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1、2016年高考最后一卷第四模拟化学一、单选题：共7题1化学与社会、生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A.多食用油脂可以促进人体对某些维生素的吸收B.自来水厂用明矾对水进行净化和杀菌消毒C.将加碘盐加到混有食醋的米汤里，米汤会显蓝色D.汽车排放的尾气是城市空气污染的主要来源之一【答案】D【解析】本题考查化学与社会、生产、生活及环境的关系，意在考查考生将化学知识应用到生活中的意识。选项A，过多食用油脂会诱发肥胖症、高血压等，对人体健康不利，错误。选项B，明矾只有净化水的作用，没有杀菌消毒的作用，错误。选项C，碘盐中加的是碘酸钾，碘酸钾遇米汤中的淀粉不会变蓝，错误。 2设NA为阿伏加德罗
2、常数的值，下列说法中正确的是A.2 L 2 mol L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为4NAB.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为2NAC.13.2 g丙烷(C3H8)中含有CC键的数目为0.6NAD.已知:KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，该反应中生成3 mol氯气转移电子数为6NA【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生灵活运用知识的能力。选项A，Mg2+在溶液中发生水解反应，错误。选项B，未指明气体是在标准状况下，电路中转移的电子数不一定等于2NA，错误。选项C，1 mol丙烷含2 mol CC键，13.2 g丙烷的物质
3、的量为13.2g44gmol-1=0.3 mol，正确。选项D，根据，则生成3 mol氯气转移电子数是5NA，错误。 3某多环芳香烃()的一溴代物(不考虑立体异构)有A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】D【解析】本题考查有机物的结构与同分异构体知识，意在考查考生对同分异构体概念的掌握。根据该多环芳香烃的结构简式可确定其结构的对称性(左右对称，上下不对称):，从而确定该多环芳香烃的分子结构中有6种氢原子，故该多环芳香烃的一溴代物有6种。 4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应得到的产物属于共价化合
4、物B.元素W位于元素周期表中第3周期第A族C.元素Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D.简单离子半径:YZ【答案】D【解析】本题考查元素的位、构、性关系，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的应用能力。根据各元素所处的位置可得:X是氮元素，Y是氧元素，W是硫元素，Z是铝元素，选项A，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，错误。选项B，硫位于元素周期表中第3周期第A族，错误。选项C，Al2O3是两性氧化物，错误。选项D，具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的半径小，所以半径:O2-Al3+，正确。 5在25 时，关于0.1 molL-1CH3COONa溶液的说法正确的
5、是A.加水稀释后，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变B.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小C.该溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.与0.1 molL-1硝酸等体积混合后:c(Na+)=c(NO3-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】A【解析】本题考查微粒浓度的大小比较，意在考查考生对弱电解质溶液中电离和水解平衡移动的掌握情况。选项A，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)=KaKW，故其值不变，正确。选项B，加入少量NaOH固体抑制了CH3COO-的水解，因此c(CH3COO
6、-)增大，错误。选项C，CH3COO-水解，溶液显碱性，故c(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)，错误。 6下列实验装置正确且与实验目的对应的是【答案】B【解析】本题考查化学实验基本知识，意在考查考生的化学实验能力。转移溶液时，要用玻璃棒引流，A项错误；用品红溶液检验混合气体中的二氧化硫，足量溴水可以除去混合气体中的二氧化硫，然后再用澄清石灰水检验生成的CO2，题图装置达不到目的，C项错误；碳酸氢钠的热稳定性较碳酸钠的弱，因此碳酸氢钠应放在里面的试管中，D项错误。 7图1为光伏并网发电装置示意图。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,
7、阴、阳极均为惰性电极)。图1光伏并网发电装置图2电解尿素的碱性溶液制氢装置下列叙述中正确的是A.图1中N型半导体为正极,P型半导体为负极B.图2溶液中电子从B极流向A极C.X2为氧气D.工作时,A极的电极反应式为【答案】D【解析】本题考查电化学知识,意在考查考生运用原电池和电解池原理分析问题的能力。题图1中N型半导体为负极,P型半导体为正极,A项错误;电解质溶液中是离子定向移动而导电,没有电子的移动,B项错误;B极与外接电源负极相连,为电解池的阴极,放出的是氢气,而不是氧气,C项错误;阳极发生的是CO(NH2)2失电子生成N2的反应,N元素化合价升高6,则电极反应式为: CO(NH2)2-6e
8、-+8OH-N2+CO32-+6H2O,D项正确。 二、实验题：共2题8某研究性学习小组的同学将SO2通入浓度均为2 molL-1的BaCl2、Fe(NO3)3的混合溶液中得到了白色沉淀，对此实验现象，他们提出了如下猜想:猜想1:白色沉淀是BaSO4猜想2:白色沉淀是BaSO3猜想3:在水溶液中Fe3+将SO2氧化成SO42-猜想4:在酸性条件下，NO3-将SO2氧化成SO42-(1)通过查阅资料得知:常温下Ksp(BaSO3)=5.4810-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.310-8molL-1，于是他们认为猜想2不可能成立，依据是。针对猜想3、4，该小组同学设计了如图所示的实验装
9、置进行实验探究(图中夹持装置已省略)。(2)实验过程连接好仪器并检查装置的气密性后加入相应的试剂。打开分液漏斗活塞前，先通入一段时间的N2，其目的是，处理尾气的方法是。A中反应开始后，发现B中有白色沉淀生成，溶液颜色无明显变化，溶液中有一定量的气泡产生，但B瓶内液面上方一直是无色的。(3)实验结果分析讨论甲同学根据溶液颜色无变化认为Fe3+肯定没有参加反应，即猜想3不正确，你是否同意此判断，理由是什么?。乙同学根据B瓶内有气泡产生但B瓶内液面上方一直是无色的认为NO3-没有参加反应，猜想4也不成立，你是否同意此判断，理由是什么?。丙同学认为，Fe3+、NO3-均可以氧化SO2，并且他仍然利用上
10、述实验装置，通过两次实验验证了自己的观点是正确的，两次实验中，B中的试剂除用到BaCl2外，还各需要用到另外一种试剂，则这两种试剂分别是。【答案】(1)Q=c(Ba2+)c(SO32-)=26.310-8=1.2610-7Ksp(BaSO3)=5.4810-7，不能形成沉淀(2)排出装置内的空气(氧气)，防止其干扰实验用碱溶液吸收(或具有氧化性的溶液吸收)(3)不同意，因为SO2与Fe3+反应得到H+、Fe2+，在强酸性条件下，Fe2+可被NO3-氧化为Fe3+不同意，NO3-的还原产物可能是无色的N2、NO等物质FeCl3、KNO3【解析】本题考查实验探究，意在考查考生的实验方案设计能力和思
11、维的严密性。 (1)可利用Q与Ksp的大小关系判断相应条件下能否形成BaSO3沉淀。(2)若装置内有空气(氧气)，则在酸性条件下氧气也可将一定量的SO2氧化成SO42-，从而形成BaSO4沉淀，对实验产生干扰，故制备SO2前应先通入一段时间的N2，排出装置内的空气(或氧气)；SO2是酸性氧化物，具有较强还原性，故可用碱或氧化性溶液吸收SO2。(3)若是Fe3+氧化SO2，相应的离子方程式为:2Fe3+ SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+，在酸性条件下，Fe2+会立即被NO3-重新氧化成Fe3+，这样溶液颜色也没有变化，故甲同学的观点难以成立；NO3-的还原产物除NO2外还可以是NO、
12、N2等，由于B瓶内没有O2，故即使有还原产物NO生成，在B瓶内也无法转化为红棕色的NO2，故乙同学的观点也不成立；可以分别用不含NO3-的铁盐溶液验证Fe3+能氧化SO2，用不含Fe3+的硝酸盐溶液验证NO3-能氧化SO2。【备注】高考一般考查考生运用化学知识的能力，近几年高考通过有机物的制备考查物质的分离与提纯、实验基本操作、提高产率的措施等，考虑到2016年一些新地区的加入，估计高考不排除对无机物实验探究的考查。9碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示:已知:N2H4H2O在1
13、00 以上分解。(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是，生产过程中要适当补充NaOH，目的是。(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4H2O)高温分解，反应温度控制在6070 ，温度也不能过低，其原因是。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是。(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-(可供选择的试剂:稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液):。(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反
14、应后，再加入A溶液作指示剂；c.用0.100 0 molL-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示:在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放在中；加入的A物质为(填名称)。滴定终点观察到的现象为。该样品中NaI的含量为。若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是。(5)碘化钠固体的保存方法是。【答案】(1)NaIO3促使反应向生成物方向移动(2)温度过低，降低化学反应速率N2H4H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质(3)取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫
15、酸酸化，若溶液变蓝色，说明还原液中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明还原液中不含IO3-(4)碱式滴定管淀粉溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复90%部分NaI被空气中O2氧化(5)用棕色瓶遮光、密封保存【解析】本题以无机化工生产为载体，考查了化学原理在工业上的应用。 (1)据题意，碘单质与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成NaI、NaIO3、H2O，故产物中可能混有NaIO3；补充NaOH，是为了促使反应向产物的方向进行。(2)为了保证还原过程中反应既能快速进行，又能避免N2H4H2O高温分解，反应温度应控制在6070 (即适当加热)。用硫化钠或铁屑还原NaIO3制备NaI，易引入杂质，而用N2H4H2O
16、还原NaIO3制备NaI，N2H4H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质，产品的纯度更高。(3)由于还原液中本身就含有I-，IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应生成单质碘，5I-+IO3-+6H+3H2O+3I2，淀粉遇碘变蓝色，因此在进行检验时加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明还原液中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明还原液中不含IO3-。(4)Na2S2O3水解使溶液显碱性，故选用碱式滴定管装Na2S2O3溶液；加入FeCl3溶液将NaI氧化为I2，故选择淀粉溶液作指示剂。滴定终点时碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去。据题意建立关系式:2NaII22Na2S2O3，三次实
17、验所用标准液的平均体积为24.00 mL，则该样品中NaI的含量为:0.024L0.1000molL-1150.0gmol-1250mL25.00mL4.000g100%=90%。由于NaI具有还原性，易被空气中O2氧化，即测得的25.00 mL待测液中碘的含量偏低，导致所测样品中NaI的含量偏低。 (5)根据碘化钠可作感光剂，易被氧气氧化，故用棕色瓶遮光密封保存。 三、填空题：共1题10甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的
18、关系如图A所示:试回答下列问题:(1)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式为，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是(任意写出一条合理的建议)。(2)解释0T0内，甲醇的体积分数变化趋势:。(3)氢气在Q点的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其他条件相同，甲醇在Q点的正反应速率甲醇在M点的正反应速率。(4)图B表示氢气转化率(H2)与投料比V(H2)V(CO2)的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为:一条曲线对应的压强是1.01105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03105Pa(其他条件相同)。
19、【答案】(1)放热K=c(CH3OH)c(H2O)c3(H2)c(CO2)增加CO2的充入量(任意写出一条合理的建议即可)(2)温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大(3)小于小于(4)如图【解析】本题考查了化学平衡，考查考生分析图象和解决化学问题的能力。 (1)W点表示在T0时反应达到平衡状态，达到平衡之后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。该反应平衡常数的表达式K=c(CH3OH)c(H2O)c3(H2)c(CO2)，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是:增加CO2的充入量。(2)温度低于T0时，反应未达到平衡，反
20、应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大。(3)Q点时反应未达到平衡状态，反应正向进行，甲醇的体积分数增大，氢气的转化率增大，所以Q点氢气的转化率小于W点的。Q点和M点对应体系中各物质的浓度相同，M点对应的温度较高，反应速率较大。(4)其他条件不变，随着氢气与二氧化碳体积比增大，氢气的转化率减小；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，氢气转化率增大。 四、综合题：共2题11如图是某厂对海水资源进行综合利用的工艺流程示意图。回答下列问题:(1)操作a的名称为。A.过滤B.蒸发C.蒸发结晶D.降温结晶(2)分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。在母液
21、中加入石灰乳所起的作用是:。从充分利用当地海洋化学资源、就地取材、经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可以是。(3)操作b是在氛围中进行的，其目的是。(4)镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。有关物质的熔沸点数据如下:工业上用电解法生产镁，结合表中数据和实际生产情况，说明采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由；若电解MgCl2溶液，则阴极的电极反应式为。【答案】(1)C(2)提供氢氧根离子，使镁离子与OH-反应生成氢氧化镁贝壳(3)HCl抑制Mg2+的水解(4)MgO的熔点比MgCl2的熔点高，电解MgO比电解MgCl2耗能高Mg2+2H2O+2e-H2+Mg(
22、OH)2【解析】本题考查海水资源的综合利用，意在考查考生学以致用的能力。 (1)由海水制得粗盐选用蒸发结晶的方法更合理。(2)OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，在母液中加入的石灰乳能提供OH-。贝壳的主要成分为碳酸钙，将碳酸钙加热分解可得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料可用贝壳。(3)Mg2+易水解，在HCl气流中进行能抑制其水解。(4)MgO熔点比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2耗能高，故工业上电解MgCl2制取Mg。 12元素周期表第A族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。(1)硼酸B(OH)3 的电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH
23、)4-+H+，那么硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式为。(2)在硼酸分子中，3个羟基与B原子相连，且在同一个平面内，则硼酸分子中B原子的杂化轨道类型为；硼酸晶体具有与石墨相似的层状结构，则同层分子间的主要作用力是。(3)工业上制备Al不是电解AlCl3，而是电解熔融的Al2O3，其原因是。(4)砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如图所示。镓的基态原子的核外电子排布式为。砷和镓相比，电负性较大的是，一个砷化镓晶胞中含有的Ga原子为个。【答案】(1)B(OH)3+NaOHNaB(OH)4(2)sp2氢键(3)Al2O3是离子晶体，熔融时以离子形式存在，而Al
24、Cl3为分子晶体，熔融时以分子形式存在(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1As4【解析】本题考查物质结构与性质。 (2)在硼酸B(OH)3分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化。在硼酸B(OH)3分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间的作用力主要是氢键。(3)AlCl3为分子晶体，熔融状态以分子形式存在。(4)同
25、周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故As的电负性较大；GaAs晶胞中，Ga原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，故一个晶胞中含有的Ga原子数目为81/8+61/2=4，而4个As完全位于晶胞内，都属于该晶胞。 五、推断题：共1题13铃兰醛常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料，其合成路线如图所示:已知:A的分子式为C4H8，C的分子式为C11H16，E的分子式为C11H14O；RCl+HCl(R为烃基)；R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2均为烃基)。回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)由B生成C所发生反应的化学方程式为。(3)E的结构简式为，由G生成铃兰醛所发生反应的化学
26、方程式为。(4)F中所含官能团的名称为，F在一定条件下能与氢气反应，1 mol F最多能与mol H2反应。(5)能同时满足下列条件的的同分异构体共有种(不含立体异构)。属于芳香族化合物既能发生银镜反应，又能发生水解反应苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3组吸收峰其中取代基的核磁共振氢谱的峰面积比为641的同分异构体是(写结构简式)。能确定的同分异构体属于芳香族化合物的仪器是(填字母)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪【答案】(1)2-甲基丙烯 (或异丁烯)(2)+HCl(3)2+O22+2H2O(4)碳碳双键、醛基5(5)2b【解析】本题考查有机物知识，意在考查考生的分析推理能力以及综合应用能力。首先根据反推出D的结构简式:，再根据C的分子式(C11H16)确定其结构简式为，再结合已知信息确定B为，A为，最后结合已知信息和铃兰醛的结构简式确定E的结构简式为(从碳原子数和官能团入手)，F的结构简式为，G的结构简式为。(5)根据的同分异构体的限定条件，可确定其同分异构体含有的基团有“、”，再根据其碳原子数和对称性要求进一步确定苯环上的取代基可能为、，故在限定条件下的同分异构体有2种；其中取代基的核磁共振氢谱的峰面积比为641的同分异构体是；芳香族化合物一定含有苯环结构，检测有机物中含有“”结构的仪器只有红外光谱仪。