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1、水的电离和酸碱中和滴定练习1 【中】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABC D【答案】A【解析】某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，说明该溶液抑制水的电离。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性，抑制水的电离；NaOH=NaOH，溶液呈碱性，抑制水的电离。2 【中】若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3NaNOClBKNaClNOCKNaClHCODKFe2SONO【答案】B【
2、解析】由水电离产生的c(OH)11014molL1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性溶液，C中HCO、D中Fe2和NO均不能大量存在；若为强碱性溶液，A中Al3、C中HCO、D中Fe2均不能大量存在。3 【中】(2012洛阳高二检测)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液【答案】D【解析】A中，HNO3KOH=KNO3H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B中，NH3H2O是弱电解质，HClNH3H2O=NH4ClH2O，N
3、H3H2O过量，溶液呈碱性，pH7；C中，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D中，CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH7。4 【中】(2012南昌高二月考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()A滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3、NH、Cl、SCNBpH为1的溶液Cu2、Na、Mg2、NOC水电离出来的c(H)1013mol/L的溶液K、HCO、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO、NO、Ba2【答案】B【解析】石蕊试液显红色，溶液中显酸性，Fe3与SCN不能大量共存；pH1的
4、溶液，显酸性，Cu2、Na、Mg2、NO能大量共存；c(H)水1013mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO与H或OH都不能大量共存；Ba2与SO、CO都生成白色沉淀。5 【中】已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，请回答下列问题：(1)此温度_25 (填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量SO2气体B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60 D加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H)_。【答案】(1)水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB(3)106mol/L【解析】(1)此温度下的KW1.01012大于25 时的
5、KW1.01014，说明此温度高于25 。(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离；B项加入适量Ba(OH)2溶液，其中的OH抑制水的电离；C项升温促进水的电离；D项加入Na，与H2O电离的H反应，促进了水的电离。(3)纯水中c(H)c(OH)，又有此温度下KW1.01012c(H)c(OH)，所以c(H)106mol/L。6 【中】对于常温下pH1的硝酸溶液(1)若升温到100 ，溶液中的c(OH)11011mol/L，则100 时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H)与H2O电离出的c(H)之比为_。(3)该溶液中水电离出的c(H)是pH3的
6、硝酸中水电离出的c(H)的_倍。(4)加水稀释，水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)【答案】(1)11012(2)10121(3)(4)向右【解析】(1)pH1的硝酸溶液c(H)101mol/L，若升温到100 ，KWc(H)c(OH)101mol/L1011mol/L11012。(2)水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，即mol/L1013mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012。(3)pH1的硝酸溶液中水电离的c(H)为1013mol/L。pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2Omol/L1011mol/L，故该溶液与
7、pH3的硝酸溶液中水电离出的c(H)之比为：。(4)加水稀释，c(H)减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。7 【中】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。【答案】(1)4(2)1107(3)增大减小(4)106【解析】(1)HA电离出的c(H)0.1 mol/L0.1%1104mol/L，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数
8、K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104mol/L。c(H)水c(OH)11010mol/L，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。8 【中】有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.478.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，
9、再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107 mol/L增大c(OH)1.0107 mol/L增大c(H)和c(OH)大小比较c(H) c(OH)c(H) _ c(OH)c(H)_ c(OH)水的电离平衡移动方向KW值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。【答案】(1)增大增大右吸热(2)减小减小向左向左1.01014 1.01014酸碱温度【解析】水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，c(H)或c(OH)增大，抑制水的电离，但溶液中只要
10、温度不变，KW不变。9 【中】常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132【答案】A【解析】1 mol/L盐酸中c(H)1 mol/L，由水电离出的c(H)水1014 mol/L，0.1 mol/L盐酸中，c(H)0.1 mol/L，由水电离出的c(H)水1013 mol/L，0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L，由水电离出的c(H)水1012 mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10141013101211
11、0100。10 【中】(1)某温度(t)时，水的KW11012，则该温度(填“”、“升温促进水电离，KW增大 (2)1107【解析】(1)升高温度，KW增大，现KW1101211014，因此温度高于25。(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中c(H)，即为1107 molL1。11 【中】在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。【答案】(1)1015(2)1013 mol/L【解析】(1)选取图像中的一点，如当x5时，y
12、10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013 (mol/L)。12 【中】下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性【答案】C【解析】25时，pH7的溶液显中性，pH6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，只根据c(H)或c(OH)判断是偏面的，C正确，D不正确。13 【中】将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5B
13、3C7 D2.3【答案】D【解析】混合后溶液中H浓度为：c(H)5.0103 mol/L，pHlgc(H)lg(5.0103)3lg52.3。14 【中】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L【答案】C【解析】设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH)102 mol/L则有102 mol/L，则c0.05 mol/L。15 【中】pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C1
14、11 D19【答案】D【解析】设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH)20.1 mol/L，酸中c(H)10.01 mol/L，则：c(OH)103 mol/L，即0.001；解得V2V119。16 【中】现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液【答案】A【解析】pH由1变为2，c(H)降低10倍，B项pH1.3，C项c(H)0.045 mol/L，D项c(H)0.055 mol/L。17 【中】
15、(2012湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，0.01 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。【答案】(1)112 (2)2107 molL181011 molL1【解析】(1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。0.01 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)纯
16、水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此温度下KW41014。加入稀盐酸，c(H)5104 molL1，则c(OH) molL181011 molL1。18 【难】现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 molL1)、盐酸(0.1 molL1)、NaOH(0.1 molL1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种。若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：(1)各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：组是盐酸和_，组是NaOH溶液和_。(2)取组C、D混合液，不断滴入组A、B中的A溶液；无明显现象，则A是_，B是_。(3)取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液
17、4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是_，D是_。(4)常温下，若对A、B、C三溶液分别稀释至原体积的100倍，则稀释后pH分别为：A_，B_，C_。【答案】(1)NaCl溶液酚酞溶液 (2)NaCl盐酸(3)NaOH酚酞 (4)7311【解析】(1)四种溶液两两混合，只有NaOH溶液与酚酞溶液混合出现红色即混合出现红色的为NaOH溶液和酚酞溶液，另外两种为NaCl溶液和盐酸。(2)取变红后的混合液不断加入NaCl溶液或盐酸，若加入盐酸则最终红色褪去，而加入A溶液后无明显现象，则A为NaCl，B就为盐酸。(3)取鉴别出的盐酸2 mL，滴入3滴C溶液，再加4 mL D溶液，若D溶液为NaO
18、H溶液，则滴定过程中，溶液由无色最终会变红，而整个过程无明显颜色变化，则D为酚酞溶液，C为NaOH溶液。(4)NaCl溶液呈中性，稀释时pH不变化，仍为7,0.1 mol/L的盐酸，pH1，稀释100倍时pH123,0.1 mol/L的NaOH，pH13，稀释100倍时，pH13211。19 【难】(2012青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t 1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)911【解析】(1)升温，KW变大。(2
19、)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，则0.01，解得：。20 【中】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12
20、，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L【答案】C【解析】解答该题应注意NaOH和HCl混合后的溶液呈碱性，应根据混合后c(OH)去计算。设原溶液的浓度为c，则混合后溶液中c(OH)102molL1，即102molL1，解得c0.05 molL1。21 【中】(2012临沂高二月考)计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上（25）：(1)c(H)1104mol/L的溶液_；(2)c(OH)1104mol/L的溶液_；(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_；(4)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO
21、4溶液以体积比31混合_。(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_。【答案】(1)4(2)10(3)0(4)2(5)13【解析】(1)pHlg(1104)4；(2)c(H)mol/L11010mol/L，pHlg(11010)10；(3)c(HCl)1 mol/L，所以pHlg 10；(4)设HCl溶液体积为3V，硫酸体积为V，则c(H)102mol/L，pH2；(5)n(NaOH)n(Na)0.01 molc(NaOH)0.1 mol/Lc(H)mol/L11013mol/L，即pH13。22 【中】(2011黄冈高二检测)现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶
22、液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。【答案】(1)用标准NaOH溶液润洗 (2)乙(3) 【解析】(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1)mL，因此c(HCl)molL1。23 【中】(2011年高考四川卷)25
23、时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109【答案】A【解析】25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据KWc(H)c(OH)1.01014获得，由水电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液中由水电离出的c(H)104molL1；pH5的NH4
24、NO3溶液中由水电离出的c(H)105molL1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。24 【中】(2010高考大纲全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11【答案】D【解析】醋酸加水稀释时，酸性减弱，pH增大，A项错误；酚
25、酞的变色范围为810，当pH8时溶液呈现无色，B项错误；C项中1.0108mol/L盐酸溶液显酸性，其pH7，C项错误；D项中盐酸与NaOH溶液恰好反应：1103L0.1 mol/L0.1 Lc(NaOH)，c(NaOH)103mol/L，pH11，D项正确。25 【中】(1)有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。若加入蒸馏水，应加_mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。(2)在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：当xy14，则_(
26、填数值)；当xy13，则_(填数值)；当xy14，则_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)(题中的x6，y8)。【答案】(1)900100081.8 (2)10.110xy14【解析】(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，体积增大到10倍所以需水900 mL。设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：103mol/L，V1 L1000 mL。设需0.01 mol/L盐酸体积为V，那么：103mol/L ，V81.8 mL。(2)根据反应方程式：HClNaOH=NaClH2O，则有Vx L10x molL1Vy L10y14 molL1，10xy14当xy14，则1001当
27、xy13，则101当xy14，则10xy141，VxVy。26 【中】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定
28、前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00【答案】(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变化便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.6%【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L；样品纯度为NaOH%100%97.6%。27 【中】(2012皖南八校联考
29、)如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(molL1)分别是()ABCDc(HCl)/(molL1)0.060.040.030.09c(NaOH)/(molL1)0.040.060.090.03【答案】A【解析】根据加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH2，推知102 mol/L；根据加入30 mL NaOH溶液时，溶液pH7，推知20 mLc(HCl)30 mLc(NaOH)；解组成的方程组得c(HCl)0.06 mol/L，c(NaOH)0.04mol/L。28 【中】(2012赤峰二中期末)某学
30、生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：_。【答案】(1)偏大(
31、2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色【解析】(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。29 【中】在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 molL1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a_。【答案】(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)12.50 mL【解析】(1)CH3COOH是弱电解质，应写分子式。
32、(2)NaOH溶液的pH13，所以c(OH)0.1 mol/L。(3)B点时恰好中和，所以25.00 mL0.1 mol/La0.200 0 mol/L，解得：a12.50 mL。30 【中】(2011东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测
33、定结果会_。【答案】(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大【解析】(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。(3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。31 【中】用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是() A1 molL160 mLB0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL【答案】B【解析】由图可知起始pH
34、0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O10.04 0.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，总体积404080 mL。32 【难】常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9a11，则X、Y都是弱碱【答案】D【解析】因为pH11的X、Y两种碱稀
35、释100倍时，pH：YX，所以物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。33 【难】(2011广东高考，节选)为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)28H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验：(1)配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。(2)滴定：准确量取25.00 m
36、L所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。(3)计算：Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。【答案】(1)搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶(2)0.198 0(3)100%【解析】中和滴定时，根据n(OH)n(H)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸的浓度为1.5 mol/L，求得的盐酸体积很小，误差
37、较大。34 【难】(2010天津高考，有改动)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。【答案】(1)ac(2)溶液变为红色，且半分钟溶液颜色不发生变化(3)(或%)【解析】用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定达到终点时，Fe3与SCN结合使溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3Ti3TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3的物质的量为cV/1000 mol，TiO2的质量分数为(或%)。