《水的电离和酸碱中和滴定练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和酸碱中和滴定练习.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、水的电离和酸碱中和滴定练习1 【中】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABC D2 【中】若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3NaNOClBKNaClNOCKNaClHCO3 【中】(2012洛阳高二检测)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液4 【中】(2012南
2、昌高二月考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()A滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3、NH、Cl、SCNBpH为1的溶液Cu2、Na、Mg2、NOC水电离出来的c(H)1013mol/L的溶液K、HCO、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO、NO、Ba25 【中】已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，请回答下列问题：(1)此温度_25 (填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量SO2气体B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60 D加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H)_。6 【中】对于
3、常温下pH1的硝酸溶液(1)若升温到100 ，溶液中的c(OH)11011mol/L，则100 时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H)与H2O电离出的c(H)之比为_。(3)该溶液中水电离出的c(H)是pH3的硝酸中水电离出的c(H)的_倍。(4)加水稀释，水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)7 【中】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)
4、约为水电离出的c(H)的_倍。8 【中】有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.478.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107 mol/L增大c(OH)1.0107 mol/L增大c(H)和c(OH)大小比较c(H) c(OH)c(H) _
5、 c(OH)c(H)_ c(OH)水的电离平衡移动方向KW值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。9 【中】常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D1413210 【中】(1)某温度(t)时，水的KW11012，则该温度(填“”、“”或“”)_25，其理由是_。(2)该温度下，在c(H)1107 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_ mol/L。11 【中】在某温度下的水
6、溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。12 【中】下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性13 【中】将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5B3C7 D2.314 【中】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mo
7、l/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L15 【中】pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D1916 【中】现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液17 【中】(2012湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，0.01 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)
8、2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。18 【难】现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 molL1)、盐酸(0.1 molL1)、NaOH(0.1 molL1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种。若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：(1)各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：组是盐酸和_，组是NaOH溶液和_。(2)取组C、D混合液，不断滴入组A、B中的A溶液；无明显现象，则A是_，B是_。(3)取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个
9、过程中无明显颜色变化，则C是_，D是_。(4)常温下，若对A、B、C三溶液分别稀释至原体积的100倍，则稀释后pH分别为：A_，B_，C_。19 【难】(2012青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t 1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀
10、硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。20 【中】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L21 【中】(2012临沂高二月考)计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上（25）：(1)c(H)1104mol/L的溶液_；(2)c(OH)1104mol/L的溶液_；(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_；(4)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合_。
11、(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_。22 【中】(2011黄冈高二检测)现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。23 【中】(2011年高考四川卷)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物
12、质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D11010410924 【中】(2010高考大纲全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1125 【中】(1)有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。若加入蒸馏水，应加_mL。若加入pH为10的
13、NaOH溶液，应加_mL。若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。(2)在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：当xy14，则_(填数值)；当xy13，则_(填数值)；当xy14，则_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)(题中的x6，y8)。26 【中】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mo
14、l/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0027 【中】(2012皖南八校联考)如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(molL1)分别是()ABCDc(HCl)/
15、(molL1)0.060.040.030.09c(NaOH)/(molL1)0.040.060.090.0328 【中】(2012赤峰二中期末)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步
16、骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：_。29 【中】在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 molL1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a_。30 【中】(2011东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直
17、至滴定终点。(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。31 【中】用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是() A1 molL160 mLB0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL32 【难】常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的
18、关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9a11，则X、Y都是弱碱33 【难】(2011广东高考，节选)为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)28H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验：(1)配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。(2)滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”
19、“0.05”“0.198 0”或“1.5”) molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。(3)计算：Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。34 【难】(2010天津高考，有改动)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。