湖北咸宁2024年高一下学期期末联考化学试卷含答案.pdf

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1、 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 咸宁市咸宁市 20232024 学年度下学期高中期末考试学年度下学期高中期末考试 高一化学试卷高一化学试卷 本试卷共本试卷共 8 页，时长页，时长 75 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Mn55 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和

2、消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A.用2SO漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B.豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C.2NaNO是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D.抗坏血酸（即维生素 C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸 2.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A.4CH的分子结构模型：B.聚丙烯的结构简式为：222CH CH CH n C.离子化合物5NH的电子式为：D.3NaHSO在水中的电离方程式：233NaHSONaHSO+=+3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

3、确的是 A.28.7g MnO与足量浓盐酸充分反应，转移电子数目一定小于A0.2N B.标准状况下，422.4L CH和222.4L Cl在光照下充分反应，生成3CH Cl分子数为AN C.2623g C H O中含有 C-H键的数目一定为A2.5N D.1mol乙炔()22C H和乙醛()3CH CHO蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子A2.5N 4.下列离子方程式正确的是 A.向氯水中加入少量小苏打可以增强漂白性：232ClHCOClCOHClO+=+第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 B.向()442NH Fe SO溶液中加入少量()2Ba OH溶液：()322443Fe2SO

4、2Ba3OHFe OH2BaSO+=+C.用漂白液脱除废气中少量2SO：2224SOClOH OSOCl2H+=+D.用浓24H SO溶解FeS固体：22FeS2HFeH S+=+5.材料是科技进步的阶梯。下列关于化学材料说法错误的是 A.氮化硅()34Si N、氧化铝()23Al O、碳化硅()SiC等新型陶瓷是无机非金属材料 B.有机玻璃可以制成飞机和车辆的风挡、光学仪器等，属于硅酸盐材料 C.量子通信材料螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同素异形体 D.生铁可以铸造下水井盖，因为生铁中碳含量较钢更高，硬度更大 6.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A.

5、金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1molC(金刚石)比 1molC(石墨)的总能量高 7.22AlH O电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.电池工作时，OH从交换膜左移向右 B.电子流动方向：铝电极导线碳纤维 C.铝电极的反应式为：3Al3eAl+=D.铝电极表面有大量2H产生 8.常温下，在指定的分散系中下列各组微粒能大量共存的是 A.空气：HCl、2CO、2SO、3NH B.水玻璃：K+、H+、3NO、Cl C.氨水：Na+、23CO、3NO、()4Al OH D.加几滴石蕊试液，溶液变红：

6、2Fe+、2Ca+、3NO、Cl 9.下列有关化学反应速率说法正确的是 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.3CaCO与稀盐酸反应制2CO，加入NaCl溶液，不会改变反应速率 B.23Na SO与 78浓硫酸反应制取2SO，若改用 98的浓硫酸，能加快2SO的生成速率 C.锌与稀硫酸反应制备2H，加入少量硫酸铜固体，不影响反应速率 D.钠与乙醇反应的实验中，加入少量水可以加快产生氢气的速率 10.从山道年蒿这种植物中可以提取出一种具有抗癌活性的有机化合物，其结构简式为，下列有关叙述不正确的是 A.该物质的分子式为10162C H O B.该物质具有一定的氧化性 C.该物质可以发生取

7、代、加成、氧化反应，不能发生还原反应 D.该物质和青蒿素（如上图）、22H O具有相同的结构基团，稳定性较差 11.宏观辩识与微观探析要求学生能掌握验证说明物质结构性质的变化规律，下列有关表达不正确的是 A.气态氢化物的稳定性：234H ONHSiH B.简单离子半径大小：2323SAlON+C.可用如图实验证明元素的非金属性：SCSi D.碱金属熔点：LiNaKRb 12.由实验操作及现象，能得出相应结论的是 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 选项 实验操作和现象 结论 A 将打磨过的镁条和铝条用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，镁条上有气泡产生 金属性：AlMg B 向22H O溶液

8、中滴加4FeSO溶液，有气泡产生 2Fe+能催化22H O分解 C 向盛有()3Fe OH和()NiO OH的试管中分别滴加浓盐酸，盛()NiO OH的试管中产生黄绿色气体 氧化性：()()3NiO OHFe OH D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解 A.A B.B C.C D.D 13.已知：2-丙醇的沸点为 84.6、丙酮的沸点为 56.5。利用 2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A.毛细玻璃管有平衡气压兼防止暴沸的作用 B.用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀 C.温度计指示温度为 84.6 D

9、.接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：()()()3A gB gC gbc+，12s时生成 C的物质的量为1.2mol（过程如图所示），下列说法中正确的是 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.2s时，用 A表示反应的速率为()0.15mol/L s B.:1:6b c=C.12s时容器内的压强为起始压强的1113 D.图中 m点达到了反应进行的限度 15.水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为 118，具有强还原性，实验室将 NaClO稀溶液缓慢滴加到 CO(NH2)2和 NaOH的混合溶液中制

10、备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是 A.“制备 NaClO”过程中每消耗标准状况下 2.24L Cl2，转移 0.2mol电子 B.“蒸馏”操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为上口进，下口出 C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为2 222242ClOCO(NH)H OClCON HH O+=+二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分，除标注外，其余每空分，除标注外，其余每空 2分。分。16.A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中 C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。回答下列问题：第6页

11、/共9页 学科网（北京）股份有限公司（1）F简单离子结构示意图_。（2）2CE属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，2CE的结构式为_，写出2CE在足量2O中燃烧的化学方程式_。（3）3AD常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。（4）在硝酸工业中，D 的氢化物能发生催化氧化反应，该反应的化学方程式为_。（5）与 E 处于同一主族且位于上一周期的元素 G，可以与 E 形成如图离子，则该离子与稀硫酸反应的离子方程式为_。（6）化合物23A CE在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性4KMnO溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，

12、该反应的离子方程式为_。17.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物 A、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物 A属气态烃，在标准状况下的密度为1.25g L。请回答：（1）用电子式表示无机物 M的形成过程_。（2）写出有机物 B 的同分异构体的结构简式_。（3）下列说法正确的是_（填序号）。A.有机物 B 在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 B.有机物 A 分子中的所有原子在同一平面上 C.有机物 B 在人体内代谢最终被还原为2CO和2H O D.有机物 B、C 均能与NaOH溶液反应（4）有机物 C 中含有的官能团名称是_。（5）写出 B与 C反应

13、生成丙烯酸乙酯的化学方程式_，该反应的类型是_。为 第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式_。18.回答下列问题：（1）以反应24222N HON2H O+=+为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示。A 处加入的是_，a处的电极反应式是_。当消耗标准状况下23.36L O时，导线上转移电子的物质的量是_。（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：()()()2432H NCOONHs2NH

14、gCOg+。则以下情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_（填序号）。()()32NH2COvv=正逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中2CO的体积分数不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变（3）一定条件下，在5L密闭容器内，发生反应()()2242NOgN Og，2NO物质的量随时间变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5()2NO/moln 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用24N O表示02s内该反应的平均速率为_()mol/L s；到第5s末，2NO的转化率为_。的 第8页/共9页 学科网（北京）股份有

15、限公司（4）已知：2222N O2NO+，不同温度（T）下，2N O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度2N O消耗一半时所需的相应时间），则1T_2T（填“”、“”或“”）。当温度为1T、起始压强为0p，反应至1mint时，此时体系压强p=_（用0p表示）。19.次磷酸钠()22NaH PO在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好化学镀剂。（1）22NaH PO中 P 的化合价为_价。（2）将待镀零件浸泡在4NiSO和22NaH PO的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中22H PO被氧化为二元弱酸33H PO，写出该反应的

16、离子方程式_。（3）次磷酸钠的制备 将黄磷()4P和过量烧碱溶液混合加热，生成22NaH PO和3PH（气体），3PH与NaClO溶液反应可生成次磷酸()32H PO，实验装置如图：装置 A 中盛放烧碱溶液的仪器名称为_。由装置 A中发生化学反应可知，次磷酸()32H PO属于_元弱酸。装置 C 中发生反应化学方程式为_。反应结束后，向装置内通入2N目的是_。的的的 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 已知相关物质的溶解度如表：25 100 NaCl 37g 39g 22NaH PO 100g 667g 充分反应后，将 A、C 中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加热浓缩，有大量

17、杂质晶体析出，然后_（填操作名称），得到含22NaH PO的溶液，进一步处理得到粗产品。（4）次磷酸钠的纯度测定 先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的130.00mL 0.100mol L碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗122324.00mL 0.100mol L Na S O溶液（相关反应方程式为：222223H POH OIH PO2H2I+=+，22232462S OIS O2I+=+），则产品纯度为_。（已知：22NaH PO相对分子质量为 88；纯度目标物质的质量样品的总质量100）。第1页/共18页 学科网（北京）股份有限

18、公司 咸宁市咸宁市 20232024 学年度下学期高中期末考试学年度下学期高中期末考试 高一化学试卷高一化学试卷 本试卷共本试卷共 8 页，时长页，时长 75 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Mn55 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A

19、.用2SO漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B.豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C.2NaNO是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D.抗坏血酸（即维生素 C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸【答案】B【解析】【详解】A用二氧化硫漂白过的银耳虽然色泽美观，但对人体有害，A错误；B石膏可使胶体聚沉，所以在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，其成分含有钙离子，又能起到营养强化剂的作用，B正确；C亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，C错误；D抗坏血酸即维生素 C，是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发

20、挥抗氧化作用，D错误。故选 B。2.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A.4CH的分子结构模型：B.聚丙烯的结构简式为：222CH CH CH n C.离子化合物5NH的电子式为：D.3NaHSO在水中的电离方程式：233NaHSONaHSO+=+第2页/共18页 学科网（北京）股份有限公司【答案】C【解析】【详解】A碳原子半径大于氢原子，甲烷分子结构模型：，A 错误；B聚丙烯结构简式为，B错误；C离子化合物5NH中存在4NH+和 H-，电子式为，C 正确；DNaHSO3在水中的电离方程式为：NaHSO3=Na+HSO3，D 错误；故选 C。3.设AN为阿

21、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28.7g MnO与足量浓盐酸充分反应，转移电子数目一定小于A0.2N B.标准状况下，422.4L CH和222.4L Cl在光照下充分反应，生成3CH Cl分子数为AN C.2623g C H O中含有 C-H键的数目一定为A2.5N D.1mol乙炔()22C H和乙醛()3CH CHO蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子A2.5N【答案】D【解析】【详解】A28.7g MnO是 0.1mol，锰元素化合价变化 2，转移电子数目一定等于A0.2N，A错误；B标准状况下，422.4L CH和222.4L Cl在光照下充分反应生成3CH Cl、22CH

22、 Cl、3CHCl、4CCl、HCl的混合物，因此生成3CH Cl分子数小于AN，B错误；C26C H O可能是乙醇，也可能是甲醚，23g甲醚中含有 C-H 键的数目为A3N，C 错误；D1mol乙炔()22C H和乙醛()3CH CHO蒸气的混合气体，完全燃烧消耗2.5mol氧气，即A2.5N，D正确；故选 D。4.下列离子方程式正确的是 第3页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 A.向氯水中加入少量小苏打可以增强漂白性：232ClHCOClCOHClO+=+B.向()442NH Fe SO溶液中加入少量()2Ba OH溶液：()322443Fe2SO2Ba3OHFe OH2BaSO+=

23、+C.用漂白液脱除废气中少量2SO：2224SOClOH OSOCl2H+=+D.用浓24H SO溶解FeS固体：22FeS2HFeH S+=+【答案】A【解析】【详 解】A 向 氯 水 中 加 入 少 量 小 苏 打 可 以 增 大 次 氯 酸 的 浓 度，可 以 增 强 漂 白 性：232ClHCOClCOHClO+=+，A 正确；B 因为()2Ba OH溶液少量，则为：()3224432Fe3SO3Ba6OH2Fe OH3BaSO+=+，B错误；C用漂白液脱除废气中少量2SO：2224SO3ClOH OSOCl2HClO+=+，C 错误；D浓硫酸具有强氧化性，可以氧化2Fe+与2H S，

24、D 错误；故选 A。5.材料是科技进步的阶梯。下列关于化学材料说法错误的是 A.氮化硅()34Si N、氧化铝()23Al O、碳化硅()SiC等新型陶瓷是无机非金属材料 B.有机玻璃可以制成飞机和车辆的风挡、光学仪器等，属于硅酸盐材料 C.量子通信材料螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同素异形体 D.生铁可以铸造下水井盖，因为生铁中碳含量较钢更高，硬度更大【答案】B【解析】【详解】A氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)等都具有较高的熔点，可用作制新型陶瓷，新型陶瓷是无机非金属材料，A正确；B有机玻璃化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，

25、属于高分子材料，不属于硅酸盐材料，B错误；C碳纳米管 TEM 与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，C正确；D生铁中碳含量较钢更高，硬度更大，可以铸造下水井盖，D正确；的 第4页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 答案选 B。6.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1molC(金刚石)比 1molC(石墨)的总能量高【答案】D【解析】【详解】A石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故 A错误；B金刚石能量高，等质量的石

26、墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故 B错误；C石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故 C 错误；D石墨转化为金刚石要吸收能量，说明 1mol C(金刚石)比 1 molC(石墨）)的总能量高，故 D正确；答案选 D。7.22AlH O电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.电池工作时，OH从交换膜左移向右 B.电子流动方向：铝电极导线碳纤维 C.铝电极的反应式为：3Al3eAl+=D.铝电极表面有大量2H产生【答案】B【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，Al 的活动性比碳强，因此 Al 作负极，发生电极反应为-4Al-3e+4

27、OH=Al(OH)，碳纤维作正极，在碱性环境中电极反应为-22H O+2e=2OH，以此分析来解题。【详解】A电池工作时，电解质中的阴离子向负极发生移动，因此 OH从交换膜右侧移向左侧的负极Al，A项错误；B原电池中电子从负极经过导线流向正极，所以电子流动方向：铝电极导线碳纤维，B项正确；的 第5页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 CAl作负极，发生电极反应为-4Al-3e+4OH=Al(OH)，C项错误；DAl作负极，发生电极反应为-4Al-3e+4OH=Al(OH)，因此铝电极表面没有 H2产生，D 项错误；答案选 B。8.常温下，在指定的分散系中下列各组微粒能大量共存的是 A.空气

28、：HCl、2CO、2SO、3NH B.水玻璃：K+、H+、3NO、Cl C.氨水：Na+、23CO、3NO、()4Al OH D.加几滴石蕊试液，溶液变红：2Fe+、2Ca+、3NO、Cl【答案】C【解析】【详解】AHCl和 NH3会发生化合反应生成 NH4Cl，不能共存，故 A不符合题意；B水玻璃中的硅酸根离子与 H+反应生成硅酸，不能大量共存，故 B不符合题意；CNa+、23CO、3NO、()4Al OH之间不发生反应，且和氨水中成分不反应，能大量共存，故 C符合题意；D加几滴石蕊试液，溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中，Fe2+、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D不符合题意；

29、答案选 C。9.下列有关化学反应速率说法正确的是 A.3CaCO与稀盐酸反应制2CO，加入NaCl溶液，不会改变反应速率 B.23Na SO与 78浓硫酸反应制取2SO，若改用 98的浓硫酸，能加快2SO的生成速率 C.锌与稀硫酸反应制备2H，加入少量硫酸铜固体，不影响反应速率 D.钠与乙醇反应的实验中，加入少量水可以加快产生氢气的速率【答案】D【解析】【详解】A3CaCO与稀盐酸反应制2CO，加入NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减慢，A错误；B23Na SO与 78浓硫酸反应制取2SO，比用 98的浓硫酸快，这是因为 98的浓硫酸中氢离子浓度低，B错误；第6页/共18页 学科网（北京）股份

30、有限公司 C锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，锌和硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜、稀硫酸组成原电池，反应速率加快，C错误；D钠与水反应快于钠和乙醇反应，故加入少量水可以加快产生氢气的速率，D 正确；答案选 D。10.从山道年蒿这种植物中可以提取出一种具有抗癌活性的有机化合物，其结构简式为，下列有关叙述不正确的是 A.该物质的分子式为10162C H O B.该物质具有一定的氧化性 C.该物质可以发生取代、加成、氧化反应，不能发生还原反应 D.该物质和青蒿素（如上图）、22H O具有相同的结构基团，稳定性较差【答案】C【解析】【详解】A根据结构简式，该物质的分子式为10162C H O，A正确；

31、B该物质含有-O-O-基团，具有一定的氧化性，B正确；C该物质含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应，C 错误；D该物质和青蒿素、22H O具有相同的结构基团，即-O-O-，具有强氧化性，稳定性较差，D正确；故选 C。11.宏观辩识与微观探析要求学生能掌握验证说明物质结构性质的变化规律，下列有关表达不正确的是 第7页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 A.气态氢化物的稳定性：234H ONHSiH B.简单离子半径大小：2323SAlON+C.可用如图实验证明元素的非金属性：SCSi D.碱金属熔点：LiNaKRb【答案】B【解析】【详解】A非金属性：ONSi，则气态氢化物的稳定性：234H

32、 ONHSiH，A正确；B电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小，即2323SNOAl+，B 错误；C如图实验证明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，则非金属性：SCSi，C正确；D同主族金属元素，从上到下金属性逐渐增强，金属单质活泼性增强，熔点降低，即熔点：LiNaKRb，D正确；故选 B。12.由实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将打磨过的镁条和铝条用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，镁条上有气泡产生 金属性：AlMg B 向22H O溶液中滴加4FeSO溶液，有气泡产生 2Fe+能催化22H O分解 C 向盛有()3Fe OH和(

33、)NiO OH的试管中分别滴加浓盐酸，盛()NiO OH的试管中产生黄绿色气体 氧化性：()()3NiO OHFe OH D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】第8页/共18页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A将打磨过的镁条和铝条用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，镁条上有气泡产生，说明形成原电池，Al为负极，Mg为正极，这是因为 Al可以和氢氧化钠溶液反应，而 Mg 不反应，无法比较金属性强弱，故 A 错误；BH2O2具有氧化性，会把亚铁离子氧化为三价铁离子，无法得到相应结论，故 B错误；

34、C向盛有 Fe(OH)3和 NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有 NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将浓盐酸氧化成 Cl2，但 Fe(OH)3不能将浓盐酸氧化，故氧化性：NiO(OH)Fe(OH)3，故 C正确；D用银氨溶液检验还原性糖应在碱性环境下，而淀粉的水解液显酸性，因此应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入少量银氨溶液检验，故 D 错误；故选 C。13.已知：2-丙醇的沸点为 84.6、丙酮的沸点为 56.5。利用 2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A.毛细玻璃管有平衡气压兼防止暴沸的作用 B.用热水浴加热，有利于控制温度且

35、受热均匀 C.温度计指示温度为 84.6 D.接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作【答案】C【解析】【详解】A毛细玻璃管将烧瓶内部与外部连通，起到平衡气压的作用，另外它与液面接触的地方能形成气化中心，可以防止爆沸，A不符合题意；B由于丙酮的沸点为 56.5，可采用水浴加热，其优点是便于控制温度且受热均匀，B不符合题意；C 丙酮的沸点比 2-丙醇的沸点低，温度计位置量的是丙酮蒸汽的温度，指示温度应为 56.5，C 符合题意；第9页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 D接真空泵可降低液体表面上的压力，降低液体的沸点，便于更好的完成蒸馏操作，D不符合题意；故选 B。14.某温度下，在2L恒容密闭

36、容器中投入一定量的 A、B 发生反应：()()()3A gB gC gbc+，12s时生成 C的物质的量为1.2mol（过程如图所示），下列说法中正确的是 A.2s时，用 A表示反应的速率为()0.15mol/L s B.:1:6b c=C.12s时容器内的压强为起始压强的1113 D.图中 m点达到了反应进行的限度【答案】C【解析】【详解】A2s内，用 A表示反应的速率为11(0.8-0.5)mol/L0.15mol Ls2s=，但反应物的浓度在减小，故2s时，用 A表示反应的速率小于()0.15mol L s，A错误；B12s时，B的物质的量的浓度的变化量为 0.2mol/L，B的物质的量

37、的变化量为 0.4mol，C 的物质的量的变化量为 1.2mol，根据物质的量的变化量之比等于化学计量系数之比，可知 bc13，B 错误；C恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，起始时体系内总的气体的物质的量(0.8+0.5)?2mol=2.6mol，12s时容器内气体总的物质的量(0.2?2+0.3?2+1.2)mol=2.2mol，故 12s时容器内的压强为起始压强的1113，C正确；D图中 m点时 A和 B 的物质的量还在减小，故未达到限度，D错误；故选 C。15.水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为 118，具有强还原性，实验室将 NaClO稀溶液缓慢滴加到 C

38、O(NH2)2和 NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是 第10页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 A.“制备 NaClO”过程中每消耗标准状况下 2.24L Cl2，转移 0.2mol电子 B.“蒸馏”操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为上口进，下口出 C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为2 222242ClOCO(NH)H OClCON HH O+=+【答案】C【解析】【详解】A制备 NaClO过程中每消耗标准状况下 2.24L Cl2，()22.24Ln0.122.4L/Clmolmol=，Cl2中的Cl由 0价

39、变为+1 价和-1价，化学方程式为：11222OH ONaOHClNaClNaCl+=+，转移 0.1mol电子，A错误；B蒸馏操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为下口进，上口出，这样可以保证水充满整个冷凝管，同时和气流方向相反，冷凝效果最好，B错误；C氧化步骤中药品的滴加顺序不能颠倒，NaClO 有较强氧化性，应当慢慢加入 CO(NH2)2和 NaOH中，C正确；D氧化步骤中发生反应的离子方程式为：()22324222+N HH OClOOHCO NHCO+=+，D 错误；故选 C。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分，除标注外，其余每空分，除标注外，其余每

40、空 2分。分。16.A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中 C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。回答下列问题：第11页/共18页 学科网（北京）股份有限公司（1）F简单离子结构示意图为_。（2）2CE属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，2CE的结构式为_，写出2CE在足量2O中燃烧的化学方程式_。（3）3AD常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。（4）在硝酸工业中，D 的氢化物能发生催化氧化反应，该反应的化学方程式为_。（5）与 E 处于同一主族且位于上一周期的元素 G，可以与 E 形成如图离子，则该离子与稀硫酸反应的离子

41、方程式为_。（6）化合物23A CE在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性4KMnO溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式为_。【答案】（1）（2）.SCS=.2222CS3O2SOCO+点燃 （3）离子键和非极性键 （4）3224NH5O4NO6H O催化剂+（5）22322S O2HSSOH O+=+（6）222342425CS24MnO52H5CO15SO24Mn26H O+=+【解析】【分析】由图可知，A 化合价为+1 价，且半径最大，则为 Na，B半径比 A小，化合价为+3价，则为 Al，C为+4 价，且原子序数最小，则为 C元素，D 为+

42、5 价，比 C 的半径小，则为 N元素，E是+6价，半径比 N原子大，则为 S元素，F 为 Cl元素，以此分析解题。【小问 1 详解】F 为 Cl元素，简单离子结构示意图为。第12页/共18页 学科网（北京）股份有限公司【小问 2 详解】C为 C 元素，E为 S 元素，2CE为 CS2，结构式为SCS=，在足量2O中燃烧的化学方程式2222CS3O2SOCO+点燃。【小问 3 详解】A为 Na，D为 N，3AD为 NaN3，该化合物中存在 Na+和 N3，含有的化学键类型有离子键和非极性键。【小问 4 详解】D为 N，D的氢化物为氨气，发生催化氧化反应的化学方程式为3224NH5O4NO6H

43、O催化剂+。【小问 5 详解】E为 S元素，与 E 处于同一主族且位于上一周期的元素 G为 O，结合离子示意图，该离子为223S O，该离子与稀硫酸反应的离子方程式为22322S O2HSSOH O+=+。【小问 6 详解】化合物23A CE为 Na2CS3，向溶液中滴加酸性4KMnO溶液，观察到溶液紫色褪去，则高锰酸酸根离子被还原，无色无味气体为二氧化碳气体，同时硫元素被氧化为硫酸根离子，该反应的离子方程式为222342425CS24MnO52H5CO15SO24Mn26H O+=+。17.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物 A、丙烯等石油化工产品为原料进

44、行合成。已知：有机物 A属气态烃，在标准状况下的密度为1.25g L。请回答：（1）用电子式表示无机物 M的形成过程_。（2）写出有机物 B 的同分异构体的结构简式_。（3）下列说法正确的是_（填序号）。A.有机物 B 在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 B.有机物 A 分子中的所有原子在同一平面上 第13页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 C.有机物 B 在人体内代谢最终被还原为2CO和2H O D.有机物 B、C 均能与NaOH溶液反应（4）有机物 C 中含有的官能团名称是_。（5）写出 B与 C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_，该反应的类型是_。（6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合

45、反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式_。【答案】（1）（2）33CH OCH （3）AB （4）碳碳双键、羧基 （5）.24H S252252O2CHCHCOOHC H OHCHCHCOOC HH O=+=+浓 .酯化反应（或取代反应）（6）225CHCHCOOC Hn=催化剂【解析】【分析】有机物 A 属气态烃，在标准状况下的密度为1.25g L，则其摩尔质量为1.25g L 22.4L/mol=28g/mol，则 A为 CH2=CH2，结合丙烯酸乙酯结构，A和水发生加成反应生成 B为 CH3CH2OH，CH2=CHCH3催化氧化生成 C

46、为 CH2=CHCOOH，B 和 C发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此解答。【小问 1 详解】M 为水，用电子式表示 M的形成过程为。【小问 2 详解】有机物 B 为乙醇，其同分异构体的结构简式为33CH OCH。【小问 3 详解】A.B为乙醇，在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红，自身被氧化为乙醛，A正确；B.A为 CH2=CH2，为平面结构，分子中的所有原子在同一平面上，B正确；C.B 为乙醇，在人体内代谢最终被氧化为2CO和2H O，C 错误；D.B为乙醇，C为 CH2=CHCOOH，B不能与NaOH溶液反应，C含有羧基，能与NaOH溶液反应，D错误；故选 AB。第14页/共18页 学科网（

47、北京）股份有限公司【小问 4 详解】C为 CH2=CHCOOH，含有的官能团名称是碳碳双键、羧基。【小问 5 详解】B和 C 发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，B与 C 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式24H S252252O2CHCHCOOHC H OHCHCHCOOC HH O=+=+浓 ，该反应的类型是酯化反应（或取代反应）。【小问 6 详解】久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，聚合过程的化学方程式225CHCHCOOC Hn=催化剂。18.回答下列问题：（1）以反应24222N HON2H O+=+为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示。A 处加入的是_，a处的电极反应式是_。当消

48、耗标准状况下23.36L O时，导线上转移电子的物质的量是_。（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：()()()2432H NCOONHs2NHgCOg+。则以下情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_（填序号）。()()32NH2COvv=正逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中2CO的体积分数不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 第15页/共18页 学科网（北京）股份有限公司（3）一定条件下，在5L密闭容器内，发生反应()()2242NOgN Og，2NO的物质的量随时间变化如表

49、：时间/s 0 1 2 3 4 5()2NO/moln 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0005 用24N O表示02s内该反应的平均速率为_()mol/L s；到第5s末，2NO的转化率为_。（4）已知：2222N O2NO+，不同温度（T）下，2N O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度2N O消耗一半时所需的相应时间），则1T_2T（填“”、“”或“”）。当温度为1T、起始压强为0p，反应至1mint时，此时体系压强p=_（用0p表示）。【答案】（1）.24N H .2422N H4e4OHN4H O+=+.0.6mol （2）（3）.

50、0.0015 .87.5 （4）.01.25p【解析】小问 1 详解】根据电子的流向可知，a 电极为负极，在燃料电池中通入燃料的一极为负极，即 A 处加入的是24N H，a电极为负极，发生氧化反应，故 a 处的电极反应式是2422N H4e4OHN4H O+=+；当消耗标准状况下23.36L O，即-13.36L22.4L?mol=0.15molO2时，根据电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-可知，导线上转移的电子的物质的量是 0.15 mol4=0.6mol；.【第16页/共18页 学科网（北京）股份有限公司【小问 2 详解】当()()32NH2COvv=正逆，说明正反应速率等于