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1、17化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB表示一种吸水性高分子树脂C用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原8设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB60g 二氧化硅含有的共价键数为2NAC78g 钾与100mL 1molL1盐酸充分反应生成气体分子数为01NAD标准状况下，71
2、g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为02NA9Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移10下列实验能达到预期目的的是 （ ）A将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mo
3、l/LSnCl2溶液C用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱D测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11根据图示判断下列叙述符合事实的是（ ）A图连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜B图连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转C图连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色D图发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板12短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下
4、列说法正确的是（ ）AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（）的说法正确的是（ ）AI和的物质的量浓度均为0001molL-1B将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OH）均减小CI和溶液混合，若c（OH-）c（H+），则氢氧化钠过量DI和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+） c（H+） c（OH-）27化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是
5、A煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈8下列说法不正确的是A分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的结构式：HClO B丙烷分子的球棍模型示意图：CNH4H的电子式： DS2的结构示意
6、图：10短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是AB与A只能组成BA3化合物 BC、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应CA、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11下列离子方式书写正确的是A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCOB向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2OCN
7、a2S溶液中滴加NaClO溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O12电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是AA膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b电极处运动C通电后，a电极的电极反应式为4OH4e=O22H2OD通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀13（1）已知t 时AgCl的Ksp21010 （2）在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A
8、在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL001 mol/L KCl和001 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀D在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO437下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+8X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序
9、数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 AM与X的化合物对应的水化物一定是强酸 BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C气态氢化物的热稳定性：M N D离子半径r：r（X2） r（Y+）9一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2 10探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二
10、氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度11物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是 A X分子式为C6H6O7B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C X分子不可以发生消除反应D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同12室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是 A若升高温度，Kb、Kw均增大 B用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 C加水稀释，c(NH4+)c(OH)增大 D加入pH = 11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡逆向移动13已知：NH2COO2H
11、2O HCO3NH3H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是A无法判断T1和T2的大小关系BT1 时，第6min反应物转化率为6.25% CT2 时，06min （NH2COO）=0.3molL-1min-1D往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小47下列关于物质的用途或说法不正确的是A铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D青铜是我国使用最早的合金8下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应 BC4H10 有三种同分异
12、构体 C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA
13、个Cu211某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。12氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非
14、金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)BD单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应C元素E的氧化物的水化物一定是强酸D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质57下列说法不正确的是（ ）A明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混
15、凝剂B棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂8钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土A B C D9在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A10molL1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4、Al3、SO42、BrCc（ClO）10molL1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na、Mg2、HCO3、SO4210NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A78 g Na2O2中含有的阴离子数目为02NAB标准状况下，224 L CHCl3的分子
16、数为01NAC1 L 01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为02NAD01 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为03NA11下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是 陈述I陈述IIA常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强12常温下，下列表述正确的是ApH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐
17、酸的浓度B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）=c（HCO3-）c（H+）67下列说法正确的是A厨房中用的食盐、食醋都是电解质B古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属8下列说法正确的是A淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B乙酸乙酯在碱性条
18、件下的水解反应称为皂化反应C乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NAB常温下，pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NAC标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NAD7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA10下列反应的离子方程式正确的是A向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液
19、中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2OC碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32- + H2OD纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O HCO3-+OH-11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O 。下列有关说法不正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O=CH3COOH
20、+ 4H+12下列图示实验操作正确的是 A B C D 除去Cl2中的HCl 电解制Cl2和H2 分离CCl4和水 中和热的测定 13下列说法不正确的是A常温下，在0.1molL-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)c（CO32）C25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小77下列关于有机物的叙述中，正确的是 （ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物C可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇D苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化
21、反应8X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键CW元素是一种亲氧元素DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM9实验室测定溶液中RO3浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应。充分反应后，往锥形瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应
22、。反应方程式如下：反应 aRO3+ bI+ cH+dR+ eI2 + fH2O反应 I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6 下列说法正确的是（ ）Abc BR元素位于周期表的A族C滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应转移电子6.021020个10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）现 象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体使湿润的红
23、色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铅片放放浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应11心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以在碱性条件下发生水解反应 C能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL01mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得
24、溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH）D0.1mol/LCH3COOH溶液与01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H）c（CH3COOH）13室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A稀释前，c（A）= 10 c（B）B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为787下
25、列说法不正确的是 （ ）A推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物8下列有关结构和性质的说法中，正确的是A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为19某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离
26、子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 10从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ） A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏11迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香烃B迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应1
27、2下列说法中正确的是 （ ）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡:AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D硬水中含有较多的Ca2+Mg2+HCO3、SO42，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+Mg2+13向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如
28、图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A前5min反应的平均速率v（N2O4）0.36mol（Lmin）1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%97下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同C糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物8元素在周期表中的
29、位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9今有浓度均为3molL1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为 A56g B8.4g C112g D16.8g10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装
30、置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11下上图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）A B C D12以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+C放电过程中，从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体13pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c0.1 molL1）
31、至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy10 7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是 A石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 D近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将
32、病毒氧化而达到消毒的目的8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A最高价氧化物对应的水化物的酸性：XTEH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHT CR与Q的电子数相差16 D元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 9仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证
33、明酸性：硝酸碳酸硅酸C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度 D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯10关于下列各图的叙述中正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液
34、pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH11C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（） A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO312某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为611，且分子中的Cl原子皆形成CCl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）A2种 B3种 C4种 D5种1325时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是AHA溶液的物质的量浓度为0.0l molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.43102