《2022高三总复习化学教案-巩固练习—钠铜（基础）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高三总复习化学教案-巩固练习—钠铜（基础）.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O22欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是 （ ）A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙3下列关于NaHCO3的叙述中，不正确的是 （ ） A不能与KOH反应B能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体C治疗胃酸过多的一种药剂D在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（
2、） A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大5下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应6在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ） A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动7下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）。 钾
3、的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对8由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为（ ） A、32% B、46% C、78% D、无法确定9Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的
4、方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al10下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反
5、应生成氢氧化钠对，对，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有12下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）。 ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子13下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变
6、性，所以铜盐溶液有毒145g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积 ( )A铝最多B钠最多C一样多D无法判断15x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（ ）。 Ax=y Bxy Cxy D无法确定16下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A.取a克混合物充分加热，减重 b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)
7、2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体17下列叙述正确的是（ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变1825、101kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)；H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)；H= -511kJmol-1下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等
8、物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1二、填空题1某研究性学习小组为证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下几种方案：铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并且用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。其中合理的有_。2.把7.8 g过氧化钠
9、加入92.2 g水中,所得溶液溶质的质量分数是 3有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。 已知： 其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态； 化合物中仅A、E为气态； 在常温下，D为淡黄色固体；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示：试回答：（1）写出下列物质的化学式：E_，F_，H_，I_。（2）写出A与D反应的化学方程式：_。（3）写出B与G反应的化学方程式：_。4有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量
10、分数。（1）加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_（4）若样品质量为 w g，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)【答案与解析】一、选择题1B【解析】Mg的还原性强于H2，适合于利用电解法冶炼。2A【解析】A 项
11、， Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，其它选项均引入了新的杂质离子。3A4B 【解析】由于两块钠质量相同，都变成+1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量较大。5C6D7D 【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。8A【解析】由题意知：含Na和S元素之和为78%，其中含硫质量分数为78%32/78=32%9C【解析】Al
12、2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3，电解AlCl3溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3+、Fe3+、Cu2+水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。10A 【解析】是因生成致密的Al2O3薄膜，金属越活泼，冶炼越困难。11D 【解析】A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。12C【解析】A项中Na2O2与酸（如HCl）反应除生成盐（NaCl）和水外，还有O2生成，所以
13、Na2O2是Na的过氧化物，但不是碱性氧化物。B项中Na2O2是淡黄色固体。C项中Na2O2与CO2反应时，Na2O2中1价氧变成了2价氧和0价氧，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项中Na2O2与H2O反应中，有2 mol Na2O2反应时，转移2 mol e，则1 mol Na2O2与H2O反应转移l mol e。13D【解析】金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2+会与蛋白质作用，使蛋白质变性。14B【解析】钠为既活泼金属，先与盐酸反应，再与水反应；而铝、铁只与盐酸反应，不考虑二者与水的反应。15C 【解析】根据Na2O+H2O=2NaOH和2
14、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。16C 【解析】在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项成立；B项得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项成立；同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项成立；C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，C项明显错误；选C。17C 【解析】CO2、SO2与BaCl2溶液均不反应；在稀H2SO4中加入铜粉后再加入Cu(NO3)2，H+、NO3相当于稀硝酸，能使铜粉溶解；Zn能置换出CuS
15、O4中的铜，即ZnCu与稀H2SO4构成原电池，加快了反应速率。AlCl3与氨水作用生成Al(OH)3，而Al(OH)3能溶于NaHSO4。NaHSO4在溶液中能完全电离出H+，相当于是强酸。18D 【解析】在Na2O和Na2O2中，阴、阳离子的个数比都是1：2，A错；由钠守恒可知，和生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错；随温度升高，该反应生成的是Na2O2，C错；热化学方程式2-可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1，D正确；选D。二、填空题1【解析】铁能置换出铜，可知还原性FeCu。金属的活泼性与得失电子的数目没有直接的关系，故不能据此
16、判断。与浓硫酸的反应也无法比较铁和铜的活动性强弱。据此反应只能判断Cu的还原性强于Fe2+，但不能判断Fe和Cu的还原性强弱。铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁作负极，证明金属活动性铁比铜强。2.【答案】8.13%【解析】发生的反应为:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2。所得NaOH溶液的质量为：过氧化钠的质量+水的质量氧气的质量。设7.8g Na2O2与水生成NaOH的质量为x，生成O2的质量为y。依题意水过量，故按Na2O2进行计算。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2278g 440g 32g7.8g x y 解得: x = 8g y = 1.6g溶液溶质的质量分数为: 3（1）CO H2 Na2CO3 NaOH （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）C+H2O (g) CO+H24（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开a，缓缓通入空气（2）碱石灰；无水CaC12（或P2O5等）；碱石灰 （3）偏低； 无影响；偏低 （4）42m2/11w