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定至蓝色显现,消耗 25.00mL ,求该自来水水样总硬度（以mmol/L 和 CaCO3 mg/L 表示
25、）；（已知： CaCO3 的摩尔质量为 100.09g/mol ） 2 取自来水样 100.00 mL ,用 0.01000mol/LEDTA 标准溶液滴定,消耗标准溶液体积为 18.10 mL ,求水样的总硬度是多少 （以 mmol/L 和 CaO 的 mg/L 表示,已知 CaO 的摩尔质量为 56.08）？2. 浓度约为 0.1mol/L 的 NH 3H 2O 能否被同浓度的 HCl 标准溶液直接精确滴定Er 0.1%？假如能请为该滴定体系挑选合适的指示剂； 已知, K b NH 3 H 2O=1.8 10-5103. 浓度约为 0.1mol/L 的 HAc 溶液能否被同浓度的NaOH
26、溶液直接精确滴定？假如能, 请为该滴定体系挑选合适的指示剂；（已知： HAc 的 Ka=1.8 衡常数为 K a=1.8 10-5）；-5）运算 0.1000 mol/L NaAc 溶液的 pH 值（已知 HAc 的电离平4. 取水样 100.00mL ,硫酸酸化后, 加入 10.00mL 高锰酸钾溶液 （ c1=0.02000mol/L ）,沸水浴中加热 30min,趁热加入 10.00mL 草酸钠溶液（ c2=0.05000mol/L ）,摇匀,再用同浓度的高锰酸钾溶液滴定剩余的草酸钠,消耗高锰酸钾溶液 2.15mL ,求水样中高锰酸盐指数是多少？（以 mg O 2/L 表示）5. 用加热
27、回流法测定水样的 COD ,取水样及无有机物蒸馏水（空白）各 20.00mL ,加入 10.00mLK 2Cr 2O7 溶液和 30mL H 2SO4-Ag 2 SO4 溶液,加热回流 4h,冷却后加蒸馏水稀释, 以试亚铁灵为指示剂, 用 0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定至红褐色显现,水样和空白分别消耗 8.30mL 和 17.00mL ；求水样中的 COD,结果以mgO2/L 表示；6取水样 100.00mL ,用 0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞由粉红色变为无色,消耗 15.00mL ； 再加入甲基橙指示剂,连续用同一个HCl 溶液滴定至橙色显现,又消耗HCl 体积 12
28、.00mL ,问水样中有何种碱度？其含量是多少 （用 mmol/L 和 mg/L 表示）？（已知： OH- ,HCO3-和 CO32-的摩尔质量分别为 17.007,61.023 和 60.015）7. 用邻二氮菲分光光度法测定水中的2+,配置含 Fe2+浓度为 0.00, 1.00 10-2,3.0010-2, 5.00 10-2,Fe7.00 10-2 和 9.00 10-2mg/L 的一系列标准溶液,在max=510nm 处测定对应的吸光度值A,数据见下表；在同样条件下测得水样吸光度A=0.45 ；请： 在以下坐标中绘制标准曲线从标准曲线中查出水样中Fe2+的浓度（以 mg/L 表示）；
29、2+表 Fe标准溶液及其对应的吸光度值2+Fe 标准溶液浓度 /10吸光度 A-20.001.003.005.007.009.000.00.100.200.370.480.60mg/LA度0.7光吸0.60.50.40.30.20.10012345678910111213141516171819Fe2+浓度 /10-2 mg/L8. 取水样 150.00 mL ,用浓度为 0.1020 mol/L 的 AgNO 3 标准溶液滴定, 消耗 AgNO 3 标准溶液的体积为 10.35mL ,求该水样中 Cl -的含量（以 mg/L 表示, M Cl- =35.453）；六、其他1. 正确挑选各类酸
30、碱溶液pH 运算的最简式,并把它们连接起来；0.1 mol/L 的 HAc 溶液H +=cka10.2 mol/L 的 NaHCO 3 溶液H +=0.1mol/L 的 HAc-NaAc 溶液OH -=ckackb ca0.1mol/L 的 NH 3.H 2O 溶液Hkacb0.1 mol/L 的 H2CO 3溶液H +=k ka1 a22. 将以下各金属离子及其络合滴定时的最小pH 值对应起来；（已知： lgK CuY=18.80,lgK FeY=25.1 ,lgK CaY=10.69 ,lgK CdY =16.46 ,lgK MnY =13.87）Cu2+5.33+Fe3.0Ca2+4.04.1Cd2+7.62+Mn1.11.23. 补充以下各滴定曲线（曲线外形及横纵坐标）；（9 分）氧化仍原滴定酸碱滴定络合滴定4. 某电位滴定法得到如下列图滴定曲线,请从图中找出滴定终点及终点时消耗标准溶液的体积；（5 分）10V987654321015202530/m标准溶液体积 /mL