《【化学】化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题1除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCCO2气体CO气体点燃D铜粉Fe2O3先加入适量盐酸，再过滤AABBCCDD2下列对物质的用途及解释都正确的是选项物质用途解释ASO2食品漂白剂SO2具有还原性BNaClO消毒剂NaClO具有不稳定性CNaOH中和过多胃酸NaOH属于碱D氢氟酸蚀刻玻璃氢氟酸能与SiO2反应AABBCCDD3下列实验方案能达到目的的是A用生石灰干燥CO2B用加热的方法
2、除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3C用Cu与浓硝酸反应制备少量NOD用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液4以下说法错误的是ApH小于5.6的雨水属于酸雨B工业废气中的可采用石灰法(加入生石灰CaO)进行脱除C常温下用铝制容器盛放浓硝酸，体现了浓硝酸的强氧化性D是有毒气体，不能做食品添加剂5某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是选项X气体Y试剂ABCDAABBCCDD6下列变化中不属于“氮的固定”的是A工业上用氮气和氢气合成氨B电闪雷鸣的天气时，大气
3、中会产生微量的一氧化氮气体C豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮转化为氮的化合物而使植物枝繁叶茂D氨气与氧气在一定条件下经一系列反应最终可制取硝酸7下列实验中实验现象及实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将氯气通入到紫色石蕊溶液中溶液变红氯气溶于水显酸性B向AlCl3溶液中滴加氨水至过量先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴未落下来Al2O3的熔点比金属Al的熔点高D向盛蔗糖固体的烧杯中滴加浓硫酸固体由浓硫酸具有吸水性AABBCCDD8下列说法不正确的是（ ）A亚硫酸是一种弱酸，它容
4、易被氧气、双氧水氧化成硫酸B将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性C浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫D工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一9燃煤烟气中含有和等物质，用如图装置测定含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收并转化为，也可溶解少量，实验中应尽快除去。下列说法错误的是A用空气吹出异丙醇溶液中溶解的B通过测定的质量检测含量C该过程中涉及到反应：D冰浴可减少异丙醇的挥发10的催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）A反应温度控制在475左右B反应压强控制在20-50MPaC使用98.3%的浓硫酸吸收生成的D采用热交换器循环利用能量
5、11下列实验最终能看到白色沉淀的是( )A二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B过量二氧化碳通入澄清石灰水中C过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中12下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硫酸敞口放置B碳酸钠粉末保存在广口玻璃瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中13下表中对应关系错误的是（ ）ANaCl=Na+Cl-；NH3H2ONH+OH-均属于电离方程式BBa2+SO=BaSO4；HCO+OH-=CO+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2
6、O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂AABBCCDD14下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A硅主要以化合态形式存在于自然界中B二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料C硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点D二氧化硅可用于生产玻璃15青花瓷是一种釉面瓷，是中国技术与艺术结合的典范。青花瓷的材质A属于无机非金属材料B不含金属元素C属于天然高分子材料D属于合成高分子材料二、非选择题16I.从以下试剂中选择合适的试剂实现转化的方程式。试剂清单：浓H2SO4 Na2S溶液 酸性KMnO4溶液 H2SO3溶液 木炭(1)S(+
7、4)S(+6)离子方程式_。(2)S(+6)S(+4)化学方程式_。II.下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是_。A B C D若将过量的SO2通入澄清石灰水中，写出反应的离子方程式_III.工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，现有aLNO2和bLNO的混合气体(气体体积已经换算成标准状况下)恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_。N
8、a2CO3溶液的物质的量浓度为_molL-1。17某研究小组成员在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味气体者为浓硫酸丙分别加入盛水的烧杯中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到晶体中变白者为浓硫酸已知：浓氨水易挥发。(1)其中可行的是_(填编号)。(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是_，改进方法是_。(3)完全错误的是_，因为_。18晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题：(1)在上述生产过程中，属于
9、置换反应的有_(填标号)。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_ (填化学式)。19填空。(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_；如图1是某学生设计
10、收集氨气的几种装置，其中可行的是_。(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_。该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O+2H+ = Cu+Cu2+2H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_。20地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明
11、的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是：_；(2)光导纤维的主要成分是：_，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。21完成下列问题。(1)在100mL混酸中，的物质的量浓度为0.5mol/L，的物质的量浓度为0.15mol/L。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_(忽略体积变化)。(2)氨氧化法制质量分数为50%的硝酸，若以17t(吨)液氨为原料生产硝酸，计算理论上需要加水的质量_t(假设反应过程中各反应物和生成物均无损耗)(3)大气污染物氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：；。若与xmol混合，能与80.0mL1.0
12、0mol/LNaOH溶液恰好完全反应全部转变成，则x=_。22下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2具有_的性质。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_ 。(7)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_ 。【参考答案】一、单选题1D解析：A、均能与稀盐酸反应而溶解，A错误；B过量的形成新的杂质，B错误；C点燃时需要通入，形成新的杂质，C错误；D铜与稀盐酸不反应，能与稀盐酸反应
13、而溶解，加入适量稀盐酸反应后再过滤，所得滤渣为铜粉，D正确；故选D。2D解析：ASO2具有漂白性，可以与某些有色物质结合形成无色物质，因此可以作漂白剂，但是SO2有毒，因此不能作食品漂白剂，A错误；BNaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，故可以作消毒剂，B错误；C氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，C错误；D氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可用于蚀刻玻璃，D正确；答案选D。3B解析：A生石灰与二氧化碳反应，干燥二氧化碳，应用浓硫酸等，故A错误；B碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可以达到除杂的目的，故B正确；C浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，故C错误；D二者都与
14、氢氧化钠溶液反应生成氨气，则不能用于检验，故D错误。答案选B。4D解析：A由于溶有二氧化碳，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故A正确；B 工业废气中的可采用石灰法(加入生石灰CaO)进行脱除，发生反应，故B正确；C浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜组织了酸与内层金属进一步反应，故可用铝制容器盛放浓硝酸，体现了浓硝酸的强氧化性，故C正确；D 是有毒气体，但是可做食品添加剂，起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误；故选D。5A解析：A极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，A正确；B和水反应，能形成喷泉，但二氧化氨和水反应生成硝
15、酸和一氧化氨，一氧化氨气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，B错误；C难溶于水，不能形成喷泉，C错误；D与水不反应，D错误；故选：A。6D解析：A工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，选项A正确；B雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，选项B正确；C根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，选项C正确；D氨气与氧气在一定条件下经一系列反应最终可制取硝酸，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，选项D错误；答案选D。7C解析：A次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性
16、、强氧化性；因此将氯气通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A错误；B氢氧化铝属于两性化合物，氢氧化铝能够溶于强碱溶液如氢氧化钠生成偏铝酸盐，但是其不溶于弱碱如一水合氨，因此向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，产生白色氢氧化铝沉淀，故B错误；C氧化铝的熔点高，包裹在铝的外面，则熔化的铝不会滴落，故C正确；D蔗糖在浓硫酸的作用下，分子中的氢和氧原子按照2:1的比例以水的形式脱出，剩余碳，因此固体由白色变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；故选C。8B解析：A. 亚硫酸为弱酸，亚硫酸中S显4价，以还原性为主，能被氧气、双氧水氧化成硫酸，故A说法正确；B. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将S
17、O2氧化，体现SO2的还原性，故B说法错误；C. 浓硫酸与灼热木炭反应，利用浓硫酸的强氧化性，发生C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，故C说法正确；D. 含硫化石燃料燃烧产生SO2，因此工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一，故D说法正确；故选B。9A解析：A空气中的氧气能将溶解的氧化为，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的，A错误；B根据S原子守恒可通过测定的质量计算SO3的质量，从而检测含量，B正确；C未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，因此过程中涉及到，C正确；D异丙醇易挥发，冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D正确；答案选A。1
18、0B解析：A温度太低，反应速率慢，生成效率低，温度太高，抑制三氧化硫生成且催化剂失活，400500，催化剂活性最大，工业上一般控制温度在475左右，A符合实际；B二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压变化不大，且对设备要求较高，成本增大，故一般在常压下进行，B不符合实际；C用水吸收SO3易形成酸雾，工业上使用98.3%的浓硫酸吸收生成的，C符合实际；D的催化氧化反应放热，反应温度控制在475左右，故工业上采用热交换器循环利用能量，D符合实际；选B。11D解析：A弱酸不能制强酸，则CO2或SO2与CaCl2溶液不反应，不能看到白色沉淀，故A错误；B过量CO2通入澄清石灰水中，最终会生
19、成可溶性的碳酸氢钙，不能看到白色沉淀，故B错误；C过量SO2通入Ba（OH）2溶液中，最终会生成可溶性的亚硫酸氢钡，不能看到白色沉淀，故C错误；DCO2通入Na2SiO3溶液中，会生成硅酸沉淀，二氧化碳过量也不溶解，最终能看到白色沉淀，故D正确；故答案为D。12A解析：A浓硫酸具有吸水性、浓硫酸不能敞口放置、应密闭放置，A错误；B 固体应保存在广口瓶中，取用方便，碳酸钠粉末可保存在广口玻璃瓶中，B正确；C钠易与水、氧气反应，钠密度比煤油大，煤油可隔绝空气和水分，少量的钠保存在煤油中，C正确；D氯水中的次氯酸见光易分解，则 新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确；答案选A。13C解析：A氯化钠电
20、离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na+Cl-，一水合氨属于弱电解质，电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH+OH-，A选项正确；BBa2+SO=BaSO4可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO+OH-=CO+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，均可为复分解反应，B选项正确；CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性氧化物的性质，C选项错误；DCl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2
21、S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，D选项正确；答案选C。14B解析：ASi是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，A正确；BSi是半导体材料，B错误；C在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，C正确；D制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠，石英是二氧化硅晶体，即二氧化硅可用于制造玻璃，D正确；故选B。15A解析：青花瓷的主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，含金属元素，不属于高分子材料，故A正确；答案选A。二、非选择题16 C ab 解析：I. (1)
22、含+4价硫元素的亚硫酸与强氧化性的高锰酸钾溶液反应可以转化为+6价的硫元素，根据得失电子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式为：；(2)含+6价硫元素的浓硫酸与碳单质加热可以生成含有+4价硫元素的SO2，化学方程式为：；II.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能区分；SO2和H2S溶液反应会有硫单质产生，溶液变浑浊，CO2无此现象，可以区分；SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，CO2无此现象，可以区分；SO2具有还原性，可以使溴水褪色，CO2无此现象，可以区分；SO2具有还原性，可以和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡，有白色沉淀，CO2无此现象，可以区分；SO2具有漂白性，可
23、以使品红溶液，CO2无此现象，可以区分；SO2和CO2均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能区分；所以不能区别SO2和CO2气体的是。答案选C。III.NO只能用NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2该反应来吸收，所以要保证NO被完全吸收，NO2的量要大于或等于NO的量，多余的NO2可以直接被Na2CO3溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，所以a、b应满足的关系为ab，根据反应方程式可知恰好反应的时候，氮原子总量与钠离子总量恰好相等，所以Na+的物质的量为：=，则Na+的物质的量浓度为，所以Na2CO3溶液的物质的量浓度为，所以答案为：。17 甲、丙、戊 乙
24、 增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸) 丁 硫酸是高沸点酸，难挥发解析：(1)甲、丙、戊方案分别利用浓硫酸的脱水性，溶解时放出大量的热，吸水性设计，可行，故答案为：甲、丙、戊；(2)乙方案中，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生，故答案为：乙；增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)；(3)丁方案错误，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸，故答案为：丁；硫酸是高沸点酸，难挥发。18(1)(2)(3)(4)解析：（1）反应为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：，属于置换反应；反应是 ，属于置换反应；反应是，属于
25、置换反应；反应为特定条件下的反应，反应物中没有单质，不属于置换反应。故属于置换反应的有：。（2）反应为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应： 。（3）石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623K反应，石英砂是二氧化硅，纯碱是碳酸钠，反应为：。（4）气体A、B、C分别为CO、HCl，其中是温室气体，是减排的目标气体.19(1) 12(2) 浓氨水和碱石灰 IV(3) 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有解析：（1）在空气中与水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，发生反应：，在该反应中，中氮原子的化合
26、价由+4价降低到+2，做氧化剂，中氮原子的化合价由+4价升高到+5，做还原剂，故氧化剂和还原剂的比例为：1:2（2）实验室制取氨气，可用固体和加热，选择装置可以采用浓氨水中加入生石灰或者碱石灰和固体，前者选择装置B，后者选择装置C，故装置C中，使用的药品为浓氨水和碱石灰（或者生石灰、固体）；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，所以选择装置IV。（3）根据信息，黑色变为红色的单质；白色无水粉末变为蓝色，生成物中有；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该反应方程式为：；装有无水的干燥管直接与空气接触，氨气直接被排放到空气中污染空气，所以需要在无水硫酸铜装置后
27、接一个氨气的吸收装置；因为和硫酸或稀盐酸反应，溶液变成蓝色，而单质不能和稀盐酸和稀硫酸反应，所以检验该红色物质中是否含有的方法为：取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有，反之则没有。20(1)Si(2) SiO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O解析：（1）计算机芯片的主要成分是Si；（2）光导纤维的主要成分是SiO2；SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。21(1)0.3mol/L (2)45 (3)0.045解析： (1)100mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=
28、0.1L0.5mol/L=0.05mol，硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.1L0.15mol/L=0.015mol，所以氢离子的物质的量n(H+)=0.05mol+20.015mol=0.08mol，铜粉的物质的量为=0.04mol，依据方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，氢离子量不足，应依据氢离子的物质的量计算，n(Cu2+)=0.08mol=0.03mol，c(Cu2+)=0.3mol/L。(2)氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式为：NH3+2O2=HNO3+H2O，m(HNO3)=63t，m(H2O)= =18t，因硝酸溶液的质量分数为50%，则整个溶液的
29、质量为=126t，则需要加水的质量为：126t-63t-18t=45t。(3)n(NaOH)=cV=1.00mol/L0.08L=0.08mol，恰好完全反应全部转变成，依据原子守恒有：n(NO)+n(NO2)=n(NaNO3)= 0.08mol，又=5:3，所以n(NO)=0.05mol，n(NO2)=0.03mol，依据得失电子守恒可知，NO失去的电子为0.05mol3=0.15mol，NO2失去的电子为0.03mol1=0.03mol，共失去电子0.18mol，所以氧气得到的电子为0.18mol，x=0.045mol。22(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2
30、(2) 变红色 酸性氧化物(3) 褪色 漂白(4) 生成淡黄色沉淀 氧化(5) 紫红色褪去 还原(6) 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(7)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【分析】实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸作用制取SO2，将SO2通入石蕊试液中，检验SO2是否具有酸性，能否将石蕊漂白；将SO2通入品红溶液中，检验二氧化硫的漂白性；将二氧化硫通入氢硫酸中，检验二氧化硫的氧化性；将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，检验二氧化硫的还原性；最后处理尾气，将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中。解析：（1）在中，Na2SO3与浓硫酸发生反应生成二氧化
31、硫气体等，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2。答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2；（2）中，二氧化硫溶于水后使溶液显酸性，但对石蕊不能表现出漂白性，所以实验现象为石蕊溶液变红色，此实验证明SO2具有酸性氧化物的性质。答案为：变红色；酸性氧化物；（3）二氧化硫能漂白品红，中的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性。答案为：褪色；漂白；（4）中发生反应，2H2S+SO2=3S+2H2O，实验现象是生成淡黄色沉淀，证明SO2有氧化性。答案为：生成淡黄色沉淀；氧化；（5）中发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，实验现象是紫红色褪去，证明SO2有还原性。答案为：紫红色褪去；还原；（6）中NaOH能吸收二氧化硫生成亚硫酸钠等，作用是：吸收SO2尾气，防止污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。答案为：吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（7）铜与浓硫酸反应在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。学科网（北京）股份有限公司