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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试 一、单选题1在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：3 体积；4 体积；5 体积；5.5 体积；2体积A或B或C或D或2下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：3利用铜矿石(主要成分为，还含少量，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不
2、稳定，易生成金属和，下列说法错误的是A“滤渣1”的成分为、B“氧化”过程中的离子方程式：C“调”所用的试剂a可选用D操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥4某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338C。下列说法错误的是A甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B试剂a为饱和NaHSO3溶液C丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀5氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环
3、过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A海洋中不存在游离的氮B海洋中的氮循环起始于氮的氧化C海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是D向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量6下列离子方程式书写正确的是A向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2OB同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3H2OC将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3+SO+3OH-+Ba2+=BaSO4+Al(OH)37足量铜
4、与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A此反应过程中转移的电子为0.3molB混合气体中含NO2(标准状况)1.12LC参加反应的HNO3是0.4molD消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L8氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是A和都是常用的化肥B和受热时都易分解C具有还原性D上述转化关系中只有2个氧化还原反应92022年4月1
5、6日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高10下列有关物质的用途不正确的是A用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高
6、温材料11下列说法错误的是A分液漏斗使用前需检查是否漏水B分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素12下列说法正确的是ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在BNH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”D活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同13下列关于SO2的性质用途叙述错误的是ASO2不能用作食
7、品添加剂BSO2可用于杀菌消毒CSO2能使品红褪色D工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等14下列各组离子能大量共存的是A在透明溶液中：、B能使酚酞变红的溶液中：、C溶液中： 、D使石蕊变红的溶液中：、15下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应二、填空题16.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出
8、氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液H2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_(填表中序号，下同)。(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_。.中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是_。a.SO2 b.NOx c.VO
9、Cs d.NH3(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式_。(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：请写出上述转化过程的离子方程式：_。17SO2和NOx都是大气污染物。(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是_。(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_。(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是_、_。工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体
10、中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是_。(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是_。已知：pH越小表示溶液中c(H)越大。(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：t1时刻前该反应的离子方程式是_。18华素片又称西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，每片含分子碘1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘(糊精包裹碘)，并含适量薄荷脑等。(
11、1)华素片中含有的活性成分的分子式为_。(2)三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行了如下实验，请回答下列问题：甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL_(填标号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。A酒精BNaOH溶液C淀粉溶液D四氯化碳乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL_(填标号)，溶液分层，且_层为_色，证明含有活性成分。A酒精BNaOH溶液C淀粉溶液D四氯化碳丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入_，进行_操作，将两层液体进行分离。(3)你认为丙组同学还应该通过_操作将活性成分分离出来。19、
12、都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为_，可以观察到的现象是_，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_mo1电子发生转移。(2)若用热烧碱溶液吸收气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和物质的量比值为，则n=_。是形成酸雨的主要原因，工业上常用氨水吸收，发生的反应为_。(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗100mL的烧碱溶液时，共吸收混合气体_L(标准状态)。20将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一
13、份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_molL-1(写出计算过程)。21实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示(1)装置甲中发生的离子方程式为_；(2)装置乙中盛放的试剂为_；装置丙的作用为_；(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_；(4)戊中反应化学方程式为_；(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_。22硅是无机非金属材料的主角，
14、硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。23按要求写出有关反应的化学方程式。(1)Cu与浓硫酸反应_。(2)氨的催化氧化反应_。(3)碳和浓硝酸的反应_。(4)实验室制取氨的反应_。(5)Cu和稀硝酸的反应_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限
15、公司参考答案：1C【分析】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3、4NO+3O2+2H2O4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。【详解】则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O4HNO3若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。2D【详解】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，
16、最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。3B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4虑液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO45H2O。【详解】A因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式
17、为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确；B滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，B错误；C调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH，C正确；D从CuSO4溶液溶液得到带有结晶水的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体CuSO45H2O，D正确；故选B。4C【详解】A铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为
18、338，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3Fe(CN)6反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。5C【详解】A在海洋表面水中溶解了少量的氮气，因此海洋中存在游离态的氮，故A错误；B图上可以看出海洋中氮的循环起始于氮气转化为，过程中N的化合价降低，被还原，故B错误；C氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是，故C正确；D
19、根据转化关系，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，因此向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；故选C。6A【详解】A向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O，A正确；B同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH-只够和H+反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；C将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C错
20、误；D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀时，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D错误；综上所述答案为A。7B【分析】向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸铜的物质的量是0.1mol，据此分析解题。【详解】A向所得硝酸铜溶液中加入50mL4
21、molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，根据反应可知Cu2+的物质的量是0.1mol，所以此反应过程中转移的电子为0.2mol，故A错误；B设NO2、NO的物质的量分别是x、y，根据元素守恒 ，根据电子守恒；解方程可知，NO2、NO的物质的量分别是0.05mol、0.05mol，混合气体中含NO2(标准状况)1.12L，故B正确；C参加反应的铜的物质的量是0.1mol，则表现酸性的硝酸0.2mol，混合气体的物质的量是0.1mol，则被还原的硝酸是0.1mol，参加反应的HNO3是0.3mol，故C错误；D参加反应的铜的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒，可知2CuO2，消耗氧
22、气(标准状况)的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。8C【详解】A. 是常用化肥，而为小苏打，不能用作化肥，可用于治疗胃酸过多，故A错误；B. 受热不易分解，故B错误；C.中N的化合价为-3，能发生催化氧化反应，故具有还原性，故C正确；D. 上述转化关系中有3个氧化还原反应：，故D错误；故答案：C。9B【详解】A核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；BNa2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，
23、实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。10A【详解】A常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化
24、碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。11D【详解】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。12D【详解】A三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在
25、空气中不能稳定存在，A项错误；B液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；C酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；D活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；答案选D。13A【详解】A二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；B二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确；CSO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确；D工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化
26、硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；答案选A。14A【详解】A透明不等于无色，、互不反应，可以大量共存，A正确；B能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B错误；C 和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C错误；D使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D错误；答案选A。15C【详解】ASO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；BNO2与水反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；CSi的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金属性C强于Si，C正确；DC
27、aCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；故选C。16 8NH3+6NO27N2+12H2O D B d 2NO+O22NO2 2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO【详解】.在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质，则产物为氮气和水，氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。. (1)关闭活塞K：A氯气和Na2SO3溶液发生氧化还原反应被吸收，不可能使品红溶液褪色，A不符题意；B二氧化硫和NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，不可能使品红溶液褪色，B不符题意；C二氧化碳和H2S
28、O3溶液不反应，品红溶液不褪色，C不符题意；DHCl和NaHSO3反应产生二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色，D符合题意；选D；(2)打开活塞K，气体直接接触品红：A氯气与水反应产生的HClO有漂白性，可使品红溶液褪色，但不能澄清石灰变浑浊，A不符题意；B二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色，同时与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；C二氧化碳无漂白性，不可使品红溶液褪色，C不符题意；DHCl无漂白性，不可使品红溶液褪色，D不符题意；选B；. (1)由图可知，由工业燃煤造成的污染物有SO2、NOx、VOCs，氨气不是由工业燃煤造成，选d；(2)由图可知，NO和氧气在Pt的
29、作用下转化为二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O22NO2；(3)由图可知反应物为2mol氨气、1mol二氧化硫、2mol二氧化氮、2mol水，生成物有2mol铵根离子、2molHONO，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO。17 3NO2H2O=2HNO3NO 2CO2NO2CO2N2 SO2NH3H2O= 2NO24=N244H+ Fe2O36H=2Fe3+3H2O 在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 4Fe10H+=4Fe2+3H2O【详解】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+
30、5价的硝酸和+2价的一氧化氮，该反应的化学方程式是3NO2H2O=2HNO3NO。(2)NO和CO通过催化转化器转化为两种无污染的气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2CO2NO2CO2N2。(3)由原理图可知，SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，则SO2被吸收的离子方程是SO2NH3H2O=，NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，则NO2被吸收的离子方程式是2NO24=N244H+。(4)除锈是用强酸与氧化铁反应，反应的离子方程式为：Fe2O36H=2Fe3+3H2O。(5)pH调至2.5是因为在酸性条
31、件下的氧化性强，易被铁屑还原。(6)根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，铵根离子浓度增大，则t1时刻前，金属铁和硝酸之间发生反应4Fe10H+=4Fe2+3H2O。18(1)I2(2) C D 下 紫 分液漏斗 分液(3)蒸馏【解析】（1）华素片又称西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，故分子式为I2；（2）碘单质与淀粉变蓝；碘单质在水中溶解度不大，易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大在下层且碘单质在四氯化碳中的颜色是紫色；转入分液漏斗中进行分液操作，下层溶液下口放出。（3）对于互溶在一起的液态混合物可以通过沸点的不同采用蒸馏的操作进行分离。19(1) 有白
32、烟生成 0.24(2) 6 (3)1.12【详解】（1）化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为，由于反应生成NH4Cl，则可以观察到的现象是有白烟生成，每8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子，则若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有电子发生转移；（2）热烧碱溶液吸收时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和失去电子，根据得失电子守恒可知，n=1+5=6；氨水为弱碱可以吸收酸性气体SO2，工业上常用氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，其反应化学方程式为；（3）由于烧碱溶液吸收和NO生成NaNO3和NaNO2，利用氮元素和钠元素相等可知，当消耗100mL的烧
33、碱溶液时，共吸收混合气体。20molL-1【详解】根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得 n(HNO3)= n(Fe)3+ n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3+，c(HNO3)=mol/L；21(1)MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O(2) 饱和
34、食盐水 干燥氯气(3)溶液先变红后褪色(4)Cl22NaOH = NaClNaClOH2O(5) SO2Cl22H2O = H2SO42HCl 不变色(或无色)【分析】甲中用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁中用向上排空气法收集氯气，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯气。【详解】（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时，还生成MnCl2和水，反应的离子方程式为：MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O；（2）浓盐酸有挥发性，乙中用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；装置丙为浓硫酸，作用为干燥氯气；（3）将生成的气体通入紫色石蕊试液中，氯
35、气和水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，故现象为溶液先变红后褪色；（4）戊中用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为Cl22NaOH = NaClNaClOH2O；（5）Cl2和SO2一起通入品红溶液中反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2Cl22H2O = H2SO42HCl；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，反应生成硫酸和HCl，则品红溶液中的现象为不变色(或无色)。22(1)D(2) 氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅
36、酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。23(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2
37、+2NH3+2H2O(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【解析】（1）Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）碳和浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（4）实验室中是用铵盐与碱共热制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（5）硝酸具有强氧化性，Cu和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。答案第17页，共9页