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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三章 水溶液中的离子平衡测试题班级： 姓名： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：物质AgClAgIAg2SKsp1.810101.510161.81050下列论述错误的是: ( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S
2、溶液中，所含Ag的浓度相同2.喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0当墨汁喷在纸上时，生成不溶于水的固体。由此可知( )墨汁偏碱性；墨汁偏酸性；纸张偏酸性；纸张偏碱性A. B. C. D.3.在25 时，用蒸馏水稀释1 molL-1氨水至0.01 molL-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是： ( )A. B. C. D.c(OH-)4.有、三瓶体积相等，浓度都是1 molL-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是： ( )A.= B.
3、 C.= D.=5.相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO- 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入： ( )A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH7.下列溶液中有关离子浓度的说法可能错误的是： ( )A.NH4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c
4、(OH-)+2c(CO32-)C.显酸性的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)8.二元酸H2A在水中发生电离：H2A H+HA-和HA-H+A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是： ( )A.NaHA：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+) B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+) D.H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)9.
5、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列的溶液，可以得到该物质的固体是：( )A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液10.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4 molL-1，则该溶液中的溶质可能是： ( )A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO411.现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是： ( )A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液 D.加入10 mL 0.01 molL-1的HCl溶液12
6、.25 时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是： ( )A.12 B.13 C.14 D.1513.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则： ( )14.常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1，0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是： ( )A.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(
7、B+)c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)c(H+)=c(OH-)15.已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为： ( )A.2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2 B.2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2C.2AgCl+Ba(NO3)22AgNO3+BaCl2 D.2AgCl+Ba(NO3)22AgNO3+BaCl216.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ks
8、p)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是: ( )A.某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60B.Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D.Ksp(AgCl)”“HCl开始反应时的速率HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，
9、升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的曲线 (填写序号)。(5)室温下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_ 2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“c(OH-)，根据电荷守恒，就可以确定c(CH3COO-)c(Na+)；所以C正确；根据物料守恒，碳酸氢钠中钠离子与碳原子相等，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，所以D正确。8.【解析】选A。因为HA-H+A2-，所以NaHA只存在电离不存在水解，所以显酸性，所以A错误；NaHA溶液中根据物
10、料守恒c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，所以B正确；Na2A中存在水解，所以呈碱性，因此离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)，所以C正确；H2A溶液根据电荷守恒，c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，所以D正确。9.【解析】选D。氯化镁蒸干并灼烧得到氧化镁；硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠，硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝，所以选D。10.【解析】选B。常温下，由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1，因为10-410-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得
11、出结论。11.【解析】选A。12.【解析】选B。设反应前强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，则c(H+)酸=10-a molL-1，c(H+)碱=10-b molL-1，c(OH-)碱=10b-14 molL-1，根据题意，当酸取1 L和碱取10 L混合时刚好中和，即110-a=1010b-14,110-a=10b-13，所以a=13-b，b+a=13。13.【解析】选A。由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD的，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC的，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOHHD=BOH，
12、即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。14.【解析】选B。根据题意可以确定为弱酸强碱，恰好中和，所以溶液显碱性，因此A、D错误；根据电荷守恒，所以C错误；B选项为电荷守恒c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(B+)=c(A-)+c(HA)的差值可以确定：c(OH-)=c(H+)+c(HA)，所以B正确。15.【解析】选D。在液氨中物质的溶解度通过表中数据，可以确定能够发生反应的是溶解度大的转化为溶解度小的，否则不能发生，所以氯化银可以转化为更难溶的氯化钡，因此答案为D。16.【解析】选C。A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离平衡常数；B项说明醋酸易电离，醋酸
13、的酸性强；C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。17.【解析】(1)NH3H2O是弱碱，NaOH是强碱，相同物质的量浓度的NH3H2O和NaOH分别与等体积等物质的量浓度的HCl溶液反应，NH3H2O消耗的量多。(2)用水稀释0.1 molL-1 NH3H2O时，随着水量的增加而减小的是与(可以从量的关系掌握) 。(3)等pH等体积的盐酸和醋酸，与锌反应生成氢气相同且有一份溶液中锌剩余，所以盐酸中锌剩余，醋酸中锌不足，且参加反应的锌相同，开始反应速率相同，由于醋酸存在电离平衡，所以需要的时间比盐酸短。
14、(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，生成硫酸铵，所以温度升高水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小且小于7，所以图示为。(5)溶液呈中性，所以根据电荷守恒可以确定c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，用NH4HSO4与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42- 完全沉淀，则生成了氨水，呈碱性，所以反应后溶液的pH7。答案:(1) (2) (3) (4) (5)= 18.【解析】 (1)混合后恰生成NaA， 由于c(Na+)c(A-)，根据电荷守恒得c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性，A-水解程度很小，c(HA)c(A-)。(2)由物料守恒，c(HA)+
15、c(A-)=c(Na+)=0.1 molL-1。(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。答案:(1) (2)= (3) (4)19.【解析】(1)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3+与HCO3-可发生双水解反应。(4)Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关，即c(Ag+)c(Cl-)=Ksp。答案:(1)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)(2)HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)c(H+)(3)盐酸 F
16、e3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2(4) 910-1020.【解析】由题意可知：Fe2+沉淀的pH9.6，如果直接调整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小)，故不能直接调整pH=9.6，可将Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。由于反应过程中要消耗H+，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新杂质Na+，实际上不能采用。必须用既能氧化Fe2+又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。调整pH所选用的试剂可以
17、是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。答案:(1)不能 因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀完全 A 不妥当 引入新杂质Na+ C、D、E(2)C、E、F21.【解析】(1)根据图示信息，知道E显中性，所以A为NH3H2O(弱碱)，D为CH3COOH(弱酸)，E为CH3COONH4，所以B为NaOH,C为HCl。(2)弱酸弱碱存在电离平衡，所以稀释1 000倍以后，弱电解质的pH变化单位小于3。(3)根据乙图可以确定B溶液的物质的量浓度，因为未加入D以前溶液的pH为13，所以氢氧化钠物质的量浓度为0.1molL-1；因为恰好中和点为强碱弱酸盐，呈碱性，所以加入D溶液的体积大于12.5 mL；常温下B、C溶液的pH分别是a、b，且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗酸碱溶液的体积比VCVB=10a+b-14=10-1=110。答案:(1)NaOH CH3COOH(2)A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动(3)0.1 101专心-专注-专业