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1、2016年高考最后一卷第一模拟化学一、单选题：共7题1如图为雾霾主要成分的示意图。下列说法不正确的是A.雾霾天气易诱发心血管和呼吸道疾病B.最简单的芳香烃是苯C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物D.重金属离子可导致蛋白质变性【答案】C【解析】本题考查常见的生活环境的污染，意在考查考生对物质性质的记忆、理解以及应用能力。雾霾天气时气压低、湿度大，易诱发心血管疾病，雾霾中含有大量有害的物质，易诱发呼吸道疾病，A项正确；芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，B项正确；二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，C项错误；重金属离子可使蛋白质变性，D项正确。
2、2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将20 mL 0.5 molL-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NAB.白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有PP键数目为0.6NAC.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数，涉及物质结构和氧化还原反应等相关内容。许多个硅酸分子聚集在一起形成胶体粒子，故所含胶粒数目小于0.01NA，A项错误；白磷分子(P4)呈正四面体结构，1 mol 白磷中含有6 mo
3、l PP键，则12.4 g(0.1 mol)白磷中含有PP键数目为0.6NA，B项正确；由反应3Cl2+2Fe2FeCl3知，5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA，C项错误；忽略了溶剂水中也含有氧原子，D项错误。 3聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，可由单体苯乙烯()来制取，下列有关苯乙烯的说法正确的是A.分子式为C8H10B.苯乙烯易溶于水C.分子中含有4个碳碳双键D.可发生加成、加聚、氧化反应【答案】D【解析】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物结构中官能团与性质的关系为解答的关键。苯乙烯的分子式为C8H8，A项错误；苯乙烯不溶于水，B项错
4、误；苯乙烯分子中含有1个碳碳双键和1个苯环，故C项错误；苯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。 4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是【答案】D【解析】本题考查实验基本操作，意在考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。氢氧化铝与氨水不反应，故向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，溶液变浑浊，A项错误；向AgI沉淀中滴入KCl溶液，只要溶液中c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，就会有白色沉淀AgCl出现，故不能说明AgCl比AgI更难溶，B项错误；品红溶液褪色的原因是Cl2与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，C项错误；向Na2Si
5、O3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质，说明酸性:H2CO3H2SiO3，D项正确。 5短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是A.最高正化合价:YW=ZXB.原子半径:XWZYC.W、X、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与SO2反应D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:YWZX、YZ，B项错误；最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，C项正确；非金属性N
6、CSiAl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D项错误。 6已知:Ksp(BaCO3)=5.110-9；Ksp(BaSO4)=1.110-10。医院抢救钡离子中毒患者时，可给病人服用泻药MgSO4；医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。下列推断错误的是A.服用MgSO4可以使钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，达到解毒的效果B.若误饮含c(Ba2+)=1.010-5molL-1的溶液，不会引起钡离子中毒C.可以用0.36 molL-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃D.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)【答案】D【解析】本题考查难溶电解质
7、的沉淀溶解平衡，意在考查考生对相关知识的运用能力。服用MgSO4可以使钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，达到解毒的效果，A项正确；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡溶于水电离出的钡离子浓度较小，此时c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)=1.0510-5molL-11.010-5molL-1，故误饮含c(Ba2+)=1.010-5molL-1的溶液，不会引起钡离子中毒，B项正确；用0.36 molL-1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)c(SO42-)=1.110-100.36molL-1=3.110-10molL-10B.用坩埚灼烧MgCl26H2O得到MgCl2固体
8、C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(H2SO3)【答案】A【解析】本题主要考查了化学反应原理，意在考查考生运用知识的能力。A项，反应的S0，若H0，A项正确；加热灼烧MgCl26H2O，最后得到MgO，B项错误；将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，C项错误；混合液中NaHSO3、Na2SO3的比例关系不确定，D项错误。 二、实验题：共1题8高锰酸钾俗称灰锰氧，用途广泛，常用作氧化
9、剂、防腐剂、消毒剂等。.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.410-2)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积的变化)。限选试剂和仪器:0.200 0 molL-1H2C2O4溶液、0.010 0 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽回答下列问题:(1)配制100 mL 0.200 0 molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。(2)在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强，用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是。
10、a.硝酸b.硫酸c.盐酸(3)上述实验是探究对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测定的物理量，则表格中“乙”应填写。(4)将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的H2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡；忽略滴入KMnO4时溶液总体积变化)，记录的结果如表:请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因。.某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性:KMnO4Cl2Br2。限选试剂:NaBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸(5)装置d中盛放的试剂是；实验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是。【答案】(1)100 mL容量瓶、胶头滴
11、管(2)b(3)温度V(蒸馏水)/mL1.0t(溶液褪色时间)/s(4)反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好(5)NaBr溶液c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕(橙)黄色没有尾气吸收装置【解析】本题考查综合实验的相关知识，意在考查考生的化学实验基本操作及处理实验问题的能力。(1)配制100 mL 0.200 0 molL-1的H2C2O4溶液需要的仪器:托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。(2)高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸。(3)实验只有温度不同，所以探究的是温度对化学反应速率的影响。为了达到实验目的，应该让
12、混合后溶液的体积相同，而H2C2O4的浓度不同，所以实验需要补充蒸馏水，则甲为V(蒸馏水)/mL，a为1.0，乙为t(溶液褪色时间)/s。(4)反应中生成了Mn2+，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好。(5)需要判断氧化性KMnO4Cl2Br2，首先要制取Cl2、Br2，再利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的来进行判断，用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，用Cl2和NaBr反应制取Br2，装置d中盛放的试剂是NaBr溶液，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕(橙)黄色；Cl2是有毒气体，需要尾气处理装置。 三、填空题：共1题9氮元素的化合物应用十分广
13、泛，但含氮氧化物的污染仍是治理大气污染的一个难题。请回答:(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与NH3H2O类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式:(写一步即可)。(2)NOx是汽车尾气的主要成分之一，汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图，则N2(g)+O2(g)2NO(g)H=。(3)298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)H=-akJmol-1(a0)，N2O4的物质的量随反应时间的变化如图，达到平衡时，N2O4的物质的量为NO2的2倍。298 K时，从反应开始到20 s
14、时，用NO2表示的反应速率为。298 K时，该反应的平衡常数为(精确到0.01)。下列情况不能说明反应体系处于平衡状态的是。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.压强恒定(4)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，现向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析:b点时，溶液呈酸性的原因是。在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是。A.c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)B.c(Na+)c(NH4+)c(SO42-
15、)c(H+)=c(OH-)C.c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)【答案】(1)N2H4+H2ON2H5+OH-(2)+183 kJmol-1(3) 0.015 molL-1s-113.33 Lmol-1A(4)NH4+水解使溶液呈酸性AC【解析】本题考查化学反应中能量变化、反应速率和限度等知识点，意在考查考生思维的灵活性。(1)N2H4+H2ON2H5+OH-。(2)该反应的反应热H=(945+498)kJmol-1-2630 kJmol-1=+183 kJmol-1。(3)由图可知，v(NO
16、2)=0.3mol2L20s2=0.015 molL-1s-1。由图可知N2O4的平衡浓度为0.3 molL-1，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.15 molL-1，则K=c(N2O4)c2(NO2)=0.3molL-1(0.15molL-1)2=13.33 Lmol-1。反应物和生成物全是气态物质，气体的总质量不变，容器的体积保持恒定，故气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不能说明反应处于平衡状态，故A项正确；混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于平衡状态，故B项错误；反应2NO2(g)N2O4(g)是一个气体体积减小的反应，压强恒定时，
17、正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，故C项错误。(4)a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点H+恰好与NaOH完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4两种溶质，其中NH4+发生水解反应使溶液显酸性。c点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，根据电荷守恒，A项正确；b点时c(Na+)=c(SO42-)，c点时c(Na+)c(SO42-)，根据物料守恒，c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，可以得出c(SO42-)c(NH4+)，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c
18、(H+)，C项正确，B、D项错误。 四、综合题：共3题10回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下:(1)步骤为加快黄铜灰的溶解可以采取的措施有(写出两条)，其中可能发生多个氧化还原反应，没有Zn参加的反应的离子方程式是。(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是(写化学式)，工业上通常用氨水吸收，其反应的化学方程式为。(3)滤渣3的主要成分为(写化学式)，该物质的用途有(写出两种)。(4)步骤中先加入H2O2的作用是，然后调节溶液的pH
19、约为4，目的是。(5)用铜、锌和硫酸铜溶液组成如图装置，若锌电极不含杂质，实验结束时测得锌电极的质量减少了3.94 g，铜电极的质量增加了3.84 g，则该电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。【答案】(1)搅拌、升高温度、适当增加稀硫酸的浓度等2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)SO2SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O(生成物写NH4HSO3也可)(3)SiO2制光导纤维、电子器件、光学仪器、石英钟等(4)氧化溶液中的Fe2+使Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去(5)60%【解析】本题考查元素及其化合物知识和原电池工作原理，意在考查考生的理解和应用能力以及对
20、信息的处理能力。(1)加快化学反应速率可通过搅拌、升高温度、适当增加稀硫酸的浓度等措施实现；根据题给信息和生产流程知，黄铜灰加入过量稀硫酸发生的反应为Zn+2H+Zn2+H2、ZnO+2H+Zn2+H2O、CuO+2H+Cu2+H2O、FeO+2H+Fe2+H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，其中没有Zn参加的氧化还原反应的离子方程式是2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(2)滤渣1及滤渣2中均含有Cu，用浓硫酸浸取时可能产生的有毒气体是SO2，工业上通常用氨水吸收，其反应的化学方程式为SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O或SO2+NH3H
21、2ONH4HSO3。(3)滤渣3的主要成分为二氧化硅，可用来制光导纤维、电子器件、光学仪器、石英钟等。(4)加H2O2溶液使二价铁转化为三价铁，然后调节pH使三价铁形成氢氧化物除去。(5)根据得失电子守恒，参加原电池反应的锌的质量m(Zn)=n(Cu)65 gmol-1=3.84g64gmol-165 gmol-1=3.9 gCHsp3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4)12(5)共价343499.5NA1010【解析】本题主要考查物质结构和性质方面的知识，意在考查考生的观察、推理和利用数学模型计算的能力。(1)Cu为29号元素，有29种不同运动状态的电子；二价铜离
22、子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。(2)(CN)2分子的结构式为，1个键中有1个键，2个键，1 mol (CN)2分子中含有键的数目为4NA。(3)同周期元素自左而右，电负性增大，电负性NC，H元素分别与C、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比C、N元素的小，故电负性NCH；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺N(CH3)3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。(4)根据晶胞结构图可知每个铜原子周围距离最近的铜原子位
23、于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个。(5)根据价电子排布式判断出M为Cl，根据晶胞结构知，二者形成的化合物的化学式为CuCl。电负性差值大于1.7的原子间易形成离子键，小于1.7的原子间形成共价键，Cu与Cl的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1，小于1.7，形成共价键。一个晶胞的摩尔质量为499.5 gmol-1，晶胞的摩尔体积为499.5cm3mol-1，晶胞的边长为3499.5NAcm，根据晶胞的结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线长的14，而体对角线为晶胞边长的3倍，所以铜原子和M原子之间的最短距离为343499.5NAcm=343499.5NA1010
24、pm。 五、推断题：共1题13G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，用A()合成G的转化关系如图。已知:(RCO)2O2RCOOHRCOOHRCH2OH(其中R是烃基)F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为223请回答以下问题:(1)A的分子式为；B中含氧官能团的名称是。(2)的反应类型是；的反应类型是。(3)E的结构简式为。(4)G分子中最多有个原子共平面，G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有种。(5)反应的化学方程式为。(6)写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线(无机试剂任选)。合成路线流程图示例:CH3CH2OHH2C=CH2。【答案】(1)C4H2O3羧基(2)加成反应
25、(或还原反应)取代反应(或酯化反应)(3)HOOCCH2CH(OH)COOH(4)103(5)HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O(6)CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH【解析】本题主要考查有机物的组成、结构、性质，意在考查考生的推理能力和分析判断能力。A水解生成B，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，根据B的结构和E的摩尔质量知，B和H2O发生加成反应生成E，所以E的结构简式为HOOCCH2CH(OH
26、)COOH，C和X反应生成F，根据F的分子式知，X是乙醇，F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，C在LiAlH4的作用下生成D，结合题给信息知，D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH。根据G的分子式知，D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G，G的结构简式为CH2=CHCH=CH2。(4)G分子中有两个碳碳双键，分别形成2个平面结构。这两个平面结构可以通过中间的碳碳单键旋转使两个平面重合，所以最多有10个原子共平面；G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有3种。(6)G为CH2=CHCH=CH2，G和溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，HOCH2CH=CHCH2OH和HCl发生加成反应生成HOCH2CH2CHClCH2OH，HOCH2CH2CHClCH2OH发生消去反应生成CH2=C(Cl)CH=CH2。