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1、1 第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时练习：溶液的pH及间单计算1下列液体pH值7 的是（）A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液2对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A c(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH 等于 7 的溶液一定呈中性 C c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性325，下列溶液的酸性最强的是（）A0.01mol L-1HCl BpH=2的 H2SO4溶液Cc(OH-)=10-13 molL-1 DpH=1溶液加水稀释1 倍425时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为 110-11 mol L-1，则该溶液的pH可能等于 A 11
2、 B 8 C 7 D3 （）5能表示人喝水时的胃液的pH 变化的图像是（）6 pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同7为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG lg（H/OH）则下列叙述正确的是（）A中性溶液的AG 0 B酸性溶液的AG 0 C常温下 0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG 12 D 常温下 0.lmol/L盐酸溶液的AG=12 8将 0.l mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起（）A溶液的 pH增加 BCH3COOH 物
3、质的量浓度小C溶液的导电能力减弱 D溶液中 OH 减小9相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的 pH仍相同，则所得溶液的体积 A 仍相同 B 醋酸大 C盐酸大 D无法判断（）10有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH 试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是（填“正确的或错误的”），理由是。)如不正确，请分析是否一定有误差?。)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。11今有 CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C=E=D=F=G=H =(1)当它们 pH相同时，其物质的量浓度关
4、系是。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。(4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。(5)当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。(6)当它们 pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。(7)将 pH相同的三种酸均稀释10 倍后，pH 关系为。12.将 0.02 mol L-1HCl 300mL 与 0.01 mol L-1的盐酸
5、200mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)13.将 0.01 mol L-1NaOH10mL 与 0.2 mol L-1的 NaOH50mL 混合,求混合溶液 PH.(体积变化忽略不计)14.将 PH=8的 NaOH 溶液与 PH=10的 NaOH 溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值.(体积变化忽略不计)15在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol L 的稀硫V（H2O）pH A7 V（H2O）pH B 7 V（H2O）pH C 7 V（H2O）pH D 7 2 酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：加入稀硫酸的体积(用含
6、V 的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时练习：水的电离平衡和溶液的酸碱性1 向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的（）A pH升高 B酸性增强 C 水中 c(H+)与 c(OH-)的乘积增大 D c(OH一)减小2.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.0 10-14,K(35)=2.1 10-14。则下列叙述正确的是（）AC(H+)随着温度升高而降低B35时，c(H+)c（OH-）C水的电离了的百分率2535D水的电离是吸热的3室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L 的溶液中，一定大
7、量共存的离子组（）ANa+NH4+Cl-SO42-B.S2-CH3COO-Na+Cs+C.K+Na+HCO3-NO3-D.K+Na+NO3-SO42-4室温下，在0.01mol L-1NaOH 某溶液中，由水电离的OH-为（）A BC D5.用蒸馏水稀释0.1mol/L的 CH3COOH 时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH-)D.c(CH3COO-)6、同体积的1mol/L 的 HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（）A.HNO3、HCl、H2SO4中放出 H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出 H2的
8、量相等C.HCl、CH3COOH 中放出 H2的量相等D.H2SO4中放出 H2的量最多，其余的相等7、100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为 110-7mol/L 则该溶液是（）A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断8.H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A.HCl B.H2SO4 C.CH3COOH D.H3PO49纯水在 25和 80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定10给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、H OH-乘积不变 B、pH增大了C、OH-降低了 D、水电离出的 H 减小了1
9、1常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H=1 10-3 mol L-1 C、OH-=1 10-11 mol L-1 D、H 水 OH-水=1 10-14 12将 pH为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42)和 c(H)之比约为A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 13向 VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的 pH为 3.0。则原 BaCl2 溶液的物质的量浓度为A、5.05 10-4 mol L-1 B、5.05 10-3 mol L-1 C、1.01 10-4 mol L-1 D、1.0
10、1 10-3 mol L-1 14下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是A、pH 试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸15.有一支 50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的（）A.大于 40.0 mL B.为 40.0 mLC.小于 40.0 mL D.为 10.0 mL 16.用 0.1 mol L1 NaOH溶液滴定 0.1 mol L1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH是（）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 17.
11、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测 NaOH 溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴（）3 A.B.C.D.二填空题18今有 a盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺
12、序是_。（3）物质的量浓度为0.1 mol L-1 的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；19在 25时，有 pH为 a 的盐酸和 pH为 b 的 NaOH 溶液，取 VaL该盐酸，同该NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH溶液，填空：（1）若 a+b=14，则 Va:Vb=_（填数字）。（2）若 a+b=13，则 Va:Vb=_（填数字）。（3）若 a+b14，则 Va:Vb=_（填表达式），且 Va_ Vb（填：、V2 BV1V2V1B、V3V2=V1C、V3=V2V1 D、V1=V2V3，11、用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH 是否过量，判
13、断它是否过量的方法是（）A、加入 5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用12、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量 C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(NH4+)10Vb B、Vb=10Va C、Va10Va15、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g 溶于水制成 1L 溶液。取此溶液25.00mL，用 0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（）A、96%B、48%C、9.6%D、56%16、下
14、列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是()A BC D17、某学生用碱式滴定管量取0.1mol L-1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于 10.0mL B.小于 10.0mL C.等于 10.0mL D.等于 11.0mL 18、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗5 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量
15、的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A.B.C.D.二、填空题1、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH 固体；标准NaOH 溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。（2）配制 250mL0.1mol/L 溶液时，还缺少的仪器是。（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）。2、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视，当时才达到滴定终点。
16、如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。3、称取 mg纯 NaOH 配成 500mL溶液，取出 25mL恰好与 20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是。若 该mgNaOH中 实 际 含 有 少 量 的 氢 氧 化 钙，则 盐 酸 的 实 际 浓 度 比 上 面 的 数 值要。若该 mgNaOH 中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的
17、数值要。若 mgNaOH 中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要。4、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性 KI 溶液（含 KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL 2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用 bmol/L 的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗 VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（
18、以g/L 为单位）。（2）滴定（I2和 S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响）。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）。5、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的4.3g 烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。取 10.00mL待测液，用式滴定管量取。用 0.2010mol L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手
19、旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。根据下列数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.00 0.50 20.40 第二次10.00 4.00 24.10 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁6、氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现
20、用 0.1000mol/L的酸性 KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+H+Mn2+SO42-+H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则 NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B 滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视7、用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测 HCl 溶液的体积 L 滴入 Na2CO3体积 L 1 20.0 24.8 2 20.0 23.1 3 20.0 22.9（1）滴定中误差较大的是（）次实验，造成这种误差的三个可能原因是：.（2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到0.1）。