《2022高三总复习化学教案-巩固练习—离子浓度大小比较（基础）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高三总复习化学教案-巩固练习—离子浓度大小比较（基础）.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 2对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液的c (OH)降低Bc (Na+)=2c (SO32)+c (HSO3)+c (H2SO3)Cc (Na+)+c (H+)=2c (SO32)
2、+2c (HSO3)+c (OH)D加入少量NaOH固体，c (SO32)与c (Na+)均增大325 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）A.c(NH+4)= c(SO2-4)B.c(NH+4)c(SO2-4)C.c(NH+4) c(OH) c(A) c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)二、填空题：1常温下，将0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线
3、如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。a2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(
4、填序号)(2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH)和酸c(H)的关系c(OH)_c(H)【答案与解析】一、选择题1. CD【解析】由于溶液中存在下列电离和水解过程：NaHCO3=Na+HCO3，H2OH+OH-，HCO3H+CO32，HCO3+H2OH2CO3+OH，所以溶液呈碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H
5、+)。电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32-)，物料守恒关系为：c(Na+)c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故CD项正确。2. D【解析】SO32水解方程式为：SO32+H2OHSO3+OH，HSO3+H2OH2SO3+OH，升温，平衡向正反应方向移动，c (OH)增大，A错；根据物料守恒可知，c (Na+)=2c (SO32)+2c (HSO3)+2c (H2SO3)，B错；根据电荷守恒可知，c (Na+)+c (H+)=2c (SO32)+c (HSO3)+c (OH)，C错；加入NaOH固体，水解平衡受到抑制，c (SO3
6、2)增大，c (Na+)增大，D正确。3B【解析】当溶液pH=7，则溶液中c(H+)=c(OH)，由于溶液中的电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数：c(H+)+c(NH4+)c(OH)+2c(SO42)，则c(NH4+)2c(SO42)。4AD【解析】 NaOH与CH3COOH混合，若pH7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，都有c(Na)c(CH3COO-)，A不正确。根据电荷守恒知c(Na)c(H)c(CH3COO-)c(OH-)，B正确；若pH c(OH-)，溶液不可能显中性。D当溶液中pH7时，溶质可能是CH3COONa和少量的醋酸。6C【解析】甲组
7、反应后溶液pH= 9，说明HA为一元弱酸。乙组反应后溶液pH= 7，说明HA稍过量，c1一定大于0.2 molL-1，由物料守恒知乙反应后溶液中：c(Na+) c(HA) + c(A)。7B 【解析】A项，氨水呈碱性pH最大，盐酸是酸，pH最小，氯化铵虽水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故正确；B项，氨水和盐酸均抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，即氯化铵中水电离出的c (H+)最大，氨水是弱碱，对于水电离的抑制作用小于强酸盐酸，故水电离出的c (H+)是，故不正确；C项，和等体积混合后的溶液为NH4Cl溶液，根据质子守恒，故正确；D项；和等体积混合后的溶液呈碱性，故正确。8BD【
8、解析】设溶液体积各为1L ，则二者反应后溶液中溶质为：005molL1NaCN和005molL1HCN，由题知混合后溶液显碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，即水解生成HCN大于HCN的电离，所以c(HCN)c(CN)；电荷守恒关系为：c(Na)+ (H+)=c(CN)+ c(OH) ，因为c(OH)c(H+)，所以c(Na)c(CN)。9A【解析】A选项错误，恰好完全反应时生成的CH3COONa，溶液固然显碱性，但显碱性时还有可能是NaOH过量，也可能是醋酸略过量，即pH7，可能是c1V1=c2V2（溶质CH3COONa），也可能是c1V1c2V2（溶质为NaOH和CH3COONa）
9、，还可能是c1V1c2V2（溶质为大量的CH3COONa和少量的CH3COOH）。B选项正确，电荷守恒原理应用。C选项正确，pH=7说明溶液显中性，且V1=V2，溶质只可能为CH3COONa和稍过量的CH3COOH，即c1c2。D选项正确，c1V1=c2V2时，由物料守恒可知D正确。10. AD【解析】A项属于物料守恒，正确；B项因NH4+水解而消耗，应为c(NH4+)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na)c(NO3)，正确二、填空题1【答案】（1）HA+OH=A+H2O （2）ab （3）【解析】在原点,pH7，说明HA为弱酸；图中点所示溶液中溶质为等物质的量HA和NaA，由物料守恒有：2c(Na+)= c(HA)+c(A)；由电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)。图中点所示溶液pH=7，醋酸稍过量，滴入的NaOH溶液的体积V20.00 mL。2、【答案】(1)CH3COONa(2)CH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH(3)小于大于【解析】由题意知含四种离子的溶液可能是：CH3COOH和CH3COONaCH3COONaCH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液