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1、【巩固练习】一、选择题1在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明操作的主要原因都正确的是( )A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。B、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。C、SO2氧化为SO3时需用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。D、SO3用98.3的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。2有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是()A甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，
2、到达地面时达到安全浓度C硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题3工业制硫酸的尾气中成分是（ ）ASO2和SO3 BO2、SO2、N2 CO2、N2 DSO3、O24要除去SO2中含有的SO3杂质，可通过（ ）AH2O BCa(OH)2溶液 C98.3%的硫酸 D饱和NaHSO3溶液5欲制备50 t浓度为98%的硫酸，若产率为98%，需含FeS2 90%的硫铁矿（ ）A26.5 t B27.6 t C30 t D34 t6反应2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g
3、)是在恒温条件下的密闭容器中进行的，能够充分说明此反应已达到平衡的标志是（ ）A有2 mol SO2消耗，同时就有2 mol SO3生成B有2 mol SO2消耗，同时有1 mol O2消耗C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为212D容器中压强不随时间的改变而改变7反应2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)；H=196.6 kJmol1，达到平衡时，在恒温时扩大容积，若用v来表示反应速率，则（ ）Av（正）、v（逆）均不变，平衡不移动Bv（正）、v（逆）均减小，平衡向逆反应方向移动Cv（正）减小、v（逆）增大，平衡向逆反应方向移动Dv（逆）减小，v（正）增大，平衡向正反应方向移动8
4、在密闭容器中发生反应2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)；H=196.6 kJmol1，各组反应条件如下表，反应速率由快到慢的顺序是（ ）温度400400300300c (SO2)(molL1)1020510c (O2)(molL1)5555A B C D9接触法制硫酸工业中，将硫铁矿煅烧，当转移11 mol电子时，消耗O2的体积（标准状况）为（ ）A30.8 L B123.2 L C61.6 L D92.4 L10工业制硫酸时，接触室中装有热交换器，以下叙述与热交换器作用有关的是（ ）A加快反应速率，提高原料利用率 B充分利用热量，降低生产成本C升高温度，提高SO2的转化率 D防止
5、催化剂中毒二、填空题1（1）硫铁矿因其外表像金，故又称愚人金，在无任何试剂的情况下，你如何用化学实验证明：一块硫铁矿不是真金。 （2）下图是几种进行热量交换或物质交换的装置，其中流向AB的是_。 2我国某地经探明有一座大型磁铁矿，该铁矿附近有炼焦用烟煤矿、石灰石矿，附近山岗上盛产黏土，见下图。仔细分析上图回答下列问题： （1）随着该大型铁矿的开发，该地将修建炼铁厂（需要铁矿、焦炭、石灰石等作原料）、炼钢厂、炼焦厂（可由煤炼制焦炭）、火力发电厂和水泥厂。根据工业合理布局，将4个工厂选址填入下图中。煤矿铁矿石灰石矿黏土矿（2）根据上述资源和矿产，你认为当地工业应选择下列哪项工业为“龙头”（ ）A能
6、源工业 B钢铁工业 C化肥工业 D化学工业（3）为充分利用资源并与龙头工业联系密切，有方案拟在该地区建立如下四个工厂，你认为设置正确的厂是（ ）A重型机械厂 B水泥厂 C化肥厂 D硫酸厂（4）从环境保护和各厂对资源相互利用等方面阐述你所选择的正确建厂方案的理由。（5）用化学方程式表示该炼铁厂以当地出产的品位较高的磁铁矿冶炼生铁的过程。3硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_的郊区（填标号）；A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅
7、烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为_。（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是_。A黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/6006206
8、40660炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因_。【参考答案与解析】一、选择题1D2C3B 【解析】空气中的氮气不参加反应，O2和SO2均有多余4D 【解析】A、B选项都能吸收SO2和SO3，C是工业常用吸收SO3的方法，D的方法最好，既能除去SO3，还能多产生SO25D 【解析】根据守恒法解题：6D 【解析】考虑达到平衡的标志有二：一为v（正）=v（逆），二为各物质百分含量不变，A、B项所示均为v（正）无法说明v（逆），则不行；C项达到平衡各物质的含量并不一定等于化学计量数之比7
9、B 【解析】扩大容积即为减小压强8C 【解析】反应体系温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快，故9C 【解析】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，转移44 mol电子，消耗O2 11 mol10B 【解析】热交换器的主要目的是充分利用热能二、填空题1（1）取一小块样品，在火上煅烧，若有刺激性气味气体产生，则不是真金。 （2）2（1）图中四个工厂名称从上到下依次为：火力发电厂、炼焦厂、炼铁炼钢厂、水泥厂 （2）B （3）A、B、C （4）炼铁、炼钢厂的产品可作为重型机械厂的原料副产品、炉渣、钢渣可作为水泥厂制造水泥的原料，炼焦厂回收焦炉煤气中氨可作为化肥厂生产氮肥的原料，因附近无黄铁矿，故不适宜硫酸厂 （5）C+O2CO2，CO2+C2CO，4CO+Fe3O43Fe+4CO23（1）C（2分）（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2（2分）（3）D（2分）（4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应（1分），随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少（1分），所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）