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1、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意）1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和答 案C解析 A.丝绸的主要成分是蛋白质，A正确；B.聚乙烯是聚合物，属于有机高分子材料，B正确；C.氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不是高分子材料，C错误；D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳
2、含量，利于碳达峰、碳中和，D正确。2.下列物质的性质与应用具有对应关系的是（）A.SCh具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌B.氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂D.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂答 案C解析 A.S02杀菌不是利用其氧化性，A错误；B.氨气易液化，液氨汽化时吸热,工业上常用液氨作制冷剂，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；D.Na有导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.c（OH-）=lX IO3 moi.L，的溶液中：Mg
3、2+K+、SO F，N07B.使甲基橙呈红色的溶液：Na+、Cu2+,HCO,、NO,C.0.1 mol l/i 的 KNO3 溶液：H Na+、SOF S2D.0.1 mol L/i 的 BaCL溶液：H+Na+、CF SOF答 案A解析 A.c（0ET）=lX l（Fi3 m oi.1/1的溶液呈酸性，溶液中四种离子可以大量共存，A项正确；B.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，HCO,不能大量共存，B项错误;C.在酸性条件S2-与N03反应，不能大量共存，C项错误；D.Ba2+与SO/反应生成BaSCU,不能大量共存，D项错误。4.铅霜（醋酸铅），又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之
4、一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是（）A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂B.“瓮”为铁质容器C.“经久成霜”是结晶的过程D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀答 案C解析 A.“铅糖”含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故A错误；B.置醋瓮中说明翁与醋不反应，“瓮”为陶瓷容器，故B错误；C.“经久成霜”是生成醋酸铅结晶的过程，故C正确；D.该制法以铅失电子作负极，故D错误。5.实验装置不能达到实验目的的是（）全斗止水夹安漏A.测定乙醇结构B.制取少量C02溶有N&的CaCU容液乙酸乙酯（含乙酸）NaOH溶液C.制取少量碳酸钙D.提纯乙酸乙酯答 案D解析
5、A.一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的H 2,并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量，从而得出1 m ol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终确定乙醇的结构，A能达到实验目的；B.安全漏斗的弯管内滞留少量液体，起到液封作用，酸与碳酸盐固体反应，从而制得CO2气体，B能达到实验目的；C.CO2通入溶有NH3的CaCb溶液中，从而发生反应：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3 I+2NH4C1,C 能达到实验目的；D.乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，D不能达到实验目的。6.下列陈述I和陈述
6、II均正确且具有因果关系的是()选项陈述I陈述IIANH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红N%溶于水呈碱性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1 mol/L FeCb溶液，白色沉淀变为红褐色相同温度下KspMg(OH)2KspFe(OH)3C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者p H小酸性：H3BO3CH3COOHD将H2O2滴入KMnCU酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有强氧化性答 案B解析 A.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，陈述I不正确，故A错误；B.新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1 mol/LFeCb溶液，白色沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)
7、3沉淀,Fe(OH)3溶度积常数比Mg(OH)2的小，故B正确；C.常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小，说明醋酸根水解程度小，醋酸的酸性强于硼酸，故C错误；D.将H2O2滴入KMnCU酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnCU显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误。7.下列实验对应反应离子方程式书写正确的是()实验编号试剂a含氯物质现象L含氯厂物质试剂aNaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀NaHCCh溶液新制氯水产生无色气体KCICh溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体NaHSO3溶液浓盐酸产生刺激性气味气体A.实验：HS-+C 12=S I+H+2C1-B.实验：HCO3+C12=C
8、O2 t+H+C1O-+C1C.实验：C1O；+6H+C1=C12 t+3H2OD.实验：SOr+2H=SO2 t+H20答 案 A解析 A.Cb具有强氧化性，能把HS一 氧化为S,S 为淡黄色沉淀，离子方程式为：H S+C h=S I+H-+2 C 1,故 A 正确；B.产生无色气体为C02,且方程式中HC10为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：HCOJ+C12=C O2 t+HC1O+c r,故B 错误；C.离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：CK方+6H+5cl-=3 C h t+3H2O,故 C 错误；D.HSO,为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：HSOs+H
9、+=S O2 t+H 2O,故D 错误。8.有机物W 为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W 的说法错误的是（）（）A.分子式为C8H8。4B.可与FeCb溶液发生显色反应C.分子中最多有8 个碳原子共平面D.可发生加成反应、消去反应、缩聚反应答 案 D解析 A.由W 的结构可知，W 的分子式为C8H8。4,A 正确；B.W中含有酚羟基,可与FeCb溶液发生显色反应，B 正确；C.苯环及与苯环相连的碳一定共面，而竣基碳也可能与苯环及与苯环相连的碳共面，因此分子中最多有8 个碳原子共平面，C 正确；D.W 中含有苯环可发生加成反应，有竣基和羟基能发生缩聚反应，但与醇羟基相连的C 原子的相邻C 原
10、子上没有连有H 原子，故无法发生消去反应，D 错误。9.用TiOSCU溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：TiO SO.溶 液 也 笆矶 展L纳米LTiO(OH)2-下列说法错误的是（）A.在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2*+2NH3-H2O=TiO(OH)2 I+2NH；C.回收“滤液”中的(NH4)2SO 4,应采用蒸发结晶法D.纳米TiCh形成分散系时，具有较好的散射能力答 案C解 析 根据流程，沉钛时的反应为TiO2+2NH3 H2O=TiO(OH)2 I+2NH；,滤液的主要成分为硫酸铁。A.操作I为过滤，需要的玻
11、璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确；B.沉钛时的离子方程式为TiO2+2NH3-H2O-TiO(OH)2 I+2NH；,故B正确；C.硫酸镀溶解度随温度的变化大，用加热浓缩、冷却结晶的方法，故C错误；D.纳米TiCh形成分散系时，形成胶体，胶体具有较好的散射能力，故D正确。10.W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是()-W W 丫 一Y+X X 丫+/WWWA.W的氢化物的熔点不一定比X的高B.W与M形成的某种化合物具有漂白性C.W与Y形成的二元化合物只含有
12、离子键D.由Y、W、M形成的化合物水溶液可能为碱性答 案C解析 短周期元素，Y的原子半径最大，则Y是Na；根据结构，W的最外层电子数是6,X的最外层电子数是4,则W是。或S；X是C或Si；又因为W、M同主族，W、X同周期，则W是O,X是C,M是S。A.碳元素的氢化物有多种，如常温下固态烧的熔点高于水的熔点，A正确；B.SCh具有漂白性，B正确；C.0与N a能形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中有离子键和共价键，C错误；D.由Y、W、M形成的Na2s。3能水解，溶液为碱性，D正确。1 1 .用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案所选玻璃仪器A证
13、明 H C 1 O 和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 m o l-L 1N a C l O 溶液和0.1m o l-L-1 C H 3 c o O N a溶液的p H玻璃棒、玻璃片B除去四氯化碳中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯C证明Ks p M g(O H)2K p C u(O H)2 向含有少量C u C b 的M g C b 溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀试管、胶头滴管D配制0.1 L1 m o l-L 1 的 C u S C U 溶液将 1 6 g C u S O4-5 H2O溶于水配成1 0 0 m L溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1 0 0 mL容量
14、瓶和胶头滴管答 案 A解析 A.N a C l O 溶液具有强氧化性和漂白性，不能利用pH试纸测定其p H,应利用 pH计测定pH比较酸性强弱，故 A错误；B.乙醇易溶于水，而 C C U 不溶于水，用水反复萃取后再分液可分离，使用的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯，故 B 正确;C.向含有少量C u C b 的 M g C L 溶液中，滴加几滴氨水，先产生蓝色沉淀，即可 说 明 K s p M g(OH)2 K s p Cu(OH)2,需要的玻璃仪器主要是试管、胶头滴管，故 C 正确；D.配制0.1 L 1 mo l-L-1的 Cu SCU溶液，需要Cu SO4-5 H2O 的质量为0.1L X
15、 1 mo l-L-1 X2 5 0 g/mo l=2 5 g,使用的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、1 0 0m L 容量瓶和胶头滴管，故 D正确。1 2 .某种含二价铜微粒 Cu(OH)(N H 3)+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如 图 1,反应过程中不同态物质能量变化如图2。下列说法不正确的是()Cu(OH)(NH.t)+电，H2O.Q.2 N H;1Cu (NC)2)(NH)J (：2;Cu (OHNNH.JJ卜NO卜H2OCUTHZNNONNHJJN。中限/C/(N H)E HQ图1aolu/n)瑞震(起始态)_(中间态)(中间态)中间态)(终态)反应历程图2A.由图2可知
16、，该总反应为放热反应B.状态到状态的变化过程中有OH键的形成C.状态到状态中，N O发生氧化反应D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O答 案D解析 A.由图2知，起始态的能量高于终态的能量，故该反应为放热反应，A正确；B.由图1知，状态到状态，Cui(H2NNO)(NH3)2 +转化为 C/(N H 3)2 +、N2、H 2 O,生成H2O时涉及OH键的形成，B正确；C.由图1知，状态到状态，C/(N H 3)2 +与NO、0 2反应生成 CU(NO2)(NH3)2：T，由化合价推知配体NO2中N元素为+3价，而反应物N O中N元素为+2价，故N O被氧化，C正
17、确；D.由图1知，该脱硝过程反应物有NH3、NO、O 2,生成物有H2O、N 2,由图1所给数据知，反应物NH3为2 m01,N O为2 mol,O2为0.5 m o l,生成物N2为2 mol,H2。为3 m01,故该脱硝过程总方程式为：2N H 3+2N O+|c)2箧空型3H2O+2 N 2,化整得：4NH3+4N0+026H2O+4N2,D 错误。13.扎实做好碳达峰、碳中和是近期我国的重要工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的C02转化为C O,实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是()A.N极为阴极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.阳极的电极反应式
18、为CO2+2e+2H+=C O+H2OD.理论上该装置在工作时，H3P。4与 KH2P。4缓冲溶液的pH保持不变答 案 D解析 由图示知，该装置外电路有光伏电池（将太阳能转化为电能），故为电解池装置，在 P 极上，C02得电子转化为C O,故 P 极为阴极，N 极为阳极，阴极电极反应为：CO2+2H+2e=C O+H2O,需要缓冲溶液提供H，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应为：2H2。-4 b=0 2 t+4H+。A.由分析知，N极为阳极，A 错误；B.由分析知，离子交换膜为阳离子交换膜，B 错误；C.由分析知，C02在阴极转化为C O,故选项所写电极反应为阴极电极反应，C 错误；D.
19、根据得失电子守恒和阴、阳极电极反应知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故缓冲溶液中c（H+）保持不变，故 pH 保持不变，D 正确。14.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用C02的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2（g）+2CO2（g）催化剂CH2=C H 2（g）+4H2O（g）,温度对 C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是A.正反应为放热反应B.化学平衡常数：KM KNC.当温度高于2 5 0 c时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的D.若初始投料比(H 2):(C O 2)=3 ：1,则图中M 点的乙烯体
20、积分数约为7.7%答 案 C解析 A.由图示知，随着温度的升高，C O 2 平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，正向为放热反应，A正确；B.升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故KMKN,B正确；C.温度高于2 5 0 时，催化剂催化效率下降，是因为温度升高使催化剂活性下降，而不是平衡移动的原因，C错误；D.由图示知，点M 的C O 2 平衡转化率为5 0%,设H 2 起始为3 mo l,C O2为 1 mo l,列三段式如下：催化剂6H2+2CO2：匕旦-CH2+4H2()起始/mol 3100转化/mol 1.50.50.251平衡/mol 1.50.50.2
21、51则平衡时乙烯的体积分数=1 1 0 0%=7.7%,D正确。L J I V/.J I 1/J I 11 5.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂P d 表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()OUI2卓抑控妾反应历程A.在 i-i v 中，ni生成w 的反应为决速步B.用 HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2C.如将催化剂换成R h,反应的焰变及平衡产率不变D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焰变为-14.lokJ.moL答 案 A解析 A.由题干反应历程图可知，I 转化为n,n 转化为in,iii转化为iv的活化能分别为：44.7
22、akJ/moL 14.2akJ/mol和 27.8akJ/mol,活化能越大反应速率越慢，故在I IV中，I 生成II的反应为决速步，A 错误；B.根据HCOOH在 P d催化剂表面脱氢的反应机理图可知HCOOH中的两个H 原子被解离出来形成H2,则用 HCOOD代替HCOOH,得到的产物都有H D,也可能是两个HCOOD分子一起被解离出来H 和 D 重新结合为H2和 D 2,故还可能含有Dz和 H2,B 正确；C.催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，不影响化学平衡，即如将催化剂换成R h,反应的烙变及平衡产率不变，C 正确；D.由题干反应历程图可知，HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反
23、应的焰变为-14.1a kJ.mol 1,D 正确。16.常温下，用 0.1 mol-L1的盐酸滴定20mL0.1 mol-L-lNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数 Ige水(H，)与滴加的盐酸体积 V(盐酸)的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。20 40 V（盐酸）/mL甲基橙变色范围溶液pH4.4颜色红色橙色黄色下列叙述正确的是()A.常温下，Kh(CN)的数量级为10一 7B.常温下，0.1 mol L_ 1的HCN溶液使甲基橙试液显红色C.浓度均为0.1 mol-L 1的HCN和 NaCN混合溶液中：c(HCN)c(CN)D.B 点对应溶液中：c(H)=c(OH_)
24、+c(HCN)+c(CN)答 案 C解析 A.由图像可知，O.lmolL的NaCN溶液中的H+全部是由水电离出的，一lg c*(H)=2.9,则水电离出的 c*(H)=10 2.9moLL，则溶液中 c(OH)=10-2-9,c(OFF)-c(HCN)mol-L _ 1,CN+H2O HCN+OH-，Kh(CN-)=-777-7-c(CN)|0-2.9 x|0-2.9-6-=10-4.8-1.58X10-5,Kh(CND的数量级为 10 5,A 项错误；c(CND c(H+)c2(H+)Kw 3/e,+B.Ka(HCN)=c(HCN)5!=K h=一,伸出 c(H)=10-mol-L-1,即p H=5.1,甲基橙的变色范围是pH4.4为黄色，pH=3.14.4为橙色，故0.1 molL的HCN溶液使甲基橙试液显黄色，B 项错误；C.因为Kh(CN-)Ka(HCN),CN一的水解程度大于HCN的电离程度，所以此时溶液中c(HCN)c(CN),C 项正确；D.B点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCl 和 HC1,根据电荷守恒.c(Fr)+c(Na+)=c(OlT)+c(CN-)+c(C)，根据物料守恒：c(C)=c(Na+)+c(CrT)+c(HCN),两式联立：c(H+)=c(OH-)+2c(CN)+c(HCN),D 项错误。