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1、20XX 届高三化学复习化学基本概念 氧化还原反应1、标题：高三一轮复习化学基本概念2、课题： 氧化还原反应3、课时：4 课时4、使用时间： 10月 10 日-10 月 14 日（第 7 周）【考纲要求】1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2. 了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4. 掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5. 能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。【教学建议】化学基本概念复习：1、课堂练习引出概念（5 分钟） 2、根据概念提出问题讨论，（15 分钟） ，
2、3、归纳总结概念应用注意情况，（10 分钟），4、巩固练习（10 分钟）近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，考查氧化还原反应概念的理解与应用，或将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力，题型以选择题为主，考查难度较小；在非选择题中常将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、盖斯定律和电化学原理等综合考查，同时还考查新情景下氧化还原反应方程式的书写。氧化还原类型的知识在之前的元素及其化合物的复习课中都有涉及，在此进一步巩固即可。【教学过程】第 1 课时【课前准备】 完成备考指南学生活动1 【课堂练习 】判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，则指出氧化剂、还原剂、
3、氧化产物和还原产物。 （备考指南：学生活动2）【回顾概念】一、氧化还原反应的本质及有关概念1本质和特征2反应关系精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 【提出问题】常见的氧化剂、还原剂有哪些？请分类归纳。（备考指南学生活动3）让学生动笔归纳出来，可以表格等形式呈现。例如：归纳常见氧化还原反应体系及其对应产物。氧化剂还原产物还原剂氧化产物【讨论、归纳】二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素
4、) XO2H2O、OH元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2Fe3Fe2、Fe 过氧化物Na2O2、 H2O2H2O 2常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg 、Al 、Fe等。(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si 等。(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2、S2、I等。写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2，SO23：SO24。3具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2Fe Fe3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -
5、- - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - SO23S SO24H2O2H2O O2【及时反馈】1、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 2、下列说法正确的是A强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D具有氧化性的物质一定是氧化剂3、下列物质中既有氧化性又有还原性的是AHClO
6、BAl2O3CN2O5 DSiO2 【小结】【作业】配套练习1-4、6、12、14、15、19 题第 2 课时【课堂练习】 完成备考指南学生活动4 【基础回顾】 电子转移的表示方法 双线桥表示法方法：先正确标出变价元素的化合价，再通过化合价升降判断得到或失去的电子数，用箭头表示出来，写明转移的电子数。【总结归纳】 应用电子守恒法解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂 )变价原子个数化合价变化值(高价低价的绝对值)n(还原剂 )变价原子个数化
7、合价变化值(高价低价的绝对值)。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 【练习、分析】备考指南例 1、例 2 【练习引入】氧化性和还原性的比较1在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2XO4=2X25Z28H2O (2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是() A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3DX2是 XO4
8、的还原产物【归纳升华】一、依据反应原理比较氧化性和还原性的强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【练习巩固】学生活动8 【回归课本】例4阅读必修二课本P6 图 1-4、图 1-5， P8 表格（ 1） 、实验 1-1，P15 科学探究，你还能从中找出哪些比较氧化性、还原性强弱的办法。【思考交流】结合必修一硝酸、浓硫酸与铜的实验，你还能从中找出哪些比较氧化性、还原性强弱的办法。【作业】配套练习5、7、8、9、 10、11、13、16、17、18、第 3 课时【课堂练习】备考指南学生活动 5 ，学生先总结配平的基本步骤和注意事项【总结归纳】配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价
9、有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 配平的方程式是否正确。【典例分析】根据 FeS2O2Fe2O3SO2回答下列问题(1)氧化剂 _，还原剂 _
10、，氧化产物 _，还原产物 _。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为_。【巩固练习】学生活动5 【题组一】1 (1)_HCl( 浓)_MnO2=_Cl2 _MnCl2_H2O (2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2 _NO _H2O (3)_KI _KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (4)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2 _H2O 答案(1)41112(2)38324 (3)513333(4)21610258 【题组二】2 (1)_S_
11、KOH=_K2S_K2SO3_H2O (2)_P4_KOH _H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335 【题组三】3 (1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O (2)_MnO4_H2O2_=_Mn2_O2 _H2O 【作业】配套练习21 系统用书例3 第 4 课时【课堂练习】学生活动6（1）（ 3）【总结归纳】书写陌生方程式的步骤：先根据常见氧化剂还原剂与对应的还原产物氧化产物的知识，尽可能的把变价的反应物和产物写出来，再根据元素守恒和反应所处的环境加H+、OH-、H2O，最后配平系数。【巩固练习】按要求书写方程式：(1)6 价铬的毒性很强，制取红矾
12、钠后的废水中含有的Cr2O27，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、 Fe2、 Fe3、 H等阳离子。写出该反应的离子方程式_ _ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - ()2KMnO4的氧化性随pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应
13、的化学方程式_ _ 。(3)已知： MnO4eMnO24(绿色 )(强碱性条件 ) MnO48H5eMn2(无色 ) 4H2O(强酸性条件 ) 将 KMnO4溶液滴入NaOH 溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式_ _ 。【作业】补充实验题精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -