《2022年高考化学复习教案《氧化还原反应》 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学复习教案《氧化还原反应》 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题 2：第一单元氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应【问题导读 】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识 】1、氧化还原反应：概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫氧化还原反应特征：发生变化实质：发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：失去电子的物质是剂，还原剂发生反应得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性一般来说，得电子能力越强，物质的就越强失电子能力越强，物质的就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为F
2、-、Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为4、氧化还原反应方程式的书写双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点： a.首先标出变价元素的化合价b 用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素c 在线桥上要注明“ 失去 ”或“得到”电子的总数图示: 失 ne-电子还 原 剂 + 氧 化剂氧化产物+ 还原产物得 ne-电子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 单线桥法：用箭头表示氧化还原反
3、应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果注意点： a.首先标出变价元素的b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失图示：ne-还 原 剂 + 氧 化剂氧化产物+ 还原产物【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是（）A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI C. 2KMnO416HCl( 浓) =2KCl 2MnCl25Cl2 8H2O D. Na2O H2O =2NaOH【课堂练习2】溴化碘（ IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBrH2
4、O=HBrHIO, 下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（）A.很多反应中IBr 是氧化剂B.在 IBr 中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂D.和 NaOH 反应生成 NaBr 和 NaIO【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是ClBrI 的是（）2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.仅B.仅C.仅D.【课堂练习4】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目 MnO24HCl( 浓) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S=
5、2FeCl2S2HCl 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 【达标提高 】（一看就懂，一做就会）一、选择题：1. 下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）A置换反应一定属于氧化还原反应B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应2. 在反应 3CO Fe2O3=2
6、Fe3CO2中， CO是（）A被氧化B氧化剂 C 被还原 D还原剂3. 下列反应中，SO2被还原的是（）ASO22NaOH =Na2SO3B. SO2Cl22H2O=H2SO42HCl CSO22H2S=3S2H2O DSO2NO2=SO3NO 4. 下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2Al Fe2O3=2FeAl2O35.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）AMnO4MnO2BClCl CH2SSO2 DFe2Fe 6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空
7、气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性7 、 在 下 列 各 反 应 中 ， 盐 酸 既 表 现 出 酸 性 又 表 现 出 氧 化 性 的 是（）A、 HCI+NaOH NaCl+H2OB、Zn+2HCl ZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl +HNO3D、MnO2+4HCI( 浓)MnCl2+C12+2H2O *8. 下 列 反 应 属 氧 化 还 原 反 应 ， 而 水 既 不 是 氧 化 剂 也 不 是 还 原 剂 的 是（）AMg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH3B.2Na+2H2
8、O=2NaOH+H2C.2NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O2 *9.R 、X、 Y 和 Z 是四种元素，它们常见化合价均为+2，且 X2+与单质 R 不反应； X2+ Z = X + Z2+；Y + Z2+= Y2+ + Z 。 这 四 种 离 子 氧 化 性 大 小 符 合（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - AR2+ X2+ Z2+Y2+ BX2+R2+ Y2+ Z2+C Y2
9、+ Z2+R2+ X2+DZ2+X2+R2+ Y2+10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+ I2 +H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A . H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- 11. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4
10、+ H2SO4 2ClO2+ K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A、KClO3在反应中得到电子B、 H2C2O4在反应中被氧化C、 ClO2是氧化产物D、1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移12.在 5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8 13.已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2Fe3+H2O2I2稀H2SO4，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4
11、H+BI2+SO2+H2O=H2SO4+2HI CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I- *14.将 13.4 克 KCl 和 KBr 的混合物，溶于水配成500ml 溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（）A、321 B、123 C、132 D、231 *15.0.1mol/L的 Na2SO3溶液 30ml，恰好将210-3mol 的 XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+1 B.+2 C.+3 D.+4 二、填空题：1. 根据反应 8NH3+3Cl2
12、=6NH4Cl+N2,回答下列问题：氧化剂是，还原剂是氧化剂和还原剂的分子个数比当有68 克氨气参加反应时，被氧化的物质为克，生成还原产物为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 克。2.从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag 中，原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子
13、氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性，氧化性最强。3 油画所用原料含有白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来清洗，则可将PbS 转变为白色PbSO4,从而使得油画复原。上述清洗的化学方程式在此反应中，H2O2用作发生转移的电子数目为三、计算：1、3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O，反应中有64g 铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？2、NH3与灼热的CuO 反应，生成N2、Cu 和化合物 A。推断 A的化学式。写出反应化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。当有 17 克还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -