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1、乙醇与乙酸（第1课时）XXXXX 中学 XX教学目标：1 .在探究乙醇物理、化学性质（与钠的反应、催化氧化反应）的过程中，认识有机化合物中羟基的特点, 建立有机官能团决定化学性质的学科思想。2 .通过有关乙醇和钠反应、乙醇的催化氧化实验，提高观察化学实验现象，分析实验结果的能力。3 .通过乙醇在生产、生活中的实际应用，认识乙醇的应用价值，合理使用有机化学品。教学重、难点：1 .乙醇的结构和性质2 .乙醇的催化氧化教学过程：环书要点教师活动学生活动设计意图教学环节一：认识 生活中的乙醇【引入】早在几千年前，人类就掌握了发酵法 酿酒的技术，酒精在生活中也很常见，各种酒 类都含有浓度不等的乙醇。除了
2、饮用酒和消毒 液，女生用的化妆品大部分都含有酒精成分。 请同学们联系生活归纳乙醇的物理性质。乙醇 的身影随处可见。聆听、思考从生活实例引入乙 醇，联系生活经验 总结出乙醇的性质O教学坏书:乙醇 的物理性质【过渡】请同学们联系生活归纳乙醇的物理性 质。【讲授】乙醇物理性质，乙醇，俗称酒精，通 过日常生活可知，乙醇是无色透明液体，具有 特殊香味，沸点比较低，沸点为78.85,易挥 发性。密度比水小，20摄氏度时是0.7893g/ml 能和水以任意比互溶，能够溶解多种有机物 ,所以乙醇是重要的有机溶剂。可用于制作碘 酒或从植物中提取有机物。但不能用于从水溶 液中萃取物质。总结归纳教学环节二：乙醇 的
3、分子结构【讲授】乙醇的分子式、结构式、结构简式、 充填模型。【过渡】煌的衍生物、烂基概念。动笔写、观察、对 比、归纳教学坏书四：乙醇 与钠反应xx乙醇与钠反应XX【讲授】我们可以观察到钠投入无水乙醇中， 钠先沉入液体底部，这是因为钠的密度比乙醇 的大。钠表面后气泡产生，随后逐渐浮到水面上 ,慢慢消失 通过这个可以看出该反应缓慢，同 时有气体产生。再点燃生成的气体，产生淡蓝色 火焰，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水不变浑浊，则 证明了产生的气体是氢气。【过渡】写出乙醇与钠的反应方程式。【提问】根据钠与乙醇、水反应的现象，比较 氧氢键中氧的活泼性。观察、分析、总结探究乙醇与钠的反 应的过程中，认识 有机
4、化合物中羟基 的特点，建立有机 官能团决定化学性 质的学科思想。【讲授】钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈。 所以乙醇氧氢键中的氢原子不如水分子中的氢 原子活泼【过渡】官能团的概念。结构决定性质。教学环节五：乙醇 的氧化反应【讲授】乙醇燃烧【过渡】乙醇能发生氧化反应，那么能否通过 改变反应条件或者反应物从而得到不同的产物 ?【实验】乙醇与铜的催化氧化实验。【讲授】将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上 灼烧，可以看到铜丝由红色变为黑色，这是因 为铜变成氧化铜，将表面变黑的铜丝灼热后立 即插入盛有无水乙醇的试管中，反复操作几次。 乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮，闻到刺激性气 味。沸腾说明反应放热，氧化铜又变回
5、铜，刺 激性气味说明有新物质的生成。经过验证说明 该物质是乙醛。我们一起来梳理一下整个实验过程，铜和氧气 反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成乙醛 和水、铜。书写方程式可知，乙醇和氧气反应生成乙醛和 氧气。反应的整个过程铜的作用是什么呢？整 个过程铜参与了反应，但经测定验证铜在反应 前后质量不变，因此铜是乙醇氧化反应的催化 剂。该反应过程我们称为乙醇的催化氧化，催 化剂可以是铜或银，工业上利用此原理生产乙目土 O【过渡】有机反应中氧化反应的定义。xx观察、分析、总结通过乙醇的催化氧 化实验，提高观察 化学实验现象，分 析实验结果的能力O教学环节六：乙醇 的用途【讲授】乙醇在人体内的变化过程。【讲授】乙醇除了用于生产饮品，疫情期间我 们也常用75%的酒精杀菌消毒，还可以用作酒 精灯、火锅、内燃机的燃料。还可以用作有机 化工原料和溶剂。聆听、分析通过乙醇在生产、 生活中的实际应用 ,认识乙醇的应用 价值，合理使用有 机化学品。教学环节七：总结1 .乙醇的物理性质2 .乙醇的分子结构3 .乙醇的化学性质4 .乙醇的用途XX总结