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1、2016年高考最后一卷第三模拟化学一、单选题：共7题1化学与我们的生活息息相关。下列有关说法正确的是A.绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理B.现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】本题考查生活中的化学知识，意在考查考生运用化学知识来解决生活中化学问题的能力。选项A，绿色化学是指利用化学原理从源头上消除污染，其基本原则是化学反应过程中的“原子经济性”；选项C，“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一
2、种高强度钢丝编织的特种钢缆，属于合金，故C错误；选项D，明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成Al(OH)3胶体，只能净化水，不能用来杀菌消毒。 2下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A.B.C.D.【答案】D【解析】本题通过对Si，Al，Cu，Fe及其化合物之间的转化关系的考查，检测考生的综合能力。中SiO2H2SiO3，NaSiO3SiO2均无法一步实现；中CuOCu(OH)2无法一步实现，能够满足图示转化关系。 3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温下，100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NAB.1 m
3、ol OH和17 g NH3所含的电子数相等C.标准状况下，2.24 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NAD.常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子【答案】B【解析】本题考查以物质的量为核心的有关计算和判断，意在考查考生对中学化学基础知识正确再现、辨认的能力。选项A，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，Fe3+数目小于0.1NA；选项B，1 mol OH含有电子9 mol，17 g NH3含有电子10 mol；选项C，标准状况下，2.24 L Cl2是1 mol，与铁粉反应生成FeCl3，转移电子数为2NA；选项D，23 g NO2中含有NA个氧原子，2
4、3 g N2O4中也含有NA个氧原子，则23 g二者的混合物中含有的氧原子数为NA。 4下列说法正确的是A.乙烷与氯气在光照下发生加成反应B.石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃C.苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸【答案】D【解析】本题考查有机物的性质，意在考查考生对基础有机知识的掌握情况。选项A，乙烷与氯气在光照下发生取代反应，烷烃不能发生加成反应；选项B，石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体是烷烃和烯烃的混合物；选项C，苯不能够与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液发生反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰
5、酸钾溶液褪色。 5下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是【答案】B【解析】本题主要考查考生的实验能力。选项A，溶液中有Fe2+、NO3-、H+，三者能够发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，A选项不正确；选项C中实验现象正确，但是只能说明金属活动性FeAg，FeCu，无法说明FeCuAg；选项D，向醋酸中加入氢氧化钠溶液发生中和反应，只是无明显现象。 6X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层只有1个电子且Y、Z同周期，Z原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A.元素Y只能形成一种氧化物:Y2OB
6、.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.Y元素和X元素形成的化合物可以和水发生反应D.X分别与Y、Z、W形成的化合物中化学键的类型相同【答案】C【解析】本题考查元素周期表的有关结构和性质等知识，意在考查考生对元素周期表的有关结构和性质知识的掌握。根据元素周期表结构推测:X为H，Y为Na，Z为Si，W为S。选项A，元素Na能形成两种氧化物:Na2O和Na2O2，所以A错；选项B，元素S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，而H2SO4的酸性比H2SiO3的强，所以B错；选项C ，Na元素和H元素形成的化合物为NaH，可以和水反应产生H
7、2，所以C正确；选项D，H分别与Na、Si、S形成的化合物为NaH、SiH4、H2S，其中NaH中含有离子键，SiH4、H2S中含有共价键，故D错。 725 时，将0.1 molL-1NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是A.点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上、任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)C.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可
8、能出现:c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)【答案】B【解析】本题考查溶液中微粒浓度大小比较，意在考查考生对“三守恒”(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)知识的理解及读图、析图的能力。选项A，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ，所以A错；选项B，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)，所以B正确；选项C，点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(
9、H+)，所以C错；选项D，滴定过程中，溶液中均存在如下离子:CH3COO-、Na+、H+、OH-，根据溶液电中性原则知，D错。 二、实验题：共1题8.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤:先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为。(2)实验过程中，在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象。实验结束后，若将C中溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。写出其中滴加氯水产生沉淀的反应的离子方程式。(3
10、)下列对导管a作用的分析中正确的是(填字母)。A.加热过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B.停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C.停止反应，撤装置前往导管a中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境.另一化学兴趣小组模仿上述装置探究铁与浓硫酸的反应，设计图所示装置。反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。(1)提出假设:假设1:只含有Fe3+。假设2:只含有Fe2+。假设3:既含有Fe3+又含有Fe2+。(2)实验设计:分别取少量试管D中溶液，选
11、用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(至少填两步骤)。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。【答案】.(1) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O(2)BaSO4BaSO3SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-、Ba2+SO42-BaSO4(或Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-)(3)BC.【解析】本题主要考查常见气体的制备、性质及有关实验基本操作和实验设计，意在考查考生的审题能力、语言表达能力、实验操作能力及实验探究能力。.(1)Cu与浓H2SO4反应制备SO2气体的化学方程式为:2H2
12、SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O。(2)SO2具有还原性，滴加氯水能将SO2氧化为SO42-，SO42-遇到Ba2+产生BaSO4沉淀。(3)导管a不起搅拌作用，只起导气作用。.因Fe3+遇到KSCN溶液显红色，所以使用KSCN溶液检验Fe3+，利用Fe2+的还原性使用硫酸酸化的高锰酸钾溶液检验Fe2+。 三、填空题：共3题9污染物的有效去除和资源的充分利用是重要的研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)若将S
13、O2气体通入下列溶液中，会褪色的是(填字母序号)。A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.酸性KMnO4溶液D.溴水(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是。(3)分别写出MnS除去溶液中的Cu2+和Ni2+的离子方程式、。(4)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式。(5)写出KMnO4和MnSO4溶液反应生成MnO2的化学方程式。(6)若要制得硫酸锰晶体(MnSO4H2O，相对分子质量为169)，可以将除杂后得到的MnSO4溶液通过(填操作名称)而制得。【答案】(1)ACD(2)消耗溶液中的酸，使Fe3+和A
14、l3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnS+Cu2+CuS+Mn2+MnS+Ni2+NiS+Mn2+(4)MnO42- e-MnO4-(5)2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】本题以污染物的去除为载体，主要考查考生对化学知识的理解能力及应用能力，重点考查考生的分析和解决问题能力。 (1)SO2具有还原性，所以可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色，SO2具有漂白性，所以可以使品红溶液褪色。(2)铝离子、铁离子水解产生氢氧化铝、氢氧化铁和氢离子，加入的MnCO3能消耗氢离子，促使Al3+、Fe3+的水解平衡正向移动，从而使Al3+、Fe
15、3+沉淀被除去。(4)电解池中阳极发生氧化反应，元素的化合价升高，则MnO42-被氧化为MnO4-，所以阳极的电极反应式为MnO42-e-MnO4-。(5)KMnO4与MnSO4发生归中反应生成MnO2，另外还有产物K2SO4，根据原子守恒和得失电子守恒得出化学方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4。(6)从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 10.工业上用活性炭还原法处理氮氧化物的化学反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H。(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+180.5 kJmol-1C(s)+O2(g
16、)CO2(g) H2=-393.5 kJmol-1则活性炭处理NO的反应中H=。(2)一定温度下，向1 L的密闭容器中加入一定量的活性炭和0.1 mol NO，反应进行到5 min时达到平衡状态，并测得N2的物质的量为0.03 mol。05 min内，CO2的平均反应速率为。该温度下反应的平衡常数K=。当该反应达到平衡时，改变下列条件，能提高NO转化率的是。A.选用更有效的催化剂B.加入C(s)C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积.下表是四种银盐的溶度积常数Ksp(25 )。(1)25 时在四种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是溶液。(2)若在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑
17、色沉淀，其离子方程式为。若持续加入Na2S溶液，pH升高，原因是(用离子方程式表示)。【答案】.(1)-574 kJmol-1(2)0.006 molL-1min-10.562 5C.(1)Ag2SO4(2)2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-S2-+H2OHS-+OH-【解析】本题主要考查离子反应，沉淀的相互转化，化学反应速率及化学平衡常数、化学平衡移动等相关知识，意在考查考生的读图表、析图表能力和综合分析能力。.(1)根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应，可得:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，则H=H2-H1=-393.5 kJmol-1-180.5 kJmol-1=-
18、574 kJmol-1。(2)达平衡时，NO、N2、CO2的浓度分别为0.04 molL-1、0.03 molL-1、0.03 molL-1，则v(CO2)=0.03 molL-15 min=0.006 molL-1min-1。平衡常数K=c(N2)c(CO2)c2(NO)=0.03molL-10.03molL-1(0.04molL-1)2=0.562 5。催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，NO转化率不变，A错；C为固体，增加或减少固体的量，平衡不移动，B错；该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大，C对；缩小容器的体积，平衡不移动，NO转化率不变，D错。.(1)
19、根据Ksp可得饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4。(2)在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色沉淀Ag2S。持续加入Na2S溶液，pH升高，这是S2-水解的结果。 11已知:A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有2个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D与C同主族，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是A、C和E的核电荷数之和。请回答下列问题:(1)分子式为BA4的空间构型为；F的核外电子排布式为。(2) B、C两元素可组成BC2型分子，B原子的杂化类型为。(3) A与C形成化合
20、物A2C的晶体类型为。(4) F元素氧化物的熔点比其硫化物的(填“高”或“低”)，请解释其原因。(5)C的简单氢化物的沸点比D的(填“高”或“低”)，理由是。【答案】(1)正四面体形1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp(3)分子晶体(4)高 O2-半径小于S2-半径，故CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高(5)高H2O分子间存在氢键【解析】本题主要考查晶体类型、原子核外电子排布、空间构型、杂化类型、晶格能等，意在考查考生的推理能力及思维能力。由题意可以判断出A为H，根据电子排布特点可以得出B为C，C为O。D与C为同主族元素，所以D为S，E为Ca，F是29
21、号元素Cu。(1)CH4的空间构型为正四面体形，Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)CO2为直线形分子，C采用sp杂化。(3)H2O为分子晶体。(4)O2-半径小于S2-半径，故CuO的晶格能较大，熔点较高。(5)H2O分子间存在氢键，使其沸点升高。 四、综合题：共1题12我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称为，副产品的一种用途为。(2)向沉淀池中先通比较好，理由是。沉淀池中发生反应的化学方程式是。(3)写出上述流程中物质X的分子式。(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析
22、出副产品，通氨气的作用有。a.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b.使NaHCO3更多地析出c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，操作方法为。【答案】(1)联合制碱法或侯氏制碱法制化肥或作电解液等(其他合理答案均可)(2)NH3NH3极易溶于水，当NH3溶于水后有利于吸收更多的CO2，提高纯碱的产率NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3(或NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl)(3)CO2(4)ac(5)取少量产品于试管中，加水使其溶解，先向试管中滴加稀
23、硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；若无明显现象，则不含氯化钠【解析】本题以工业侯氏制碱法为载体，考查考生利用化学基础知识分析解决实际问题的能力。 (1)此方法为侯氏制碱法，副产物为NH4Cl，它的用途主要有制化肥或作电解液等。(2)先通入NH3比较好，因为NH3极易溶于水，当NH3溶于水后有利于吸收更多的CO2，提高纯碱的产率。沉淀池中发生反应的方程式为:NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3。(3)将NaHCO3加热分解制得纯碱Na2CO3，副产物为CO2，所以循环物质X为CO2。(5)由于Ag+和CO32-可以反应生成白色沉淀干扰Cl-的检验，所以要预
24、先除去CO32-，方法为:取少量产品于试管中，加水使其溶解，先向试管中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；若无明显现象，则不含氯化钠。 五、推断题：共1题13A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如图所示:已知:一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质。请回答下列问题:(1)化合物A的分子式为。(2)化合物B中含氧官能团的名称为。(3)上述反应中属于取代反应的有。(4)C能够发生的反应有(填序号)。消去反应取代反应氧化反应水解反应加聚反应(5)写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的化学方程式。写出1 mol E与足量乙醇发生反应的
25、化学方程式。(6)当CH3COOH中的甲基被苯基取代后则为苯甲酸()，苯甲酸的含有苯环的同分异构体有种，写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰的物质的结构简式。【答案】(1)C9H14Cl2O4(2)羟基(3)(4)(5)C(CHO)4+8Ag(NH3)2OHC(COONH4)4+8Ag+12NH3+4H2O C(COOH)4+4CH3CH2OHC(COOCH2CH3)4+4H2O(6)4(或)【解析】本题以有机物的推断为载体，主要考查有机物官能团的性质及其相互转化、同分异构体等有关知识，突出考查了卤代烃醇醛羧酸的转化，意在考查考生的思维能力及推断能力。根据题图可知:为酯的水解，为卤代烃的水解，为醇的氧化，为醛的氧化，再根据E的分子式为C5H4O8，且为羧酸，应该不难推测为四元酸，所以，E的结构简式为C(COOH)4，顺藤摸瓜可以推出D为C(CHO)4， C为C(CH2OH)4，然后不难推出A、B的结构简式。(3)、属于水解反应，实质是取代反应，、属于氧化反应。(4)C属于醇，能发生氧化反应，也能发生酯化(取代)反应。(5)根据醛基和羧基的性质，可以分别写出对应的银镜反应及酯化反应。(6)苯甲酸的含有苯环的同分异构体有4种，分别为邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛及甲酸苯酚酯，其中间羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的核磁共振氢谱都有6组峰。