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1、必修一第一章物质及其变化单元检测卷（2）学校:_姓名：_班级：_考号：_第|卷（共45分）一、 单选题（共10题，每题3分，共30分.）1能正确表示下列反应的离子方程式的是()ANa2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2B小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-2H=CO2H2OC铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2CuD碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O2工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为： 已知：步骤生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ，下列有关说法不正确的是A步骤中当时，说明反应：达到平衡状态B若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙
2、色变黄色C步骤中，若要还原离子，需要D步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全3下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O4下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是AFeCl2FeCl3BCO2CI2I-DCr3+5下列有关物质分类的说法中正确的是（）A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B在物质
3、分类时，一般是先分类，再定标准C根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电，判断化合物是否为电解质D胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同6下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOB向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：3OHCO5H= CO24H2OC0.2 molL1 的NaAlO2溶液与0.5molL-1的 盐酸等体积混合:2AlO+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I27钛合金材料已经广泛应用于国
4、防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeOTiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是（）A步骤、中的碳均作还原剂B可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁C钛元素位于元素周期表中第B族D步骤需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化8国家标准规定，室内甲醛(HCHO)含量不能超过0.08mgm-3，银菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含品，其原理是：用Ag2O将甲醛氧化为CO2；所产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，可以定量测定Fe2+。下列说法不正确的是
5、AAg2O不足时，甲醛可能被氧化为甲酸B反应的化学方程式为C理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为14D取1m3室内空气，经上述实验后共测得Fe2+1.68mg，该室内空气符合国家标准9下列各组中，浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（）ABaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液BBa(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液CA1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液DNa2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液10下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：B将通入溶液中：C过量的二氧化碳通入氢
6、氧化钠溶液中：D氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：二、 多选题（共5题，每题3分，共15分.每题有12个选项符合题意，部分得分2分）11某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是（）A原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-B原溶液中c(NH4+)=1molL-1C沉淀2的成分为Mg(OH)2D原溶液中c(Cl-)6molL-112下列离子方程式中错误的是A锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2+H
7、2B氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-C碳酸氢钙溶液加入到醋酸中：D碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O13将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是A该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH=7Cl+2ClO+ClO3+5H2OB该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3C上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOHD反应后生成的ClO和ClO3两种离子在一定
8、条件下均有氧化性14X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质D若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质15向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是ACaCl2、HNO3、AgNO3BBaCl2、H2SO4、MgCl2CCaCl2、HNO3、NaClDBa(NO3)2、HCl、Na2SO4第卷（共55分） 16（11分）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法下列“链
9、状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内。 两种物质都是盐 ；两种物质都不是电解质 。写出鉴别CO2的离子反应方程式 。写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式 。（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。、以上反应的化学方程式为 。、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到：A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生 ；B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是 。17（12分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子
10、H、K、Mg2、Al3、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是 。（2）BC段离子方程式为 。（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为 。（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5
11、mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。18（13分）有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白
12、色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式： 19（10分）2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式 （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。（3）爆炸残留在废
13、水中的CN可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，上述处理废水流程中主要使用的方法是 a混凝法b中和法c沉淀法d氧化还原法中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ；步骤中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式 20（9分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质，将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式除杂质：FeCl2溶液中的少量FeCl3 除杂质：NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 除杂质：Fe2O3中的少量Al2O3 鉴别：Na2CO3、Na2SiO3 、Na2SO3 溶液 鉴别：（NH4）2SO4、 NH4C1 、Na2SO4溶液 （
14、2）已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有 离子，一定没有 离子，可能有 离子。必修一第一章物质及其变化单元检测卷（2）答案1C【详解】A. 过氧化钠是固体，不能拆成离子形式，过氧化钠固体与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4N
15、a+4OH-+O2，故A错误；B. 小苏打用于治疗胃酸过多：小苏打是碳酸氢钠，电离时生成钠离子和碳酸氢根，HCO3H=CO2H2O，故B错误；C. 铁比铜活泼，铁与硫酸铜发生置换反应：Cu2Fe=Fe2Cu，故C正确；D. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：烧碱的量足量，则碳酸氢钙的系数看成1，需要2mol OH-，则正确的离子方程式Ca2+2HCO3 +2OH-=CO32-+H2O+CaCO3，故D错误；答案选C。2C【分析】该还原沉淀法处理含铬(和)废水的过程是：先加酸使转化成，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化；随后，用亚铁盐将还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应；最后调节pH，使
16、Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。结合化学平衡、氧化还原反应、溶度积等知识可解各小题。【详解】A. 步骤中当时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应 达到平衡状态，故A正确； B. 过程 (黄色) (橙色)的反应为：，则加NaOH浓溶液，平衡逆向移动，会转化成，溶液可由橙色变黄色，故B正确； C. 还原离子，转移电子为，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知，需要，故C错误； D. 步骤中，当将溶液的pH调节至5时，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp可知，则可认为废水中的铬元素已经除尽，故D正确； 答案选C。【点睛】1、利用电子守恒可快速进行氧化剂和还原剂之间的互
17、算。2、根据离子积Qc和溶度积Ksp之间的关系可以判断是否生成沉淀：QcKsp：生成沉淀，Qc=Ksp：饱和，QcKsp：不饱和，不生成沉淀。3D【详解】A. 氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B. CO32的水解为可逆反应，应为CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，正确的离子方程式：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氢氧化钠、水，发生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D
18、正确；故选D。4A【分析】转化中需要加入氧化剂才能实现，则表明选项中物质的转化是还原剂发生的转化，反应物中含有化合价升高的元素。【详解】AFeCl2FeCl3中，Fe元素由+2价升高到+3价，FeCl2作还原剂，需要加入氧化剂，A符合题意；BCO2中，不含有化合价变化的元素，B不符合题意；CI2I-中，I元素由0价降低到-1价，I2作氧化剂，C不符合题意；DCr3+中，Cr元素由+6价降低到+3价，作氧化剂，D不符合题意；故选A。5C【详解】A.物质分类时，既可用树状分类法，还可以用交叉分类法等，A错误；B.在物质分类时，应先确定分类标准后再分类，B错误；C.电解质为在水溶液里或熔融状态下能导
19、电的化合物，用此法判断化合物是否为电解质，C正确；D.三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，D错误；答案为C。6C【详解】A苯酚的酸性比HCO3-强，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO，A不正确；BNaOH和Na2CO3浓度相同，则向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸的离子方程式为：OHCO3H= CO22H2O，B错误；C0.2 molL1 的NaAlO2溶液与0.5molL-1的 盐酸等体积混合的离子方程式为：2AlO+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O，C正确；D当NO3-在酸性环
20、境中也具有氧化性，则向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液的离子方程式为：Fe3+3NO3-+10I+12H+=Fe2+5I2+3NO+6H2O，D不正确；故选C。7C【分析】由流程可知，I中发生2FeO+CCO2 +2Fe，中发生高温TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，中发生2Mg+ TiCl42MgCl2 + 2Ti，以此来解答。【详解】A、步骤I、II中C的化合价均升高，所以C作还原剂，A不符合题意；B、Ti与酸不反应，Mg可溶于稀硫酸或稀盐酸，B不符合题意；C、钛元素位于元周期表中第B族，C符合题意；D、因为Ti高温下能被空气氧化，D不符合题意；故答案为C。8D【
21、详解】AAg2O作氧化剂，氧化剂不足时，可能把甲醛氧化为甲酸，故A正确；B由题干可知，HCHO与Ag2O反应，产物为CO2和Ag，故化学方程式为，故B正确；C中发生化学反应的离子方程式为，因此：n(HCHO)4n(Ag)4n(Fe3+)，所以理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为14，故C正确；D1.68mgFe2+物质的量为0.03mmol，因为n(HCHO)4n(Ag)4n(Fe3+)4n(Fe2+)，故HCHO的物质的量为0.0075mmol，故，取1m3空气，故甲醛含量为0.225mgm-3，超过国家标准，所以室内甲醛含量超标，故D错误；故选D。9D【详解】A. BaCl2
22、溶液与AgNO3溶液发生的反应为Cl-+Ag+=AgCl，A不合题意；B. 溶液中发生两个反应：Ba2+ SO42= BaSO4，Cu2+2OH-=Cu(OH)2,B不合题意；C. A1C13溶液、NaOH溶液发生反应，Al3+3OH-=Al(OH)3，C不合题意；D. Na2CO3溶液、H2SO4发生反应，CO32-+2H+=CO2+H2O，无沉淀生成，D符合题意。故选D。10A【详解】A碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，离子方程式为，故A正确；B弱酸不能制强酸，将CO2通入CaCl2溶液中，不会生成CaCO3沉淀，或者说酸性条件下不可能生成Ca
23、CO3沉淀，故B错误； C过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成NaHCO3，正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO，故C错误；D采用“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，氢氧化钡溶液少量，正确的离子方程式为SO+2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故D错误；故选：A。11A【分析】无色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH)3是7.8g，物质的量为，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，物质的量为；碳酸根和Mg2+、Al3+不共存，一定不存在
24、CO32-，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，NH4+的物质的量为，开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物质的量为，则一定存在NH4+，物质的量为0.1mol；加入了NaOH再进行焰色反应，所以钠离子不能确定。【详解】A. 根据原溶液一定存在NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-，Na+不能判断，A项错误；B. 100mL溶液存在NH4+的物质的量为0.1mol，则c(NH4+)=1molL-1，B项正确；C. 由分析可知沉淀2是Mg(OH)2，C项正确；D. 根据电荷守恒，氯离子的物质的量，则原溶液中c(Cl-)6molL-1，D项正确
25、；答案选A。12BC【详解】AZn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，A正确；BNa2O不能拆成离子形式，离子方程式为Na2O+ H2O=2OH-+2Na+，B错误；CCa(HCO3)2需要拆成离子形式，离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+CO2+H2O，C错误；DCa(HCO3)2溶液中加入过量石灰水，可把Ca(HCO3)2看做“1”，由于石灰水中也存在Ca2+，因此反应的离子方程式为Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O，D正确；故选BC。13B【详解】A根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒
26、，生成的n(Cl)=0.061+0.035=0.21mol，加入的KOH的物质的量为0.04L7.5mol/L=0.3mol，所以反应中n(KOH):n(Cl):n(ClO):n(ClO3-)=0.3:0.21:0.06:0.03=10:7:2:1,再根据原子守恒配平其它物质的系数，反应的离子方程式为5Cl2 +10OH = 7Cl + 2ClO+ ClO3 + 5H2O，A项正确、C项正确；B根据上述离子反应，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为7:3，B项错误；D反应后生成的ClO和 ClO3 两种离子中氯元素的化合价分别是+1价和+5价，均能得电子生成低价含氯化合物，
27、即在一定条件下均有氧化性，D项正确；答案选B。14C【详解】AX、Y、Z不一定都是非金属单质，如2Mg+CO2C+2MgO，A错误；BX、Y、Z可以都是非金属单质，如2C+SiO2Si+2CO，B错误；C如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z一定是非金属单质，C正确； D如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如2C+SiO2Si+2CO，D错误； 答案选C。15AD【详解】A碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，氯化钠和AgNO3反应生成硝酸银沉淀，故选A；B碳酸钠溶液中加入BaCl2生
28、成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，沉淀不溶解，故不选B；C碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，再加NaCl不能生成沉淀，故不选C；D碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，沉淀溶解，再加Na2SO4生成硫酸钡沉淀，故选D；选AD。16 D A CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl 聚沉 Fe（OH）3+3H+=Fe3+ +
29、3H2O【详解】（1）硫酸氢钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类，故选D。铜属于单质，电解质必须是化合物，不属于电解质的范畴，二氧化碳的水溶液能导电，是生成的碳酸导电，二者不属于电解质，故选A。可将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊说明气体中含有CO2，反应的离子方程式为CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + H2O。 Fe2O3与盐酸反应可生成FeCl3，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+ +3H2O故答案为 D； A；CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + H2O；Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；（
30、2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O =Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl。胶体中加入电解质会发生聚沉，氢氧化铁可以和酸发生中和反应，氢氧化铁胶体中加入硫酸二者会先产生沉淀氢氧化铁，后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3+ +3H2O。故答案为 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+ 3HCl聚沉Fe（OH）3+3H+=Fe3+ +3H2O。【点睛】注意硫酸溶液是电解质，胶体遇到电解质会聚沉产生沉淀，而氢氧化铁是碱，遇到酸就反应了，向氢氧
31、化铁胶体里逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀,随后沉淀逐渐溶解,溶液呈黄色。17(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO32-、AlO2-(2)NH4+OH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154【分析】往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始产生沉淀的物质的量为0，故一定含有H+，那么一定不能含有CO32、AlO2，V1-V2段生成沉淀，且沉淀在V3-V4段全部溶解，故溶液中一定含有Al3+，一定不能含有Mg2、Fe2、Fe3，V2-V3段出现沉淀不减少，但是消耗NaOH溶液，故一定含有NH4+，以此解答（1）（2）；（3）2.8L氯气的物质的量为=0.125mo
32、l，通入0.125mol氯气时溶液中有I-，所以Br-没有参加反应，所以溶液中n（Br-）=1.5mol，溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的，根据Cl原子守恒计算原来n（Cl-）；5.6L氯气的物质的量为=0.25mol，通入0.25mol氯气时溶液中没有I-，则碘离子完全反应，且n（Br-）=1.4mol，说明有0.1mol溴离子参加反应，则碘离子完全反应，根据转移电子相等计算n（I-），以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，一定不存在Mg2、Fe2、Fe3、CO32、AlO2，故答案为Mg2、Fe2、Fe3、CO32、AlO2；（2）由离子反应方程式：Al3+3OH-=Al（
33、OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，即生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠是沉淀溶解需要氢氧化钠的3倍，即V2-V1=3（V4-V3），故答案为V2-V1=3（V4-V3）；（3）2.8L氯气的物质的量为=0.125mol，通入0.125mol氯气时溶液中有I-，所以Br-没有参加反应，所以溶液中n（Br-）=1.5mol，溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的，根据Cl原子守恒计算原来n（Cl-）=1.25mol-0.25mol=1mol；5.6L氯气的物质的量为=0.25mol，通入0.25mol氯气时溶液中没有I-，则碘离子完全反应，且n（Br-）=1.4mol，说
34、明有0.1mol溴离子参加反应，则碘离子完全反应，根据转移电子相等得n（I-）=0.25mol2-0.1mol1=0.4mol，根据以上分析知，当通入Cl2的体积为2.8L时，只有碘离子和氯气反应，所以溶液中发生反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl，故答案为Cl22I=I22Cl； 通过以上分析知，n（Cl-）=1mol、n（Br-）=1.5mol、n（I-）=0.4mol，溶液体积相同，其物质的量之比等于浓度之比，所以c（Cl-）c（Br-）：c（I-）=1mol1.5mol0.4mol=10154，故答案为10154。18 BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3-
35、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【详解】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明固体中没有Cu(NO3)2。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明固体中有K2CO3和BaCl2。取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明固体中有BaCl2，另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，KCl、BaCl2至少含有一种。所以固体中一定含有的是K2CO3和BaCl2，一定不含的是Cu(NO3)2，可能含有的是KCl。19 CNH2O=HCNOH NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH
36、3 d CNClO=CNOCl 3S2O324 Cr2O7226H=6 SO428Cr313H2O【详解】（1）氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式为CNH2O=HCNOH。（2）氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，N元素的化合价没有发生变化，则C的化合价升高、双氧水中O的化合价降低，再结合NaCN的组成分析，生成的白色晶体为NaHCO3，使得氰化钠的毒性大大降低，则氰化钠与双氧水反应的化学方程式为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。 （3）由流程可知，CN经Cr2O处理后变为CNO，所以上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原法，选d。反应中后无气体放出，则ClO被
37、还原为Cl，该反应的离子方程式为CNClO=CNOCl；步骤中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，则处理1 mol Cr2O时转移电子6 mol，所以Cr2O被还原为Cr3，该反应的离子方程式为3S2O324 Cr2O7226H=6 SO428Cr313H2O 。点睛：本题主要考查了氧化还原反应的离子方程式的书写和配平问题，难度很高。要求学生能从化合价升降和电子转移两个角度，分析氧化产物和还原产物并配平反应方程式。能根据化合价升降总数相等或电子转移守恒配平氧化还原反应。配平只后，一定要检验一下，确保没有失误。20 Fe 二氧化碳 氢氧化钠溶液 盐酸 氢氧化钡溶液 Ag+、
38、Ba2+、NO3-、NH4+ Mg2+、Al3+、SO42- K+【分析】（1）根据混合物中杂质的性质分析选择适当试剂进行除杂，根据常见离子的检验方法分析物质的鉴别方法；（2）根据离子反应发生的条件及离子共存问题分析离子的存在情况。【详解】（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂，则除杂试剂为Fe，故答案为：Fe；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂，所以除杂试剂为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；Al2O3是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，而Fe2O3不能，则除杂试剂为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无
39、色无味气体、白色沉淀、刺激性气味气体，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为盐酸，故答案为：盐酸；(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为氢氧化钡溶液，故答案为：氢氧化钡溶液。（2）第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag+；由于Ag+与SO42-不共存，所以没有SO42-；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则原溶液中有Ba2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有Mg2+、Al3+，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该气体为氨气，所以原溶液中有NH4+；所以溶液中有Ag+、Ba2+、NH4+，再根据电荷守恒溶液中还应该有阴离子，所以有NO3-，而钾离子不能根据以上实验判断是否存在；所以一定含有的离子为：Ag+、Ba2+、NO3-、NH4+；一定没有Mg2+、Al3+、SO42-；可能有K+；故答案为：Ag+、Ba2+、NO3-、NH4+；Mg2+、Al3+、SO42-；K+。学科网（北京）股份有限公司