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1、高一化学 第1页(共8页)高一化学 第2页(共8页)绝密启用前 邯郸市2 0 2 3-2 0 2 4学年第二学期期末质量检测高一化学班级 姓名 注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 S 3 2 C l 3 5.5 F e 5 6 C u 6 4一、选择题:本题共1 4小题,每
2、小题3分,共4 2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.从科技前沿到人类的日常生活,化学无处不在。下列说法正确的是A.新型L E D管束模块是由G a A s、G a P等半导体制成的,它们都属于金属材料B.水泥、陶瓷、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都属于传统无机非金属材料C.制造5 G芯片的氮化铝晶圆、制造飞机机翼的氮化硅陶瓷、碳纤维都属于新型无机非金属材料D.我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中,首次发现了天然玻璃纤维,该纤维中的主要氧化物S i O2属于分子晶体2.下列有关试剂保存及实验操作不符合规范的是A.浓硝酸、新制氯水保存在棕色细口瓶中B.配制硫酸亚铁溶液时将蒸
3、馏水煮沸并迅速冷却后使用C.蒸馏时,忘记加沸石,应熄灭酒精灯后立即补加D.盛有KM n O4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,9 2 g N O2和N2O4混合气体中原子数为6NAB.常温下,1 0 0 g 4 6%乙醇溶液中含有O-H键的数目为NAC.1 m o l F e与水蒸气在高温下充分反应,转移的电子数为3NAD.标准状况下,1 1.2 L C H4和2 2.4 L C l2在光照下充分反应后分子数小于1.5NA4.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是A.等物质的量的M g C l2、B a(OH)2 和H C l溶液混合:
4、M g2+2 OH-M g(OH)2B.利用覆铜板制作印刷电路板:2 F e3+C u2 F e2+C u2+C.铅酸蓄电池放电时的负极反应:P b S O4+2 H2O-2 e-P b O2+4 H+S O2-4D.明矾溶液与过量氨水混合:A l3+4 NH3H2OA l O-2+4 NH+4+2 H2O5.利用下列装置和试剂进行实验,设计合理并能达到实验目的的是ABCD验证石蜡油分解产物中含有乙烯验证铁的吸氧腐蚀比较F e3+和C u2+对H2O2分解的催化效果验证铁、铜的金属性强弱6.L i O2电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景,电池结构如图所示,下列关于该电池的说法正
5、确的是A.金属锂为正极,光催化电极为负极B.电解质1和电解质2都不能是水溶液C.L i+经离子交换膜由右侧移动到左侧D.电池每消耗标准状况下2 2.4 L O2时,电路中转移4 m o l电子#QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#高一化学 第3页(共8页)高一化学 第4页(共8页)7.恒温下,将3 m o l A和2 m o l B投入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3 A(g)+xB(s)4 C(g)+2 D(g)。5 m i n末测得容器中B、D的物质的量均为0.8 m o l。下列说法正确的是A.x=2B.
6、0 5 m i n内,用A表示的平均反应速率为0.2 4 m o lL-1m i n-1C.其他条件不变,增加B的量可加快反应速率D.5 m i n末,容器内气体的压强是起始压强的1.4倍8.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下:F e C O3柠檬酸柠檬酸亚铁氧化 柠檬酸铁氨水 柠檬酸铁铵溶液 柠檬酸铁铵固体下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A.流程可用装置甲B.用装置乙制取NH3C.用装置丙可观察喷泉实验和制取氨水D.已知流程为“浓缩为糊状、干燥”,其中“浓缩为糊状”流程可用装置丁,“干燥”用低温干燥9.已知:C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)H=+4 1.2 k Jm o
7、 l-1部分键能数据如表所示:化学键COHHOH键能/(k Jm o l-1)8 0 84 3 64 6 4下列说法正确的是A.1 m o l C O2(g)和1 m o l H2(g)充分反应生成C O(g)和H2O(g)吸收4 1.2 k J的热量B.C O中CO的键能为1 0 8 2.8 k Jm o l-1C.该反应为吸热反应,吸热反应必须加热才能进行D.C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(l)H+4 1.2 k Jm o l-11 0.将足量铜丝插入一定量浓硝酸中进行如图所示的实验,下列说法正确的是A.装置a中出现红棕色气体,反应中气体产物只生成N O2B.反应结束后,向
8、装置b中U形管内注入水,一段时间后U形管内溶液为黄色C.若足量铜丝与一定量浓硝酸生成的气体与标准状况下2.2 4 L O2完全被水吸收生成硝酸,则消耗铜丝的质量是1 2.8 gD.装置c用N a OH溶液吸收尾气,说明N O2是酸性氧化物1 1.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程,如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列说法正确的是A.图中的转化都属于氮的固定B.图中的转化反应之一可表示为2 NH+4+3 O2硝化细菌 2 N O-3+6 H+H2OC.植物吸收的无机氮主要是NH+4和N O-3,转化属于反硝化过程,会导致硝态氮肥的损失,也会弥补人工固氮对氮循环造成的影响D.图中
9、的转化说明含氮的有机物和含氮的无机物可以相互转化,整个循环图中只有氮、氧两种元素参加了氮循环1 2.下列说法正确的是A.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙三醇B.取4 m L淀粉溶液,加入少量2 0%的硫酸溶液,加热几分钟,待溶液冷却后,再加入少量的银氨溶液,水浴加热,有光亮的银镜生成C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有C O OH和NH2D.硬脂酸甘油酯的结构简式为 C1 7H3 5C O O C HC1 7H3 5C O O C H2C1 7H3 5C O O C H2#QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#高一
10、化学 第5页(共8页)高一化学 第6页(共8页)1 3.下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向F e C l2溶液中滴入酸性KM n O4溶液,KM n O4溶液紫色褪去F e2+具有还原性B将酸化的H2O2溶液滴入F e(N O3)2溶液中,溶液变黄H2O2的氧化性大于F e3+C取适量浓硝酸于试管中,将灼热的木炭插入试管,产生红棕色气体浓硝酸与木炭反应产生N O2D向某盐溶液中加入足量N a OH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐溶液中一定含有NH+41 4.关于有机物 的说法正确的是A.分子式为C1 5H2 0O3B.该有机物可以发生取代
11、反应、加成反应和酯化反应C.该有机物能被催化氧化生成醛D.1 m o l该有机物与足量N a OH溶液反应消耗2 m o l N a OH二、非选择题:本题共4小题,共5 8分。1 5.(1 5分)某学习小组根据氨气的性质设计如下实验(夹持装置省略),用于测定铜元素的相对原子质量(近似值)和制备N2H4。已知:E中化学反应方程式为2 NH3+N a C l ON2H4+N a C l+H2O;N2H4的化学性质与NH3相似,具有还原性。(1)A中的固体可为 (填化学式)。(2)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。(3)干燥管D中盛放的药品可为 (填标号)。A.五氧化二磷 B.无水C a C l
12、2 C.碱石灰 D.氯化钠(4)实验前将石英玻璃管(带两端开关K3和K4)(设为装置C)称重,记为m1 g。将氧化铜装入C中,再次将装置C称重,记为m2 g。按上图连接好装置,关闭K1打开K2进行实验,通入NH3,充分反应直至C恒重,记为m3 g。根据实验记录,计算铜元素的相对原子质量=(用含有m1、m2、m3的式子表示)。(5)N2H4的电子式是 。(6)仪器b的名称为 ,仪器a的作用是。(7)采用上述装置制备N2H4时产率较低,可能的原因是。1 6.(1 4分)二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳的排放,有助于实现碳中和。其反应可表示为C O2(g)+3 H2(g)C H3O
13、H(g)+H2O(g)H(1)已知反应过程的能量变化如图1所示:由图1可知H=,Ea代表正反应的活化能,Ea的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。(2)恒温条件下,向容积为5 L的恒容容器中充入1 m o l C O2和2 m o l H2,发生上述反应。下列事实不能说明体系达到平衡状态的是 (填标号)。A.容器内的压强不再变化 B.3v逆(H2)=v正(C H3OH)C.容器内气体的密度不再变化 D.C O2和H2的物质的量浓度比值不再变化#QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#高一化学 第7页(共8页)高一化学
14、 第8页(共8页)若3 m i n末测得C H3OH的体积分数为2 5%,则用H2表示0 3 m i n内该反应的平均反应速率为 ,C O2的转化率为 。(3)某科研小组用电化学方法实现二氧化碳加氢制甲醇,工作原理如图2所示。通入H2的一极为 (填“正极”或“负极”),通入C O2的一极的电极反应式为 。电极材料采用“多孔”碳棒,“多孔”的优点是 。1 7.(1 5分)钛被誉为“2 1世纪金属”,工业上常用钛铁矿 主要成分为钛酸亚铁(F e T i O3),含有少量F e2O3、C a O、S i O2等杂质 为原料制备金属钛,同时获得铁基颜料铁黄(F e O OH)的工艺流程如图所示:已知:
15、酸浸时F e T i O3转化为F e2+和T i O2+,T i O2+在热水中转化为H2T i O3沉淀;F e O OH难溶于水。回答下列问题:(1)滤渣中除过量铁粉外,主要成分还有 (填化学式)。(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 ,可用 (填化学式)试剂检验是否“还原”完全。(3)高温下T i O2转化为T i C l4的同时生成一种还原性气体,化学反应方程式为 。(4)“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为。(5)F e O OH可以表示为xF e2O3yH2O,则xy=,“氧化”时,用N a N O2浓溶液代替空气,能缩短氧化时间,但缺点是 。(6)经“过滤、洗涤、干燥”
16、一系列操作可得铁黄产品,“洗涤”的具体操作为 。1 8.(1 4分)已知0.5 m o l某种烃A在空气中完全燃烧,生成4 4 g C O2和1 8 g H2O,H是有香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示:回答下列问题:(1)A的结构式是 。A的全氟代物能发生加聚反应,所得聚合物可用作不粘锅的涂层,该聚合物的结构简式是 。(2)AB的反应类型是 ,E中所含的官能团是 (填名称)。(3)D+FH的化学方程式是 。(4)为除去H中的D和F应选择试剂的名称为 。(5)I为H的同分异构体,已知I能与N a H C O3溶液反应,则I可能的结构简式有 种,其中烃基只有一种一氯代物的结构简式为 。#Q
17、QABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#高一化学答案 第1 页(共5页)邯郸市2 0 2 3-2 0 2 4学年第二学期期末质量检测高一化学参考答案题号1234567891 01 11 21 31 4答案CCABBBDBBCCDDB1.C 解析:G a A s、G a P属于非金属材料,A错误;水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料,有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)属于有机高分子材料,B错误;氮化铝晶圆、氮化硅陶瓷、碳纤维属于新型无机非金属材料,C正确;S i O2属于共价晶体,D错误。2.C 解析:浓硝酸、新制氯水见光易分解,应保存在棕色
18、细口瓶中,A合理;配制硫酸亚铁溶液时将蒸馏水煮沸并迅速冷却后使用可除去蒸馏水中的溶解氧,防止亚铁离子被氧化,B合理;蒸馏时,忘记加沸石,应熄灭酒精灯,待液体冷却后再补加,不能立即补加,C不合理;KM n O4具有氧化性,能与乙醇反应,因此盛有KM n O4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放,D合理。3.A 解析:N O2和N2O4的实验式都是N O2,混合气体可以看成由N O2组成,n(N O2)=2 m o l,9 2 g混合气体中原子的物质的量为6 m o l,原子数为6NA,A正确;常温下,1 0 0 g 4 6%乙醇溶液中乙醇的质量为4 6 g,物质的量为1 m o l,1 m o l乙醇中O
19、H键的数目为NA,1 0 0 g乙醇溶液中水的质量为5 4 g,物质的量为3 m o l,其中OH键的数目为6NA,1 0 0 g 4 6%乙醇溶液中OH键的数目为7NA,B错误;F e与水蒸气在高温下充分反应生成F e3O4,1 m o l F e转移电子数为83NA,C错误;C H4和C l2在光照条件下发生取代反应,每步反应前后分子数均不变,标准状况下,1 1.2 L C H4和2 2.4 L C l2充分反应后分子数仍为1.5NA,D错误。4.B 解析:等物质的量的M g C l2、B a(OH)2和H C l溶液混合,正确的离子方程式为M g2+2 H+4 OH-M g(OH)2+2
20、 H2O,A错误;B正确;铅酸蓄电池放电时的负极反应为P b-2 e-+S O2-4P b S O4,C错误;明矾在水中可以电离出A l3+,可以与氨水电离出的OH-发生反应生成A l(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的A l(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为A l3+3 NH3H2OA l(OH)3+3 NH+4,D错误。5.B 解析:不饱和烃可以被酸性高锰酸钾氧化,酸性高锰酸钾溶液褪色可验证石蜡油分解产物中含有不饱和烃,但不一定是乙烯,A错误;食盐水呈中性,铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀,锥形瓶内压强减小,使U形管中红墨水左高右低,可验证铁的吸氧腐蚀,B正确;比较F e
21、3+和C u2+对H2O2分解的催化效果,结合单一变量原则,应控制阴离子相同,排除阴离子对H2O2分解的影响,C错误;常温下,铁在浓硝酸中钝化,铜与浓硝酸反应,在铁、铜和浓硝酸构成的原电池中,不活泼金属铜为负极,活泼金属铁为正极,不能说明铜的金属性比铁强,D错误。6.B 解析:由图可知该电池反应为锂和氧气反应生成过氧化锂,锂失电子发生氧化反应为负极,氧气在光催化电极得电子发生还原反应为正极,A错误;锂和过氧化锂均与水反应,故电解质1和电解质2都不能#QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#高一化学答案 第2 页(共5页)是水溶液
22、,B正确;由图可知该电池负极生成L i+,正极消耗L i+,该离子交换膜允许L i+通过,且由左侧(负极)移动到右侧(正极),C错误;氧气生成过氧化锂,氧元素化合价由0价变为-1价,1 m o l O2转移2 m o l电子,D错误。7.D 解析:0 5 m i n内,B由2 m o l变为0.8 m o l,物质的量变化为1.2 m o l,D的物质的量变化为0.8 m o l,变化量之比为3 2,变化量之比等于化学计量数之比,故x=3,A错误;0 5 m i n内A的物质的量变化为1.2 m o l,平均反应速率为1.2 m o l2 L 5 m i n=0.1 2 m o lL-1m i
23、 n-1,B错误;B为固体,增加固体的量不会加快反应速率,C错误;5 m i n末,A的物质的量为1.8 m o l,C的物质的量为1.6 m o l,D的物质的量为0.8 m o l,气体总的物质的量为4.2 m o l,初始时A的物质的量为3 m o l,恒温恒容时,压强和物质的量成正比,故5 m i n末容器内气体的压强是起始时压强的1.4倍,D正确。8.B 解析:碳酸亚铁为固体,柠檬酸为溶液,反应装置合理,A正确;硝酸铵受热易爆炸,不能用于制取氨气,B错误;氨气易溶于水,能形成喷泉实验,圆底烧瓶内可得氨水,C正确;已知流程为“浓缩为糊状、干燥”,其中“浓缩为糊状”流程可用装置丁,因为柠
24、檬酸铁铵属于铵盐,受热易分解,故“干燥”用低温干燥,D正确。9.B 解析:该反应为可逆反应,1 m o l C O2(g)和1 m o l H2(g)不能完全转化为C O(g)和H2O(g),吸收的热量小于4 1.2 k J,A错误;根据H=反应物的总键能-生成物的总键能,设C O中CO的键能为x k Jm o l-1,则2 8 0 8+4 3 6-x-2 4 6 4=4 1.2,x=1 0 8 2.8,B正确;反应热与反应条件无关,吸热反应不一定加热才能进行,C错误;H2O(l)的能量比H2O(g)的能量低,故生成H2O(l)的H+4 1.2 k Jm o l-1,D错误。1 0.C 解析:
25、装置a中出现红棕色气体,说明反应生成了N O2气体,铜丝足量,硝酸反应完全,还会有N O生成,A错误;反应结束后,向装置b中U形管内注入水,N O2与H2O反应生成HN O3和N O,此硝酸为稀硝酸,与足量铁片反应生成F e(N O3)2,溶液颜色为浅绿色,B错误;根据得失电子守恒计算,消耗的铜的物质的量为0.2 m o l,质量为1 2.8 g,C正确;N O2不是酸性氧化物,D错误。1 1.C 解析:图中转化属于氮的固定,A错误;方程未配平,B错误;植物吸收的无机氮主要是铵态氮和硝态氮,即NH+4和N O-3,转化属于反硝化过程,会导致硝态氮肥的损失,也会弥补人工固氮对氮循环造成的影响,C
26、正确;根据图示可知氢元素也参加了氮循环,D错误。1 2.D 解析:油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇),称之为皂化反应,A错误;在淀粉的水解中,硫酸作为催化剂,银镜反应必须发生在碱性条件下,所以必须要有中和酸性的过程,B错误;氨基酸不是高分子化合物,C错误;D正确。1 3.D 解析:C l-也可以使酸性KM n O4溶液褪色,不能证明F e2+具有还原性,A错误;N O-3在酸性环境下具有氧化性,也能将F e2+氧化为F e3+,不能证明H2O2的氧化性大于F e3+,B错误;浓硝酸受热分解也会生成红棕色的N O2,不能证明浓硝酸与木炭反应产生N O2,C错误;向某盐溶液中加入
27、足量N a OH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该气体是NH3,则该盐溶液中一定含有NH+4,D正确。#QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#高一化学答案 第3 页(共5页)1 4.B 解析:分子式为C1 5H1 8O3,A错误;该有机物含有羟基可以发生取代、酯化反应,含有碳碳双键能和氢气发生加成反应,B正确;该有机物能反生催化氧化反应,但不能生成醛,C错误;1 m o l酯基水解会消耗1 m o l N a OH,D错误。1 5.答案:(1 5分,除标注外,每空2分)(1)C a O(或N a OH、C
28、 a O和N a OH)(1分)(2)2 NH3+3 C u O N2+3 H2O+3 C u(3)A B(4)1 6 m3-m1 m2-m3(5)HN H N H H(6)恒压滴液漏斗 导气和防倒吸(7)F中浓盐酸进入E中,与N a OH反应导致N a C l O的量减少,产率降低(或者氯气过量,导致生成的N2H4进一步被氧化,产率降低)(其他答案合理均可)解析:(1)实验室快速制备NH3,可以用浓氨水与氢氧化钠(N a OH)固体或者氧化钙(C a O)固体制取。(2)氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水,该反应的化学方程式为2 NH3+3 C u O N2+3 H2O+3 C u。(3)干
29、燥管D装置主要用于吸收剩余的氨气,五氧化二磷,无水C a C l2均能吸收氨气,故选A B。(4)C u O的质量为(m2-m1)g,该C u O中含有O的质量为(m2-m3)g,n(O)=m2-m31 6m o l,n(C u)=n(C u O)=n(O)=m2-m31 6,C u的质量为(m3-m1)g,则C u的摩尔质量为:m3-m1m2-m31 6=1 6 m3-m1 m2-m3gm o l-1,即C u的相对原子质量为1 6 m3-m1 m2-m3。(5)N2H4是共价化合物,2个氮原子和4个氢原子分别形成四个共价键,氮原子和氮原子之间形成一个共价键,则其电子式是HN H N H H
30、。(6)根据仪器的构造可知,仪器b的名称为恒压滴液漏斗;仪器a的作用是导气和防倒吸。(7)采用上述装置制备N2H4时产率较低,可能的原因是F中浓盐酸进入E中,与N a OH反应导致N a C l O的量减少或者氯气过量,导致生成的N2H4进一步被氧化,产率降低。1 6.答案:(1 4分,除标注外,每空2分)(1)-4 9 k Jm o l-1 无(1分)(2)B C 0.1 m o lL-1m i n-1 5 0%(3)负极(1分)C O2+6 e-+6 H+C H3OH+H2O#QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#高一化学
31、答案 第4 页(共5页)提高了C O2和H2在电极表面的吸附量,使气体与电解质溶液充分接触解析:(1)由图可知反应为放热反应,H=-4 9 k Jm o l-1,Ea的大小对反应热无影响。(2)变量不变达平衡,压强与气体分子数有关,反应前后气体分子数发生变化,故压强为变量,当压强不变达到平衡,A正确;当正逆反应速率成化学计量数之比时反应达到平衡状态,即v逆(H2)=3v正(C H3OH)时达到平衡,B错误;气体的密度等于气体的总质量/容器容积,因为气体总质量不变,容器容积不变,故气体的密度不为变量,当气体密度不变时不一定达到平衡,C错误;C O2和H2按照1 2投料,反应时按照1 3反应,故C
32、 O2和H2的物质的量浓度比值为变量,当其不再变化即达到平衡状态,D正确。C O2(g)+3 H2(g)C H3OH(g)+H2O(g)初始:1 m o l2 m o l00变化:x m o l3x m o lx m o lx m o l3 m i n:1-x m o l2-3x m o lx m o lx m o lC H3OH的体积分数为x3-2x=0.2 5,x=0.5,则用H2表示03 m i n内该反应的平均反应速率为1.5 m o l5 L 3 m i n=0.1 m o lL-1m i n-1,C O2的转化率为5 0%。(3)H2化合价升高,发生氧化反应,故通入H2的一极为负极
33、,通入C O2的一极的电极反应式为C O2+6 e-+6 H+C H3OH+H2O;电极材料采用“多孔”碳棒,“多孔”的优点是提高了C O2和H2在电极表面的吸附量,使气体与电解质溶液充分接触。1 7.答案:(1 5分,除标注外,每空2分)(1)C a S O4、S i O2(2分,部分作答给1分)(2)2 F e3+F e3 F e2+K S C N(1分)(3)T i O2+2 C+2 C l2高温 T i C l4+2 C O(4)4 F e2+8 NH3H2O+O28 NH+4+4 F e O OH+2 H2O(5)1 1 还原产物为氮氧化物,污染空气(6)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至
34、浸没沉淀,静置待水自然流下,重复操作2 3次(答案合理即可)解析:钛铁矿的主要成分为F e T i O3,还含有少量F e2O3、C a O、S i O2等杂质,酸浸时,F e T i O3、F e2O3、C a O分别与H2S O4反应生成钛的硫酸盐(T i O S O4)、F e S O4、F e2(S O4)3、C a S O4,S i O2为非金属氧化物不溶于酸,加入铁粉后F e3+被还原为F e2+,过滤得到的滤渣中除过量铁粉外、还含有C a S O4和S i O2,滤液为钛的硫酸盐(T i O S O4)和F e S O4,根据已知信息可知T i O2+在热水中转化为H2T i O
35、3固体,再次过滤实现H2T i O3固体和F e S O4溶液分离,据此分析解题。(1)由分析可知,滤渣中除过量铁粉外、还含有C a S O4和S i O2。(2)加入铁粉将F e3+还原为F e2+,离子方程式为2 F e3+F e3 F e2+,可用K S C N试剂检验F e3+是否还原完全。#QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#高一化学答案 第5 页(共5页)(3)由流程可知,高温下T i O2与焦炭和C l2反应转化为T i C l4,由原子守恒可判断生成的还原性气体为C O,则化学方程式为T i O2+2 C+2
36、 C l2高温 T i C l4+2 C O。(4)由流程可知,碱性环境下,F e2+被空气氧化生成F e O OH,“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为4 F e2+8 NH3H2O+O2 8 NH+4+4 F e O OH+2 H2O。(5)根据元素守恒,F e O OH表示为xF e2O3yH2O时,xy=1 1;“氧化”时,用N a N O2浓溶液代替空气,能缩短氧化时间,但缺点是还原产物为氮氧化物,污染空气。(6)过滤后,洗涤铁黄产品的具体操作为沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置待水自然流下,重复操作2 3次。1 8.答案:(1 4分,除标注外,每空2分)(1)CHHCHH
37、 C F2C F2(2)加成反应(1分)碳碳双键、醛基(3)C H3C O OH+C H3C H2C H2OH浓硫酸 C H3C O O C H2C H2C H3+H2O(4)饱和碳酸钠溶液(1分)(5)4 CHOO CC H3C H3C H3解析:根据烃A在空气中完全燃烧数据计算A是乙烯,和水发生加成反应生成B是乙醇,乙醇催化氧化生成C是乙醛,乙醛继续氧化生成D是乙酸,根据H的分子式可知D与F发生酯化反应生成H,据此解答。(1)根据烃A在空气中完全燃烧的数据计算可得A是乙烯,结构式是CHHCHH,A的全氟代物是四氟乙烯,加聚反应所得聚合物可用作不粘锅的涂层,该聚合物的结构简式是C F2C F
38、2。(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇,所以AB的反应类型是加成反应,根据E的结构简式,推断所含的官能团是碳碳双键、醛基。(3)根 据H的 分 子 式 可 知D与F发 生 酯 化 反 应 生 成H,因 此 化 学 方 程 式 为C H3C O OH+C H3C H2C H2OH浓硫酸 C H3C O O C H2C H2C H3+H2O。(4)饱和碳酸钠溶液。(5)I能与N a H C O3溶液反应,则推断其含有的官能团为-C O OH,其结构可表示为C4H9C O OH,根据丁基异构可知结构简式为4种,其中烃基只有一种一氯代物的结构简式为CHOO CC H3C H3C H3#QQABRYIEggioAIAAAQgCEQGqCEIQkAGAAagGhFAEoAAAgQFABAA=#