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1、 2023-2024 学年高一化学下学期期末模拟卷 01（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：全部全部（人教版（人教版2019必修第必修第二二册）册）。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
2、第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 2下列有关化学用语表示正确的是 A甲烷的球棍模型：B正丁烷的结构简式：C羟基的电子式：D乙烯分子的结构简式为CH2CH2 3下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化
3、符合下图的是 ACaO+H2O=Ca(OH)2 BNaOH+HCl=NaCl+H2O C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D4HNO3光照4NO2+O2+2H2O 4四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应223N3H2NH+，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A()()2N0.05molL sv=B()()3NH0.2mol L minv=C()()2H0.4mol L minv=D()()2N0.1mol L minv=5下列两种物质间的关系描述正确的是 AH和D互为同位素 BSO2和SO3互为同素异形体 C和互为同系物 D和互为同分异构体 6设NA为阿伏
4、加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有CH键数为0.5NA C1mol中含有的碳碳双键数为4NA D标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 7硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A2NO与水反应生成硝酸，说明2NO是酸性氧化物 B2SO能使4KMnO溶液褪色，说明2SO具有漂白性 C因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D以2H O、3NH、2CO为原料可以制备43NH HCO 8由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质，正确的是 A分子中
5、3个碳原子在同一直线上 B能发生加聚反应 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D分子中所有原子在同一平面上 9质量均为 m g的铁片、铜片和1L0.2mol/L的4CuSO溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是 Aa和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2Cu2eCu+=C无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 Da和b用导线连接后，当电路中通过0.2mol电子时，理论上铁片与铜片的质量差为12g 10下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B用醋酸除水垢：2H+CaCO3=Ca2
6、+H2O+CO2 CNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO23+2H+=CO2+H2O D用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 11利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：CSi 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 12高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下 列方法制备：()()2过量HHCl23高温3001100SiOSi 粗SiHClSi 纯 下列说法错误的是 A图中所有反应均属于氧化还原反应 B步骤的化学方
7、程式为22高温SiO+CSi+CO C可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 13加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯与水在一定条件下生成乙醇 D甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 14海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A向盐卤中通入的氧化剂可以是2SO B工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg D粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 15某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2
8、O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A升高温度，v正减小 B达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 16某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A分子式为C7H6O5 B1mol该物质能与 4molNa发生反应 C分子中含有两种官能团 D该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17（13分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究2NO能否被3NH还原1(K、2K为止水夹，夹持固定
9、装置略去)。(1)E装置发生的化学反应方程式为 。(2)甲、乙分别是 (填标号)。a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若2NO能够被3NH还原，写出发生反应的化学方程式：。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：(5)工业上常以粉碎的黄铁矿()2FeS为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：。(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。18（13分）I汽车
10、尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T 时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。(1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是 。(2)反应开始至10 min，v(NO)=mol/(Lmin)。(3)下列说法正确的是 。a新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c平衡时CO的浓度是0.4 mol/L 在恒温下，将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g
11、)CH3OH(g)。下图是CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：(4)0-5min内，H2(g)的平均反应速率是 mol/(Lmin)。(5)12min时，v正 v逆(填“”“”或“=”)。(6)设起始压强为P，平衡时压强为P0，则0PP的值为 。(7)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是 。ACO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为121 B混合气体的压强不随时间的变化而改变 C单位时间内每消耗2amolH2(g)，同时生成amolCH3OH(g)D反应速率：v(H2)=2v(CO)19（12分）某研究小组探究原电池的原理并进行实验。(
12、1)下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)。32CaCOCaOCO=+22ZnCuCuZn+=+3232Fe O6H2Fe3H O+=+4222CH2OCO2H O+=+(2)甲同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图1所示。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、。从构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(选填序号，下同)，稀硫酸的作用是 。a电极反应物 b电极材料 c离子导体 d电子导体(3)乙同学想利用反应322Cu2FeClCuCl2FeCl+=+设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品 。(4)氢氧燃料
13、电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是 。a通氢气的一极是正极，发生氧化反应 b电子由a电极经溶液流向b电极 c总反应为2222HO2H O点燃+20（14分）以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。请回答下列问题：(1)FB的反应类型为 ；B中官能团的名称为 。(2)写出分子中含有HCOO的E的同分异构体的结构简式：。(3)写出BC反应的化学方程式：。(4)D+B24H SO 浓E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为 ；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 (填仪器名称)中，静置、分层，然
14、后分离出E。物质F的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，其聚合反应方程式是 。(5)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 (填字母序号)。A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中含有18O C可能生成80 g乙酸乙酯 D可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯(6)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量 是 g。2023-2024 学年高一化学下学期期末模拟卷 01 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中
15、，只有一项是符合题目要求的。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C A A A D B D C B B C D A B 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17（13 分）(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（2 分）(2)b（2 分）(3)8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O（2 分）(4)没有尾气处理装置（2 分）(5)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率（2 分）(6)2SO2+O2催化剂 2SO3（2 分）(7)NaOH 溶液（1 分）18（13 分）(1)2CO+2NO 催化剂N2+2CO2（2 分
16、）(2)0.02（2 分）(3)ab（2 分）(4)0.4（2 分）(5)=（1 分）(6)12或 0.5（2 分）(7)B（2 分）19（12 分）(1)（2 分）(2)铜电极上产生气泡（1 分）ab（2 分）ac（2 分）(3)（3 分）(4)abc（2 分）20（14 分）(1)加成反应（1 分）羟基（1 分）(2)HCOOCH2CH2CH3或 HCOOCH(CH3)2（1 分）(3)323222CH CH OH+O2CH CHO+2H O 催化剂（2 分）(4)3323232CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH+H O 浓硫酸（2 分）分液漏斗（1 分）32nCH CH=CH 一定条件 （2 分）(5)BD（2 分）(6)33（2 分）