《《化工生产中的重要非金属元素》单元检测题 2024-2025学年人教版（2019）高一化学下学期必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化工生产中的重要非金属元素》单元检测题 2024-2025学年人教版（2019）高一化学下学期必修第二册.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题一、单选题1下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A将钠放入稀硫酸铜溶液中，有紫红色铜析出B在一张白纸上滴几滴浓硫酸，纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C工业上用氨的催化氧化制备NOD常温下铁与浓硝酸反应可制备NO22下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是A实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：bfdeB实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：bcgC实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：aceD实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：bde3下列反应中的离子方程式书写正
2、确的是A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2O+Al3+=AlO+4NH+2H2OBNH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH=NH3H2OC向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO+2H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO4化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧
3、化-淀粉溶液检验5下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ANa2O2Na2CO3BSO2H2 SO4CSiO2Na2SiO3DSiO2H2SiO36下列实验对应的离子方程式不正确的是A铬酸钾溶液中滴入浓盐酸：B过量铁粉与稀硝酸反应：C用溶液吸收少量：D澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8电解法制备锰会有大量的阳极泥(主要含，杂质、等)产生，煅
4、烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。下列说法正确的是已知：A将阳极泥煅烧氧化的原因是将转化为可溶性盐B滤渣的主要成分为Pb、C制备流程中甲醛作氧化剂D理论上每产生43.5g的二氧化锰，需要消耗质量分数为30%的甲醛50g9常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列说法正确的是A由于氧化性Fe3+H+，首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+B当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有Fe(NO3)2和FeCl2Dm至少等于
5、28，反应过程中溶液的质量一直在减小10下列物质不能使品红溶液褪色的是ANa2O2BHClCSO2DCl211用如下图(图1)的装置探究铜与浓硫酸反应及部分产物的性质，对于实验描述正确的是A在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色BC中溶液酸性增强，说明与之间发生了氧化还原反应C向C中加入几滴溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了D尾气处理可以选择如右上图(图2)装置12将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2SAABBCCDD13室温下，1体积水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实
6、验，对实验现象的分析正确的是A试管内液面上升，证明与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和C取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于分解D取试管中的溶液滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是与反应生成14利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是选项实验目的A稀硝酸Cu片淀粉-KI溶液验证NO具有氧化性B稀盐酸溶液验证非金属性：C浓氨水氧化钙空气制取并收集D浓盐酸溶液验证氧化性：AABBCCDD15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH (aq)BNH4HCO3(s) NH3(g) NO2(g)CS
7、(s) SO3(g) H2SO4(aq)DFe3O4(s) Fe(s) Fe2O3二、填空题16研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径，回答下列问题：I某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：溶液浓硫酸溶液稀硫酸酸性溶液品红溶液铜片实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象(1)实验i选择的试剂是和 (填序号)，证明实现转化的现象是 。(2)实验ii中发生反应的化学方程式是 ，证明实现转化的现象是 。II盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(3)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入(常见氧化剂，作氧化剂时还
8、原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为 。(4)在100mL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。生成的气体在标准状况下的实际体积为 (填序号)。a等于20.61Lb大于20.61Lc小于20.61L若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为 。17硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：(1)Si元素位于元素周期表 ，在SiO2中，硅原子和氧原子以 (选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防
9、火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为 。(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为 。(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为 ，可以循环使用的物质为H2和 。18氮元素的价类二维图如下图所示，请据此回答：(1)X的化学式为 ；从物质性质上看，属于 性氧化(填“酸”或碱)转化为 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)亚硝酸可由上图中的两种气体(已知：常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为 (填化学式)。(3)工业上以、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：，其化学方程式为 。
10、，其实验现象为 。，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如下图所示：氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向)：发生装置 ，用小写字母表示。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A将钠放入稀硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，没有紫红色铜析出，故A错误；B在一张白纸上滴几滴浓硫酸，纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C氨的催化氧化：氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，工业上用氨的催化氧化
11、制备NO，故C正确；D常温下铁与在浓硝酸中钝化，故D错误；选C。2D【详解】A实验室用块状的石灰石与稀盐酸反应来制备CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，反应不需要加热，所以发生装置选b，通过f除去挥发出的HCl气体，通过浓硫酸进行干燥，通过向上排空气法收集。碱石灰能与CO2反应，所以不用作CO2的干燥剂，因此该项中只需将d改为c即正确，A项错误；B实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应不需加热，所以发生装置选b，通过c进行干燥后再通过g收集，所得气体又混入水蒸气，B项错误；C实验室利用H2O2与二氧化锰制备O2，反应不需要加热，发生装置
12、不能选取a，C项错误；D生石灰与水反应放出大量的热，加速了浓氨水的挥发，碱石灰除去了氨气中的水分，从e装置右侧通入氨气进行收集，D项正确；所以答案选择D项。3C【详解】A氯化铝溶液与过量氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH，故A错误；B硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为H+OH= H2O，故B错误；C明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO+2H2O，故C正确；D偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝
13、沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO，故D错误；故选C。4C【详解】A. 新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的，B正确；C. 高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，硅是太阳能电池板的主要材料，C错误；D. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理灼烧溶解氧化淀粉溶液检验，D正确；答案选C。5D【详解】A.Na2O2Na2CO3选择二氧化碳即可一步实现，故A不选；B.SO2H2 SO4选择H2O2即可一步实现，故B不选；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应
14、生成盐和水，SiO2Na2SiO3选择NaOH能一步实现，故C不选；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反应，SiO2H2SiO3不能一步实现，SiO2必须先和强碱反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应转化为硅酸，故D选；故选D。6A【详解】A铬酸钾在酸性条件下会转化为有强氧化性的K2Cr2O7，会将盐酸氧化为氯气，A错误；B过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO，则其离子方程式为：，B正确；C用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亚硫酸氢根离子和硫酸根离子，离子方程式为：，C正确；D澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙溶液，其离子方程式为：，D正确；故答案为：A。7A【详解】A、因浓硫酸具有强氧化性
15、，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下可用铝、铁制容器贮运浓硫酸，故A正确；B、二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HFSiF4+2H2O，故B错误；C、二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；D、要减缓船体的腐蚀，应连接比铁更活泼的金属，如锌等，这是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；答案为A。8A【详解】A根据流程图，将阳极泥煅烧氧化的产物溶于水得溶液，可知将阳极泥煅烧氧化的原因是将转化为可溶性盐，易与PbSO4、分离，故A正确；B根据流程图，滤渣的主要成分为PbSO4、，故B错误； C制备流程中甲醛和反应生成碳酸钠、二氧化锰，甲醛
16、中碳元素化合价升高，甲醛作还原剂，故C错误；D每产生43.5g的二氧化锰，设需要消耗质量分数为30%的甲醛溶液xg； x=25g，故D错误；选A。9B【解析】将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，由于氧化性Fe3+H+，铁粉优先发生Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O，滴加KSCN溶液不变红色，则Fe把所有的硝酸根以及Fe3+还原，理论上仅还原需要铁粉的物质的量由0.3mol 决定，即需要0.3mol Fe，其质量为16.8g，同时消耗1.2mol H+，H+有剩余；0.3mol Fe溶解后，溶液中含有0.4
17、mol Fe3+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，还原0.4mol Fe3+还需要0.2molFe，故至少需要铁粉的质量为28g。根据N原子守恒可知，最多生成NO的物质的量为0.3mol，其在标准状况下的体积为6.72L。【详解】A还原剂优先与较强的氧化剂发生反应，由于氧化性Fe3+H+，首先发生的反应是Fe+4H+= Fe3+NO+2H2O，A说法不正确；B由分析可知，16.8g铁粉恰好将溶液中的硝酸根完全还原，生成的NO在标准状况下为6.72L，B说法正确；C在铁粉充分反应后的溶液中，没有剩余，因此，溶质中不可能含有Fe(NO3)2，C说法不正确；D由上述分析可知，m至少等于28，但是
18、，溶解铁的质量大于生成气体的质量，在反应过程中溶液的质量一直在增大，D说法不正确。 综上所述，相关说法正确的是B。10B【详解】ANa2O2具有强氧化性，将品红氧化而使品红溶液褪色，故A不符合题意；BHCl不能使品红溶液褪色，故B符合题意；CSO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白作用是它能与有些有色物质生成不稳定的无色物质，故C不符合题意；DCl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将品红氧化而使品红溶液褪色，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11D【详解】A在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不呈蓝色，而是无色，故A错误；B装置C中发生反应: SO2+2
19、FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl， 反应消耗H2O，产生了硫酸、盐酸，使溶液酸性增强；SO2溶于水产生H2SO3也会电离产生H+，使溶液显酸性，使溶液酸性增强，因此不能说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应， 故B错误；C溶液中含有Cl-，Cl-具有还原性，也会被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根据溶液紫红色褪去判断该溶液中生成了Fe2+， 故C错误；DSO2易溶于NaOH溶液，为使尾气被NaOH溶液充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，可以在导气管末端使用干燥管，故 D正确；故答案为D。12A【详解】ANO2与H2O反应产生HNO3和NO，HNO3与B
20、aCl2溶液不能发生反应，因此无现象，该溶液中含有HNO3显酸性，向其中通入CO2，仍然无反应发生，因此不能产生沉淀，故A符合题意；BSO2与H2O反应产生H2SO3，由于该酸是弱酸，不能与BaCl2溶液，因此未见沉淀生成；当向其中加入NaOH时，H2SO3与NaOH溶液反应产生Na2SO3和H2O，Na2SO3与BaCl2溶液反应产生BaSO3白色沉淀，B不符合题意；CNH3与H2O反应产生NH3H2O，NH3H2O与BaCl2溶液不反应，因此未见沉淀生成；当向通入CO2时，CO2与NH3H2O溶液反应产生(NH4)2CO3和H2O，(NH4)2CO3与BaCl2溶液反应产生BaCO3白色沉
21、淀，C不符合题意；DSO2与H2O反应产生H2SO3，由于该酸是弱酸，不能与BaCl2溶液，因此未见沉淀生成；当向其中通入H2S时，H2SO3与H2S溶液反应产生S单质和H2O，S难溶于水，使溶液变浑浊，而有沉淀产生；D不符合题意；故合理选项是A。13D【详解】A由信息可知，SO2易溶于水，也能使试管内液面上升，故A错误；B如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故B错误； C亚硫酸具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故C错误；D滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子
22、，故D正确；故答案为：D14D【详解】A生成的NO中混有硝酸，硝酸可氧化碘化钾，不能证明NO具有氧化性，选项A错误；B盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，故不能用其证明元素非金属性强弱，选项B错误；C氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法收集，选项C错误； D高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气将硫离子氧化为硫单质，故能说明氧化性：高锰酸钾氯气硫，选项D正确；答案选D。15A【详解】ANaHCO3(s)不稳定，受热分解为Na2CO3(s)，Na2CO3(s)与饱和石灰水生产碳酸钙沉淀和NaOH(aq)，故A正确；BNH3和O2在催化剂加热条件下生成NO，故B错误；CS与O2生成SO2，不能一步生成
23、SO3，故C错误；DFe与H2O(g)在高温条件下生成Fe3O4，故D错误；故答案选A。16(1) 酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅(2) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 生成的刺激性气体通入品红溶液中，品红溶液褪色(3)(4) c 【详解】（1）预实现+4硫元素转化为+6价硫元素，即硫元素被氧化，必须加入强氧化剂，所给试剂中，酸性KMnO4溶液符合题意，高锰酸钾被还原，溶液褪色，故答案为：；酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅；（2）实验中发生的反应为Cu和浓H2SO4反应生成了CuSO4、SO2、H2O，根据原子守恒和化合价升降相等，可得反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuS
24、O4+SO2+2H2O，证明实现该转化的现象是将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；生成的刺激性气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（3）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色，该反应的离子反应方程式为，故答案为：；（4）在浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，生成硫酸铜、SO2、水，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，n（H2SO4）=0.1L18.4molL-1=1.84mol，根据关系式：2H2SO4（浓）SO
25、2，理论上生成的气体在标准状况下的实际体积为=20.16L，但实际反应中，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，硫酸不能完全反应，生成的气体实际小于20.61L，故答案为：c；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，该反应的离子方程式为，故答案为。17(1) 第三周期第A族 极性共价键(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(4) CO H2和HCl【详解】（1）Si元素位于元素周期表第三周期第A族；在SiO2中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。（2）硅酸钠可由SiO
26、2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。（3）HF溶液可与SiO2反应生成SiF4和H2O，方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（4）反应为SiO2+2CSi+2CO，可知X为CO气体，由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl。18(1) 酸 不是(2)、(3) 无色气体变为红棕色 (4) A 【或】 【详解】（1）图分析可知化合价与硝酸相同为价，物质类型为氧化物，化学式为：为酸性氧化物，反应为非氧化还原反应，故答案为：；酸性；不是；（2）、按一定比例通入水中可制得，故答案为：
27、、；（3）NH3NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：；NONO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，故答案为：无色气体变为红棕色；二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：，反应中二氧化氮化合价价变化为价和价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（4）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择为发生装置，反应方程式为，也可用加热浓氨水的制取氨气，选择装置，化学方程式为，故答案为：【或】；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置，故答案为：。答案第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司