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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一名词说明1化学计量点 -标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点,用 SP表示；2滴定终点 -在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点,ep 表示；3酸效应 -这种由于 H+ 的存在,使络合剂参与主体反应的才能降低的效应称为酸效应；4条件电极电位：在特定条件下,氧化态和仍原态的总浓度 Cox=Cred=1mol/ 或 Cox/Cred=1 时的实际电极电位； 5BOD（生物化学需氧量）在规定条件下,微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中,所消耗的溶解氧的量,单位为 mgO2/L；6.络合物条件稳固常数 :
2、在 PH 外界因素影响下,络合物的实际稳固程度；K稳；7.络合滴定的主反应：滴定剂 EDTA 与被测定金属离子形成 MY 的络合反应；8 络合滴定的副反应：当金属离子 M 与络合剂 Y 发生络合反应时,如有共存金属离子 N 也能与 Y 发生络合反应,这个反应称为副反应；一、填空题1测定某废水中 Cl-的含量,五次测定结果分别为 50.0,49.8,49.7,50.2 和 50.1mg/L ,就测定结果的相对平均偏差为 %；d%=d/x*100 对自来水硬度进行测定,结果以 mg CaO/L 表示,分别为 106.4、106.2 和 106.6,就三次测定的相对平均偏差为 %（保留 1 位有效数
3、字）；测定自来水中的钙硬度,三次平行测定结果为 差为；73.53、73.64 和 73.36 mg CaO/L ,就测定结果的相对平均偏名师归纳总结 2碘量法产生误差的主要缘由是、和；第 1 页,共 9 页3由于 H+的存在而使EDTA 参与主反应的才能的现象,称为；4络合滴定的方式有、；5假如某酸碱指示剂的电离平稳常数为Ka=5.3 10-8,就它的变色范畴为；假如某酸碱指示剂的电离平稳常数为Ka=7.6 10-10,就它的变色范畴为,理论变色点为；某酸碱指示剂的KHIn=1.0 10-5,就它的变色范畴为 ,理论变色点为6请列举常用水质指标、；7莫尔法的pH 条件为,而佛尔哈德法的pH 条
4、件为；8重铬酸钾法测定的是水样中（氧化性物质或 仍原性物质 ）的含量；间接碘量法测定的是水样中（氧化性物质或仍原性物质）的含量；酸碱滴定测定的目标物质为,络合滴定测定的目标物质为；9写出以下各溶液体系的质子条件式（PBE）：NaHCO 3 水溶液：； NaH 2PO4 水溶液：；NH 4 2HPO 4水溶液：；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10依据有效数字运算规章运算：有效数字的修约通行“” 规章；.0 01000 .8 86 1000 56 . 06；50 . 00H +=6.63 10-6, pH= ；.0 1000 25 .
5、 45 20 . 12 17 . 01 1000；20 . 00.0 01000 28 . 32 20 . 00 100050 . 00；11电化学分析法包括两种方法,即：和；12电化学分析 称为指示电极；称为参比电极；13电位分析法中常用 电极和 电极组成原电池, 通过测定 分析被测物质的活度或浓度；14用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定浓度约为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,以确定其精确浓度（HCl 溶液放在滴定管中,而 NaOH 溶液放在锥形瓶中） ；假如使用酚酞做指示剂,就滴定终点（提前 or 推后）产生（正 or 负）误差；假如使用甲基橙做指示剂,就滴定终点（提
6、前 or 推后）,产生（正 or 负）误差；15. 水分析化学方法依据 测定原理 分为 和 两种方法；16测某水样中 Cl-含量, 5 次结果为 17.60,17.59, 17.56,17.55 和 17.58 mg/L ,就置信度为 99%时,总体平均值 的置信区间为；（已知： t0.01, 4=4.60）17完成以下关于沉淀滴定的表格：标准溶液莫尔法佛尔哈德法AgNO 3 溶液AgNO 3 和 KSCN 溶液指示剂pH 条件名师归纳总结 18.氧化仍原滴定常用的指示剂有三种,即：、1 ；第 2 页,共 9 页19. EDTA 共有6 个配位原子,通常它与金属离子形成络合物的络和比为1 ：二
7、挑选题1以下描述精密度与精确度相互关系的说法中,正确选项（D ）；A、精密度与精确度没有任何关系B、精密度好精确度肯定高C、精确度高精密度肯定好D、排除系统误差后,精密度好精确度肯定高2以下哪个方法是用来削减偶然误差的（B ）；A、校准仪器B、增加测定次数C、做空白试验D、对分析结果做校正- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A ）；3以下滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前,产生负误差的为（A、 HCl 滴定 NaOH,以酚酞做指示剂 C、HCl 滴定 NaOH,以甲基红做指示剂B、HCl 滴定 NaOH,以甲基橙做指示剂 D、 NaO
8、H 滴定 HCl ,以酚酞做指示剂4以下哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（C ）；A、 KMnO 4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 HCl E. NaOH 5以下关于滴定突跃的说法错误选项（C ）；A、滴定突跃范畴越宽,越有利于滴定 B、滴定突跃是挑选指示剂的依据C、0.1000mol/L NaOH 滴定 20.00mL 同浓度的 HAc 溶液,突跃范畴为 9.707.74 D、络合滴定中,被滴定溶液中金属离子浓度越大,突跃范畴越宽6水样中 Pb 2+能够被 EDTA 直接精确滴定的最小pH 是（A ）；A、 3.23.3 B、5.75.8 C、1.11.2 D、 9.09
9、.1 7以下哪些不是林邦曲线的作用（C ）；A、查出某金属离子被EDTA 直接精确滴定的最小pH 值；B、在滴定某金属离子时,可查出可能的干扰离子C、定性把握某金属离子与EDTA 形成络合物的稳固性B ）；max=508nm 处D、如何掌握不同的pH 进行共存金属离子的分别连续滴定8利用电位滴定法测定水样中的Ca 2+时,应使用以下哪个电极作为指示电极（1cm,在 A、饱和甘汞电极B、Ca 2+挑选性电极C、其次类金属基电极D、第三类金属基电极9用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe 2+,已知含量为2.110-5mol/L ,比色皿为测得吸光度 A=0.23 ,就摩尔吸光系数 =（B ）；A、
10、2.3 1054 B、 1.1 106 C、5.1 107 D、6.5 1010以下关于沉淀滴定法中哪些是正确的（D ）；A、滴定时猛烈摇动锥形瓶,是为了使反应充分B、莫尔法在强酸性条件下进行,而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行C、由于 K sp AgClKsp Ag 2CrO4,会发生沉淀转化,所以莫尔法不适于测定Cl-D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法11以下物质不能在水溶液中直接精确滴定的是（B ）；（ER 0.1%）-9）A 0.1mol/L 的 HAc 溶液（ ka=1.8 10-5）B 0.1 mol/L 的 NH 2OH 溶液（ kb=9.1 10C0.1 mol
11、/L 的 CH3NH2溶液（ kb=4.2 10-4） D 0.1 mol/L 的 HCOOH 溶液 （ka=1.8 10-4）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12以下关于试验操作的表达正确选项（学习必备）；欢迎下载A A在 KMnO 4与 Na2C2O4的反应中,为了加快反应速度,可事先加入 Mn2+B水硬度的测定中,EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中C沉淀滴定中, AgNO 3标准溶液应放在 无色 透亮的酸式滴定管中D在 KMnO 4与 Na2C2O4的反应中,用 HCl 调剂酸性条件13在间接碘量法测定中,
12、以下操作正确选项（B ）；A. 滴定开头前必需先加入淀粉指示剂B. 加入过量 KI ,室温,避光C. 反应速度较慢,需加热至 7080D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶,使之充分反应14为以下离子的络合滴定挑选正确的滴定方式： 碱性条件下,以 EBT 为指示剂, EDTA 为标准溶液,测定水样中 Ca2+和 Mg2+（D ）； 测定水中的 Ba2+时,先加入过量的 EDTA ,用 Mg2+标准溶液滴定剩余的 EDTA ,依据 EDTA 的加入量和 Mg2+的用量求得 Ba2+的含量（A ）； 在含 Ag+的试液中加入过量的已知精确浓度的 NiCN 4 2-标准溶液,用 EDTA 标准溶液在 p
13、H=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的 Ni2+,依据 Ag+和 Ni2+的换算关系,即可求得 Ag+的含量（C ）； 测定水中的 PO4 3-,先加入过量 Bi3+,生成 BiPO 4 沉淀,再用 EDTA 滴定过量的 Bi3+,依据 Bi3+的加入量及 EDTA 用量,即可求得 PO4 3-的含量（B ）；A返滴定法 B 间接滴定 C置换滴定 D直接滴定15以下关于水质指标与水质标准的表达不正确选项（D ）；A水质指标表示水中杂质的种类和数量,是判定水污染程度的详细衡量尺度B水质标准是针对水中存在的详细杂质和污染物,提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求C水质指标分为物理指标、化学指标和生
14、物指标D水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体名师归纳总结 16利用电位滴定法测定水样中的Br-时,应使用以下哪个电极作为指示电极（CA H）；cKWKb第 4 页,共 9 页A Br-挑选性电极B第三类金属基电极C第一类金属基电极D饱和甘汞电极17为以下酸碱溶液体系挑选H+ 浓度或 pH 值的运算公式：AHKaicBHKa1Ka2D、pHlgKalgc酸E、OHcKWKa碱c- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.1mol/L HAc 水溶液（A 学习必备欢迎下载C ）；）；0.1mol/L NH 4Cl 水溶液（ 0.2 mol/L NaAc 水
15、溶液（E ）； 0.1 mol/L HAc 水溶液和 0.1mol/L NaAc 水溶液等体积混合（D ）； NaOH 滴定 H3PO4 溶液至生成 NaH2PO4 时的溶液（B ）； HCl 滴定 NaCO3 至生成 CO 2 时的溶液（A ）；为以下酸碱溶液挑选合适的 pH 运算公式： 0.1mol/L 的 NH 4Cl 溶液 D ； 0.1mol/L 的 NaHCO 3溶液 A ；A、H K aK a 2 B、pH pK a lg C aC、H K a 1 K a 2 CD、H K a CC b K a 1 C18 pH=12.0 时,用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标
16、准溶液滴定浓度为0.01000mol/L 的 Ca 2+溶液 20.00mL,达到化学计量点时 pCa=（A ）；（已知 lgK CaY=10.68）A 、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69 19 0.1000mol/L 的 K 2Cr2O7标准溶液相当于 FeO的滴定度 TFeO/ K2Cr2O7 为（）；（已知： M FeO=71.846,M Fe=55.845）；A、0.04311 B、 0.03351 C、0.2345 D、 4.2231 20 1mol/L 硫酸介质中,用浓度为 0.1000mol/L 的 Ce 4+标准溶液滴定 20.00mL 浓度为 0.1000mol
17、/L 的 Fe2+溶液,化学计量点电极电位 sp=（B ）；（已知 Ce4+/Ce3+= 1.44V, Fe3+/Fe2+ =0.68V ）A、0.86V B、1.06V C、1.26V D、1.38V 21关于紫外 -可见分光光度计的原理,以下表达正确选项（D ）；A、入射光必需为复合光 B、郎伯 -比尔定律的表达式中浓度 c 的单位是 mol/L ,溶液厚度 b 的单位是 cm,就吸光度 A 的单位为 L/mol/cmC 、吸光度 A=1/T , T 为透光率 D、吸光度 A=lgI 0/I t,I 0 为入射光强, I t 为出射光强22pH=12.0 时,用浓度为 0.01000mol
18、/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为达到化学计量点时 pCa= A ；（已知 lgK CaY=10.68）A、 6.5 B、 7.69 C、5.3 D、8.69 23关于电位分析法的两个电极,以下表达不正确选项 B ；A、参比电极与指示电极组成原电池B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极D、电极电位恒定的电极称为参比电极0.01000mol/L 的 Ca 2+溶液 20.00mL,名师归纳总结 25.利用 EDTA 滴定测定自来水硬度的试验中,以下哪个反应没有涉及到A ；第 5 页,共 9 页A、 Ca+EBT CaEBT B 、Mg+Y MgY
19、 C、 Ca+Y CaYD 、 Mg+EB T MgEBTEMgEBT+Y MgY+EBT 26.以下表达中哪个不是金属指示剂必需满意的条件C ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A、金属指示剂本身的颜色与络合物颜色明显不同B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必需具有良好的可逆性 C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳固性高D、金属指示剂和 EDTA 与金属离子形成络合物的稳固常数相差两个数量级左右 27.利用碘量法测定水中余氯时,使测定结果偏低,产生负误差的是 D ；A、 Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色的过程中,滴定速度较快
20、,而手摇碘瓶的速度较慢 B、滴定至无色后,碘瓶敞口放置在空气中返蓝 C、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色,加淀粉指示剂,连续滴定至无色的过程中,滴定速度较慢,而手摇碘 瓶的速度较快D、加入过量KI 后,没有加塞,并且未避光C ；28.利用 Na2C2O4标定 KMnO4标准溶液浓度时,以下表达哪些是不正确的A、反应需加热B、反应产生的Mn2+对反应有催化作用C、滴定速度开头时较快,接近终点时较慢D、此反应的指示剂是 KMnO 4本身,终点由无色变为粉红色 以下关于试验操作的表达正确选项（）；A在 KMnO 4与 Na2C2O4的反应中,为了加快反应速度,可事先加入 Mn2+ B水硬度的测定中
21、,EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中 C沉淀滴定中, AgNO 3标准溶液应放在无色透亮的酸式滴定管中D在 KMnO 4与 Na2C2O4的反应中,用HCl 调剂酸性条件C ）；29. 依据有效数字的原就运算0.1000 25.00-21.52246.47/10.00 的结果是（A ）；A. 三位有效数字B. 一位有效数字C. 四位有效数字D. 五位有效数字30、在定量分析中通常采纳“ 多次平行测定,取平均值” 的方法确定待测组分的含量,其目的是（A. 排除系统误差B. 排除偶然误差C. 削减偶然误差D. 提高分析结果的精确度31.用 EDTA 滴定同浓度的以下共存离子,不能通过掌握不同pH
22、 值进行连续滴定的是（D ）；A. Ca2+和 Fe3+B. Zn2+和 Fe3+C. Mg2+和 Zn2+D. Mg2+和 Ca2+（已知： lg K MgY=8.69 ；lg K CaY=10.70； lg K FeY=25.1； lg K ZnY=16.5 ；）名师归纳总结 32.预精确滴定水样中的Zn2+,最小 pH 值是（D ）；（已知 lg K ZnY=16.5）第 6 页,共 9 页（答应的滴定误差为0.1%,假设 EDTA 标准溶液的浓度为0.01000 mol/L ；）A. 5.55.6 B. 6.06.1 C. 6.56.6 D. 4.04.1 33. 以下关于条件电极电位
23、的表达正确选项（D ）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位 B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位C. 条件电极电位是电对氧化态和仍原态浓度均等于 1 mol/L 时的电极电位D. 条件电极电位是在肯定条件下,电对氧化态和仍原态浓度均等于三、判定题1量取体积约为20mL 的溶液应当用20mL 移液管；（）1 mol/L 时的电极电位2先用移液管移取体积为 5.00mL 的溶液,再用量筒量取 15mL 同种溶液,合并后溶液总体积应记为20.00mL；（） 3络合滴定中溶液酸度越大,络合物的条件稳
24、固常数越小；（）4 EDTA 是弱碱,所以滴定时应当用碱式滴定管盛 EDTA 标准溶液；（）5K2Cr2O7法中,由于 K2Cr2O7被仍原的产物为绿色的 Cr3+,与 K2Cr2O7的橙红色明显不同,所以 K 2Cr2O7可做自身指示剂；（）6沉淀滴定中, AgNO 3标准溶液应放在无色透亮的酸式滴定管中进行滴定（）；7. 在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,开头时反应速度较慢,随着反应的进行,反应速率逐步加快,这主要是 Mn2+催化作用的结果（）；8 EDTA 滴定中所用的金属指示剂,要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳固常数 K f （MIn ） 108（）；四、简答题1简
25、要表达双指示剂连续滴定法测定水样碱度的基本原理；2回答碘量法的留意事项有哪些；3分光光度计由哪几部分组成 .它们的作用分别是什么？4以 Cl-的测定为例,回答莫尔法的基本原理是什么（包括：pH 条件、标准溶液、 指示剂、反应式及运算公式） ？5写出高锰酸钾法中利用草酸钠（ Na2C2O4）标定高锰酸钾标准溶液（KMnO 4）精确浓度的化学反应方程式,并回答滴定时的留意事项有哪些；6自来水硬度的测定原理是什么？7. 以酸碱滴定为例,回答什么是滴定突跃？如何依据滴定突跃挑选指示剂？8. 滴定分析对化学反应的基本要求是什么？五、运算题1取一份自来水水样 100.00mL,调剂 pH=10 ,以 EB
26、T 为指示剂,用 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定至蓝色显现,消耗 25.00mL ,求该自来水水样总硬度（以 mmol/L 和 CaCO3mg/L 表示）；（已知： CaCO3 的摩尔质量为 100.09g/mol ） 2 取自来水样 100.00 mL,用 0.01000mol/L EDTA 标准溶液滴定,消耗标准溶液体积为 18.10 mL,求水样的总硬度是多少 （以 mmol/L 和 CaO 的 mg/L 表示,已知 CaO 的摩尔质量为 56.08）？2浓度约为 0.1mol/L 的 NH 3H 2O 能否被同浓度的 HCl 标准溶液直接精确滴定 Er 0.1%？
27、假如能请为该滴定体系挑选合适的指示剂；已知, K b NH 3H 2O=1.8 10-5 3.浓度约为 0.1mol/L 的 HAc 溶液能否被同浓度的 NaOH 溶液直接精确滴定？假如能,请为该滴定体系挑选合适的指示剂； （已知： HAc 的 Ka=1.8 10-5）运算 0.1000 mol/L NaAc 溶液的 pH 值（已知 HAc 的电离平衡常数为 K a=1.8 10-5）；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4取水样 100.00mL,硫酸酸化后, 加入 10.00mL 高锰酸钾溶液 （
28、 c1=0.02000mol/L ）,沸水浴中加热 30min,趁热加入 10.00mL 草酸钠溶液（ c2=0.05000mol/L ）,摇匀,再用同浓度的高锰酸钾溶液滴定剩余的草酸钠,消耗高锰酸钾溶液 2.15mL,求水样中高锰酸盐指数是多少？（以 mg O2/L 表示）5.用加热回流法测定水样的 COD ,取水样及无有机物蒸馏水（空白）各 20.00mL,加入 10.00mLK 2Cr2O7溶液和 30mL H 2SO4-Ag 2SO4 溶液,加热回流 4h,冷却后加蒸馏水稀释, 以试亚铁灵为指示剂, 用 0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定至红褐色显现,水样和空白分别消耗 8.30
29、mL 和 17.00mL；求水样中的 COD,结果以mgO2/L 表示；6取水样 100.00mL ,用 0.1000mol/LHCl 溶液滴定至酚酞由粉红色变为无色,消耗 15.00mL；再加入甲基橙指示剂,连续用同一个 HCl 溶液滴定至橙色显现,又消耗 HCl 体积 12.00mL ,问水样中有何种碱度？其含量是多少 （用 mmol/L 和 mg/L 表示）？（已知： OH-,HCO3-和 CO3 2-的摩尔质量分别为 17.007,61.023 和 60.015）7用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe 2+,配置含 Fe2+浓度为 0.00, 1.00 10-2,3.00 10-2, 5
30、.00 10-2,7.00 10-2 和 9.00 10-2mg/L 的一系列标准溶液,在 max=510nm 处测定对应的吸光度值 A,数据见下表；在同样条件下测得水样吸光度 A=0.45 ；请： 在以下坐标中绘制标准曲线 从标准曲线中查出水样中 Fe2+的浓度（以 mg/L 表示）；表 Fe 2+标准溶液及其对应的吸光度值Fe 2+标准溶液浓度 /10-2mg/L 0.00 1.00 3.00 5.00 7.00 9.00 吸光度 A 0.0 0.10 0.20 0.37 0.48 0.60 A度 0.7光吸 0.60.50.40.30.20.10012345678910111213141
31、516171819Fe 2+浓度 /10-2 mg/L8. 取水样 150.00 mL,用浓度为 0.1020 mol/L 的 AgNO 3标准溶液滴定, 消耗 AgNO3标准溶液的体积为 10.35 mL,求该水样中 Cl-的含量（以 mg/L 表示, M Cl-=35.453）；六、其他名师归纳总结 1.正确挑选各类酸碱溶液pH 运算的最简式,并把它们连接起来；H+=ck a 1第 8 页,共 9 页0.1mol/L 的 HAc 溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.2mol/L 的 NaHCO 3溶液学习必备欢迎下载H+=ck a0.1mol
32、/L 的 HAc-NaAc 溶液pH 值对应起来；OH-=ck b0.1mol/L 的 NH 3.H2O 溶液Hkc a ca0.1 mol/L 的 H2CO 3溶液H+=bk aka22. 将以下各金属离子及其络合滴定时的最小（已知： lgK CuY=18.80,lgK FeY=25.1 ,lgK CaY=10.69,lgK CdY=16.46,lgK MnY=13.87）2+ Cu5.3 （5 分）3+ Fe3.0 2+ Ca4.04.1 2+ Cd7.6 Mn2+1.11.2 3补充以下各滴定曲线（曲线外形及横纵坐标）；（9 分）氧化仍原滴定酸碱滴定络合滴定4某电位滴定法得到如下列图滴定曲线,请从图中找出滴定终点及终点时消耗标准溶液的体积；V /m10 9 87 6 5 4 3 2名师归纳总结 10152025 标准溶液体积/mL30第 9 页,共 9 页- - - - - - -