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1、第1章 物质及其变化 分层训练附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于()。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐2、物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。在下列物质中，R可能是()AKNO3 BAgNO3 CHCl DCO23、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物A BC D4、对下列物质进行的分类正确的是()A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H
2、2O属于电解质C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子5、某溶液中有S042、CO32、NH4+、M，且SO42、CO32、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ）A. H+ B. K+ C. CI D. Ba2+6、正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的是（ ）A.正丁烷的结构简式为：C4H10B.CO2的电子式为： C.可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷D.乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO+H+7、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB
3、.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)8、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂 B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂9、已知+3S2-+14H+ =2M3+3S+7H2O，则中的M的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4D+610、下列两种物质的溶液混合
4、后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合11、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ）ACaO BCO2 CNaOH DCuO12、可用CO32+2H+H2O+CO2表示离子反应的是（ ） A.稀硫酸和碳酸钡B.稀硫酸和碳酸氢钠 C.醋酸和碳酸钠 D.硫酸氢钠和碳酸钾13、高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是（ ）A发生氧化反应BKCl为还原产物C每生成1m
5、ol 转移2mol电子D氧化剂与还原剂物质的量之比为3：214、（双选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H+H2OD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化15、下列说法正确的是（ ）因为氢氧
6、化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅生石灰作干燥剂时发生化学变化100个FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为100个碱性氧化物一定是金属氧化物两种盐反应一定生成两种新盐静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去ABCD16、常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论不正确是（ ） A.该溶液中c(H+)=110-2 mol/LB.该溶液中c(OH- ) =110-7 mol/LC.该溶液中c(H+)c(OH-)D.Kw = c(H+)c(OH- ) = 110-1417、下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断
7、错误的是（ ） A.1个乙分子中含有2个A原子B.该反应类型是分解反应C.相对分子质量：Mr(甲)Mr(乙)Mr(丙)D.该反应一定属于氧化还原反应18、氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ）A“溶解”时，与发生置换反应生成和B溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子C“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为D“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥二、非选择题。（5题）19、（1）Fe(OH)3胶体制备的
8、原理 用化学方程式表示)；（2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于 ； （3）可以利用 效应区分溶液和胶体。 20、(1)现有下列物质:铁片饱和食盐水稀硫酸酒精干冰熔融KNO3BaSO4固体氢氧化钠固体其中属于非电解质的是(填序号,下同),不能导电但属于电解质的是。(2)写出下列物质的电离方程式：KAl(SO4)2:NH4NO3:21、.配平下列方程式并填空。 （1）_Cu+_HNO3_Cu(NO3)2+_NO+_H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_。 （2）_ +_H2O2+_ Mn2+_O2 +_H2O 22、某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4
9、溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。(2)写出“混合液+A”反应的离子方程式:,“溶液+B”反应的离子方程式:。23、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为中学化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是由地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化；H的组成元素与D相同。根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)(1)反应中，属于氧化还原反应的是_，属于离子反应的是_。(2)写出E与A反应的离子方程式：_ 。(
10、3)图中涉及_(填字母)基本反应类型。A一种B二种C三种D四种(4)反应中有1个I分子生成时，转移的电子数为_。第1章 物质及其变化 分层训练附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于()。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】A2、物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。在下列物质中，R可能是()AKNO3 BAgNO3 CHCl DCO2【答案】B 3、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）酸
11、氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物A BC D【答案】B 4、对下列物质进行的分类正确的是()A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于电解质C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B5、某溶液中有S042、CO32、NH4+、M，且SO42、CO32、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ）A. H+ B. K+ C. CI D. Ba2+【答案】B 6、正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的是（ ）A.正丁烷的结构简式为：C4H10B.CO2的电子式为： C.可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷D.乙酸的电离
12、方程式为：CH3COOH CH3COO+H+【答案】A 7、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)【答案】D 8、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂 B.做氧化
13、剂C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂【答案】A 9、已知+3S2-+14H+ =2M3+3S+7H2O，则中的M的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4D+6【答案】D 10、下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合【答案】A 11、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ）ACaO BCO2 CNaOH DCuO【答案】A 12、可用CO32+2H+H2O+C
14、O2表示离子反应的是（ ） A.稀硫酸和碳酸钡B.稀硫酸和碳酸氢钠 C.醋酸和碳酸钠 D.硫酸氢钠和碳酸钾【答案】D 13、高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是（ ）A发生氧化反应BKCl为还原产物C每生成1mol 转移2mol电子D氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2【答案】C 14、（双选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一
15、种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H+H2OD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化【答案】BC 15、下列说法正确的是（ ）因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅生石灰作干燥剂时发生化学变化100个FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为100个碱性氧化物一定是金属氧化物两种盐反应一定生成两种新盐静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去ABCD【答案】A 16、常温下，测得某稀盐酸
16、的pH =2，下列讨论不正确是（ ） A.该溶液中c(H+)=110-2 mol/LB.该溶液中c(OH- ) =110-7 mol/LC.该溶液中c(H+)c(OH-)D.Kw = c(H+)c(OH- ) = 110-14【答案】B 17、下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（ ） A.1个乙分子中含有2个A原子B.该反应类型是分解反应C.相对分子质量：Mr(甲)Mr(乙)Mr(丙)D.该反应一定属于氧化还原反应【答案】 C 18、氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一
17、种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ）A“溶解”时，与发生置换反应生成和B溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子C“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为D“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥【答案】B 二、非选择题。（5题）19、（1）Fe(OH)3胶体制备的原理 用化学方程式表示)；（2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于 ； （3）可以利用 效应区分溶液和胶体。 【答案】（1）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（2）分散质粒子直径大小不同（3）丁达尔效应 20、(1)现有下列物质:铁片饱和食盐水稀硫酸酒精干冰熔融
18、KNO3BaSO4固体氢氧化钠固体其中属于非电解质的是(填序号,下同),不能导电但属于电解质的是。(2)写出下列物质的电离方程式：KAl(SO4)2:NH4NO3:【答案】(1) (2)KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2S NH4NO3 N + N 21、.配平下列方程式并填空。 （1）_Cu+_HNO3_Cu(NO3)2+_NO+_H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_。 （2）_ +_H2O2+_ Mn2+_O2 +_H2O 【答案】 （1）3；8；3；2；4；21：32（2）2；5；6H+；2；5；8 22、某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和
19、Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。(2)写出“混合液+A”反应的离子方程式:,“溶液+B”反应的离子方程式:。【答案】(1)AgClCaSO4Cu(OH)2(2)Ag+Cl-AgClCa2+SCaSO4(答案合理即可) 23、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为中学化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是由地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化；H的组成元素与D相同。根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)(1)反应中，属于氧化还原反应的是_，属于离子反应的是_。(2)写出E与A反应的离子方程式：_ 。(3)图中涉及_(填字母)基本反应类型。A一种B二种C三种D四种(4)反应中有1个I分子生成时，转移的电子数为_。【答案】(1) (2)Fe+2H+=Fe2+H2 (3)D (4)2 学科网（北京）股份有限公司