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1、新课标选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题一、选择题（每小题有12个选项符合题意，）1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2、某酸溶液中C(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ）A一定等于0.1molL-1B一定大于0.1molL-1C一定小于0.1molL-1D无法确定3、下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液4、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列方程式书写
2、正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化7、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加
3、入： 适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； NaOHA B C D8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫
4、色石蕊试液变红A B C D10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ11、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B= 12 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(O
5、H)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)13、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C1:9 D11:115水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 （ ） A110-14 B55.6107 C107 D55.6
6、16下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)17已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） AHCN BCH3COOH CHF DHNO2180.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入
7、少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热19在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水20将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水 C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸21下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管
8、，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D22.向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO423. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C
9、(H+)C(A-)+ C(OH-)24. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水滴入适量盐酸二、填空题25、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1molL-1 HCl和试管B: 10mL 0.1molL-1醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积 。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积 。26、常温下，将0.01mol
10、NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（用方程式表示）（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol27下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；NH4Cl ，溶液呈 性。28物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3
11、、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号） 29牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：。(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：_30、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl-)c(NH4+)
12、c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填、 = （2） = ， c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水滴入适量盐酸