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1、【巩固练习】一、选择题1接触法制硫酸中，与之无关的设备是（ ）A吸收塔 B接触室 C沸腾炉 D氧化炉2为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是（ ）ASO3、O2 BSO3、O2、SO2、N2 CSO3、N2 DSO3、O2、N23把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全得残渣0.78 g，则此黄铁矿中含FeS2的质量分数为（ ）A33% B66% C78% D88%41 mol FeS2经过SO2的制取、转化和SO3的吸收，如果硫元素全部进入硫酸中，则下列说法正确的是（ ）A整个过程中硫元素一共“失去”14 mol
2、电子B最终生成2 molL1的硫酸溶液C最终生成196 g硫酸溶液D最终生96 g硫酸5用硫铁矿生产硫酸的过程中，对提高效率不利的因素是（ ）A矿石粉碎后送入沸腾炉 B使用热交换器预热气体C用水吸收三氧化硫 D使用催化剂6接触法制硫酸时由沸腾炉产生的炉气中能使催化剂中毒的成分是（ ）A水蒸气 B砷、硒的化合物 C氧气 D氮气7在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为（ ）ASO3易溶于H2SO4而不溶于水B用浓H2SO4吸收速度慢，损失SO3少C用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收D用水吸收得不到纯净的硫酸8在实际生产中，反应2SO3(g)O2(g)2SO3(g) H0，应选择的
3、适宜条件是()A、高温、高压、催化剂B、低温、高压、催化剂C、高温、低压、催化剂D、适当温度、常压、催化剂9“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是()A、制CuSO4：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OB、制CuSO4：2CuO22CuO；CuOH2SO4（稀）CuSO4H2OC、制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO24H2OD、制Cu(NO3)2：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O10对于反应4FeS2+11O22Fe
4、2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）A铁和硫两种元素被还原BFe2O3和SO2都既是氧化产物，又是还原产物C1 mol FeS2在反应中失去11 mol eD如果O2过量，SO2会被氧化成SO3二、填空题12SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)；H=196.6 kJmol1，相同条件下混合1 mol SO2、0.5 mol O2反应，测得反应放出的热量总是小于98.3 kJ，其原因是_。2在一体积可变的密闭容器中，对可逆反应A (g)+B (g)2C (g)；H0进行5次实验，数据如下表，根据下表中提供的数据判断当反应达到平衡时：（1）第_次实验结果，A的转化率最大；（2）第_次实
5、验结果，A的浓度最大；（3）第_次实验结果，正反应速率最大。实验次数起始浓度（molL1）反应条件ABC温度压强Pa催化剂1502001.01106有1502001.01105有1102001.01106有150201.01105无110201.01105无3针对硫酸工业，回答问题：(1)在进行接触氧化前，为什么要对炉气进行净化和干燥？(2)根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，SO2的接触氧化应在什么条件下进行最为有利？4（1）硫铁矿因其外表像金，故又称愚人金，在无任何试剂的情况下，你如何用化学实验证明：一块硫铁矿不是真金。 （2）下图是几种进行热量交换或物质交换的装置，其中流向AB的是_。
6、【参考答案与解析】一、选择题1D 【解析】二氧化硫氧化为三氧化硫的设备叫做接触室2B 【解析】SO2氧化为SO3的反应为可逆反应，空气中的N2不参加反应3B 【解析】用差量法计算4A 【解析】FeS22H2SO4，1个1价的S变为1个+6价的S共失去7e，1 mol FeS2完全转化为硫酸共“失去”14 mol电子；最终生成硫酸为196 g，至于硫酸溶液的质量和浓度是无法确定的5C 【解析】用水吸收三氧化硫会形成酸雾，影响吸收效率6B7C 【解析】用浓H2SO4而不用水吸收SO3是防止形成酸雾8D9B10BC 【解析】铁和硫的价态均升高被氧化，A项错；SO2被氧化成SO3要在催化剂和高温条件下才能实现，D项错二、填空题1如果1 mol SO2与0.5 mol O2完全反应全部转化为1 mol SO3，则放出热量为98.3 kJ。此反应为可逆反应，1 mol SO2不可能与0.5 mol O2完全反应，则放出热量小于98.3 kJ。2（1） （2） （3）3(1) 防止催化剂中毒。(2) 400500，常压并在催化剂作用下。4（1）取一小块样品，在火上煅烧，若有刺激性气味气体产生，则不是真金。 （2）