《2022高三总复习化学教案-巩固练习—离子浓度大小比较（提高）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高三总复习化学教案-巩固练习—离子浓度大小比较（提高）.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A. pH7，且c(OH-)c(Na)c(H)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO-)c(OH-)C. pH7，且c(CH3COO-)c(H)c(Na)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH-)2向体积为Va的0.05molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1 KOH溶液，下列关系错误的是（ ）AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)c (K+）BVaVb时
2、：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH）CVaVb时：c (CH3COO)c (K+)c (OH)c (H+)DVa与Vb任意比时：c (K+)+c (H+)c (OH)+ c (CH3COO)3.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是 A在任何情况下都存在c(CH3COO-) c(OH-) = c(Na+)c(H+) B当溶液中c(CH3COO-)c(Na+)时，溶液不可能显中性 C当溶液中pH7时，一定是醋酸过量D当溶液中pH7时，醋酸不可能过量4.常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1
3、CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D当c(OH)c(H)时，a一定小于12.55.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A. c1一定大于0.2 molL-1B. HA的电离方程式是HAH+ + AC. 甲反应后溶液中：c(Na+) c(O
4、H) c(A) c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) 7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10mL时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)8.将02molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL19室温时，将浓度和体积分别为c1、V
5、1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的pH叙述错误的是（ ）A若pH7，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO)+c (OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1c2D若V1=V2，c1=c2，则c (CH3COO)+c (CH3COOH)=c (Na+)10下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO3-)2c(CO32-)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，
6、得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3-)11下列浓度关系正确的是（ ）A氯水中：c (Cl2)=2 c (ClO)+c (Cl)+c (HClO)B氯水中：c (Cl)c (H+)c (OH)c (ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (CH3COO)DNa2CO3溶液中：c (Na+)c (CO32)c (OH)c (HCO3)c (H+)12下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c (Na+)c (HCO
7、3)c (CO32)c (H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c (OH)c (H+)=c (HCO3)+2c (H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液： c (CO3)c (HCO3)c (OH)c (H+)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c (Na+)=0.1 molL1：c (Na+)=c (CH3COO)c (CH3COOH)c (H+)=c (OH)13.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c (HA) / molL1
8、c (NaOH) / molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.20.29丙c10.27丁0.20.17Aa9 B在乙组混合液中c (OH)c (HA)=109 mol / LCc1=0.2 D在丁组混合液中c (Na+)c (A)二、填空题：1（6分）常温下，将0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。a2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=c(A)+
9、c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)(2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前
10、c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH)和酸c(H)的关系c(OH)_c(H)3在常温下，某水溶液M中。（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO、H+、OH，下列关系合理的是_。c (Na+)c (CH3COO)c (OH)c (H+)c (Na+)c (OH)c (CH3COO)c (H+)c (H+)c (OH)c (Na+)c (CH3COO)c (Na+)= c (CH3COO)且c (OH)= c (H+)（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液等体积混合而成，其中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，且c (NH4
11、+)c (Cl)c (OH)c (H+)，这两种溶液的溶质是_。（3）若M为0.01 mol / L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c (NH4+)+c (H+)c (OH)=_。（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c (H2SO4)=_，c (HCl)=_；B点溶液的pH为多少？（写出计算过程，可能用到的数据：lg2=0.30、lg3=0.48）一、选择
12、题1.AD【解析】 NaOH与CH3COOH混合，若pH7，则二者可恰好反应或碱过量，不论哪种情况，都有c(Na)c(CH3COO-)，A不正确。根据电荷守恒知c(Na)c(H)c(CH3COO-)c(OH-)，B正确；若pHVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确； C选项违反电荷守恒，错误；D选项符合电荷守恒，正确。3.D【解析】B当溶液中c(CH3COO-)c(Na+)时，由电荷守恒，必有c(H
13、+) c(OH-)，溶液不可能显中性。D当溶液中pH7时，溶质可能是CH3COONa和少量的醋酸。4. C【解析】A项，当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)。B项，当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)。C项，当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5。D项，当c(OH)c(H)时，a一定小于12.5。5.C【解析】甲组反应后溶液pH= 9，说明HA为一元弱酸。乙组反应后溶液pH= 7，说明HA稍过量，c1一定大于0.2 molL-1，由物料守恒知乙反应后溶液中：c(Na+) 7时，c(H)不可能大于c(OH)的，所以选
14、项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K+)+c(H)c(C6H5O)+c(OH)，所以不可能满足c(K+)c(C6H5O)c(H)c(OH)，即选项B不正确；C中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10mL，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)，所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此选项D是正确
15、的。8.BD【解析】设溶液体积各为1L ，则二者反应后溶液中溶质为：005molL1NaCN和005molL1HCN，由题知混合后溶液显碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，即水解生成HCN大于HCN的电离，所以c(HCN)c(CN)；电荷守恒关系为：c(Na)+ (H+)=c(CN)+ c(OH) ，因c(OH)c(H+)，所以c(Na)c(CN)。9A【解析】A选项错误，恰好完全反应时生成的CH3COONa，溶液固然显碱性，但显碱性时还有可能是NaOH过量，也可能是醋酸略过量，即pH7，可能是c1V1=c2V2（溶质CH3COONa），也可能是c1V1c2V2（溶质为NaOH和CH3
16、COONa），还可能是c1V1c2V2（溶质为大量的CH3COONa和少量的CH3COOH）。B选项正确，电荷守恒原理应用。C选项正确，pH=7说明溶液显中性，且V1=V2，溶质只可能为CH3COONa和稍过量的CH3COOH，即c1c2。D选项正确，c1V1=c2V2时，由物料守恒可知D正确。10. AD【解析】A项属于物料守恒，正确；B项因NH4+水解而消耗，应为c(NH4+)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na)c(NO3-)，正确。11D 【解析】A项，参加反应的Cl2浓度应为：2 c (ClO)+c (Cl)+c (HClO)，而表
17、达式中的c (Cl2)应表示未反应的Cl2浓度，故此关系式错误。B项应为：c (H+)c (Cl)c (ClO)c (OH)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，生成的醋酸钠水解呈碱性，c (OH)c (H+)，根据电荷守恒，c (Na+)c (CH3COO)。12BD【解析】对各项的分析如下：A项在0.1 molL1 NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，c (H2CO3)c (CO32)。B项，c (OH)c (H+)=c (HCO3)+2c (H2CO3)，把c (H+)移项到等式另一边，即是一个质子守恒关系式。C项向0.2 m
18、olL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液后，相当于0.05 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3)c(CO32) c(OH)c(H)。D项常温下，CH3COOH电离两个过程，既然pH=7，根据电荷守恒式，不难得出c (Na+)=c (CH3COO)=0.1 molL1，c (H+)=c (OH)=1107 molL1。CH3COONa水解比较微弱，c (CH3COOH)必定小于c (Na+)。13.B 【解析】0.2 mol / L的HA溶液和0.2 mol /
19、 L的NaOH溶液等体积混合时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，说明酸HA是弱酸。0.1 mol / L的HA溶液和0.1 mol / L的NaOH溶液等体积混合时，反应后溶液中NaA的浓度比实验乙中的小，则pH= a9。在乙组混合液中，根据溶液中质子守恒原理得：c (OH)=c (H+)+c (HA)，即c (OH)c (HA)=c (H+)=109 mol / L。丙实验中，反应后所得溶液的pH=7，说明反应时酸过量，所以c10.2 mol / L。丁实验中，加入的HA比NaOH的物质的量多，酸过量，反应后溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，其pH7，说明c （H+)c (OH
20、)，由电荷守恒，则c (A)c (Na+)。二、非选择题1答案：（1）HA+OH=A+H2O （2）ab （3）【解析】在原点,pH7，说明HA为弱酸；图中点所示溶液中溶质为等物质的量HA和NaA，由物料守恒有：2c(Na+)= c(HA)+c(A)；由电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)。图中点所示溶液pH=7，醋酸稍过量，滴入的NaOH溶液的体积V20.00 mL。2、答案：(1)CH3COONa(2)CH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH(3)小于大于【解析】由题意知含四种离子的溶液可能是：CH3COOH和CH3COONaCH3COONaCH3C
21、OONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液3答案：（1） （2）NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3H2O） （3）0.005 mol / L（4）0.05 mol / L 0.20 mol / L方法一：最初混合酸中：c (H+)=0.05 mol / L2+0.20 mol / L=0.30 mol / LB点时加入的碱中：c (OH)=0.10 mol / L，反应后，B点H+过量：溶液中的c (H+)，则pH=1.48。方法二：由题意和图示可知：BC段中和的就是B点过量的H+，则pH=1.48.【解析】（1）
22、若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO、H+、OH，则可将M溶液看成是NaOH和CH3COOH反应的产物，溶液可以显酸性、中性或碱性，但不管溶液性质如何，总会存在电荷守恒式：c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO)+c (OH)。式是不合理的，违背了电荷守恒原理：若c (H+)c (OH)，则有c (Na+)c (CH3COO)。（3）向0.01 mol / L的氨水中加入等体积pH=2（浓度为0.01 mol / L）的盐酸溶液，二者恰好反应生成NH4Cl，；因为c (NH4+)+c (H+)=c (Cl)+c (OH)，所以，c (NH4+)+c (H+)c (OH)=c (Cl)=0.005 mol / L。（4）加入20 mL Ba(OH)2溶液时，SO42恰好沉淀完全。因为硫酸溶液的体积也为20 mL，所以c (H2SO4)=c Ba(OH)2= =0.05 mol / L。当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液显中性，C点时，加入的Ba(OH)2为0.003 mol，则原溶液中共有H+ 0.006 mol，c (HCl)=0.30 mol/ L20.05 mol / L=0.20 mol / L。