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1、 -1-高中化学选修 4 第三章水溶液中的离子平衡单元测试题(时间 90 分钟，满分 100 分)第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分)1已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡 Cl2H2OHClHClO，HClOHClO.达平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入()AH2S BNa2CO3 C盐酸 DNaOH 2 喷墨打印机墨汁的 pH 为 7.59.0.当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体由此可知()墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性纸张偏碱性 A B C D 3在 25时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 氨水至 0.0
2、1 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.cOHcNH3H2O Bc(H)c(OH)C.cNH3H2OcNH4 Dc(OH)4有、三瓶体积相等，浓度都是 1 mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减小一半；在中加入少量 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗 NaOH溶液的体积是()A B C D 5相同体积的 pH3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 -2-D无法比较两者产生
3、氢气的量 6下列液体均处于 25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH4.5 的番茄汁中c(H)是 pH6.5 的牛奶中c(H)的 100 倍 CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同 DpH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)7下列关于电解质溶液的正确判断是()A在 pH12 的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存 B在 pH0 的溶液中，Na、NO3、SO23、K可以常量共存 C 由 0.1 mol L1一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液中存
4、在 BOH=BOH D由 0.1 molL1一元酸 HA 溶液的 pH3，可推知 NaA 溶液中存在 AH2OHAOH 8HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)9将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 10常温下，一定浓度的某溶液，
5、由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO4 11 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1 mol/L 时，其 pH5.1.现用 0.1 mol/L的盐酸滴定 10 mL 0.05 mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的 -3-量应是()A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 1225时，将某强酸溶液与某强碱溶液按 110 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的 pH 之和是()A12 B13 C14 D15 13由一价离子组成的四种盐：A
6、C、BD、AD、BC 的 1 mol/L 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pH7，则()A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 14下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO24)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)15 硫酸锶(SrS
7、O4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小 -4-B三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大 C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 16电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液 pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0108.60 BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 CKsp(
8、AgI)Ksp(AgCl)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀 DKsp(AgCl)B C D 解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力Na2O2、Na2O 与水反应的方程式分别为：Na2O2H2O=2NaOH12O2、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生 0.2 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故；Na2CO3和 NaCl 电离产生的阴离子均为 0.1 mol，而 CO23发生微弱的水解：CO23H2OHCO3OH，阴离子数目增多，.答案：C 10常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
9、()AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO4 -12-解析：常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107 mol/L，因为 104107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论 答案：B 11已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1 mol/L 时，其 pH5.1.现用 0.1 mol/L的盐酸滴定 10 mL 0.05 mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 解析：盐酸与氨水完全中和时生成 NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的 pH5.1，当用甲基橙作
10、指示剂时，甲基橙的变色范围是 3.14.4，小于 5.1，因此，盐酸的用量要偏大 答案：C 1225时，将某强酸溶液与某强碱溶液按 110 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH 之和是()A12 B13 C14 D15 解析：设反应前强酸溶液的 pHa，强碱溶液的 pHb，则c(H)酸10a mol/L，c(H)碱10b mol/L，c(OH)碱10b14 mol/L，据题意，当酸取 1L 和碱取 10 L 混合时刚好中和，即 110a1010b14,110a10b13，所以a13b，ba13.答案：B 13由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 m
11、ol/L 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pH7，则()A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 解析：由 AD 溶液的 pH7，可知 AOH 的电离程度大于 HD，由 BC 溶液的 pH7，可知 BOH 的电离程度小于 HC，同理由 AC、BD 溶液的 pH7，可知 AOH 与 HC、BOH与 HD 的电离程度相同故有电离程度 HCAOHHDBOH，即 HC 的酸性大于 HD，AOH 的碱性大于 BOH.-13-答案：A 14下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A
12、氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO24)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力氨水与氯化铵混合溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)，则c(NH4)c(Cl)，A 项错误；pH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H)c(OH)，
13、若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B 项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于 NH4水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH)，C 项正确；0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中，根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，根据物料守恒：c(Na)2(c(S2)c(HS)c(H2S)，将代入，消去c(Na)，则c(H)c(HS)2c(H2S)c(OH)，D 项错误 答案：C 15 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(S
14、O24)的增大而减小 B三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大 -14-C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 解析：A 项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，A 项错误D 项，283 K下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后，因 363 K 时的Ksp小于 283 K 时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D 项错误 答案：BC 16电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液 pH4.3，若忽略二级
15、电离，则其一级电离平衡常数K11.0108.60 BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀 DKsp(AgCl)c(SO24)c(H)c(OH)(2)HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)盐酸 Fe33HCO3=Fe(OH)33CO2(4)91010 21(10 分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至 80左右，慢慢加入粗 CuO 粉末(含杂质 Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制
16、备纯净的 CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4 时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7 时，Fe3完全水解成Fe(OH)3.请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6.将 Fe2沉淀除去？_，理由是_ 有人用强氧化剂NaClO将 Fe2氧化为 Fe3：加入 NaClO后，溶液的pH 变化是_(填序号)A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小 你 认 为 用NaClO作 氧 化 剂 是 否 妥 当？_，理 由 是_ 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中 Fe2的有_(多选，填代号)A浓 HNO3
17、 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2(2)除去溶液中的 Fe3的方法是调整溶液的 pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的 pH 调整到 3.7，可选用的有_(多选，填代号)ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2 解析：由题意可知：Fe2沉淀的 pH9.6，如果直接调整 pH9.6，Cu2、Fe3先于 Fe2沉淀(这两种离子沉淀的 pH 均比 Fe2沉淀的 pH 小)，故不能直接调整 pH9.6，可将 Fe2氧化成 Fe3.NaClO 在酸性条件下与 Fe2的反应是：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O.由于反应过程中要消耗 H，
18、溶液 pH 一定升高NaClO -18-可以将 Fe2氧化成 Fe3，但引入了新杂质 Na，实际上不能采用必须应用既能氧化 Fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如 Cl2、O2、H2O2.同理，调整 pH 所选用的试剂可以是 CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质 答案：(1)不能 因 Fe2沉淀的 pH 最大，Fe2沉淀完全时 Cu2、Fe3亦沉淀 A 不妥当 引入新杂质 Na C、D、E(2)C、E、F 22(10 分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验请完成下列填空：(1)配制 100 mL 0.10 mol/L NaOH
19、标准溶液 主要操作步骤：计算称量 溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签 称量_g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_.(2)取 20.00 mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液 NaOH 溶液进行滴定重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下：实验编号 NaOH 溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是_
20、根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 -19-在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：_.A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析：(1)题目要求配制100 mL 0.1 mol/L NaOH 标准液，应用天平称取 0.1 L0.1 mol/L
21、40 g/mol0.4 g NaOH 固体由于 NaOH 属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量NaOH 属于固体药品要用药匙将其取出NaOH 溶液的配制流程为：计算 称量溶解(冷却后)转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)定容 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全例如：我们可以在待测的 NaOH 溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，随着盐酸的滴入，当溶液恰好由红色变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全而本题判定应该是盐酸反应完全，故判断终点应为最后一滴 NaOH 溶
22、液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色 计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因 NaOH 标准液浓度及待测液的体 -20-积也一样，故只算 NaOH 溶液体积的平均值即可根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除 要根据所求待测量的计量式进行分析，用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸溶液，有：c(HCl)c(NaOH)VNaOHVHCl，式中c(NaOH)的值因标定而为定值，及V(HCl)可视为常数由此可知，待测液的c(HCl)的值只由V(NaOH)项的值来决定按此分析，选项中的 D、F 会引起测定值偏高 答案：(1)转移 定容 0.4 烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色 0.11 mol/L 丙 D、F